高三9月月考化学试题(答案解析)44

山西省朔州市应县第一中学【精品】高三9月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．中华文化源远流长、博大精深。

从化学的视角看，下列理解不正确的是（）A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”B．司母戊鼎属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一
C．瓷器(China)属硅酸盐产品，China一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象
D．侯德榜是我国化学工业的奠基人，主要成就: 侯氏制碱法，该碱指的是烧碱
2．已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O。

则有关该反应的说法正确的是（）
A．当1molCu(IO3)2发生反应共转移的电子为10mol B．反应中KI被氧化
C．I2是氧化产物CuI是还原产物D．当1molCu(IO3)2发生反应被Cu2+氧化的I—为2mol
3．下列关于阿伏伽德罗常数说法正确的是（）
A．20gH218O和20gTHO中含有的中子数均为10N A
B．25℃时，pH=2的CH3COOH溶液中水电离出的OH－的数目为10－12N A
C．标况下，22.4L HF含HF分子数目为N A
D．3.4gH2O2参加氧化还原反应时转移电子数为0.1 N A
4．将X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图，
符合图中情况的一组物质是
A．A B．B C．C D．D
5．Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为()
A．5B．3C．4D．2
6．下列离子方程式书写正确是（）
A．1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2﹣
+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O
B．向Mg(HC03)2溶液中加入足量澄清石灰水：Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－＝
CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
C．已知：酸性K a1(H2SO3)>K a2(H2SO3)>Ka(HClO)，过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO ﹣
﹣═HClO+HSO
3
D．向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
7．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X 为( )
A．ClO2B．Cl2O C．Cl2D．Cl2O3
8．对于某酸性溶液（可能含有Br –、SO42 –、H2SO3、NH4+），分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是A．Br –B．SO42–C．H2SO3D．NH4+
9．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。

下列化学反应先后顺序判断正确的是
A．在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+
C．在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+
10．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、
HNO3物质的量浓度之比为()
A．1∶1∶1 B．1∶3∶1
C．3∶3∶8 D．1∶1∶4
11．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
①无色溶液中K+、Na+、MnO4-、SO42- ②pH=1的溶液CO32 -、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④由水电离的C（OH-）= 10-13 mol/L的溶液中，Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有较多的Fe3+的溶液中，Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
⑥酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-
A．④B．③⑥C．①②D．③⑤
12．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是
A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
B．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023
C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023
13．将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度约为（）
A．0.011 mol/L B．0.22 mol/L C．0.022 mol/L D．0.11 mol/L 14．14．元素X的单质及X 与Y形成的化合物能发生如图所示的转化，则X 为（）
A．Cu B．Fe C．S D．C
15．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为
A．5.6g B．11.2g C．22.4g D．33.6g 16．A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去），下列推断
不正确的是（）
A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C．若D为NaCl，且A可与C生成B，则E可能是CO2
D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可能与铜反应生成B 或C
17．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为pg•cm-3,溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。

下列叙述中正确的是（）
×100%
A．w=35a
22.4Vp
B．c=1000a
22.4V
C．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
D．上述溶液中再加入同体积同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c (Cl-)>c(NH4+)>c (OH-)>c(H+)
18．二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。

以下是某校化学研究小组设计实验制取ClO2的工艺流程图。

下列有关说法正确的是()
A．电解时发生反应的化学方程式为2HCl电解Cl2↑＋H2↑
B．由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2时，至少消耗0.1 mol NCl3
C．将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3
D．溶液X的成分为NaClO3和NaOH
19．已知Li2Ti5O15和Na202中都含有过氧键，Ti的化合价为+4，Na202中含一个过氧键，则Li2Ti5O15中过氧键的数目为（）
A．2个B．4个C．6个D．8个
20．如右图所示，集气瓶内充满某气体，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体可能是
①NH3②N2、H2③NO2、O2④SO2 ⑤SO2、Cl2
A．①②③④⑤B．①②④C．①③④⑤D．②③④21．下列各物质中，不能满足“”转化关系的一组是( )
A．A B．B C．C D．D
22．在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1NaOH 溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。

