2020届中考化学一轮复习专题练习题：酸和碱

酸和碱
一、选择题
1.以下物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反响使质量增加的是()
A．浓硫酸
B．氯化钠
C．烧碱
D．浓盐酸
2.以下图 X 、 Y 、 Z 表示某些物质的pH。

以下判断错误的选项是()
A ． X 可能是稀盐酸
B． Y 一定是蒸馏水
C． Z 可能是石灰水
D． Z 显碱性
3.今年 5 月，我市各县区进行初中理化实验技能考查，在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，以下结论正确的选项是()
A ．该溶液显中性
B．该溶液的pH 小于 7
C．该溶液能使无色酚酞溶液变红色
D．该溶液是一种酸溶液
4.区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，不可用的试剂是()
A．稀盐酸
B．酚酞溶液
C．氯化钡溶液
D．氢氧化钙溶液
5.如表是某指示剂在一定pH 范围内显示的颜色，向滴有少量指示剂的稀硫酸中，参加氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是()
A ．由红变紫
B．由蓝变绿
C．由绿变橙
D．由蓝变紫
6.如下图的四种物质中，碱性最强的是〔〕
A ．陈醋B．橙汁C．纯洁水 D ．肥皂水
7.“化学棋〞游戏规那么：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘
〔如图〕中的某棋子发生反响，
那么棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反响的生成物能与另一棋子发生反响时，那么该棋子也被吃
掉。

假设一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是
8.根据以下实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是()
A ．溶液中滴入石蕊仍为紫色
B．溶液中滴入酚酞显红色
C．溶液中滴入石蕊显红色
D．溶液中滴入酚酞不显色
9.以下推理正确的选项是()
A ．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B．碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
C．中和反响生成盐和水，所以生成盐和水的反响一定是中和反响
D．碳酸盐与盐酸反响放出气体，所以与盐酸反响放出气体的物质一定是碳酸盐
10.类推是化学学习中常用的方法。

以下类推结果正确的选项是()
A ．淀粉遇到碘水呈蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中含有淀粉
B．酸碱中和反响生成盐和水，所以生成盐和水的反响一定是中和反响
C．有一些金属与稀硫酸反响放出气体，所以与稀硫酸反响放出气体的物质是金属
D．燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧
11.以下清洁用品中,碱性最强的是
A. 洁厕灵pH=1
B. 油烟净pH=13
C.肥皂水pH=10
D.牙膏pH=8
12.用pH计测得一些物质的pH如下：
以下说法正确的选项是〔〕
A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH 变大
B.等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多
C.炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强
D.胃酸过多的人应该多喝苹果汁
13.以下清洁用品中,碱性最强的是
A. 洁厕灵pH=1
B. 油烟净pH=13
C.肥皂水pH=10
D.牙膏pH=8
14.用pH计测得一些物质的pH如下：
以下说法正确的选项是〔〕
A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH 变大
B.等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多
C.炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强
D.胃酸过多的人应该多喝苹果汁
15.以下物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是〔〕
A. 浓硫酸
B. 浓盐酸
C. 氢氧化钠
D. 石灰石
16.在A ＋ B→盐＋水的反响中， A 和 B 不可能是()
A ．HCl和NaOH
B．CO2和NaOH
C．H2SO4和Fe2O3
D．H2SO4和BaCl2
17.以下反响属于中和反响的是()
A ． CO2＋2NaOH===Na 2CO3＋ H2O
B． CuO＋ H 2SO4===CuSO 4＋H 2O
C． Fe＋ 2HCl===FeCl 2＋ H2↑
D． KOH ＋ HNO 3===KNO 3＋ H2O
18.某种能治疗胃酸过多症的药片的主要成分为氢氧化镁，在其与胃酸作用的过程中，胃液pH 变化的情况
是()
A．B．C．D．
19.取以下三种植物的花瓣分别放在研钵中，参加酒精研磨，得到花汁，各取少许花汁，用酸溶液和碱溶液
进行实验，结果如下表所示：
以下有关说法中，错误的选项是()
A ．研磨花瓣时，参加酒精是为了溶解色素
B．遇到 pH ＝ 10 的溶液，玫瑰花汁会变成绿色
C．可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液
D．可用玫瑰花汁准确测定稀盐酸的酸碱性强弱
20.通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH ，那么在以下图 ( 溶液 pH 逐渐增大 )中表示石
灰水的是 ()
A ． A
B． B
C． C
D． D
21.某中学化学课外活动小组的同学，监测一次降雨过程中雨水的pH。

