高二化学学业水平考前必背知识点总结

高二化学学业水平考试必背知识点
专题一物质的分类、氧化还原反应、离子反应
一、物质的分类及转化
单质酸：概念（电离出的阳离子全部是H+的是酸) 如;HCl, H2SO4,HNO3
纯净物碱：概念（电离出的阴离子全部是OH-的是碱) 如 NaOH ,Mg(OH)2 , Ba(OH)2
化合物盐：概念（由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成）如NaCl,CuSO4,(NH4)2CO3
物质氧化物：只含两种元素，其中一种是氧元素。

CO2, MgO
混合物：包含溶液、胶体、浊液
二、分散系
溶液胶体浊液
1、分散质大小（nm） <1 nm 1～100nm >100nm
2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体
3、胶体、溶液、浊液的本质区别是：分散质粒子的大小。

4、常见的胶体：烟、雾、云， Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液、淀粉溶液、豆浆等。

三、化学反应的类型
1、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。

有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。

3、氧化还原反应
本质：电子的转移（得失或者偏移）
特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）
口诀：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应、被氧化）------还（还原剂）
降（化合价）--- 得（电子）---还（还原反应、被还原）---- 氧（氧化剂）
四、电解质
1、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物。

如所有的酸、碱、盐都是电解质。

2、非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能导电的化合物。

蔗糖、酒精是非电解质。

3、单质既不是电解质也不是非电解质。

五、离子反应
1、发生的条件：有气体、沉淀、或水生成。

2、书写步骤：⑴.写--写出正确的方程式
⑵拆--强酸、强碱、可溶性盐可以拆、其他的统统不拆。

⑶.删---删除两边都有的离子
⑷.查（电荷守衡，原子个数守恒）
三大强酸有： HCl 、 H2SO4、 HNO3。

四大强碱有：KOH 、 Ca(OH)2、NaOH 、 Ba(OH)2
不溶于水的盐有：BaS04、 AgCl 、 BaC03、CaC03
3、离子共存
凡是离子间反应能生成气体、沉淀、水，则离子间不能共存。

识记常见的不能共存的离子。

H++OH-==H20 , 2H++CO32-==CO2↑+H20 , Ag++Cl—=AgCl↓ Ca2++CO32- =CaCO3↓,
Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓
专题二、化学实验、物质的量的计算
一、物质的分离与提纯
1、过滤法：适用于沉淀和溶液的分离。

（如 BaS04与NaCl溶液的分离）
2、蒸发结晶：如从NaCl溶液中分离得NaCl固体
3、蒸馏法：分离互溶的液态混合物（酒精与水的分离）
4、分液：分离互不相溶的液态混合物。

（如油与水的分离）
5、萃取：记住用CCl4萃取碘水中的碘，不用酒精萃取碘水中的碘。

二、离子、物质的检验
三、有关物质的量的计算：
物质的量= = = =
摩尔质量的单位：g/mol 标况下的摩尔体积：22.4L/mol
质量的单位：g 体积的单位：L
浓度的单位：mol/L
专题三、金属及其化合物
一、钠及其化合物
1、金属共同的物理特性：不透明，有金属光泽，导电、导热性强，有延展性。

2、金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活泼性依次减弱
3、镁、铝的氧化膜致密可以保护内层金属不能继续被氧化，铁表面的铁锈比较疏松，不能
保护内层金属。

4、金属钠的性质
①物理性质：银白色金属光泽、硬度小（用小刀可以切割）、密度小（可以浮在水面）、熔点
低（稍受热即可熔化）
②主要的化学性质
a、钠和氧气不加热反应：4Na+O2==2Na2O（白色）
点燃
b、钠在空气中点燃剧烈燃烧产生黄色火焰：2Na+O2Na2O2(淡黄色）
C、2Na+2H2O==2NaOH+H2↑（现象：浮、熔、游、响、红)
实验室把钠保存在石蜡或煤油中。

5、Na2O2常用作漂白剂、供氧剂。

6、Na2CO3、NaHCO3两固体热稳定性较强的是Na2CO3. 除去Na2CO3、固体中混有的NaHCO3固体用热分解法2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑
二、铝、铁及其化合物
1、既能与强酸又能与强碱反应的的物质有Al 、Al2O3 、Al(OH)3、NaHCO3
其中单质Al 既能与强酸又能与强碱反应产生H2
2、要使Al3+完全沉淀下来，应该加入氨水
3、Al(OH)3是弱碱，可以用作胃酸中和剂。

