2019-2020学年山东省德州市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)

2019-2020学年山东省德州市高一上学期期末化学试卷
一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）
1.Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是()
A. 可发生反应：Ca3SiO5+4NH4Cl CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2O
B. 具有吸水性，需要密封保存
C. 能与SO2反应生成新盐
D. 与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO2
2.有关药品保存正确的是()
A. 锂保存在煤油中
B. 液溴保存在带橡皮塞的棕色细口玻璃瓶中
C. 白磷保存在水里
D. 碘单质保存在无色广口瓶中
3.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是()
A. Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
B. 石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱
C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D. 根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质
4.在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是()
A. NH 4+、Mg2+、SO 42−、Cl−
B. Ba2+、K+、OH−、NO 3−
C. Al3+、Cu2+、SO 42−、Cl−
D. Na+、Ca2+、Cl−、HCO 3−
5.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()
A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1N A
B. 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02N A
C. 通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4L
D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为1N A
6.下列离子方程式正确的是()
A. 向盐酸中滴加氨水：H++OH−=H2O
B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C. 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O
D. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42−=BaSO4↓
7.实验室可以使用如图所示装置制取的气体，且药品选用也正确的
是
A. O2：二氧化锰和双氧水
B. SO2：亚硫酸钠和稀硫酸
C. CO2：大理石和稀硫酸
D. H2S：硫化亚铁和稀硫酸
8.下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是()
A. SO2与NaOH溶液反应
B. Na与O2的反应
C. Cu在S蒸气中燃烧
D. Fe粉加入HNO3中
9.已知：①向KMnO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向KBr溶液中通入少量实验①产
生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液少量滴在FeCl2与KSCN的混合溶液中，溶液变血红色．根据以上实验，下列判断正确的是()
A. 上述实验中，共有两个氧化还原反应
B. 上述实验证明还原性：Fe2+>Br−>Cl−>Mn2+
C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D. 实验③证明Fe2+既有氧化性又有还原性
10.下列关于氧化还原反应说法不正确的是()
A. 没有单质参加的化合反应也可能是氧化还原反应
B. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C. 在反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，则被还原的元素为氮和硫
D. 在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了
11.下列实验操作正确的是()
A. 制备无水氯化铁
B. 配制一定浓度的硫酸溶液
C. 制取少量NH3
D. 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
12.下列有关实验操作、现象和结论正确的是()
A. A
B. B
C. C
D. D
二、双选题（本大题共3小题，共12.0分）
13.某食盐水含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的
食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是
A. ③②①⑤④
B. ①②③⑤④
C. ②③①⑤④
D. ③⑤②①④
14.能证明SO2还原性的是()
A. 品红溶液通入SO2气体后红色消失
B. 显红色的酚酞溶液通入SO2后红色消失
C. 酸性KMnO4溶液通入SO2后紫色消失
D. 溴水通入SO2气体后橙色消失
15.将0.01mol的NaHCO3加入0.1mol⋅L−1、50mLH2SO4溶液中，充分反应后向混合液中加入1.31g的
BaCl2⋅xH2O，Ba2+完全沉淀，则x的值不可能是()
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
三、实验题（本大题共2小题，共20.0分）
16.有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、Ba(OH)2、Na2SO4、KCl中的一种或几种，为证明其
组成，进行如下实验：
(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白
色沉淀可能是______________，原混合物中一定不含有______________。

(2)向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。

则原混合
物中一定含有_________，该反应的化学方程式为_______________________________________。

(3)将实验(1)中得到的滤液分成两份，将实验(2)中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀
产生。