取雨水水样，用 pH 计 (测 pH 的仪器 )测得数据如下：
小组同学对数据的分析推理错误的选项是()
A ．本次降雨通常会影响作物的生长
B．在测定期间雨水的酸性逐渐减弱
C．本次降雨对大理石建筑有腐蚀作用
D．当时空气中二氧化硫的含量可能超标
二、填空题
22.从玫瑰花瓣中提取的花青素〔紫色〕可制成酸碱指示剂，滴入到不同十几种颜色变化如下表，结合表中
信息答复：
〔1〕 NH 4Cl 溶液呈 _____〔填“酸性〞“碱性〞或“中性〞〕，用作化肥长期施用的结果是 _______。

〔2〕向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，那么此溶液中一定不存在Na+、k+、Fe3+、NH 4+、NO3-、SO42-离子中的 ______〔填离子符号〕。

〔3〕胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是____________________ 〔用化学方程式表示〕
23.以下图是氢氧化钠与盐酸反响示意图.
〔1〕反响前后没有发生变化的离子有哪些？
〔2〕用实际参加反响的离子符号来表示反响的式子叫做离子方程式 . 请写出氢氧化钠与盐酸反响的离子方程式 . 24.在学习“酸碱中和反响〞时，老师给大家变了一个魔术——使“水〞变色的杯子。

操作过程及现象如下图。

“ 〞“ 〞
请答复下老师揭秘：空杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的水是事先用两种无色溶液混合而成。

列问题：
(1)“空〞杯内涂抹的物质可能是溶液 ________。

(2)此过程中发生反响的化学方程式可能是________。

(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？________(选填“能〞或“不能〞)，理由是
________________________________________________________________________ 。

25.以下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反响时，溶液pH 随滴入溶液体积变化的曲线。

(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反响时，溶液的pH______7(填“大于〞或“小于〞或“等于〞)。

(2)根据曲线判断，该反响是将____________( 填“氢氧化钠溶液〞或“盐酸〞，下同 )滴入 ________中，理由是_________________________________________________________________________________________ 。

(3)当滴入溶液的体积为 5 mL 时，所得溶液中的溶质为 ____________( 写化学式 )，假设在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液显 ________色。

26.金属材料在国防建设中起着重要的作用
(1) 改装前的“辽宁舰〞锈迹斑斑，钢铁锈蚀主要是铁与________的结果。

工业生产中常用稀盐酸除去铁制品外表的铁锈，该反响的化学方程式为______________________________ 。

(2)为防止轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。

小明为探究锌、铁、铜三
种金属的活动性顺序，设计了以下图的两个实验：
①实验 1 中，小明以“金属外表产生气泡的快慢〞为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不合理，理由是 __________________________________________________________ 。

②通过实验 2，可证明铁的活动性比铜强，反响的化学方程式是______________________ 。

(3)某电镀厂排放的污水中含有 CuSO4、ZnSO 4、FeSO4，为减少水污染及节约本钱，回收重要物质硫酸锌及有
关金属，设计如下所示流程。

该回收流程中：固体 A 的成分是 ________；含铁元素的物质(污水除外 )有 ________(填字母序号 )。

三、实验与探究
27.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。

实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色
[ 猜测 ] 可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。

[实验 ]
(1)在第一支试管中参加约 2 mL 蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。

现象：溶液不变色；
(2) 在第二支试管中参加约 2 mL 氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。

现象：
________________________________________________________________________ ；
(3) 在第三支试管中参加约 2 mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。

现象：
________________________________________________________________________ 。

[ 结论 ]________________________________________________________________________ 。

实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图 )，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和
液体可能是什么物质？
[ 猜测 ] 气体和液体可能是________(写一组即可)。