明矾可以用作净水剂。

常用作耐火材料的是Al2O3
NaHCO3俗名小苏打，常用作糕点发酵粉、医疗上也用于治疗胃酸过多
4、铁的氧化物有FeO （黑色）、Fe2O3 （红棕色）、Fe3O4（黑色）
常用作红色油漆材料的是Fe2O3 常用作磁铁的是Fe3O4
5、铁的氢氧化物有:Fe(OH)2 （白色）Fe(OH)3（红褐色）
Fe(OH)2 不稳定，容易被空气氧化为Fe(OH)3, 现象(白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀)
6、Fe3+的检验。

方法1 ：加NaOH, Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)
方法2 ：加KSCN溶液显红色
专题四非金属及其化合物
一、硅及其化合物
1、硅用作良好的半导体材料，还可制成太阳能电池。

2、SiO2用于制造光导纤维。

SiO2性质稳定，氢弗酸（HF）是惟一可以与SiO2发生反应的酸：
3、SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O（该反应的用途：用来雕刻玻璃）
4、实验室盛装NaOH溶液等碱液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞
5、硅酸钠（Na2SiO3）是最简单的硅酸盐，其水溶液叫水玻璃，是制取硅胶和木材防火剂等的原料。

6、传统的硅酸盐材料包括陶瓷、玻璃、水泥等，是使用量很大的无机非金属材料。

二、氯
1．氯气在通常情况下呈黄绿色，是一种有强烈的刺激性气味的有毒气体 氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。

能与大多数金属化合 2Na+Cl 2
2NaCl 2Fe+3Cl 2
2FeCl 3 Cu+ Cl 2
CuCl 2
H 2+ Cl 2
2HCl （苍白色火焰，瓶口有白雾）原因： HCl 溶于空气中的水形成盐酸酸雾
2、氯气的水溶液称为氯水，Cl 2与水的反应为：Cl 2+H 2O===HCl+HClO
新制的氯水能用于自来水的杀菌、消毒。

其中起杀菌、消毒作用的是HClO HClO 不稳定，见光易分解。

2 HClO====2HCl+O 2↑ 3、漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2 三、硫及其化合物
1、单质S 是一种黄色晶体，S 在空气中燃烧生成二氧化硫：S+O 2
SO 2
2．SO 2是无色，有刺激性气味的有毒气体，二氧化硫是形成酸雨的主要气体 二氧化硫有漂白性，二氧化硫气体可使品红溶液褪色，加热溶液又恢复红色。

3．硫酸
硫酸是一种强酸：H 2SO 4==2H ++SO 42-
浓硫酸具三大特性：吸水性，脱水性和强氧化性。

四、氮及其化合物
1.氮气的化学性质稳定，不活泼，但在一定条件下可以和氧气 N 2+O 2====2NO
2、NO ：无色气体，很容易和空气中氧气化合：2NO+O 2=2NO 2（现象：无色变为红棕色）
3、NO 2：红棕色气体，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，和水反 应：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO
4、NH 3 氨气是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，1体积水大约可溶解700体积氨气。

点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
放电或高温
实验室可以用氨气做喷泉实验。

5、 氨水呈碱性。

6、将蘸有浓氨水和蘸有浓盐酸的两根玻璃棒靠近，可看到产生大量的烟： 反应为 NH 3+HCl=NH 4Cl
必修2 高二化学学业水平考试必背知识点 专题5 物质结构、元素周期律 一 、原子结构
原子A
Z X ⎪
⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧-=个核外电子个个中子 个质子 原子核Z Z A N Z
)(
注:质量数(A ) ＝质子数(Z )+中子数(N ) 同种原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数 同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素。

如：1H 、2H 、3H 之间互称为同位素。

二、元素周期表 1．元素周期表的结构
七横行——每一横行称为周期，包括三个短周期，四个长周期
十八个纵行——每一纵行称为族，包括七主族（A ），七副族（B ），一个Ⅷ族和一个零族。

注：周期序数=电子层数、主族序数=最外层电子数 三、 元素周期律
1．元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。