气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。

出现上述现象的原因是实验(2)中产生的气体里含有 _____。

(4)根据以上实验全过程，原混合物中不能确定的是______，请设计实验检验该物质__________。

17.四氯化锡可用作媒染剂、有机合成中氯化的催化剂等．实验室制备四氯化锡所需的有关装置和
信息如下：
有关信息：①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡；②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点−33℃，沸点114.1℃；③四氯化锡易水解．
回答下列问题：
(1)装置甲中反应容器的名称是______；试剂E和F分别是______、______．
(2)装置甲中发生反应的化学方程式为______；装置戊中发生反应的化学方程式为______．
(3)上述各装置的连接顺序是甲→______→______→______(填装置标号)，实验开始时点燃的酒
精灯是______(填“甲”或“戊”)．
(4)装置乙的作用是______．
(5)实验所得SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是______(填标号)．
a.用NaOH溶液洗涤
b.升华
c.重结晶
d.蒸馏
e.过滤
f.萃取
(6)四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性，原因是______(用化
学方程式表示)．
四、简答题（本大题共3小题，共40.0分）
18.现有下列十种物质：①H2O②CH3COOH③CO2④酒精⑤稀H2SO4
⑥Ba(OH)2⑦Fe(OH)3胶体⑧氨水⑨盐酸⑩Na2CO3
利用上述提供的物质，回答下列问题：
(1)属于电解质的是________(填数字序号，下同)，属于非电解质的是________。

(2)写出⑤和⑧反应的离子方程式：_____________________________
(3)实验室制备少量⑦发生反应的离子方程式
．．．．．为
____________________________________________
(4)实验室配制0.1mol⋅L−1450mL⑩的溶液，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、
_______________，需要用托盘天平称取溶质的质量为______g。

若不慎出现下列情况，会使所配溶液浓度偏高
．．的是________
A.转移前容量瓶内有少量水
B.在转移时不慎有少量液体流到容量瓶外
C.定容时观察液面俯视
D.摇匀后发现液面低于刻度线再加水
19.元素A的原子最外层有6个电子，元素B的原子最外层有3个电子，则A与B形成的化合物可
能的化学式是______ ．
20.红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H2O(g)− △
Fe3O4+4H2.该反应中氧化剂是______(填化
学式，下同)，还原剂是______。

若消耗了1.5mol Fe，则生成______mol H2。

-------- 答案与解析 --------
1.答案：D
解析：解：A、Ca3SiO5可写成3CaO⋅SiO2，属于碱性物质，NH4Cl属于酸性物质，Ca3SiO5和NH4Cl可发生反应：Ca3SiO5+4NH4Cl CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2O，故A正确；
B、Ca3SiO5由石灰石和粘土烧制而成，能与水反应，表现出吸水性，为防止吸水变硬需要将水泥密封保存，故B正确；
C、亚硫酸的酸性比硅酸强，当二氧化硫通入到Ca3SiO5溶液时，发生反应：3SO2+H2O+Ca3SiO5= 3CaSO3+H2SiO3，故C正确；
D、根据强酸制取弱酸规律可知，Ca3SiO5与足量盐酸反应的化学方程式为Ca3SiO5+6HCl=3CaCl2+ H2SiO3↓+2H2O，则所得固体产物主要为H2SiO3，故D错误；
故选：D。

Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，化学式可写成3CaO⋅SiO2，具有吸水性、属于碱性物质，能与酸或酸性物质反应生成盐等物质，如与HCl反应的化学方程式为Ca3SiO5+6HCl=3CaCl2+
H2SiO3↓+2H2O，据此分析解答。

本题考查了硅酸盐水泥的成分及其性质，侧重分析能力、理解能力与灵活运用能力的考查，把握物质的组成、性质、发生的反应为解答的关键，注意根据物质的组成推断其可能具有的性质，题目难度中等。

2.答案：C
解析：
【分析】本题考查了化学试剂的存放，题目难度不大，需要掌握常见试剂的保存方法，关键是掌握试剂的性质，关键化学性质选择保存方法，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．
A.锂的密度小于煤油的密度，煤油不能使锂隔绝空气，故A错误；
B.液溴能腐蚀橡胶，应用玻璃塞，故B错误；
C.白磷的燃点低(40℃)，极易与氧气反应发生燃烧，所以放在水中是隔绝氧气；另外切割必须在水下，否则摩擦产生的热会使白磷燃烧，故C正确；
D.碘易升华，保存在棕色广口瓶中，故D错误．
故选C．
3.答案：D
解析：解：A、依据和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物分析，Na2O、MgO均属于碱性氧化物，Al2O3和强酸强碱反应属于两性氧化物，故A错误；
B、水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，石灰石主要成分是CaCO3属于盐、生石灰是CaO属于氧化物、熟石灰是Ca(OH)2属于碱，故B错误；
C、分散系的本质区别是分散质微粒直径大小，根据分散质微粒直径，将分散系分为：分散质小于1nm的分散系为溶液、分散质直径大于100nm的分散系为浊液，分散质微粒直径1nm−100nm的分散系为胶体，故C错误；
D、水溶液中电解质部分电离为弱电解质，全部电离为强电解质，根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质，故D正确；
故选：D。