下
列叙述不正确的是
A．x – y = 0.01mol
B．原溶液中c（Cl-）="0.75" mol·L-1
C．原溶液的pH=1
D．原溶液中n（Mg2+）∶n（Al3+）=5∶1
23．Fe2O3和铁粉的混合物中加入适量稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3＋，且Fe2＋与H2物质的量之比为4:1，那么在反应中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为（）
A．1:1:1B．1:2:3C．1:2:4D．2:3:5
二、多选题
24．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生
反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。

以下有关说法正确的选项是
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2
C．假设生成0.2molHNO3，转移0.2mol电子
D．NF3在潮湿空气中泄漏会产生红棕色气体
三、填空题
25．（1）用KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得ClO2。

请写出反应的离子方程式：______。

（2）把a g固体NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为b g。

①尚未分解的NaHCO3质量为________g。

②当b为________g时，表明NaHCO3完全分解。

（3）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。

已知NaNO2能发生如
下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

①上述反应中氧化剂是__________________。

②根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。

可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、
③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有___________(填序号)。

③某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化
为不引起二次污染的N2的是________(填编号)。

A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3D．浓H2SO4
④请配平以下化学方程式：________□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋2H2O。

若反应过程中转移5 mole－，则生成标准状况下N2的体积为________L。

26．(13分)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。

已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最
多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐
色沉淀。

请回答下列问题：
（1）B中所含元素位于周期表中第周期族。

（2）A在B中燃烧的现象是。

（3）D + E → B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是。

（4）G + J → M的离子方程式是。

（5）Y受热分解的化学方程式是。

四、原理综合题
27．高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。

工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下（部分条件和产物省略）：
请回答下列问题：
（1）提高锰酸钾浸出率（浸出锰酸钾质量与固体总质量之比）的措施有______（任答一项即可）
（2）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：______。

（3）从经济性考虑试剂X宜选择（填名称）：___________。

上述流程中，设计步骤IV 和V的目的是___。

（4）以惰性材料为电极，采用电解锰酸钾溶液的方法完成步骤III转化。

①阳极反应式为______。

②电解过程中，阴极附近电解质溶液的pH将________（填：增大、减小或不变）。

（5）测定高锰酸钾样品纯度：向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。

当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色，表明达到滴定终点。

写出离子方程式：________ 28．铅的单质、氧化物、铅盐在现代工业中有着重要的用途。

（1）工业利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下［已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。

①生产过程中，必须使浸出渣中仍含少量的铅单质，其目的是_________，废液中存在可循环利用于的物质，该物质是_______，加40％硫酸的目的是_______
②写出酸浸过程中单质铅反应的化学方程式：______，若沉淀物含有极少量CaSO4，则洗涤剂最好使用____
a．水 b．10%硫酸、水 c．Pb(NO3)2溶液、水
（2）已知铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2以及Pb3O4。

Pb3O4能与硝酸发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅的氧化物，写出反应的化学方程式______________________。

五、实验题
29．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。

(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L−1硫酸、6 mol·L−1盐酸和蒸馏水)
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式是______________________________________。

(2)装置B的作用是______________，装置C的作用是______________，装置E的作用是_____________。

(3)装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________。

(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。

参考答案
1．D
【详解】
A.“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤，其中的“淘”、“漉”相当于分离提纯中的过滤，A理解正确；
B．司母戊鼎是已知中国古代最重的青铜制品，属于青铜制品，B理解正确；
C.瓷器属于硅酸盐产品，C理解正确；
D.侯德榜制碱法制得的碱为纯碱，反应原理为：
NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3Δ
Na2CO3+H2O+CO2↑，D理解错误；
答案选D。

2．B
【分析】
由方程式2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu（IO3）2中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，则Cu（IO3）2为氧化剂，所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×（2-1）+2mol×（5-0）=11mol，KI中I元素的化合价由-1价升高为0，则KI为还原剂被氧化，所以当1mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为11mol。