⑴ 同一周期，从左到右，原子半径减小；元素的金属性减弱，非金属性增强。

⑵ 同一主族，从上到下，原子半径增大；元素的金属性增强，非金属性减弱。

2、元素的非金属性越强，氢化物越稳定。

元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强
元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强
四、化学键
离子键：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键。

1、化学键非极性键（A—A型）其中A，B都是非金属
共价键
极性键（A—B型）
2、离子化合物：化合物（离子化合物一定含离子键，可能含共价键）
属于离子化合物有：金属化合物+铵盐
3、共价化合物：只含共价键的化合物
属于共价化合物有：非金属化合物（铵盐除外）
专题六、化学反应与能量
一、化学能与热能
1．化学反应中能量变化的本质
化学键的断裂和形成。

其中断键吸收能量，成键放出能量。

2．化学反应中能量变化与反应物、生成物能量的关系
反应物的总能量＞生成物的总能量，反应放出能量（放热反应）。

反应物的总能量＜生成物的总能量，反应吸收能量（吸热反应）。

3．反应中化学能与热能的相互转化
常见的放热反应有：①燃烧反应②活泼金属与酸反应③中和反应等等。

④CaO+H2O==Ca(OH)2常见的吸热反应有：①C+H2O CO+H2
②B a(O H)2·8H2O与N H4C l的反应等。

③ C+CO2==2CO
二、原电池
1.原电池概念：将化学能转变为电能的装置。

2．（1）工作原理（以铜、锌、稀硫酸组成的原电池为例）：
活泼性强的作--- 负极（Zn）:Zn－2e-=Zn2+ (发生氧化反应)
活泼性弱的作--- 正极（Cu）：2H+ + 2e-=H2 (发生还原反应)
（2）形成条件：①两个活动性不同的电极
②电解质溶液（蔗糖溶液、酒精溶液不是电解质）
③形成闭合回路
3．发展中的化学电源有
⑴干电池（一次电池）：⑵充电电池(二次电池)：⑶燃料电池（最为环保）
三、化学反应的速率与限度
1．化学反应速率的计算公式：υ=Δc/Δt
同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于该反应方程式中相应的计量系数之比。

2．影响反应速率的外界因素
⑴温度，升高温度，可加快化学反应速率；
⑵浓度，增大反应物浓度，可加快化学反应速率
⑶催化剂，使用催化剂一般可加快化学反应速率；
(4)压强只气体有影响，增大压强可以加快有气体参加的反应的速率。

(5)接触面积, 增大接触可以加快反应速率
3．化学反应的限度
⑴当一个可逆反应达到化学反应限度，即达到化学反应平衡状态。

⑵化学平衡状态的标志
a : V正=V逆
b: 各物质的浓度不再发生改变
专题七有机化合物、金属的冶炼
一、甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸
1、甲烷
（1）甲烷（CH 4）的分子具有正四面体结构。

（2）甲烷是无色无味的气体，是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。

（3）甲烷的主要化学性质：能发生取代反应： CH 4+Cl 2−−→−光照CH 3Cl+HCl
2、乙烯
（1）乙烯（C 2H 4）分子具有平面结构，结构简式为CH 2=CH 2,官能团是碳碳双键。

（2）乙烯是一种重要的基本化工原料，也是一种植物生长调节剂。

（3）乙烯的主要化学性质
①乙烯能使酸性高锰酸钾酸性溶液褪色，乙烯被高锰酸钾氧化。

②乙烯能与
Br 2发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色， CH 2=CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2Br
3、苯
（1）苯（C 6H 6）的结构简式为 ，苯环上的碳碳键是一种介于碳碳单键和双键之间的一种特殊的键。

（2)苯是无色有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度比水小；是一种重要的基本化工原料。

(3)苯的主要化学性质:苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。

+ Br 2 + HBr (取代反应）
+ HO －NO 2 + H 2O （取代反应）
⑶加成反应 + 3H 2 −−→−催化剂 （加成反应）
4、乙醇
（1）乙醇的结构简式为CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH ，官能团是羟基(—OH)。

