江西省赣州市宁都县宁师中学2025届化学高二第一学期期中调研模拟试题含解析

江西省赣州市宁都县宁师中学2025届化学高二第一学期期中调研模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列有机物的命名正确的是
A．2-甲基-4-乙基戊烷B．4-甲基-2-戊烯
C．二氯丙烷D．2，2-二甲基-3-戊炔
2、下列物质的分类组合全部正确的是
编组强电解质弱电解质非电解质
A NaCl H2O Cl2
B H2SO4CaCO3CCl4
C HCl HClO 氨水
D Ba(OH)2CH3COOH C2H5OH
A．A B．B C．C D．D
3、已知：25 ℃时，K b（NH3·H2O）＝1.8×10－5。

该温度下，用0.100 mol·L－1的氨水滴定10.00 mL 0.100 mol·L－1的
一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中lg
()
()
+
-
c H
c OH
的关系如图所示。

下列说法不正确的是（）
A．HA为强酸
B ．a<10
C ．25 ℃时，NH +4
的水解平衡常数为5
9
×10－9 D ．当滴入20 mL 氨水时， 溶液中存在c （NH +4
）>c （A －
）>c （NH 3·H 2O ）>c （OH －）>c （H ＋） 4、铁上镀铜，（）做阳极，（）阴极
A ．铁 铁
B ．铜 铜
C ．铁 铜
D ．铜 铁
5、常温下，某溶液中由水电离的c (H +)=1×
10-13 mol/L ，该溶液可能是( ) ①二氧化硫水溶液 ②氯化钾水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A ．①④
B ．①②
C ．②③
D ．③④
6、对于可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g) ⇌ 4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是 ( ) A ．化学反应速率的关系为2v 正(NH 3)＝3v 正(H 2O) B ．达到化学平衡状态时，4v 正(O 2)＝5v 逆(NO)
C ．单位时间内断裂4 mol N —H 键的同时，断裂6 mol O —H 键，反应达化学平衡状态
D ．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
7、25℃、101kPa 下，反应2N 2O 5(g)=4NO 2(g)+O 2(g)，△H=+56.7kJ/mol 能自发进行的原因是 A ．反应吸热 B ．熵增效应大于能量效应 C ．熵减小
D ．反应放热
8、T ℃，分别向10 mL 浓度均为11mol L -⋅的两种弱酸HA,HB 中不断加水稀释，并用pH 传感器测定溶液pH 。

所得溶液pH 的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。

已知：pK a =-lgK a ，下列叙述正确的是（ ）
A ．弱酸的K a 随溶液浓度的降低而增大
B ．a 点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L,pH=4
C ．弱酸HB 的pK ≈5
D ．酸性: HA<HB
9、已知常温时HClO 的K a =3.0×
10-8，HF 的K a =3.5×10-4。

现将pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH 随溶液体积的变化如图所示。

下列叙述正确的是（ ）
A．曲线I为次氯酸稀释时pH变化曲线
B．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
C．a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大
D．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小
10、某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，下列说法正确的是( ) A．在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
B．在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)= 0.2 mol/L
C．分别将浓度均为0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定大于7
D．0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)
11、关于下列装置说法正确的是( )
A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
C．用装置③精炼铜时，溶液中Cu2+的浓度一定始终不变
D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成
12、根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是( )
A．FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HCl
B．Al2S3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2S
C．S2－＋2H2O H2S＋2OH－
D．HCO3-＋H2O H2CO3＋OH－
13、关于如图的说法不正确的是
A．2 mol固态碘与过量H2(g)化合生成4 mol HI气体时，需要吸收10 kJ的能量
B．2 mol HI气体分解生成1 mol碘蒸气与1 mol H2(g)时需要吸收12 kJ的能量
C．碘蒸气与H2(g)生成HI气体的反应是吸热反应
D．1 mol固态碘变为1 mol碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量
14、头孢克肟是第三代头孢菌素抗生素，其分子式为C16H15N5O7S2。

