2023-2024学年新课标全国卷化学高一第一学期期末联考模拟试题含解析

2023-2024学年新课标全国卷化学高一第一学期期末联考模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）
A．64 B．64g C．64mol D．64g·mol-1
2、下列说法正确的是
A．硅酸可由二氧化硅与水反应制得
B．Na2SiO3是硅酸盐，但不能溶于水
C．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
D．硅是制造光导纤维的材料
3、如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体
A．可能是N2与NO2的混和气体B．只能是NO2一种气体
C．可能是N2与NO的混和气体D．可能是O2与NO2的混和气体
4、已知25℃、101kPa 时：4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)+2835kJ
4Al(s)+2O3(g)→2Al2O3(s)+3119kJ
下列说法正确的是：
A．O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应
B．O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应
C．等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应
D．等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应
5、将32 g Cu和足量的浓HNO3反应，当Cu反应完全时，共收集到含NO、NO2的混合气体11.2 L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为
A．0.5 mol B．1 mol C．1.3 mol D．1.5 mol
6、二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，关于该反应的说法中正确的是()
A．二氧化氮是氧化剂，水是还原剂B．二氧化氮是还原剂，水是氧化剂
C．二氧化氮既是氧化剂又是还原剂D．二氧化氮既不是氧化剂又不是还原剂
7、向50 mL 1 mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是（）
①1 mol·L-1②3 mol·L-1 ③1.5 mol·L-1 ④3.5 mol·L-1
A．③B．①②C．②④D．③④
8、配制100mL2.0mol•L-1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是( )
A．烧杯
B．玻璃棒
C．容量瓶
D．集气瓶
9、Na2CO3和NaHCO3广泛应用于我们的生活，下列说法正确的是（）
A．Na2CO3溶液中有NaHCO3，一般可用加热的方法除去NaHCO3
B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3；与足量盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3；
D．可用Ba(OH)2溶液鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
10、关于金属材料的锈蚀说法不一，其中没有科学道理的是()
A．金属接触水和空气锈蚀最快
B．改变金属的内部结构形成合金能抵御金属锈蚀
C．金属表面刷油漆可以抵御金属锈蚀
D．不断擦去铝表面的锈能抵御铝的继续锈蚀
11、已知下列反应：
2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2
2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI
判断下列物质的还原性由强到弱的顺序是
A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
12、将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是( )
A．NaHCO3溶液B．MgSO4溶液C．FeCl3溶液D．HCl溶液
13、两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2L H2（标况下），符合上述情况的金属混合物是（）A．Mg、Fe B．Zn、Ag C．Fe、Zn D．Mg、Al
14、纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。

下列说法正确的是：
A．过程Ⅰ的反应为6FeO+O2太阳能2Fe3O4
B．过程Ⅱ中H2为还原剂
C．整个过程的总反应为：2H2O2H2↑+O2↑
D．FeO是过程Ⅰ的氧化产物
15、从20 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中取出10 mL，并加水稀释到250 mL，则稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度为A．0.5 mol/L B．0.2 mol/L C．0.05 mol/L D．0.02 mol/L
16、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．常温常压下，11.2L CO2所含的原子数为1.5N A
B．标准状况下，22.4L CCl4,中所含分子数为N A
C．标准状况下，18g 水所含原子数为3N A
D．常温常压下，32g O2与O3混合物含有的氧原子数为N A
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A + B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
②B + D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色
③C + D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失
（1）试推断A________B_________C________D_________（化学式）。

（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
①实验②中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式_____________________________，
②C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式_____________。

18、从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。

以下是氮元素形成物质的价类二维图的及氮的循环的部分信息。

（1）①是一种人工固氮的重要途径，该反应的化学方程式是__________。

（2）②的化学方程式是__________。

（3）⑤的化学方程式是（任写一种）__________。

（4）R可与NaOH溶液反应：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，该反应体现了R（HNO2）的_____性。

（5）Q的化学式是_______，Q属于酸性氧化物，写出Q与水反应的化学方程式________。

（6）L在水体中过多蓄积会导致水体富营养化。

将水体调节为酸性后加入适量NaClO，可将L中阳离子转化为无污染气体以去除。

写出L与NaClO反应的离子方程式_________。

19、氯的化合物与人们的生活紧密相关。

回答下列问题：
（1）高血压患者，应该减少食盐的摄入量，为了“减盐不减咸”，建议高血压患者食用低钠盐（含氯化钾30%左右的氯化钠）。

我们可以通过________________（操作名称）来检验食盐中含有钾元素，得到食盐中含钾元素的实验依据是___________。

（2）瑞典化学家舍勒（Carl Wilhelm Scheele）将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首次制得了氯气。

实验室用下图所示装置制取纯净的氯气。

①仪器a的名称为______________。

②装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________。

③装置B的作用是_____________，装置C中的试剂为_____________。

④装置E中发生反应的离子方程式为__________________。

⑤当有4molHCl被氧化时，产生的氯气在标准状况下的体积为__________L。

（3）漂白液（有效成分是NaClO）与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合，也会产生Cl2，请写出该反应的离子方程式__________。

20、干燥管A 中为块状白色固体，烧杯中为稀盐酸，B 中为淡黄色粉末，C 中与B含有相同阳离子的为白色半透明结晶状的固体碱，C 的火焰反应呈黄色。

并将A、B、C 按如图所示装置连接，当打开活塞(I)(II),关闭(III)时，D 中蜡烛火焰明亮；打开活塞(I)(III)时，D 中蜡烛火焰没有明显变化；关闭活塞(I)时，A 中反应自行停止。