A、依据和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物分析；
B、水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；
C、分散系的本质区别是分散质微粒直径大小；
D、水溶液中电解质部分电离为弱电解质，全部电离为强电解质．
本题考查了物质分类方法，物质组成分析，分散系本质区别，掌握基础是关键，题目较简单．
4.答案：A
解析：
本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH−；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4−等有色离子的存在。

无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4−等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量H+，
A.NH4+、Mg2+、SO42−、Cl−之间不反应，都是无色离子，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B.OH−与酸溶液中的H+离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.Cu2+离子为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C错误；
D.HCO3−与强酸反应生成二氧化碳气体和水，在溶液中不能大量共存，故D错误。

故选A。

5.答案：B
解析：解：A、标况下水不是气态，22.4LH2O含有的分子数N=nN A=V
V m
N A，气体摩尔体积22.4L/mol 不能代入，故A错误；
B、根据微粒数N=nN A=m
M N A= 1.06g
106g/mol
×2N A=0.02N A，故B正确；
C、气体摩尔体积22.4L/mol必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，故C错误；
D、根据微粒数N=nN A=cVN A，所以必须知道溶液体积才能计算，故D错误。

故选：B。

A、标况下水不是气态，气体摩尔体积22.4L/mol必须使用于标况下的气体；
B、根据微粒数N=nN A=m
M
N A来计算；
C、气体摩尔体积22.4L/mol必须使用于标况下的气体；
D、根据微粒数N=nN A=cVN A来计算．
本题考查学生有关阿伏加德罗常数的有关计算知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．
6.答案：C
解析：解：A.一水合氨为弱电解质，写化学式，离子方程式为H++NH3⋅H2O=NH4++H2O，故A 错误；
B.二者发生氧化还原反应生成碘和亚铁离子，离子方程式为2Fe(OH)3+3H++2I−=2Fe2++
3H2O+I2，故B错误；
C.二者反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；
D.该反应中还生成氢氧化铜沉淀，离子方程式：Cu2++SO42−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故D错误；
故选C．
A.一水合氨为弱电解质，写化学式；
B.二者发生氧化还原反应生成碘和亚铁离子；
C.二者反应生成硝酸铜、NO和水；
D.该反应中还生成氢氧化铜沉淀．
本题考查离子方程式正误判断，为高考高频点，涉及氧化还原反应、酸性强弱比较、生成物与反应物量的关系等知识点，明确物质性质及离子方程式书写规则即可解答，易错选项是B．
7.答案：D
解析：
本题以气体的制备为例，考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理及装置的特点、物质的性质是解本题关键，易错选项是C。

A.二氧化锰是黑色粉末状固体，无法放置在有孔塑料板上，故A错误；
B.亚硫酸钠可溶于水，无法放置在有孔塑料板上，且制取SO2用浓硫酸，故B错误；
C.硫酸钙微溶，覆盖在大理石阻止了物质的进一步反应，故C错误；
D.硫化亚铁是不溶于水的块状固体，和稀硫酸反应生成H2S，故D正确。

故选D。

8.答案：C
解析：
【分析】
本题是对物质的性质的知识的考查，是中学化学的基础知识，难度较小。

关键是掌握物质的性质，侧重基础知识的考查。

本题是选择错误。

A.SO2与NaOH溶液反应，当SO2少量时生成Na2SO3，当SO2过量时生成NaHSO3，故A正确；
B.Na与O2的反应，没有加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，故B正确；
C.Cu在S蒸气中燃烧，和反应的浓度、反应条件没有关系，生成Cu2S，故C错误；
D.Fe粉加入HNO3中，当HNO3是浓酸时，产生NO2气体，当HNO3是稀酸时，产生NO气体，故D正确。

故选C。

9.答案：B
解析：【分析
本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意把握发生的三个反应，题目难度不大。

A、三个反应都是氧化还原反应，故A错误；
B、高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，氯离子做还原剂，锰离子是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以还原性Cl−>Mn2+，氯气能将溴离子氧化为溴单质，所以还原性Br−>Cl−，溴单质将亚铁离子氧化为三价铁离子，所以还原性Fe2+>Br−，则还原性：Fe2+>Br−>Cl−>Mn2+，故B正确；
C、①生成Cl2，氧化性强于I2，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故C错误；
D、实验③反应中Fe2+只是化合价升高，只反映其具有还原性，故D错误。