下列有关说法不正确的是( )
A．头孢克肟的相对分子质量是453 B．只有具备用药常识，才能避免抗生素药物的滥用
C．头孢克肟中含有的5种元素均是非金属元素D．“OTC”药物是指处方药
15、一种由甲醇(CH3OH)和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。

下列说法不正确的是
A．放电时CH3OH参与负极反应为:CH3OH-6e-+6OH-=CO2+5H2O
B．放电时每消耗1molCH3OH转移6 mol电子
C．充电时阳极的电极反应为：4OH－-4e－= O2＋2H2O
D．充电时电解质溶液的pH逐渐增大
16、下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解，正确的是( )
A．B．
C．D．
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有U、V、W、X四种短周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
请回答下列问题：
（1）U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为________，其中心原子采取______杂化。

（2）V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中含有________键，属于________晶体。

（3）乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有18个电子。

乙和丙的化学式分别是
________、____________，两者沸点的关系为：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。

18、由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

（1）聚合物F的结构简式___。

A→B的反应条件为_____。

E→G的反应类型为_____。

（2）D的结构简式______。

B转化为C的化学反应方程式是_______。

（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是_____。

（4）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体的结构简式为______。

19、烧碱在保存过程会部分变质(杂质主要为Na2CO3)。

Ⅰ、定性检验
取少量烧碱样品于试管，加蒸馏水使其完全溶解。

向所得溶液滴加几滴BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则说明已变质，反之则未变质
Ⅱ、定量测定
准确称取5.0g样品配制成250mL溶液,各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个锥形瓶中,分别加入过量的BaCl2溶液(使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀),并向锥形瓶中各加入1∼2滴指示剂(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙
3.1∼
4.4②甲基红4.4∼6.2③酚酞8.2∼10),用浓度为0.2000mol·L−1的盐酸标准液进行滴定。

相关数据记录如下：
V(HCl)/mL
实验编号V(烧碱溶液)/mL
初读数末读数
1 20.00 0.50 31.50
2 20.00 1.00 32.04
3 20.00 1.10 32.18
试回答：
(1)如何确定BaCl2溶液是否滴加过量?__________________
(2)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用_______________做指示剂，理由是____________；判断到达滴定终点的实验现象是___________________.
(3)滴定时的正确操作是____________________________________.依据表中数据,计算出烧碱样品中含
NaOH(M=40g/mol)的质量分数为________________%.(小数点后保留两位数字)
(4)下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是_________________
A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数。

20、用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________。

（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)，其原因是
____________________________。

（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol/L的原因是______________。

实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_________(填“相等”“不相等”)。

（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：___________________________。

21、联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

（1）联氨分子的电子式为______________，
（2）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。

写出在水中联氨第一步电离反应的方程式
______________________________________________________。

（3）已知12.8 g的液态高能燃料联氨在氧气中燃烧，生成气态N2和液态水，放出248.8kJ的热量。

写出表示液态联氨燃烧热的热化学方程式___________________。

（4）已知①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ；ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ；ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ； ΔH3
④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ；ΔH4
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为
____________________________________________ （至少答2点）。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】A. 2-甲基-4-乙基戊烷，主碳链选取错误，主碳链应含6个碳，正确命名为：2,4-二甲基己烷，A错误；
B. 主碳链选取正确，为5个碳，双键在2号碳上，甲基在4号碳上，4-甲基-2-戊烯，命名正确，B正确；
C. 二氯丙烷存在多种结构，可以为1,1-二氯丙烷或1,2-二氯丙烷或2,2-二氯丙烷或1,3-二氯丙烷，二氯丙烷没有说明是哪一种物质，C错误；
D. 2，2-二甲基-3-戊炔，碳碳三键官能团位置编号错误，正确命名为4，4-二甲基-2-戊炔；D 错误； 综上所述，本题选B 。

2、D
【详解】A 、电解质和非电解质都是化合物，而Cl 2是单质，A 错误； B 、CaCO 3为强电解质，B 错误；
C 、氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C 错误；
D 、Ba(OH)2是强碱属于强电解质，CH 3COOH 是弱酸属于弱电解质，乙醇为有机物，在水溶液中不能发生电离，为非电解质，D 正确； 答案选D 。