【详解】
当1molCu(IO3)2发生反应，有11molKI被氧化，转移11mol电子，A错误；反应中KI做还原剂，被氧化，B正确；反应中，生成物I2既是氧化产物，又是还原产物，C错误；当1molCu(IO3)2发生反应被Cu2+氧化的I—为1mol，D错误。

故选B。

【点睛】
本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意CuI中Cu 为+1价为学生解答的易错点。

3．A
【详解】
A、20gH218O和20gTHO均为1mol，而H218O和THO中均含10个中子，故两者中均含10N A 个中子，选项A正确；B．没有给出溶液的体积，无法计算水电离出的OH-的数目，选项B
错误；C、标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，选项C错误；D. 3.4gH2O2的物质的量为0.1mol，参加氧化还原反应时，-1价O可能发生自身氧化还原反应（如2H2O2=2H2O+O2↑），也可能作氧化剂全部被还原（如
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O），还可以作还原剂被氧化（如2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O）上述三种情况中，只有-1价O的自身氧化还原反应时，3.4g（0.1mol）H2O2反应转移电子数为0.1 N A，而另外两种情况，3.4g（0.1mol）H2O2反应转移电子数为0.2 N A，选项D错误。

答案选A。

4．C
【解析】
【分析】
由图可知，加入X物质，开始不产生沉淀，加入一定量的X时开始产生沉淀，当沉淀达最大值时，再加入X沉淀不溶解。

【详解】
A、氢氧化钠溶液中加入碳酸氢钡溶液立即生成碳酸钡沉淀，图象与实际不符合，故A错误；
B、氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液反应生成碳酸钙与氯化钠，立即产生碳酸钙沉淀，图象与实际不符合，故B错误；
C、Mg(HSO4)2溶液中加入KOH，先发生中和反应，氢氧化钾中和完溶液中的氢离子后，再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，且氢氧化镁不溶于氢氧化钠，图象与实际符合，故C正确；
D、石灰水通入二氧化碳立即生成碳酸钙沉淀，最后沉淀完全溶解，图象与实际不符合。

答案选C。

5．A
【解析】
Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由-2
x
升高为+6，而NaClO被
还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为-1价，反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为
1：16，根据电子转移守恒，则：x×[6-(-2
x
)]=16×[1-(-1)]，解得：x=5，故选A。

6．A 【解析】
【分析】
A、1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合，由于AlO2-和H+的物质的量之比为2:5，故AlO2-和H+反应恰好生成等物质的量的Al3+和Al(OH)3；B．不符合反应客观事实，氢氧化钙过量，反应生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀；C. ClO﹣具有强氧化性，能将SO2氧化；D. Fe(OH)2是难溶于水的弱电解质，必须写化学式。

【详解】
A、1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合后，由于AlO2-和H+的物质的量之比为2:5，故AlO2-和H+反应恰好生成等物质的量的Al3+和Al(OH)3，离子方程式为：2AlO2-+5H+= Al(OH)3↓+Al3++H2O，选项A正确；B．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水，反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓，选项B错误；C. ClO﹣具有强氧化性，能将SO2氧化，发生反应的离子方程式为：SO2+H2O+ClO﹣═Cl-+SO42-+2H+，选项C错误；D. Fe(OH)2是难溶于水的弱电解质，必须写化学式，发生反应的离子方程式为3 Fe(OH)2＋10H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O，选项D错误。

答案选A。

7．A
【详解】
因NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，Na2SO3作还原剂，S元素的化合价由+4价升高为+6价，设X中Cl元素的化合价为x，由电子守恒可知，2×(5-x)=1×(6-4)，解得x=+4，故答案为A。

8．B
【分析】
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，说明生成二氧化硫气体，说明溶液中含有H2SO3；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；证明气体是NH3，原溶液含有NH4+；③加入氯水时，溶液略显黄色，证明溶液中含有Br-，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，说明生成硫酸钡沉淀，但在硝酸溶液中亚硫酸可以被氧化为硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能确定原溶液中是否含有硫酸根离子。