故选B。

10.答案：D
解析：
本题考查氧化还原反应，侧重于学生分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物
质的性质，难度不大。

A.有化合价的变化的反应是氧化还原反应，没有单质参加的化合反应若有元素化合价的变化则为氧化还原反应，如SO2与H2O2反应生成H2SO4，故A正确；
B.反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，H、O元素的化合价不变，则反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，故B正确；
C.在反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中N、S元素的化合价都降低，则被还原的元素为氮
和硫，故C正确；
D.在化学反应中某元素由化合态变为游离态，如S2−变为S，元素的化合价升高，被氧化，故D错误；故选D。

11.答案：C
解析：
本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，题目难度中等，涉及溶液的配制、制备以及检验等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。

A.加热时氯化铁易水解，如直接加热，水解可生成氢氧化铁，应在氯化氢的氛围中加热，以抑制水解，故A错误；
B.容量瓶只能用于配制一定浓度的液体，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故B 错误；
C.氧化钙与水反应，且反应放热，促进氨水的分解，可用于制备氨气，故C正确；
D.NaHCO3比Na2CO3的热稳定性差，可以将碳酸钠放在外边的试管中，让其接触较高的温度，看其是否分解，所以用装置乙比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性时，应该将两种固体调换，故D错误。

故选C。

12.答案：D
解析：
本题考查了实验方案的评价，题目难度中等，侧重考查常见气体性质及检验，明确常见气体的化学性质及检验方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。

A.将某气体通入FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为黄色，气体可能是O2、O3等，不一定为Cl2，故A 错误；
B.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，气体可能是Cl2、O3等，不一定为SO2，故B错误；
C.将某气体通过灼热的CuO粉末，粉末由黑变红，该气体可能为CO，不一定为H2，故C错误；
D.将某气体与湿润的红色石蕊试纸接触，试纸变蓝色，该气体为碱性气体，只能为氨气，故D正确；故选D。

13.答案：AC
解析：
本题考查粗盐的提纯题目难度不大，需要相关知识的积累。

此题考查粗盐提纯，其中有两个注意事项，注意事项一：过量的碳酸钠溶液有两个作用，一是除去粗盐溶液当中的氯化钙，二是除去粗盐溶液中加入过量的那部分钡离子，所以碳酸钠溶液的加入应该在加入过量氯化钡之后；注意事项二：盐酸加入之前必须将前边沉淀过滤，因为有一部分沉淀溶于盐酸，所以盐酸应该在过滤之后，综上所述选AC。

故答案为AC。

14.答案：CD
解析：解：A.品红溶液通入SO2气体后红色消失，体现二氧化硫的漂白性，故A错误；
B.显红色的酚酞溶液通入SO2后红色消失，是因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与碱能够发生酸碱中和反应，体现二氧化硫酸性氧化物的性质，故B错误；
C.二氧化硫具有还原性，能够还原酸性高锰酸钾，使高锰酸钾褪色，故C正确；
D.二氧化硫具有还原性，能够还原溴生成硫酸和氢溴酸，使溴水褪色，故D正确；
故选：CD．
A.二氧化硫具有漂白性；
B.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与碱能够发生酸碱中和反应；
C.二氧化硫具有还原性，能够还原酸性高锰酸钾；
D.二氧化硫具有还原性，能够还原溴生成硫酸和氢溴酸．
本题考查了物质的性质，熟悉二氧化硫的性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度．15.答案：AB
解析：解：n(NaHCO3)=0.01mol，n(H2SO4)=0.05L×0.1mol=0.005mol，则碳酸氢钠完全反应，Ba2+完全沉淀，生成硫酸钡沉淀，为保证硫酸离子足量，由SO42−～BaCl2⋅xH2O可知，即18x+208≥
1.31g
，解得x≥3，
0.005mol
故选AB．
n(NaHCO3)=0.01mol，n(H2SO4)=0.05L×0.1mol=0.005mol，则碳酸氢钠完全反应，结合
SO42−～BaCl2⋅xH2O计算．
本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握硫酸根离子与钡离子的关系为解答的关键，侧重分析
与计算能力的考查，注意不生成碳酸钡沉淀，题目难度不大．
16.答案：(1)CaCO3和BaSO4；CuSO4 ；
(2)CaCO3 ； CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；
(3)HCl；
(4)KCl；取实验(1)中得到的滤液进行焰色反应，透过蓝色的钴玻璃片观察到紫色，说明原混合物中含有KCl。