[ 实验] 用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，参加试剂________ ，产生相应的现象，其化学方程式为
_____________________________________________________________________。

[ 评价 ] 上述实验完成后，能否验证你的猜测________，理由是__________________________ 。

28.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液〞的实验时，滴加盐酸前忘了参加指示剂，导致无法判断该中和反响进
行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。

[ 探究目的 ] 探究所得溶液的酸碱性
[ 提出猜测 ] 所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈 ________性。

[ 实验验证 ]
[ 分析与思考 ]
(1) 假设溶液呈碱性，那么溶液中使其呈碱性的离子是______(填写微粒符号)，为防止碱性溶液污染环境，小亮对
所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴参加________溶液，直到不再产生沉淀为止。

然后过滤，把滤液
倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反响的方程式为
____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________ 。

(2)假设无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：
方案一：取样，参加碳酸钠溶液，假设观察到_________________________________________ ，
那么所取溶液呈酸性；假设无明显现象，那么呈中性。

方案二：取样，参加金属锌，假设有气泡产生，那么所取溶液呈酸性，该反响的化学方程式为
________________________________________________________________________ ；
假设无明显现象，那么呈中性。

29.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中参加一定量的盐酸，镁条外表有________产生，反响的化学方程式是____________________________________________ 。

[ 发现问题 ] 为了再次观察上述反响现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中
出现了白色沉淀。

[ 实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计比照实验方案，探究出现异常现象的原因。

[ 得出结论 ] 镁条与盐酸反响产生白色沉淀与________有关。

[ 追问 ] 白色沉淀是什么物质？
[ 查阅资料 ] ① 20 ℃时， 100 g 水中最多能溶解氯化镁54.8 g；
②镁能与热水反响产生一种碱和氢气；
③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。

[ 做出猜测 ] 猜测一：镁；猜测二：氯化镁；猜测三：氢氧化镁，猜测的依据是
________________________________________________________________________( 用化学方程式表示)。

[ 实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、 B、 C 试管中，进行如表实验：
30.蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤,课外小组同学决定对蚁酸进行探究。

【查阅资料】
1．蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH
2．蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物
3．白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝
【提出问题】蚁酸的酸碱性及分解产物是什么？
【猜测与假设】
猜测①：蚁酸的分解产物是水和二氧化碳；
猜测②：蚁酸的分解产物是水和一氧化碳；
猜测③：蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。

经讨论，小组同学认为猜测③是错误的，理由是。

【实验探究】
1.探究蚁酸的酸碱性。

=〞〕，证明蚁酸溶液呈酸性。

用 pH 试纸测得蚁酸溶液的pH 值7〔填“＞、＜或
2.探究蚁酸分解的两种产物。

为了确认蚁酸分解的所有产物，小组同学设计实验，将蚁酸分解的产物通入以下图所示的实验装置，
并观察现象。

【现象与结论】
实验中观察到 A 中无水硫酸铜变蓝， B 中澄清石灰水未变浑浊， D 中黑色粉末逐渐变红， E 中澄清的
石灰水变浑浊。

〔 1〕写出 E 中发生的反响的化学方程式；
〔 2〕通过对实验现象的分析，上述猜测正确。

【实验反思】
〔 3〕从环保的角度考虑，上述实验装置设计上存在的缺乏之处是。

【拓展应用】
〔 4〕人们被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒，以下物质中你会选择的物质是。

A ． NaOH 溶液B．食醋C．食盐水D．肥皂水
四、计算题
31.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反响且不溶于水)，得到一黄色残液。

为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断参加某未知
溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得
实验数据如下表：
(资料： FeCl3＋ 3NaOH===Fe(OH) 3↓＋ 3NaCl)
通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

32.现有一含NaCl杂质的Na2CO3样品，取样品溶于水，配成溶液，此溶液与100g某浓度的盐酸恰好完全反响，得到200g 溶液。

请计算：
〔1〕生成的二氧化碳的质量为g；
〔2〕所得溶液中NaCl 的质量分数〔写出计算步骤〕。

参考答案
一、选择题
1.以下物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反响使质量增加的是()
A．浓硫酸
B．氯化钠
C．烧碱
D．浓盐酸
【答案】 C
2.以下图 X 、 Y 、 Z 表示某些物质的pH。

