2017届九年级化学全册 第三章 物质构成的奥秘 3.1 构成物质的基本微粒学案3(无答案)(新版)沪教版

3-1 构成物质的基本微粒（三）
一、预习导学
1．分子是由构成的。

原子是由带正电荷的和带负电荷的构成的，二者所带电量大小，电性，因而原子呈性。

2．原子核是由和构成的。

原子核中带正电荷，不带电。

所以在原子中，核电荷数 = = 。

3．称为离子。

离子也是构成物质的一种微粒，如氯化钠是由构成的。

4．在化学反应中，原子可以通过形成离子，离子也可以通过
转变成原子。

二、课堂检测反馈：
1．分子、原子、离子都是构成物质的微粒。

下列由离子直接构成的是（）
A.铜
B.氧气
C.氯化钠
D.二氧化碳
2．绝大多数原子的原子核中含有 ( ) A．质子、中子、电子 B．质子、中子C．电子、中子D．质子、电子
3．在原子中，与核电荷数不一定相等的是（）
A．质子数B．中子数 C．核外电子数 D．原子核所带的电荷数
4．1个氢原子由1个质子和1个电子构成，不含中子。

当1个氢原子失去1个电子后，它不会变成（）
A．质子B．原子核C．阳离子D．带负电荷的离子
5．原子由和构成，二者所带电量、，因而原子呈性。

阳离子带电荷，是因为核内质子数核外电子数，阴离子带电荷，是因为核内质子数核外电子数。

6．如图是构成纯净物的粒子间的关系图。

请在A、B处填入物质的化学符号，C、D处填入粒子名称（填“分子”、“原子”或“离子”）。

三、课后作业：
1．原子是 ( ) A．不可分割的实心球体B．可以直接构成物质的粒子
C．带电的粒子 D．由原子核和核外电子构成
2．下列叙述不正确的是（）
A．原子都是由原子核和核外电子构成的
B．钠原子失去一个电子变成钠离子（Na+）
C．氯原子得到一个电子变成氯离子（Cl-）
D．在化学反应中，原子可以失去或得到电子变成离子，而离子则不能变成原子
3. 某原子失去电子后，关于该原子的说法正确的是（）
A．该原子带了正电荷 B．该原子的质子数发生了变化
C．该原子带了负电荷 D．该原子的相对质量有了较大的改变
4．Al3+右上角的数字表示的确切意义是（）
A．铝原子最外层有3个电子B．铝原子有3个电子层
C．铝离子带3个单位正电荷D．3个铝离子
5．当原子变成离子时，该原子（）
A．一定失去电子 B．一定得到电子
C．发生物理变化 D．可能失去电子
6．正电子、负质子等都是反粒子。

它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。

科学家设想在宇宙中可能存在完全相反粒子所构成的物质—反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”
现象，释放巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。

请你推测，反氢原子的结构可能是（）
A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C．由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
7．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔，开创了“飞秒(10-15)化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是（）
A.化学变化中反应物分子的分解
B.反应中原子的运动
C.化学变化中生成物分子的形成
D.原子核的内部结构
8．将原子、原子核、质子、中子或电子分别填入下列有关空格里。

氧______的内部中心有1个带8个单位正电荷的______，核外有8个______作高速运动。

实验证明：原子中质子和中子的相对质量都约为1，但______带1个单位正电荷，______不带电。

_______带1个单位负电荷。

整个氧______不显电性。

9．判断下列说法是否正确，正确的在括号内打“√”，错误的打“×”：
（1）固体物质分子间的空隙较小，因此水结成冰后，水分子间的空隙变小了（）
（2）氯化钠是由氯原子和钠原子构成的（）
（3）原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质（）
（4）原子是不能再分的最小微粒（）
10．从①分子②原子③质子④中子⑤电子⑥原子核⑦阳离子⑧阴离子中，选出适当的微粒序号填写下列空白。

（1）在化学变化中，一定发生变化的微粒是；
（2）呈电中性的是，带正电荷的是，带负电荷的是；
（3）一般来说，同一种原子里，数目一定相等的是；
（4）构成原子的微粒有；
（5）构成物质的微粒有。