化学初三上册期中考试重点

化学初三上册期中考试重点
【导语】学习时集中精力，养成良好学习习惯，是节省学习时间
和提高学习效率的最为基本的方法。

作者搜集的《化学初三上册期中考
试重点》，期望对同学们有帮助。

1.化学初三上册期中考试重点
1.构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2.还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3.氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产
物是水不污染环境。

4.构成原子一样有三种微粒：质子、中子、电子。

5.黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6.构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

7.铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

8.溶液的特点有三个(1)均一性;(2)稳固性;(3)混合物。

9.化学方程式有三个意义：
(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;
(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比;
(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学方程式有两个原则：以客观事实为根据;遵守质量守恒定律。

10.生铁一样分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11.碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12.常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为
Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。

13.炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14.常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15.饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不
饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。

(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和
溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

16.收集气体一样有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17.水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废
水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流
入河中。

18.应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

19.氢气和碳单质有三个类似的化学性质：常温下的稳固性、可燃性、还原性。

20.教材中显现的三次淡蓝色：
(1)液态氧气是淡蓝色;
(2)硫在空气中燃烧有柔弱的淡蓝色火焰;
(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

21.与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉
淀;(3)硫酸铜溶液。

22.过滤操作中有“三靠”：
(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;
(3)盛待过滤液的烧杯边沿酒囊饭袋紧靠在玻璃捧引流。

23.三大气体污染物：SO2、CO、NO2
24.酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

25.取用药品有“三不”原则：
(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不
尝药品的味道。

26.古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
27.可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃
烧匙)
29.质量守恒说明的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量
不变化
30.与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实际为任
何可燃性气体和粉尘)。

31.浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
32.使用酒精灯的三制止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
33.溶液配制的三步骤：运算、称量(量取)、溶解
34.生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
35.原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
36.构成物质的三种粒子：分子、原子、离子
37.工业三废：废水、废渣、废气
38.水污染的三个主要原因：
(1)工业生产中的废渣、废气、废水;
(2)生活污水的任意排放;
(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

39.通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

40.固体物质的溶解度随温度变化的情形可分为三类：
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

41.CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

2.化学初三上册期中考试重点
金属和金属材料
一、金属活动顺序表：
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau
金属活动性顺次减弱
二、金属材料1.纯金属铜铁铝钛
2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特点的合金。

3.常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。

三、金属性质
1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，曲折性
2.化学性质：金属与氧气反应4al+3o2==2al2o3;3fe+2o2==fe3o4;
2mg+o2==2mgo;2cu+o2==2cuo
金属与酸反应mg+2hcl==mgcl2+h2↑
mg+h2so4==mgso4+h2↑
2al+6hcl==2alcl3+3h2↑
2al+3h2so4==2al2(so4)3+3h2↑
zn+2hcl==zncl2+h2↑
zn+2h2so4==znso4+h2↑
fe+2hcl==fecl2+h2↑fe+h2so4===feso4+h2↑
金属与溶液反应2al+3cuso4==al(so4)+3cu
cu+al(so4)==cu(no3)+2ag
四、金属资源的利用
1.铁的冶炼：1.原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石
2.原理：fe2o3+3co==2fe|+3co2
3.设备：高炉
2.金属的腐蚀和防护：1.铁生锈的条件与氧气和水蒸气等产生化
学变化
2.避免铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜
3.改变其内部结构
3.金属资源保护措施：1.避免金属腐蚀;2.金属的回收利用;3.有
计划公道的开采矿物;4.寻觅金属的代替品
3.化学初三上册期中考试重点
碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1.金刚石(色散性好，坚固)
2.石墨(软，有滑感。

具有导电性，耐高温)
3.c60(由分子构成)
性质：1.常温下不活泼
2.可燃性c+o2==(点燃)co22c+o2==2co
3.还原性c+2cuo==2cu+co2
4.无定形碳1.木炭和活性炭吸附性
2.焦炭炼钢
3.炭黑颜料
二、co2的实验室制法
1.物理性质：通常情形下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水
化学性质：一样情形下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
与水反应co2+h2o==h2+co3
与石灰水反应co2+ca(oh)2==caco3+h2o
2.石灰石(或大理石)和稀盐酸
3.原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2
4.实验装置：固液常温下
收集方法向上排空气法
5.检验：(验证)用澄清石灰水(验满)燃着的木条放在集气瓶口
6.用处：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂
三、co的性质
1.物理性质：通常情形下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水
化学性质：可燃性2co+o2==2co2
还原性co+cuo==cu+co2
毒性：使人由于缺氧而中毒
4.化学初三上册期中考试重点
自然界的水
一、水的组成
1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，产生了化学反应。

水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子集合成氢气、氧气。

2、一正氧、二负氢
实验现象表达式
电解水验电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。

负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。

水氧气+氢气(分解反应)
2h2o通电2h2↑+o2↑
3、水的组成：水是纯洁物，是一种化合物。

从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。

从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

4、水的性质
(1)物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

(2)化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。

二、氢气
1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

2、化学性质——可燃性。

在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，的生成物是水。

注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能产生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。

(验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指导火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验;声音很小则表示氢气较纯。

)
三、分子
1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2、分子的特点：
(1)分子很小，质量和体积都很小
(2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。

