2019年浙江省金华市磐安县第二中学高二化学联考试题含解析

2019年浙江省金华市磐安县第二中学高二化学联考试
题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 可逆反应∶2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥
B.②③⑤
C.①③④
D.①②③④⑤⑥
参考答案：
A
略
2. 下列物质中，不能使湿润的淀粉—KI试纸变蓝的是
A．碘水 B．溴水 C．碘化钾溶液 D．氯水
参考答案：
C
略
3. 有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢还原为乙，1mol乙与足量金属钠反应放出
22.4LH2（标准状况），据此推断乙一定不是（）
A CH2OH—CH2OH
B CH2OH—CHOH—CH3
C CH3—CH(OH)—CH(OH)—CH3
D CH2OH—COOH
参考答案：
C
略
4. 在一密闭容器中，反应mA(g) nB(g)+nC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则
A、平衡逆向移动了；
B、物质A的转化率增加了；
C、物质C的质量分数增加了；
D、m < 2n
参考答案：
AD
略
5. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入
0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。

则电解过程中转移的电子数为( )
A.0.1mol
B.0.2mol
C.0.3mol
D.0.4mol
参考答案：
D
电解硫酸铜溶液的反应方程式为：2CuSO4 +2H2O 电解====2Cu + 2H2SO4 + O2↑，从上述方程式可以看出，因此，电解前后只有铜和氧的改变，电解后加入CuO就
可以使溶液恢复原来状态。

但本题提示加入Cu(OH)2后溶液恢复原来状态，说明
电解过程中不仅硫酸铜被电解，而且有水被电解（因为硫酸铜被电解完全）。

0.1molCu(OH)2可以看作是0.1mol的CuO和0.1mol H2O，因此电解过程中有
0.1mol的硫酸铜和0.1mol的水被电解。

6. 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )
A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化
参考答案：
D
A．K值只受温度影响，温度不变，K值不变，若增大反应物浓度，平衡正向移动，正确；B．K值变化，，温度一定变化，平衡一定移动，正确；C．平衡移动，K值可能不变，正确；D．平衡移动，可能是改变浓度的造成的，K值不变，选D。

7. 化合物丙(C4H8Br2)由如下反应得到：C4H10OC4H8丙(C4H8Br2)则丙的结构不可能是 ()
A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2
C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br
参考答案：
D
略
8. 在一定条件下 ,Na2CO3溶液存在水解平衡: CO32 - + H2O HCO3- +OH-下列说法正确的是
A.稀释溶液,水解平衡常数增大
B.通入 CO2 ,平衡朝正反应方向移动
C.升高温度,c (HCO3- )和c (CO32 - )减小 D．加入 NaOH固体 ,溶液 pH减小
参考答案：
B
略
9. 在反应中，表示该反应速率最快的是( )。

参考答案：
B
10. 某烃的结构简式为，它不可能具有的性质是（）
A．它能发生加成反应
B．它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．它能发生取代反应
D．它能发生加聚反应
参考答案：
C
考点：有机物的结构和性质．
分析：由结构简式可知，分子中含苯环和双键，结合苯、烯烃的性质来解答．
解答：解：A．含苯环和双键，能发生加成反应，故A正确；
B．含双键，则它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．苯环上的H可发生取代反应，故C错误；
D．含双键，能发生加聚反应，故D正确；
故选C．
点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质的考查，题目难度不大．
11. SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是
A．SiCl4晶体是分子晶体
B．常温常压下SiCl4是气体
C．SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子
D．SiCl4熔点高于CCl4
参考答案：
B
试题分析：SiCl4的分子结构与CCl4类似，与CCl4根据的结构和性质分析，CCl4属于分子晶体，常温为液体，含有共价键，分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高，A、SiCl4与CCl4结构相似，则常温常压下SiCl4是分子晶体，A正确；B、②SiCl4与CCl4结构相似，常温常压下SiCl4是液体，B错误；C、CCl4分子是由极性键形成的非极性分子，则SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子，C正确；D、分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高，则SiCl4熔点高于CCl4，D正确；答案选B。

12. 第三周期元素R，它的原子最外电子层达到稳定结构所所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍，关于R的叙述中正确的是（）A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都是酸性氧化物
B．R的气态氢化物的水溶液具有强酸性
C．R是金属元素
D．R的气态氧化物不能在氧气中燃烧
参考答案：
A
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】第三周期元素R，有3个电子层，次外层和最内层的电子数之差为8﹣2=6，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于6，且等于最内层电子数的整数倍，则R元素原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数为2或4，若为2，则R 为硫元素，符合题意；若为4，则R为硅元素，符合题意．结合元素化合物性质判断．【解答】解：第三周期元素R，有3个电子层，次外层和最内层的电子数之差为8﹣2=6，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于6，且等于最内层电子数的整数倍，则R元素原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数为2或4，若为2，则R为硫元素，符合题意；若为4，则R为硅元素，符合题意．
A、S、Si的氧化物为SO2、SO3、SiO2，都是酸性氧化物，故A正确；
B、Si元素的氢化物的化学式为SiH4，难溶于水没有强酸性，故B错误；
C、R为S或Si元素，属于非金属元素，故C错误；
D、若R为Si元素，则Si没有气态氧化物，故D错误．
故选：A．
13. 下列关于油脂的叙述不正确的是()
A.油脂属于酯类
B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯
C.油脂可以制肥皂
D.油脂是高分子化合物
参考答案：
D
14. 为了配制NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入
A．适量NH4Cl固体 B．适量NaCl
C．适量盐酸 D．适量NaOH
参考答案：
C
略
15. 下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是
①银白色金属；②质软，可以用小刀切割；③熔点低于100℃；④密度比水小；⑤热和电的良导体
A．①②④B．①②③④C．①③④ D．①②③④⑤
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 以下列反应为例，验证浓度对化学反应速率的影响：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。