【详解】
①某酸性溶液加热时放出的气体可使品红溶液褪色，证明含有H2SO3；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含有NH4+；③加入氯水时，溶液略呈橙红色，证明含有Br–，由于氯水有强氧化性，会把H2SO3氧化为H2SO4.产生了SO42
–，再加入BaCl
溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明该溶液中含SO42 –，但是不一定
2
是原来溶液中含有的。

不能确定其在原溶液中是否存在的是SO42–。

选项是B。

【点睛】
本题考查了常见离子的检验方法和现象判断，关键是要注意亚硫酸可以被硝酸氧化为硫酸。

9．D
【详解】
A．若H+先CO32-反应生成二氧化碳，向AlO2-溶液中通入二氧化碳能够反应生成氢氧化铝沉淀，若H+最先与AlO2-反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2-，因此反应顺序应为OH-、AlO2-、CO32-，故A错误；
B．离子还原性I-＞Fe2+＞Br-，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-，故B错误；
C．氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，即顺序为Ba(OH)2、KOH、
K2CO3、BaCO3，故C错误；
D．氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+＞H+，锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为Fe3+、Cu2+、H+，故D正确；
故选D。

【点睛】
本题考查离子反应的先后顺序等，明确反应发生的本质与物质性质是关键。

同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应时，先与还原性强的物质反应；同一还原剂与不同具有氧化性的物质反应时，先与氧化性强的物质反应。

本题的易错点为A，可以用假设法判断。

10．D
【分析】
分析溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系图，可知，加入1mol铁粉，此时c(Fe2+)为0，说明此时发生反应：Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O。

再加入1mol铁粉，c(Fe2+)由0变为3，可知此时发生反应：2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2。

当加入铁粉的物质的量为3mol时，c(Fe2+)浓度由3变为4，则发生了：Cu(NO3)2＋Fe=Fe(NO3)2＋Cu。

据此分析。

【详解】
将铁粉加入该稀溶液中，依次发生的反应是Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，
2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2，Cu(NO3)2＋Fe=Fe(NO3)2＋Cu。

由图可知，稀硝酸消耗1 molFe
同时生成1molFe(NO3)3，溶液中Fe(NO3)3消耗了1mol Fe，而Cu(NO3)2消耗了1mol Fe，结合反应方程式可知，消耗1 mol Fe需要4 molHNO3、2molFe(NO3)3和1 molCu(NO3)2，则原溶液中有4 mol HNO3、1molFe(NO3)3，1 molCu(NO3)2，则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为1∶1∶4。

D项正确；
答案选D。

11．A
【解析】
【分析】
①中MnO4-显紫红色；②pH=1的溶液中弱酸根CO32 -、AlO2-不能大量共存；③HCO3-在酸性和碱性溶液中均不能大量共存；④中溶液可能显酸性，也可能显碱性，则根据离子的性质可知，能够大量共存；⑤Fe3+与SCN-不能大量共存；⑥酸性溶液中I-与Fe3+和HNO3不能大量共存。

【详解】
①中MnO4－在溶液中为紫色，不能大量存在于无色溶液中；②中pH=1的溶液为酸性溶液，酸性溶液中弱酸根CO32 -、AlO2-与H+不能大量共存；③中能和铝反应生成氢气的溶液，可能显酸性，也可能显碱性，其中HCO3-既能和酸反应，也能和碱反应，故不能大量共存；④中溶液可能显酸性，也可能显碱性，则根据离子的性质可知，该组离子能够大量共存；⑤中Fe3+与SCN-在溶液中发生络合反应生成Fe(SCN)3不能大量共存；⑥中I-与Fe3+和HNO3因发生氧化还原反应不能大量共存。