3、B
【分析】根据图像，0.1mol/L 的一元酸HA 溶液中lg
()()+
-c H c OH =12，则()()
+
-
c H c OH =1012
，结合()()+
-
-14
c H
c OH =10
⨯解
得c(H +)=0.1mol/L ，则HA 为强酸，结合图像解答。

【详解】A ．由分析可知，HA 为强酸，A 正确；
B ．若a=10，则二者恰好完全反应生成NH 4
A ，该铵盐水解，溶液显酸性，lg ()()+
-c H c OH ＞0，结合图像可知当lg
()()
+
-
c H c OH =0时，a >10，B 不正确；
C ．25℃时，+
4
NH 的水解平衡常数=w b K K =14
5101.810--⨯=59
⨯10-9，C 正确； D ．当滴入氨水的体积V =20mL 时得到等物质的量浓度的NH 4A 和氨水的混合液，由于NH 3·H 2O 的电离平衡常数大于+4NH 的水解平衡常数，则NH 3·H 2O 的电离程度大于+4NH 的水解程度，所以c(+
4NH )>c( A -)、c （OH －）>c （H ＋），则c （NH +4
）>c （A －
）>c （NH 3·H 2O ）>c （OH －
）>c （H ＋
），D 正确。

答案选B 。

4、D
【解析】电镀的过程：待镀金属做阴极，镀层金属做阳极，含有镀层金属离子的溶液做电镀液，因此铁上镀铜，铜做阳极，铁阴极；D 正确； 综上所述，本题选D 。

【点睛】
电镀的特点：待镀金属做阴极，镀层金属做阳极，含有镀层金属离子的溶液做电镀液，电镀前后，电镀液的浓度保持不变。

【分析】酸、碱或强酸酸式盐都抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，水电离产生的c (H +)=1×
10-7 mol/L ，常温下，某溶液中由水电离的c (H +)=1×10-13 mol/L ＜1×10-7 mol/L ，说明水的电离受到抑制，说明为酸溶液或碱溶液，据此分析解答。

【详解】①SO 2在水溶液中与水反应产生H 2SO 3，是酸溶液，电离产生H +，使水的电离平衡逆向移动，对水的电离有抑制作用，①正确；
②KCl 溶液是强酸强碱盐溶液，不水解，对水的电离无影响，②错误； ③NaNO 3溶液是强酸强碱盐溶液，不能水解，对水的电离无影响，③错误；
④NaOH 溶液是强碱溶液，电离产生OH -，使水的电离平衡逆向移动，对水的电离有抑制作用，④正确； 综上所述可知：对水电离其抑制作用的是①④，故合理选项是A 。

【点睛】
本题考查了酸或碱对水的电离的影响，应注意的是酸或碱对水的电离有抑制作用，盐类的水解对水的电离有促进作用。

6、B
【详解】A ．化学反应速率与化学计量数成正比，则3v 正(NH 3)=2v 正(H 2O)，故A 错误； B ．4v 正(O 2)=5v 逆(NO)，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故B 正确；
C ．单位时间内断裂4mol N−H 键的同时，断裂6mol O−H 键，正逆反应速率不相等，说明没有达到平衡状态，故C 错误；
D ．增大容器容积，压强减小，正逆反应速率都减小，故D 错误； 答案选B 。

7、B
【详解】△G=△H-T △S ，该反应能自发进行，△G<0，由于△H>0，所以△S>0，可知B 正确；答案选B 。

8、C
【详解】A 项、弱酸的电离常数K a 是温度函数，只随温度变化而变化，与浓度大小无关，故A 错误； B 项、由图可知，a 点lgc=—1，则c(HA)=0.1mol/L ，2pH=4，则pH=2，故B 错误；
C 项、由图可知，lgc=0时，c （HB ）=1 mol/L ，2pH=5，pH=2.5，溶液中c （H +）=10—2.5 mol/L ，电离常数
K=()()
()
c H c B
c HB
+
-
≈ 2.52
(10/)
1/mol L mol L
-=10—5，则pK≈5，故C 正确； D 项、由图可知，浓度相同时，HA 溶液的pH 小于HB ，则HA 溶液中氢离子浓度大于HB ，酸性：HB<HA ，故D 错误； 故选C 。