一同学在下午活动课中，配制了0.2 mol·L－1的盐酸置于大烧杯中，并取了3
mL 0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液与3 mL该盐酸反应，产生明显浑浊约需时间t s。

由于时间另有安排，停止了实验。

第二天又用了3 mL 0.2 mol·L－1 Na2S2O3溶液与原盐酸3 mL反应，产生明显浑浊也需时间t s左右。

于是他得出了结论：浓度对化学反应速率的影响不大。

请你评价该同学的这次实验。

(1)结论是________。

A．可靠的
B．不可靠的
C．基本正确，但有疑点
D．可能正确，也可能不正确
(2)一般对比实验要控制条件，且再现性好。

①请你评价他实验控制的条件：________________________________________________。

②请你评价他实验现象的对比方法：________；若他的对比方法不好，请你给出合理的对比方法(若他的对比方法可行；此问可不答)。

(3)选择实验所需的试剂，采用两种不同的方法区分0.1 mol·L－1H2SO4和0.01 mol·L－1的H2SO4，并简述操作过程。

试剂：①紫色石蕊试剂；②蒸馏水；③BaCl2溶液；④pH试纸；⑤0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液。

参考答案：
(1)B
(2)①两次实验的温度可能有差异；在敞口烧杯中，盐酸的浓度也有可能改变，且两次反应中用到的Na2S2O3溶液的浓度也不一样，故没有控制好条件。

②所谓“明显浑浊”的标准可能不一致，故不能进行严密的对比；可在进行实验的两支试管的底部贴同样的标志，如“＋”，并记下反应开始看不见“＋”时所需时间。

(3)方法一：用pH试纸测定其pH，pH小的为0.1 mol·L－1H2SO4溶液，pH大的为0.01 mol·L－1H2SO4溶液。

方法二：用等体积的0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液分别与等体积的这两种H2SO4溶液反应，产生浑浊慢的为0.01 mol·L－1的H2SO4溶液，产生浑浊快的为0.1 mol·L－1的H2SO4溶液。

解析：本实验是通过不同浓度的Na2S2O3溶液和盐酸反应产生S浑浊的时间来证明浓度对化学反应速度的影响的。

从题目给出的实验条件来看，该同学第一次实验时，盐酸的浓度为0.2 mol·L－1，Na2S2O3溶液的浓度为0.1 mol·L－1，第二次实验时，盐酸的浓度似乎没有变化，Na2S2O3溶液的浓度为0.2 mol·L－1，且加入的体积也是一样多，两次实验的结果看
到浑浊的时间也一样。

这只是表面现象，我们仔细分析影响化学反应速率的因素不难发现，两次实验中所处的时间不一样，室温可能不相同，再者盐酸易挥发，第二次实验时盐酸的浓度可能变小，这些因素都有可能造成二者浑浊的时间相同。

再者，实验时的“明显浑浊”是我们肉眼观察的，应该是在试管上做好标记，通过生成的浑浊掩盖标记来确定时间。

因0.1 mol·L－1H2SO4溶液和0.01 mol·L－1 H2SO4溶液的酸性不同，溶液的pH也不同，故可用pH试纸鉴别。

根据硫酸的浓度不同，与Na2S2O3溶液反应产生S浑浊的时间不同也可鉴别。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （16分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:
种）：。

（2）比较：②、③、④、⑤的第一电离
能：＞＞＞（写元素符号）。

（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式
是；
碱性最强的化合物的电子式是:
（4）具有两性的最高价氧化物是(填化学式)；
写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程
式：。

（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～E的第一到第五电离能数据。

试回答：表中可能为非金属元素的是（填字
母）；若D、E为同周期相邻元素，表中D比E的第一电离能略大，其原因
是。

参考答案：
18. 为什么可以用铝质槽车装运浓硝酸？
参考答案：
铝质槽车遇浓硝酸发生钝化，表面生成一层致密的氧化物保护膜
19. 工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H=－116kJ/mol
（1）该反应的化学平衡常数表达式为；
（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是：
(填字母序号) 。

a．随时将CH3OH与反应混合物分离 b．降低反应温度
c．使用高效催化剂 d．增大体系压强
(3 ) 一定条件下在2L密闭容器中，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。

① 2min时测得生成CH3OH 0.2mol，则0～2min的平均反应速率v(H2)
＝。

②反应5min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不
变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)．
a．c ( H2 )减少
b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH 的物质的量增加
d．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小
（4）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P) 的关系如图所示。

① A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，t A t C(填“大于”、“小于’’或“等于")。

② 若A点时容器的体积为 1 L，则该温度下B点的平衡常
数 K= 。

参考答案：
）
（1）
（2）d
（3）① 0.1mol·L-1·min-1 ②cd（4）①大于② 1。