4.2 富集在海水中的元素—氯(基础卷)

富集在海水中的元素—氯
一、选择题
1.氯气能使紫色石蕊溶液（）
A.褪色
B.变成红色
C.先褪色后变红
D.先变红后褪色
2.（2018榆林某校期中化学）下列关于氯元素的说法正确的是（）
A.HCl具有很强的酸性，且只有氧化性没有还原性
B.Cl、Cl为不同的核素，有完全不同的化学性质
C.1.12L含有1.7N A个质子（N A表示阿伏加德罗常数）
D.氯气可从KI溶液中置换出I2，说明氯的废金属性比碘强
3.（2017-2018学年吉林省长春十一中高一（上）期末化学）饲养金鱼所用的自来水（经氯气消毒），需经日晒或放置一段时间后，再注入鱼缸．其主要目的是（）
A.提高水温，有利于金鱼生长
B.利用紫外线杀灭水中的细菌
C.增加水中氧气的含量
D.除去溶于水中的Cl2，并促使次氯酸分解，以利于金鱼存活
4.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）
A.颜色相同
B.前者能使有色布条褪色
C.都含有H＋
D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
5.(双选)如图：A处通入氯气。

关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C 处红色布条褪色。

由此作出的判断正确的是（）
A.D中可能是浓硫酸
B.通入的氯气含有水蒸气
C.D中可能是水
D.D中不可能是NaOH溶液
6.氯气是一种工业原料。

工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是（）
A.若管道漏气遇氨会产生白烟
B.该反应利用了氯气的强氧化性
C.该反应属于复分解反应
D.生成1 mol N2有6 mol电子转移
7.将氯气溶于草木灰的浸出液所得溶液比氯水的漂白能力更强，而且无逸出氯气的有害作用。

请你根据所学知识判断下列说法错误的是（）
A.碳酸的酸性弱于盐酸，但强于次氯酸
B.氯气通入草木灰的溶液中发生反应：2K2CO3＋Cl2＋H2O===2KHCO3＋KCl＋KClO
C.氯气通入草木灰的溶液中发生反应：K2CO3＋Cl2＋H2O===KHCO3＋KCl＋HClO
D.草木灰溶液本身不具有漂白作用，但具有去污作用
8.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2O―→X＋H2③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋
X＋H2O
则G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（）
A.QGZYX
B.GYQZX
C.GYZQX
D.ZXGYQ
9.用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后再注入鱼缸，其目的是（）
A.利用紫外线杀死水中的细菌
B.提高水温，有利于金鱼生长
C.增加水中氧气的含量
D.促使水中的次氯酸分解
10.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是（）
A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)
B.使红色布条褪色(HCl)
C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)
D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)
二、非选择题
11.新制备的氯水，显________色，说明氯水中有________分子存在。

向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有________生成，说明氯水中有________存在。

蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为_____________________________。

氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出无色________，该反应的化学方程式为________________________________________________________________。

12.某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶，某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。

(1)处理钢瓶的方法正确的是________，简述理由__________________________。

A.钢瓶推到坡下的小河里
B.把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋
C.把钢瓶扔到农田中
(2)钢瓶处理后，工人应立即________，简述理由____________________________。

A.转移到坡下
B.转移到坡上
(3)若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度水溶液的毛巾捂住鼻子。

最适宜采用的物质是________。

A.NaOH
B.NaCl
C.Ca(OH)2
D.Na2CO3
13.通常用的漂白粉是由Cl2与消石灰制成的。

漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效，回答下列问题：
(1)漂白粉的有效成分是______________。

(2)制取漂白粉的过程中，化合价有变化的元素是________。

(3)漂白粉放置失效的原因是_________________________________________。

14.现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。

②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。

③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－。

XZ的水溶液可使石蕊试液变红。

④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。

⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。

请完成下列问题：
(1)写出XZ和X2Y的化学式：
XZ________，X2Y________。

(2)Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是____________(写化学式)。

(3)写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式：
__________________________________________________________________。

(4)Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：________(填“能”或“否”)，若能，请写出反应的化学方程式：_________________________________________。

(若不能反应，则此空不必填写)。

15.已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体；C为化合物，其水溶液呈酸性；D为银白色金属单质，E为浅绿色溶液。

它们之间有下列转化关系：
(1)试写出A、B、D、E的化学式：
A________ B________ D________ E________
(2)写出A与H2O反应的化学方程式：________________________________。

(3)若往E溶液中加入NaOH溶液，并露置于空气中一段时间，可观察到的现象是______________________________________________________________________。