【点睛】
该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

12．D
【详解】
A.未指明气体所处的外界条件，不能确定CO2的物质的量，因此不能确定其中含有的原子数目，A错误；
B.硝酸铵是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解反应而消耗，所以0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3
溶液中含有的NH4＋数目小于0.3×6.02×1023，B错误；
C.5.6gFe的物质的量是0.1mol，二者发生反应，若铁过量，则反应生成Fe2+，5.6gFe失去
0.2×6.02×1023个电子，若硝酸足量，则5.6gFe失去0.3×6.02×1023，因此二者的相对物质的量多少不能确定，不能判断转移电子的物质的量，C错误；
D.在SiO2晶体中每个Si原子与相邻的4个O原子形成4个Si-O键，4.5g二氧化硅的物质的量是0.075mol，则其中含有的Si-O共价键数目为0.075mol×4×6.02×1023/mol=0.3×6.02×1023，D正确；
故合理选项是D。

13．A
【详解】
将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，发生的是硫酸根和钡离子之间的反应，反应的整个过程中，H+没参加反应，所以前后的H+物质的量没变，导致pH变化的原因是体积的变化，则反应后H+的浓度是0.01mol/L，稀硫酸pH=1，故反应的稀硫酸为10ml，而SO42-的浓度是0.005 mol/L，故Ba2+的物质的量等于SO42-的物质的量，为0.0005mol，所以Cl-的物质的量是0.001mol，BaCl2溶液为100mL-10mL=90mL，原BaCl2
溶液中Cl-的浓度=0.001
0.09
mol
L
=0.011mol/L，故选A。

14．B
【解析】由转化关系中XY2和XY3可知，X的化合价为+2价和+3价，或+4价和+6价，所以选项A、D错误；由X发生置换反应生成XY2即FeCl2，由X发生化合反应生成XY3即FeCl3，FeCl3与Fe发生化合反应生成FeCl2，由此确定X为Fe元素，故本题正确答案为B。

点睛：解答本题的关键是通过反应类型分析判断才能确定出X。

很容易被SO2和SO3所困扰而选错。

15．C
【解析】
【分析】
根据Cu2+、H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，由硫酸根离子的物质的量可知反应后溶液中Fe2+的物质的量，减去原溶液中Fe3+的物质的量，可计算最多溶解的铁粉的质量。

【详解】
已知n(SO42-) = 0.1 L 6 mol/L=0.6 mol，已知CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液阳离子的浓度相同，则设n(Cu2+)=n(H+)=n(Fe3+) = n，
根据电荷守恒可知：2n +3n + n = 0.6mol × 2，由此解得n = 0.2 mol，
Cu2+、H+和Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，则n(FeSO4) = 0.6 mol，根据Fe元素守恒可知，此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.6 mol − 0.2 mol = 0.4 mol，
则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.4 mol×56 g/moL = 22.4 g，故C项正确；
答案选C。

【点睛】
学会运用电荷守恒法、元素守恒法解答本题是关键突破口。

追踪元素守恒可使解题思路清晰，如本题溶液中Cu2+、H+和Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，化学方程式较多，但只要理清溶液中的Fe元素都以什么形式存在，则会游刃有余，使计算化繁为简。

16．A
【解析】
A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色说明D为Fe(OH)2，X为NaOH，C为Fe2+，B为Fe3+，A为Cl2，E为Fe，才能实现转化关系，故A错误；B．A为Na、E为氧气、B为氧化钠、C为过氧化钠、X为水、D为氢氧化钠，符合转化关系，Na、氧化钠、过氧化钠都能与水反应，故B正确；C．A为氢氧化钠、E为二氧化碳、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠、X为盐酸，D为NaCl，符合转化关系，故C正确；D．若D是H2SO4，则A为硫或硫化氢，B为SO2，C为SO3，E为O2，X为H2O，故D正确；故选A。

点睛：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关物质的性质，本题难度较大，注意相关基础知识的积累。

17．B
【解析】
【分析】
来计算；水的密度比氨溶质的质量分数为W可由溶质的质量和溶液的质量来计算；根据c=n
V
水的密度大，相等体积的氨水与水相比，水的质量较大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，而溶液中氨气的质量相同；根据反应后的溶质及水解来分析。