【点睛】
弱酸的电离常数K a 是温度函数，只随温度变化而变化，与浓度大小无关是解答关键，也是易错点。

【详解】A. pH相同的两种酸溶液，酸的酸性越强，其初始浓度越小，稀释过程中，pH变化越大，由于HF酸性强于HClO，所以稀释过程中，HF的pH变化更大，则曲线Ⅰ代表HF溶液稀释过程中pH变化曲线，故A错误；
B. 酸抑制水电离，酸中c（H+）越大其抑制水电离程度越大，c（H+）：c＞b，则水电离程度：b＞c，故B错误；
C. 酸的浓度越大，反应速率越快，a点时HClO的浓度大于HF，则HClO的反应速率较大，故C错误；
D. pH相同的两种酸，酸性越强酸浓度越小，则a点酸浓度：HF＜HClO，取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗酸的体积与酸的浓度成反比，所以HClO溶液消耗体积小，故D正确；
故选D。

10、D
【解析】A、根据H2A 第一步完全电离和物料守恒解答；
B、二元酸H2A在水中的电离方程式为: H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2) ，第一步完全电离,第二步部分电离,根据平衡常数计算溶液的c(H+)；
C、HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2),电离平衡常数较大,同浓度0.1mol/L 的NaHA和Na2A溶液等体积混合,其pH应小于7；
D、0.1mol/L的NaHA溶液显酸性, c(HA-)＞c(H+)。

【详解】A．二元酸H2A 在水中的电离方程式为: H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，可以知道第一步完全电离,第二步部分电离,则在0.1mol/L 的Na2A溶液中，存在HA-和A2-离子,且c(A2-)+c(HA-) =0.1mol/L，A错误；B. 在0.1mol/L的H2A溶液中，在水中的电离方程式为H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，第一步完全电离,第二步部分电离，设电离的HA-为x,则有:(0.1+x)×x/(0.1-x)=1/100，解之得x=0.0084；所以在0.1mol/L的H2A 溶液中, c(H+)=0.1+0.0084=0.1084mol/L,故B错误；
C.由Ka=1.0×10-2知, HA-的电离度为10%，在温度不变时，同浓度0.1mol/L 的NaHA和Na2A溶液等体积混合,溶液中的c(H+)近似为0.01mol/L，变化不大，溶液仍呈酸性，故C错误；
D. 0.1mol/L的NaHA溶液中，HA-的电离程度约为10%，溶液显酸性，各离子浓度大小关系为：
c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故D正确；
综上所述，本题选D。

【点睛】
如果H2A为二元弱酸，则Na2A溶液中存在的物料守恒为：c(Na+)=2（c(HA-)+ c(A2-)+ c(H2A)）；如果二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，则Na2A溶液中存在的物料守恒为c(Na+)=2（c(HA-)+ c(A2-)）；本题要注意H2A=H++HA-第一步电离是完全的，所以Na2A只能发生一步水解，这是一个易忽视的点。

11、B
【解析】A、装置①原电池中，Zn是负极，Cu是正极，电解质里的阳离子K+移向正极，即移向硫酸铜
溶液，选项A错误；B、在装置②电解池中，阴极a极是氢离子发生得电子生成氢气的还原反应，该极附近碱性增强，所以a极附近溶液的pH增大，选项B正确；C、精炼铜时，由于粗铜中含有杂质，开始时活泼的金属锌、铁等失去电子，而阴极始终是铜离子放电，所以若装置③用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度减小，选项C错误；D、在该原电池中，电子从负极Zn极流向正极Fe极，在铁电极上氢离子得电子生成氢气，反应实质是金属锌和氢离子之间的反应，不会产生亚铁离子，选项D错误。