(4)E＋A反应的离子方程式：________________________________________；
F＋D反应的离子方程式：__________________________________________。

16.100 mL 2 mol/L的溴化钠溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干得到固体16.15 g。

求：
(1)通入的氯气在标准状况下的体积是多少？
(2)所得固体的成分及各自物质的量。

参考答案
一、选择题
1.D 【解析】Cl2＋H2O===HCl＋HClO，H＋使紫色石蕊变红，HClO有漂白作用使溶液又褪色，D项正确。

2.D
3.D
4.A 【解析】新制氯水中含HClO有漂白作用能使有色布条褪色，B项正确；新制氯水长久放置时，由于HClO的分解，使Cl2继续与H2O反应，导致氯水的颜色变浅，A项错误；新制氯水和久置氯水中都含有H＋和Cl－，C、D两项正确。

5.AB 【解析】关闭B通入Cl2，若D中为浓硫酸，则进入C的是干燥的Cl2，C中红色布条不褪色；打开B时C中红色布条褪色，说明A处通入的是含水蒸气的Cl2，由此分析知A、B两项正确。

6.C 【解析】A选项正确，因为HCl和NH3生成白烟NH4Cl；B选项该反应中氯气为氧化剂。

7.B 【解析】A选项正确；B选项由于HClO的酸性比碳酸弱，所以不能生成KClO；C选项正确；D选项草木灰的主要成分碳酸钾水解呈碱性，所以具有去污能力，但没有漂白性。

8.B 【解析】根据化合价升降规律，得出4个反应中的价态高低分别为①G＜Q，
②中Q＜X，③中G＜Y＜Q，④中Q＜Z＜X，所以得出GYQZX。

9.D 【解析】自来水常用Cl2做消毒剂，Cl2溶于水会与水反应生成HClO。

HClO 是强氧化剂，它的存在对金鱼的生长有害，而HClO见光易分解。

10.B 【解析】氯水中存在H＋，与NaHCO3反应产生CO2，与H＋相关；氯水使红色布条褪色是因为氯水中存在HClO，而不是因为氯水中存在HCl；氯水中存在Cl2，能
把Fe 2＋氧化成Fe 3＋，故滴加KSCN 溶液，溶液呈红色；氯水中存在Cl －，能与AgNO 3反应生成白色沉淀。

二、非选择题
11.浅黄绿色 Cl 2 白色沉淀 Cl － 溶液中有H ＋显酸性，HClO 又有漂白性而使试纸褪色 O 2 2HClO=====光照2HCl ＋O 2
↑ 【解析】根据新制备氯水和久置氯水的成分进行分析判断。

新制备的氯水中溶解的Cl 2使其显浅黄绿色。

新制备的氯水中含有Cl －，当加入AgNO 3时，会发生反应：Ag ＋＋Cl －===AgCl↓；蓝色石蕊试纸遇氯水变红，说明有H ＋存在，很快褪色，则是因为HClO 起漂白作用；HClO 不稳定，见光易分解放出O 2。

12.(1)B 氯气有毒，用石灰可以把它转化为无毒的CaCl 2 (2)B 氯气密度比空气大 (3)D 13.(1)Ca(ClO)2 (2)Cl
(3)Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO ， 2HClO=====光照2HCl ＋O 2
↑ 14.(1)HCl H 2O (2)HClO (3)H 2＋Cl 2=====
点燃2HCl (4)能 Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 15.(1)Cl 2 H 2 Fe FeCl 2 (2)H 2O ＋Cl 2===HCl ＋HClO
(3)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 (4)2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl － 2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋
16.(1)1.12 L
(2)NaBr：0.1 mol NaCl：0.1 mol
【解析】100 mL 2 mol/L的NaBr溶液中含NaBr的质量为：
0.1 L×2 mol/L×103 g/mol＝20.6 g
16.15 g固体含NaBr和NaCl两种物质
根据题意：
Cl2＋ 2NaBr===2NaCl＋Br2Δm
22.4 L 2 mol 2 mol 206 g－117 g＝89 g
V(Cl2) n(NaBr) n(NaCl) 20.6 g－16.15 g＝4.45 g
V(Cl2)＝1.12 L
n(NaCl)＝0.1 mol n(NaBr)＝0.1 mol
所得固体中的NaBr的物质的量为：
20.6 g
－0.1 mol＝0.1 mol
103 g/mol
本题首先要求出原NaBr的质量20.6 g，然后通过化学方程式确定被氧化的NaBr为0.1 mol，通入的Cl2为1.12 L，所得固体为NaBr和NaCl，其物质的量均为0.1 mol。