解析：
本题属于文字叙述型推断题，在给定的物质范围和实验现象，来推出混合物中一定存在、一定不存
在和可能存在的是什么物质；解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”最
终得出答案即可。

(1)把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝，因为得到了白色沉淀，所以根据题目所给的可能物质，可推出白色沉淀可能是CaCO3和BaSO4，
故答案为：CaCO3和BaSO4；CuSO4；
(2)实验(1)中的白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氢氧化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，但
是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，并产生无色气体，说明这种白色沉淀是碳酸钙，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
故答案为：CaCO3；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)通入二氧化碳后产生了白色沉淀，根据题给的条件这种白色沉淀只能是碳酸钡，从而我们判断还应该有氢氧化钡，氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡，故推断原白色粉末中还含有物质的Ba(OH)2，HCl存在时，沉淀不能生成，气体导出后再通入另一份滤液中，此时HCl气体被完全除去，导致只
会剩余二氧化碳气体，所以实验(2)中产生的无色气体是CO2，出现上述现象的原因是实验(2)中排出的气体里有HCl气体(盐酸是HCl的水溶液)，故答案为：HCl；
(4)根据以上实验全过程，原混合物中一定含有CaCO 3、Ba(OH)2，一定不含CuSO 4、Na 2SO 4，不能确定的是KCl ，想要验证KCl ，可以取实验(1)中得到的滤液进行焰色反应，透过蓝色的钴玻璃片观察到紫色，说明原混合物中含有KCl ，
故答案为：KCl ；取实验(1)中得到的滤液进行焰色反应，透过蓝色的钴玻璃片观察到紫色，说明原混合物中含有KCl 。

17.答案：圆底烧瓶；饱和食盐水；浓硫酸；MnO 2+4HCl(浓)
△ ̲̲̲̲̲̲ MnC12+Cl 2↑+2H 2O ；Sn +2Cl 2 △
̲̲̲̲̲̲ SnCl 4；丁；戊；乙；甲；吸收未反应的氯气同时防止空气中水分进入装置戊使产物水解；
d ；SnCl 4+4H 2O △
̲̲̲̲̲̲ H 4SnO 4↓+4HCl
解析：解：(1)根据装置图可知，装置甲中反应容器的名称是圆底烧瓶，试剂E 和F 分别是饱和食盐水、浓硫酸，
故答案为：圆底烧瓶；饱和食盐水；浓硫酸；
(2)装置甲中发生反应的化学方程式为MnO 2+4HCl(浓
△ ̲̲̲̲̲̲ MnC12+Cl 2↑+2H 2O ，装置戊中发生反应的化学方程式为Sn +2Cl 2 △
̲̲̲̲̲̲ SnCl 4，
故答案为：MnO 2+4HCl(浓) △
̲̲̲̲̲̲ MnC12+Cl 2↑+2H 2O ；Sn +2Cl 2 △
̲̲̲̲̲̲ SnCl 4；
(3)该实验中先制备氯气，氯气经丁装置除杂，干燥后与锡在装置戊中反应生成SnCl 4，尾气用乙装置吸收，所以连接顺序是甲→丁→戊→乙，实验开始时先要用氯气将装置中空气排尽，防止空气中的水分对产物的影响，所以先点燃甲处的酒精灯，
故答案为：丁；戊；乙；甲；
(4)装置乙的作用是吸收未反应的氯气同时防止空气中水分进入装置戊使产物水解，
故答案为：吸收未反应的氯气同时防止空气中水分进入装置戊使产物水解；
(5)四氯化锡熔点−33℃，沸点114，1℃，所以提纯SnCI 4的方法是蒸馏，故选d ；
(6)四氯化锡与空气中水分反应生成白烟H 2SnO 4和氯化氢，反应方程式为SnCl 4+4H 2O
△ ̲̲̲̲̲̲ H 4SnO 4↓+4HCl ，
故答案为：SnCl 4+4H 2O △
̲̲̲̲̲̲ H 4SnO 4↓+4HCl ．
SnCl 4极易水解，反应应在无水环境下进行进行，甲中发生反应：MnO 2+4HCl(浓) △
̲̲̲̲̲̲ MnC12+Cl 2↑
+2H2O，由于盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl及水蒸气，丁中试剂E为饱和食盐水除去HCl，可以降低氯气的溶解，试剂F为浓硫酸吸收水蒸气，干燥氯气，氯气与Sn在装置戊中反应生成SnCl4，未反应的氯气，用装置乙中的碱石灰吸收，同时碱石灰还可以防止空气中水分进入装置戊使产物水解，以此解答该题．
本题考查制备实验方案设计、对原理与装置的分析评价、物质检验方案设计等，注意阅读题目获取信息并迁移运用，难度中等．
18.答案：(1)①②⑥⑩；③④；
(2)NH3·H2O+H+=NH4++H2O；
(3)Fe3++3H2O=△3H++Fe(OH)3(胶体)；
(4)500mL容量瓶；5.3；C。