答案选B。

12、D
【解析】A.FeCl3、HCl是强电解质，应该拆成离子，生成的Fe(OH)3很少，不应标“↓”符号，且水解程度较小，不应用“=”而应该用“”，故A错误；
B.Al2S3中的Al3＋和S2－发生强烈的双水解，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，应用“↓”及“↑”标出，且反应彻底，应用“=”，而不应用“”，故B错误；
C.多元弱酸根S2－的水解是分步进行的，一般第二步水解程度很小，往往可以忽略，但不能将这两步合并为S2－＋
2H2O H2S＋2OH－，故C错误；
D.HCO3-＋H2O H2CO3＋OH－，符合水解反应离子方程式的书写原则，故D正确；
本题答案为D。

13、C
【详解】A．由图中可知，I2(s)+H2(g)==2HI(g) △H=+5kJ∙mol-1，则2 mol I2(s)与过量H2(g)化合生成4 mol HI气体时，需要吸收10 kJ的能量，A正确；
B．提取图中信息，I2(g)+H2(g)==2HI(g) △H= -12kJ∙m ol-1，则2 mol HI气体分解生成1 mol碘蒸气与1 mol H2(g)时需要吸收12 kJ的能量，B正确；
C．由反应I2(g)+H2(g)==2HI(g) △H= -12kJ∙mol-1，可得出碘蒸气与H2(g)生成HI气体的反应是放热反应，C不正确；D．由图中可以看出，I2(g)==I2(s) △H= -17kJ∙mol-1，则1 mol固态碘变为1 mol碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量，D正确；
故选C。

14、D
【详解】A. 由分子式可知，头孢克肟的相对分子质量是：(12×16+1×15+14×5+16×7+32×2)=453，故A正确；
B. 过量使用抗生素对人体有害，只有具备用药常识，才能避免抗生素药物的滥用，故B正确；
C. 头孢克肟中含有的5种元素分别为：C、H、N、O、S，均是非金属元素，故C正确；
D. “OTC”药物是指非处方药，故D错误；
答案选D。

15、A
【解析】A，放电时为原电池工作，正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，CH3OH失电子，碱性环境下CH3OH的氧化产物为碳酸根离子，正确的负极反应为:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，A错误；
B. 根据A项分析可知：放电时每消耗1molCH3OH转移6 mol电子，B正确；
C. 充电时为电解池，阳极发生氧化反应，溶液中的OH－失电子，电极反应为：4OH－-4e－= O2＋2H2O，C正确；
D. 放电时总反应：2CH3OH+4OH-+3O2=2CO32-+6H2O，充电过程是放电过程的逆反应，生成了OH－，溶液pH逐渐增大，故D项正确；
综上所述，本题选A。

16、B
【详解】A．海产品里面有大量的碘元素，可以预防地方性甲状腺肿，即大脖子病，A项错误；
B．食物可以分为酸性食物和碱性食物。

根据体内的酸碱性选择合适食物来调节体液平衡，B项正确；
C.每天只吃水果、蔬菜，缺乏碳水化合物的摄入，会造成营养摄入不平衡。

C项错误。

D．食品防腐剂是能防止由微生物引起的腐败变质、延长食品保质期的添加剂。

D项错误；
故选B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、5∶1 sp2共价原子C2H6H2O2< H2O2分子间存在氢键，C2H6分子间不存在氢键
【分析】根据核外电子排布规律分析解答；根据共价键的形成及分类分析解答；根据分子间作用力的综合利用分析解答；
【详解】根据题意已知，U是H元素；V元素三个能级，说明只有2个电子层，且每个能级中电子数相等，它的核外电子排布式为：1s22s22p2，即C元素；W在基态时，2p轨道处于半充满状态，所以它的核外电子排布式为：1s22s22p3，即N元素；X与W同周期，说明X处于第二周期，且X的第一电离能比W小，故X是O元素；
(1) 衡量石油化工发展水平的标志的是乙烯，即甲分子是乙烯分子，乙烯分子中含有碳碳双键，双键中含有一个σ键和一个π键，两个碳氢共价键，即四个σ键，则甲分子中σ键和π键的个数比为：5∶1，其中心原子采取的是sp2杂化，体现平面结构；
(2) V3W4晶体是C3N4晶体，其硬度比金刚石大，说明晶体中含有共价键，是原子晶体；
(3) V的氢化物含有18个电子，该分子是C2H6，W的氢化物含有18个电子的分子是：H2O2，由于H2O2分子间存在氢键，C2H6分子间不存在氢键，故沸点：C2H6<H2O2；
【点睛】
同种元素形成的不同种单质，互为同素异形体。