（2）乙醇是无色有特殊香味的液体，与水互溶，密度比水小，易挥发。

（3）乙醇的主要化学性质
⑴与Na 反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑ ⑵氧化反应：①燃烧 ：CH 3CH 2OH+3O 2 −−→−点燃 2CO 2+3H 2O
Br
—NO 2
−−→
−3
FeBr
浓硫酸
△
②催化氧化 ：2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O
5、乙酸 （1）乙酸的结构简式为CH 3COOH ，官能团为羧基(—COOH)。

（2）乙酸是无色有强烈刺激气味的液体，易溶于水；纯净的乙酸又称为冰醋酸，食醋的主要成分是乙酸。

（3）乙酸的主要化学性质
酯化反应 ：CH 3COOH+CH 3CH 2OH
CH 3COOCH 2CH 3+H 2O （酯化反应属于取代反应）
二、基本营养物质
(1)糖类：
a.单糖：葡萄糖C 6H 12O 6，不水解，能与银氨溶液发生银镜反应，与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀。

b.多糖：淀粉和纤维素（C 6H 10O 5）n ，能水解，最终水解产物相同，都是葡萄糖。

(2)油脂：能水解，生成高级脂肪酸和甘油。

在碱性条件下的水解反应，叫做皂化反应。

(3)天然的高分子化合物有：蛋白质、淀粉、纤维素。

(4)蛋白质的性质:蛋白质属于高分子化合物，蛋白质溶液属于胶体。

a.盐析：向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后，如(NH 4）2SO 4或Na 2SO 4可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫做盐析，盐析是可逆的。

b.变性 蛋白质溶液 蛋白质凝固 ，变性是不可逆的。

c 、颜色反应：硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质。

三、金属矿物的开发利用
⒈金属的冶炼原理：使化合态的金属元素得电子，还原为金属单质。

⒉冶炼金属常用的方法
⑴K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 等强还原性金属，用电解法。

⑵Zn 、Fe 、 Sn 、 Pb 、Cu 常用热还原法。

常见的还原剂C 、CO 、H 2、Al 等。

⑶Hg 、Ag 等不活泼金属，用 热分解法冶炼。

催化剂 △ 重金属盐、强酸、强碱、紫外线
△、甲醛、苯甲酸、酒精
选修一高二化学学业水平考试必背知识点
1、人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水。

2、常见的维生素主要有：维生素A、维生素D、维生素C。

人体缺少维生素A易患夜盲症、干眼症等。

人体缺少维生素D易患佝偻病、软骨病。

维生素C，又称抗坏血酸，能维持牙齿、骨骼、血管的正常功能、维生素C遇热易分解。

3、人体中的常量元素：H C N O Na P S Cl K Ca
4、碘、铁、氟、锌等为微量元素。

5、（1）儿童缺碘会导致发育迟缓，成人若缺碘容易引起甲状腺肿大，补碘的办法是食用碘盐（碘在
碘盐中以KIO3存在）。

（2）人体缺铁，就会患缺铁性贫血。

儿童缺铁还可能导致智力发育迟缓。

（3）锌对人的生长发育起关键作用。

儿童缺锌导致生长发育不良；老年人缺锌常引起免疫功能退化。

6、常见的属于酸性食物的有：肉类、蛋类、鱼类、谷类。

常见的属于碱性食物的有：蔬菜、水果类。

7、合金是将两种或多种(或金属与非金属)熔合而成的物质，合金具有金属特性。

合金与成分金属比：熔点较低、硬度更大。

8、金属防护的常用方法：
改变金属的内部结构：如制成不锈钢。

在金属表面加上防护层：油漆、电镀、烤蓝等。

电化学保护：轮船外表面焊上锌块等。

9、无机非金属材料：生活中的三大重要硅酸盐材料：水泥、陶瓷、玻璃。

10、塑料、合成纤维、合成橡胶为三大合成有机高分子材料。

淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物。

油脂不是高分子化合物。

11、橡胶分为天然橡胶和合成橡胶。

橡胶进行硫化得到的产物，称为硫化橡胶。

有弹性且不易变形。

18、抗酸药用于治疗胃酸(主要成分盐酸)分泌过多。

胃舒平的主要成分是氢氧化铝
阿司匹林属于解热镇痛药：能使发热病人的体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用。

青霉素素是最重要的抗生素、即消炎药，能阻止多种细菌生长。

麻黄碱可以用于治疗支气管哮喘。