以下判断错误的选项是()
A ． X 可能是稀盐酸
B． Y 一定是蒸馏水
C． Z 可能是石灰水
D． Z 显碱性
【答案】 B
3.今年 5 月，我市各县区进行初中理化实验技能考查，在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，以下结论正确的选项是()
A ．该溶液显中性
B．该溶液的pH 小于 7
C．该溶液能使无色酚酞溶液变红色
D．该溶液是一种酸溶液
【答案】 C
4.区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，不可用的试剂是()
A．稀盐酸
B．酚酞溶液
C．氯化钡溶液
D．氢氧化钙溶液
【答案】 B
5.如表是某指示剂在一定pH 范围内显示的颜色，向滴有少量指示剂的稀硫酸中，参加氢氧化钠溶液，出现
的颜色变化可能是()
A ．由红变紫
B．由蓝变绿
C．由绿变橙
D．由蓝变紫
【答案】 A
6.如下图的四种物质中，碱性最强的是〔〕
A ．陈醋B．橙汁C．纯洁水 D ．肥皂水
【答案】 D
7. “化学棋〞游戏规那么：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘
〔如图〕中的某棋子发生反响，
那么棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反响的生成物能与另一棋子发生反响时，那么该棋子也被吃掉。

假设一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是
8.根据以下实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是()
A ．溶液中滴入石蕊仍为紫色
B．溶液中滴入酚酞显红色
C．溶液中滴入石蕊显红色
D．溶液中滴入酚酞不显色
【答案】 B
9.以下推理正确的选项是()
A ．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B．碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
C．中和反响生成盐和水，所以生成盐和水的反响一定是中和反响
D．碳酸盐与盐酸反响放出气体，所以与盐酸反响放出气体的物质一定是碳酸盐
【答案】 B
10.类推是化学学习中常用的方法。

以下类推结果正确的选项是()
A ．淀粉遇到碘水呈蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中含有淀粉
B．酸碱中和反响生成盐和水，所以生成盐和水的反响一定是中和反响
C．有一些金属与稀硫酸反响放出气体，所以与稀硫酸反响放出气体的物质是金属D．燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧
【答案】 A
11.以下清洁用品中,碱性最强的是
A. 洁厕灵 pH=1
B. 油烟净 pH=13
C.肥皂水 pH=10
D.牙膏 pH=8【答案】 B
12.用 pH 计测得一些物质的pH 如下：
以下说法正确的选项是〔〕
A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH 变大
B.等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多
C.炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强
D.胃酸过多的人应该多喝苹果汁
13.以下清洁用品中,碱性最强的是
A. 洁厕灵 pH=1
B. 油烟净 pH=13
C.肥皂水 pH=10
D.牙膏 pH=8
【答案】 B
14.用 pH 计测得一些物质的pH 如下：
以下说法正确的选项是〔〕
A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH 变大
B.等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多
C.炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强
D.胃酸过多的人应该多喝苹果汁
【答案】 C
15.以下物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是〔〕
A. 浓硫酸
B. 浓盐酸
C. 氢氧化钠
D. 石灰石
【答案】 C
16.在 A ＋ B→盐＋水的反响中， A 和 B 不可能是 ()
A ． HCl 和 NaOH
B． CO2和 NaOH
C． H2SO4和 Fe2O3
D． H2SO4和 BaCl2
【答案】 D
17.以下反响属于中和反响的是()
A ． CO2＋2NaOH===Na 2CO3＋ H2O
B． CuO＋ H 2SO4===CuSO 4＋H 2O
C． Fe＋ 2HCl===FeCl 2＋ H2↑
D． KOH ＋ HNO 3===KNO 3＋ H2O
【答案】 D
18.某种能治疗胃酸过多症的药片的主要成分为氢氧化镁，在其与胃酸作用的过程中，胃液pH 变化的情况是()
A．B．C．D．
【答案】 B
19.取以下三种植物的花瓣分别放在研钵中，参加酒精研磨，得到花汁，各取少许花汁，用酸溶液和碱溶液
进行实验，结果如下表所示：
以下有关说法中，错误的选项是()
A ．研磨花瓣时，参加酒精是为了溶解色素
B．遇到 pH ＝ 10 的溶液，玫瑰花汁会变成绿色
C．可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液
D．可用玫瑰花汁准确测定稀盐酸的酸碱性强弱
【答案】 D
20.通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH ，那么在以下图 ( 溶液 pH 逐渐增大 )中表示石灰水的是 ()
A ． A
B． B
C． C
D． D
【答案】 D
21.某中学化学课外活动小组的同学，监测一次降雨过程中雨水的pH。