(3)分子间有作用力和间隔。

不同的液体混合后的整体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是由于分子间有一定的作用力和间隔。

(热胀冷缩)
3、说明在日常生活中,遇到的这些现象:：
a：途经酒厂门口,并未饮酒,却能闻到酒的香味?
b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味?
c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了?
d：糖放在水中,渐渐消逝,但水却有了甜味.为何?
e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?
四、原子
1、定义：原子是化学变化中的最小粒子
2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。

3、分子与原子的比较：
原子分子备注
概念化学变化中的最小粒子保持物质化学性质的最小粒子。

原子一定比分子小吗?
类似性小，轻，有间隔。

同种原子性质相同;
不同种原子性质不同;小，轻，有间隔。

同种分子性质相同;
不同种分子性质不同;
相异性在化学反应中不能再分。

在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。

相互关系原子可以构成分子，由分子构成物质。

如：氧气，氮气
等原子也能够直接构成物质。

如：金属分子是由原子构成的。

无数多个同种分子构成物质。

构成物质的粒子有几种?
五、物质的分类、组成、构成
1、物质由元素组成
2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子
3、物质的分类单质纯洁物化合物混合物
六、水的净化
1、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)
2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体
具有强大的吸附能力。

可以吸附色素而使液体变无色，也能够除臭味。

3、硬水和软水
(1)区分：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。

(2)硬水的软化方法：煮沸或蒸馏
七、物质的分类方法
1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意：“一
贴”“二低”“三靠”)
2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物
八、爱惜水资源
1、人类具有的水资源p57—p59
2、我国的水资源情形及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。

3、爱惜水资源——节水标志
(1)节省用水，提高水的利用率节省用水，一方面要避免浪费水，
另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和
生活用水，提高水的利用率。

(2)防治水体污染的办法：a、减少污染物的产生b、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准c、农业上提倡使用农家肥，公道使用化
肥和农药d、生活污水集中处理后再排放。

5.化学初三上册期中考试重点
我们周围的空气
一、基本概念
1、物理变化：没有生成新物质的变化。

如石蜡的融化、水的蒸发
2、化学变化：生成新物质的变化。

如物质的燃烧、钢铁的生锈
化学变化的本质特点：生成一、基本概念
新的物质。

化学变化一定相伴着物理变化，物理变化不相伴化学
变化。

3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。

如色彩、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、
延展性等。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳固性)。

如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5、纯洁物：只由一种物质组成的。

如n2o2co2p2o5等。

6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。

如空气、蔗糖水等
(里面的成分各自保持本来的性质)
7、单质：由同种元素组成的纯洁物。

如n2o2sp等。

8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。

如co2kclo3so2等。

9、氧化物：由两种元素组成的纯洁物中，其中一种元素的氧元素的化合物。

如co2so2等。

10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

a+b==ab
11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

ab===a+b
12、氧化反应：物质与氧的反应。

(缓慢氧化也是氧化反应)
13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有产生变化的物质。

(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

二、空气的成分
1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验p23
问题：(1)为何红磷必须过量?(耗尽氧气)
(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)
2、空气的成分：
n2：78%o2：21%稀有气体：0.94%co2：0.03%其它气体和杂质：0.03%
3、氧气的用处：供给呼吸和支持燃烧
4、氮气的用处：p24
5、稀有气体的性质和用处：p25
6、空气的污染：(空气质量日报、预报)
(1)污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、
汽车排放的尾气等。

(2)污染物：主要是粉尘和蔼体。

如：so2co氮的氧化物等。

三、氧气的性质
1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，
不易溶于水。

在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的
氧化剂。

(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

(2)氧气与一些物质的反应：
参加反应物质与氧气反应的条件与氧气反应的现象生成物的名称
和化学式化学反应的表达式
硫s+o2==so2(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)
铝箔4al+3o2==2al2o3
碳c+o2==co2
铁3fe+2o2==fe3o4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)
磷4p+5o2==2p2o5(产生白烟，生成白色固体p2o5)
四、氧气的实验室制法
1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
2、反应的原理：
(1)过氧化氢水+氧气
(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气(导管口要塞一团棉花)
(3)氯酸钾氯化钾+氧气
3、实验装置p3
4、p35
4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集
气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)
难溶于水或不易溶于水且不与水产生反应——排水法(刚开始有气
泡时，因容器内或导管内还有空气不能立刻收集，当气泡连续、平均逸
出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边沿酒囊饭袋冒出时，表明气体已
收集满)。

本方法收集的气体较纯洁。

5、操作步骤：
查：检查装置的气密性。

如p37
装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

定：将试管固定在铁架台上
点：点燃酒精灯，先使试管平均受热后对准试管中药品部位加热。

收：用排水法收集氧气
离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯。

6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说
明该瓶内的气体是氧气。

7、验满方法：
(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条
复燃，说明该瓶内的氧气已满。

(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边沿酒囊饭袋冒出时，说
明该瓶内的氧气已满。

8、注意事项：
(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，避免药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。

(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。

(3)试管内的药品要平铺试管底部，平均受热。

(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。

(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管平均受热，然后对准药品部位加热。

(6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。

(7)用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、平均地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。

当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。

(8)停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(避免水槽里的水倒流入试管，导导致馆破裂)
(9)收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。

(10)用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。

五、氧气的工业制法——分离液态空气法
在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。

由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气第一从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。