同种原子形成共价键，叫做非极性键。

形成分子间氢键的分子熔点和沸点都会比同系列的化合物偏高，例如：H2O常温下为液态，而不是气态。

18、NaOH水溶液、加热缩聚反应CH3COCOOH
CH2(OH)CH(OH)CHO
【分析】丙烯与溴发生加成反应生成A，A为CH3CHBrCH2Br，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B，B为CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C为，C氧化生成D，D为，D与氢气发生加成反应生成E，E为CH3CH（OH）COOH，E发生酯化反应是高聚物G，丙烯发生加聚反应生成高聚物F，F为，结合有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题。

【详解】（1）丙烯发生加聚反应生成F聚丙烯，其结构简式为：。

A→B的反应条件为：NaOH水溶液，加热。

E→G的反应类型为：缩聚反应。

（2）通过以上分析知，D的结构简式为；B转化为C是CH3CH(OH)CH2OH催化氧化生成
O=C(CH3)CHO，反应方程式为。

（3）在一定条件下，两分子CH3CH(OH)COOH能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是.。

（4）E的结构简式为CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol 该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，说明该同分异构体分子中含有2个﹣OH、1个﹣CHO，故符合条件的同分异构体为：HOCH2CH2(OH)CHO。

19、静置,向上层清液中继续滴加1滴BaCl2溶液，若未产生白色沉淀，说明已滴加过量，反之则未过量；酚酞酚酞的变色在碱性范围内,此时只有NaOH与HCl反应,BaCO3不与HCl反应滴入最后一滴时，溶液的颜色刚好红色变为浅红色，且半分钟内颜色不变化即为滴定终点；左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化62.08BC
【分析】（1）取少量烧碱样品于试管，加蒸馏水使其完全溶解，向所得溶液滴加试剂氯化钡溶液，静置，取上层清液滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成分析判断氯化钡溶液过量与否；
（2）测定放置已久的NaOH纯度，杂质主要为Na2CO3，配制溶液后加入过量氯化钡溶液分离出沉淀后的溶液中含有氢氧化钠，用盐酸滴定测定，为防止碳酸钡溶解，指示剂应选酚酞；滴入最后一滴溶液颜色变化后半分钟不变化证明反应达到终点；
（3）依据中和滴定实验过程和操作规范要求分析回答滴定时的正确操作；依据图表数据计算三次实验的平均值，结合酸碱反应定量关系计算氢氧化钠物质的量，得到样品中所含氢氧化钠的质量分数；
（4）依据误差分析的方法分析判断，c（待测）=c(标准)V(标准)/V（待测）。

【详解】（1）取少量烧碱样品于试管，加蒸馏水使其完全溶解．向所得溶液滴加试剂氯化钡溶液，静置，取上层清液滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成。