【详解】
VmL氨水，溶液的密度为pg•cm-3，溶液的质量为pVg，溶质的质量为a
×17，则溶质的质
22.4
量分数为W=17a 22.4Vp ×100%，A 错误；溶质的物质的量为a 22.4mol ，溶液的体积为VmL ，则c=1000a 22.4V mol/L ，B 正确；水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水相比，水的质量较大，故等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，故等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5W ，C 错误；VmL 氨水，再加入VmL 同浓度稀盐酸，充分反应后生成氯化铵，氯化铵水解使溶液显酸性，由于水解的程度比较小，故溶液中c （Cl -）＞c （NH 4+）＞c （H +）＞c （OH -
），D 错误。

故选B 。

【点睛】
本题考查物质的量浓度、质量分数的计算，理解概念是解题的关键，理解掌握质量分数与物质的量浓度关系，注意氨水的浓度越大密度越小。

18．B
【分析】
根据流程图可知，电解时的反应物为NH 4Cl 和HCl 、产物为H 2和NCl 3；根据产物可知，
NaClO 2与NCl 3发生氧化还原反应，ClO 2为氧化产物，NH 3为还原产物，根据元素守恒可知，生成物还有NaCl 和NaOH ；据以上分析解答。

【详解】
A.根据流程图可知，电解时的反应物为NH 4Cl 和HCl 、产物为H 2和NCl 3，其电解的正确的化学方程式为NH 4Cl ＋2HCl NCl 3＋3H 2↑，A 错误；
B.NCl 3与NaClO 2按照物质的量之比1:6恰好反应生成ClO 2、NH 3、NaCl 、NaOH ；结合电子守恒可知，Cl 元素的化合价升高，则氮元素的化合价降低，生成氨气，方程式为：NCl 3+6NaClO 2+3H 2O=6ClO 2+3NaCl+3NaOH+NH 3；由NaClO 2溶液制取0.6 mol ClO 2时，至少消耗0.1 mol NCl 3，故B 正确；
C.氨气为碱性气体，碱石灰不能吸收氨气，无法除去NH 3，可以用浓硫酸除去氨气，故C 错误；
D.根据氧化还原反应规律和元素守恒可知，溶液X 的主要成分为NaCl 和NaOH ，故D 错误； 故答案选B 。

19．B
【解析】
Li 2Ti 5O 15中Li 为+1价，O 为-2价，Ti 为+4价，过氧根(O 22-)中氧元素显-1价，设过氧键的
数目为x，根据正负化合价代数和为0可知(+1)×2+(+4)×5+(-2)×(15-2x)+(-1)×2x=0，解得：x=4，答案选B。

20．C
【分析】
此题是喷泉实验题的变形，只要集气瓶中的气体减少，压强降低，烧杯中的水就会进入集气瓶。

【详解】
将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，这说明气体极易溶于水，或气体发生化学反应而使压强降低。

①氨气极易溶于水，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，正确；氮气与氢气在催化剂、加热条件下反应，在光照条件下不反应，压强不变化，烧杯中的水不会进入，错误；③二氧化氮和氧气与水反应生成硝酸，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，③正确；SO2易溶于水的，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，④正确；氯气、二氧化硫和水反应生成硫酸和盐酸，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，⑤正确，所以正确的答案选C。

【点睛】
本题考查了气体发生反应的条件，充分理解气体物质的量减少，压强发生变化带来水进入集气瓶时解答的关键所在。

21．A
【详解】
A．Si与O2在加热时发生反应产生SiO2，SiO2与NaOH溶液发生反应产生Na2SiO3，Na2SiO3不能反应产生Si单质，正确；
B．稀HNO3与Cu发生反应产生NO气体，NO与O2反应产生NO2，NO2与水发生反应产生HNO3，错误；
C．Al2O3与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2气体，发生反应产生Al(OH)3，Al(OH)3受热分解产生Al2O3，错误；
D．Cu与O2加热发生反应产生CuO，CuO与硫酸发生反应产生CuSO4，向CuSO4溶液中加入Fe粉，发生置换反应，产生Cu单质，错误。

故选A。

22．B。