解析：
本题考查了物质分类的依据和分析判断，离子方程式书写，溶液的配置，物质组成和性质是解题关键，题目难度中等。

掌握分类及概念是解答的关键。

(1)①H2O能电离出氢离子和氢氧根，属于电解质；
②CH3COOH在水溶液中电离出氢离子和醋酸根离子，属于电解质；
③CO2本身不能电离，属于非电解质；
④酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；
⑤稀H2SO4属于混合物，既不是电解质又不是非电解质；
⑥Ba(OH)2在水溶液和熔融状态下都导电，属于电解质；
⑦Fe(OH)3胶体属于混合物，既不是电解质又不是非电解质；
⑧氨水属于混合物，既不是电解质又不是非电解质；
⑨盐酸属于混合物，既不是电解质又不是非电解质；
⑩Na2CO3在水溶液和熔融状态下都导电，属于电解质；
属于电解质的是①②⑥⑩；属于非电解质的是③④；
(2)⑤和⑧反应为氨水和稀硫酸发生中和反应，反应的离子方程式为NH3·H2O+H+=NH4++H2O；
(3)实验室制备少量Fe(OH)3胶体是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，发生反应的离子方程式为：Fe3++ 3H2O=△3H++Fe(OH)3(胶体)；
(4)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量(量取)、溶解(稀释)、移液、洗涤、定容、摇匀等，配制0.1mol⋅L−1450mLNa2CO3的溶液需用500mL容量瓶，实际配的体积是500mL；配制
0.1mol⋅L−1450mLNa2CO3的溶液需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶；需要用托盘天平称取溶质的质量为0.5L×0.1mol⋅L−1×106g/mol=5.3g；
A.转移前容量瓶内有少量水，对所配溶液的浓度无影响，故A错误；
B.在转移时不慎有少量液体流到容量瓶外，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故B错误；
C.定容时观察液面俯视，则溶液体积偏小，浓度偏高，故C正确；
D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水补至刻度，则浓度偏低，故D错误。

故选C。

19.答案：B2A3
解析：解：元素A的原子最外层有6个电子，则最高化合价为+6价，最低化合价为−2价，元素B 的原子最外层有3个电子，反应中已失去3个电子，化合价为+3价，A、B发生化合反应时，生成化合物中A为−2价，B为+3价，对应的化合物应为B2A3，
故答案为：B2A3．
元素A的原子最外层有6个电子，则最高化合价为+6价，最低化合价为−2价，元素B的原子最外层有3个电子，反应中已失去3个电子，化合价为+3价，结合化合物中元素化合价代数和为0解答．本题考查原子结构与元素的性质，题目难度不大，注意元素化合价与最外层电子数的关系，注意化合物化合价代数和为0的原则．
20.答案：H2O Fe 2
解析：解：反应3Fe+4H2O(g)− △ 
Fe3O4+4H2中，氢元素化合价由H2O中+1价降低为H2中0价，故H 2O是氧化剂；铁元素化合价由Fe中的价升高为Fe3O4中+2、+3价，Fe是还原剂；
由方程式可知n(H2)=4
3n(Fe)=4
3
×1.5mol=2mol。

故答案为：H2O；Fe；2。

所含元素化合价降低反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，根据方程式计算耗了1.5mol Fe生成H2的物质的量。

本题考查氧化还原反应基本概念与根据方程式计算等，比较基础，掌握利用化合价判断氧化还原反应的基本概念。