取雨水水样，用 pH 计 (测 pH 的仪器 )
测得数据如下：
小组同学对数据的分析推理错误的选项是()
A ．本次降雨通常会影响作物的生长
B．在测定期间雨水的酸性逐渐减弱
C．本次降雨对大理石建筑有腐蚀作用
D．当时空气中二氧化硫的含量可能超标
【答案】 B
二、填空题
22.从玫瑰花瓣中提取的花青素〔紫色〕可制成酸碱指示剂，滴入到不同十几种颜色变化如下表，结合表中
信息答复：
〔4〕 NH 4Cl 溶液呈 _____〔填“酸性〞“碱性〞或“中性〞〕，用作化肥长期施用的结果是 _______。

〔5〕向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，那么此溶液中一定不存在Na+、k+、Fe3+、NH 4+、NO3-、SO42-离子中的 ______〔填离子符号〕。

〔6〕胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是____________________ 〔用化学方程式表示〕
【答案】〔 1〕酸性，使土壤酸化、板结〔写出其中之一即可〕〔 2〕Fe3+、NH 4+〔 3〕NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑23.以下图是氢氧化钠与盐酸反响示意图.
〔1〕反响前后没有发生变化的离子有哪些？
〔2〕用实际参加反响的离子符号来表示反响的式子叫做离子方程式.请写出氢氧化钠与盐酸反响的离子方
程式 .
【答案】〔 1〕 Na +、 Cl -〔2〕H++OH-==H2O
24.在学习“酸碱中和反响〞时，老师给大家变了一个魔术——使“水〞变色的杯子。

操作过程及现象如下图。

“ 〞“ 〞
老师揭秘：空杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的水是事先用两种无色溶液混合而成。

请答复下列问题：
(1)“空〞杯内涂抹的物质可能是溶液 ________。

(2)此过程中发生反响的化学方程式可能是________。

(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？________(选填“能〞或“不能〞)，理由是
________________________________________________________________________ 。

【答案】碱溶液(如 NaOH) NaOH ＋ HCl===NaCl ＋ H2 O(答案不唯一 )不能酚酞在酸性溶液中也呈无色25.以下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反响时，溶液pH 随滴入溶液体积变化的曲线。

(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反响时，溶液的pH______7(填“大于〞或“小于〞或“等于〞)。

(2)根据曲线判断，该反响是将____________( 填“氢氧化钠溶液〞或“盐酸〞，下同 )滴入 ________中，理由是____________________________________________________________
______________________________________________________________________________ 。

(3)当滴入溶液的体积为 5 mL 时，所得溶液中的溶质为 ____________( 写化学式 )，假设在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液显 ________色。

【答案】 (1)等于(2)氢氧化钠溶液盐酸原溶液pH <7，显酸性，并且溶液pH 逐渐增大到大于7，呈碱性(3)NaCl 和 HCl红
26.金属材料在国防建设中起着重要的作用
(1) 改装前的“辽宁舰〞锈迹斑斑，钢铁锈蚀主要是铁与________的结果。

工业生产中常用稀盐酸除去铁制品外表的铁锈，该反响的化学方程式为______________________________ 。

(2)为防止轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。

小明为探究锌、铁、铜三
种金属的活动性顺序，设计了以下图的两个实验：
①实验 1 中，小明以“金属外表产生气泡的快慢〞为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不合理，理由是 __________________________________________________________ 。