故分析判断氯化钡溶液过量与否的操作步骤为：静置，向上层清液中继续滴加1滴BaCl2溶液，若未产生白色沉淀，说明已滴加过量，反之则未过量；故答案为静置，向上层清液中继续滴加1滴BaCl2溶液，若未产生白色沉淀，说明已滴加过量，反之则未过量；
（2）烧碱在保存过程会部分变质（杂质主要为Na2CO3），准确称取5.000g样品配制成250mL溶液，各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个大试管中，分别滴入过量的BaCl2溶液，用离心机分离后将滤液转移到三个锥形瓶中，向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，依据现有酸碱指示剂及变色的pH范围为：①甲基橙3.1～4.4 ②酚酞8.2～10），酸滴定碱溶液选择指示剂可以是酚酞或甲基橙，为防止碳酸钡溶解，要把滴定终点控制在弱碱性，酚酞的变色在碱性范围内，此时只有NaOH与HCl反应，BaCO3不与HCl反应；用浓度为0.2000mol•L-1的盐酸标准液进行滴定；滴入最后一滴溶溶液的颜色刚好红色变为浅红色，且半分钟内颜色不变化即为滴定终点，
故答案为酚酞；酚酞的变色在碱性范围内，此时只有NaOH与HCl反应，BaCO3不与HCl反应；滴入最后一滴时，溶液的颜色刚好红色变为浅红色，且半分钟内颜色不变化即为滴定终点。

（3）滴定时的正确操作是：左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化；图表数据计算三次实验的平均值，盐酸体积的平均值=（31.50-0.50+32.04-1.001+32.18-1.10）÷3=31.04ml，结合酸碱反应定量关系计算氢氧化钠物质的量=31.04mL×0.0200mol/L÷20.00mL=0.3104mol/L，250ml溶液中含氢氧化钠物质的量
=0.3104mol/L×0.250L=0.0776mol，得到样品中所含氢氧化钠的质量分数=0.0776mol×40g/mol÷5.000g×100%=62.08%，故答案为左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化；62.08。

（4）A.锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗，对滴定结果无影响，故A错误；
B.酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，标准液浓度减小，消耗的溶液体积增大，测定结果偏高，故B正确；
C.在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，标准液的体积增大，测定结果偏高，故C正确；
D.滴定前平视读数，滴定结束俯视读数读取标准液的体积减小，测定结果偏低，故D错误。

故答案为BC。

【点睛】
酸碱中和滴定中误差分析根据c（待测）=c(标准)V(标准)/V（待测）判断。

20、减少热量损失不能铁会和盐酸反应，铁导热性好，热量损失较大为了确保盐酸完全被中和不相等相等NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
【详解】（1）在实验中要尽可能的少热量的损失，所以烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量损失的。

（2）铁是金属，属于热的良导体，会使热量损失。

另一方面铁能和盐酸反应，所以不能用环形铁质搅拌棒代替环形玻
璃搅拌棒。

（3）氢氧化钠过量，能确保盐酸完全被中和，使实验更准确。

如果改变酸碱的用量，则反应中放出的热量是不同的，但中和热是不变的。

因为中和热是指在一定条件下的稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时所放出的热量。

（4）根据题意可知，热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol。

21、N2H4＋H2O N2H＋OH－N2H4 (l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(l) ；△H= —622.0 kJ/mol
2ΔH3—2ΔH2—ΔH1反应放热量大、产生大量气体、产物无污染
【详解】（1）联氨分子式为N2H4，氮氢原子间形成单键，氮氮原子间形成单键，电子式为；综上所述，本题答案是：。

（2）一水合氨的电离：N H3∙H2O NH4++OH-, 联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，第一步电离反应的方程式：N2H4＋H2O N2H＋OH－；综上所述，本题答案是：N2H4＋H2O N2H＋OH－。

(3)反应方程式为：N2H4+O2═N2+2H2O，0.4mol液态肼放出248.8kJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为
248.8/0.4=622kJ，所以反应的热化学方程式为:N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ/mol；综上所述，本题答案是： N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ•mol-1。

(4)①2O2(g)+N2(g)═N2O4(l)△H1，②N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H2，③O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)△H3，依据热化学方程式和盖斯定律计算③×2-②×2-①得到④2N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H4=2△H3-2△H2-△H1；根据反应④可知，联氨和N2O4反应放出大量热且产生大量气体，且对环境无危害，因此可作为火箭推进剂；
综上所述，本题答案是：2ΔH3—2ΔH2—ΔH1；反应放热量大、产生大量气体、产物无污染。