②通过实验 2，可证明铁的活动性比铜强，反响的化学方程式是______________________ 。

(3)某电镀厂排放的污水中含有 CuSO4、ZnSO 4、FeSO4，为减少水污染及节约本钱，回收重要物质硫酸锌及有
关金属，设计如下所示流程。

该回收流程中：固体 A 的成分是 ________；含铁元素的物质(污水除外 )有 ________(填字母序号 )。

【答案】 (1)氧气、水Fe2 O3＋ 6HCl===2FeCl 3＋ 3H 2O
(2) ①酸不同② Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
(3)Cu、 Fe、 Zn ACD
三、实验与探究
27.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。

实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色
[ 猜测 ] 可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。

[实验 ]
(1)在第一支试管中参加约 2 mL 蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。

现象：溶液不变色；
(2)在第二支试管中参加约 2 mL 氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。

现象：
________________________________________________________________________ ；
(3) 在第三支试管中参加约 2 mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。

现象：
________________________________________________________________________ 。

[ 结论 ]________________________________________________________________________ 。

实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图 )，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和
液体可能是什么物质？
[ 猜测 ] 气体和液体可能是________(写一组即可)。

[ 实验] 用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，参加试剂________ ，产生相应的现象，其化学方程式为
_____________________________________________________________________。

[ 评价 ] 上述实验完成后，能否验证你的猜测________，理由是__________________________ 。

【答案】实验一：(2)溶液不变色(3)溶液由无色变为红色NaOH 溶液中是 OH－使无色酚酞溶液变为红色
实验二： CO2和 NaOH 溶液 (合理均可 )盐酸Na 2CO3＋ 2HCl===2NaCl ＋ CO2↑＋ H 2O不能，因上述实验只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液
28.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液〞的实验时，滴加盐酸前忘了参加指示剂，导致无法判断该中和反响进
行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。

[ 探究目的 ] 探究所得溶液的酸碱性
[ 提出猜测 ] 所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈 ________性。

[ 实验验证 ]
[ 分析与思考 ]
(1)假设溶液呈碱性，那么溶液中使其呈碱性的离子是 ______(填写微粒符号 )，为防止碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴参加________溶液，直到不再产生沉淀为止。

然后过滤，把滤液
倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反响的方程式为
____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________ 。

(2)假设无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：
方案一：取样，参加碳酸钠溶液，假设观察到_________________________________________ ，
那么所取溶液呈酸性；假设无明显现象，那么呈中性。

方案二：取样，参加金属锌，假设有气泡产生，那么所取溶液呈酸性，该反响的化学方程式为
________________________________________________________________________ ；
假设无明显现象，那么呈中性。

【答案】酸中红酸性或中性
－
CuCl 2(答案合理即可 ) 2NaOH＋ CuCl 2===Cu(OH) 2↓＋ 2NaCl(答案合理即可 )
(1)OH
(2) 产生气泡Zn＋ 2HCl===ZnCl2＋H 2↑
29.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中参加一定量的盐酸，镁条外表有________产生，反响的化学方程式是____________________________________________ 。

[ 发现问题 ] 为了再次观察上述反响现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中
出现了白色沉淀。

[ 实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计比照实验方案，探究出现异常现象的原因。

[ 得出结论 ] 镁条与盐酸反响产生白色沉淀与________有关。

[ 追问 ] 白色沉淀是什么物质？
[ 查阅资料 ] ① 20 ℃时， 100 g 水中最多能溶解氯化镁54.8 g；
②镁能与热水反响产生一种碱和氢气；
③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。

[ 做出猜测 ] 猜测一：镁；猜测二：氯化镁；猜测三：氢氧化镁，猜测的依据是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________( 用化学方程式表示)。

[ 实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、 B、 C 试管中，进行如表实验：
【答案】气泡Mg ＋H 2SO4===MgSO 4＋H 2↑
[ 得出结论 ] 镁条长度
[ 做出猜测 ]Mg ＋ 2H 2O===Mg(OH) 2＋ H2↑
＋
[ 实验验证2]没有气泡产生消失不消失Ag
30.蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤,课外小组同学决定对蚁酸进行探究。