试根据上述实验事实，回答以下各问题：
(1)在装置B 中发生的化学反应是_______。

(2)在干燥管C 中的白色固体的俗名_____。

写出C 中发生化学反应的方程式：______。

21、已知A为正盐，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体E本身为无色气体，但是与空气接触会生成一种红棕色气体I，H为黄绿色气体。

F在常温下是一种无色液体。

C、J的水溶液分别为两种强酸。

图中反应条件（除加热外）均已略去。

（1）写出它们的化学式：A __________、C___________、J____________；
（2）实验室制备气体B 的化学方程式为：___________________________________。

（3）写出B+D→E+F 的化学方程式：__________________________________________。

（4）J 的浓溶液与单质Cu 反应的离子方程式为__________________________________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
标况下，n=
m V V =-10.448L 22.4L mol =0.02mol ，M=m n = 1.28g 0.02mol
=64g·mol -1，故选D 。

【点睛】
只有在标况下，才能使用V m =22.4L·
mol -1；另外，摩尔体积，摩尔质量的单位分别为L·mol -1、g·mol -1，不可搞错。

2、C
【解析】
根据硅、二氧化硅即钴酸盐的性质与用途分析作答。

【详解】
A. 二氧化硅不溶于水，不能直接与水反应制备硅酸，故A项错误；
B. Na2SiO3是硅酸盐，可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，故B项错误；
C. 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，故C项正确；
D.二氧化硅对光具有全反射作用，是制造光导纤维的材料，故D项错误；
答案选C。

【点睛】
本题侧重考查硅及其化合物的性质与用途，其中D项是常考点，也是学生易混知识点。

各自的用途分别是：
1、硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等；
2、二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；
3、硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，
学生要理清这些物质的性质与用途，不可混为一谈。

3、D
【解析】
A．N2和水不反应且不溶于水，在有O2的条件下N2也不与水反应，则通入O2后试管内不能完全被水充满，故A错误；B．O2与NO2可在溶液中发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，试管内只有NO2气体，通入O2后能完全被水充满，但还有其它可能，如NO和NO2的混合气体或只有NO，故B错误；
C．N2和水不反应且不溶于水，在有O2的条件下氮气也不与水反应，则通入O2后试管内不能完全被水充满，故C错误；
D．O2与NO2的混和气体可在水中发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，则通入适量O2后试管内能完全被水充满，故D 正确；
故答案为D。

4、D
【解析】
已知：①4Al（s）＋3O2（g）＝2Al2O3（s）△H1＝-2835kJ·mol-1；②4Al（s）＋2O3（g）＝2Al2O3（s）△H2＝-3119kJ·mol-1；根据盖斯定律可知，①－②即得到3O2(g)=2O3(g)，所以△H＝△H1-△H2=－2835kJ/mol＋3119kJ/mol＝＋284kJ/mol，因此该反应是吸热反应，所以参与反应的氧气的总能量低于生成的臭氧的总能量，故氧气比臭氧稳定，答案选D；
故答案选D。

5、D
【解析】
n (Cu)=32g 64g/mol =0.5mol ，则表现出酸性的HNO 3为1mol ；n (NO)+n (NO 2)=11.2L 22.4L/mol
=0.5mol ，则表现出强氧化性的HNO 3为0.5mol ，因此反应中消耗HNO 3的物质的量为1.5mol ，故选D 。

【点睛】
金属与硝酸反应时，所得产物往往比较复杂，把硝酸的作用分成酸性和氧化性，然后分别进行计算，可将复杂问题简单化。

6、C
【解析】
二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮中氮元素的化合价即升高又降低，所以二氧化氮即是氧化剂又是还原剂，
故选：C 。

7、D
【解析】
向硫酸铝溶液中滴加少量KOH ，则发生反应的离子方程式为：33Al
3OH =Al(OH)+-+↓；若继续滴加KOH ，则有可能发生反应：322Al(OH)OH =AlO 2H O --++；50mL 浓度为1mol/L 的硫酸铝溶液，能产生的Al(OH)3沉淀最多为
0.1mol 78g/mol=7.8g ⨯；而题中得到的Al(OH)3沉淀仅为3.9g ，所以加入的KOH 的量可能有两种情况；一种情况，加入的KOH 量较少，溶液中仅有一部分的Al 3+转化为Al(OH)3，即只发生了反应：33Al 3OH =Al(OH)+-+↓，因此
KOH 的浓度可能为： 3.9g 378g/mol (KOH)=1.5mol/L 0.1L
c ⨯=；另一种情况，加入的KOH 量较多，溶液中的Al 3+先全部转变为Al(OH)3，即先发生反应：33Al 3OH =Al(OH)+-+↓，随后又有一部分Al(OH)3溶解，即发生反应：
322Al(OH)OH =AlO 2H O --++，那么溶液中产生的3.9g 沉淀，是Al(OH)3在发生部分溶解后剩余的量，所以此情况
下KOH 的浓度为：7.8g (7.8-3.9)g 3178g/mol 78g/mol (KOH) 3.5mol/L 0.1L
c ⨯+⨯==；综上所述，KOH 可能的浓度为1.5或3.5mol/L ，③④正确；
答案选D 。

【点睛】
向铝盐溶液中滴加NaOH ，初始阶段会生成Al(OH)3白色沉淀，Al(OH)3的量达到最大后，继续滴加NaOH ，Al(OH)3会逐渐溶解；因此，在计算加入的NaOH 的量时，如果沉淀的量不是最大值，那么会有两种结果，一种对应Al 3+尚未
完全沉淀的阶段，另一种对应Al(OH)3开始溶解的阶段。

8、D
【解析】
配制100mL2.0mol/LNaOH 溶液一般步骤为：用到托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流，移入100mL 容量瓶内，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，加水至刻度线1-2cm ，改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞摇匀，故不需要的仪器为集气瓶，故选D 。

【点睛】
本题考查配制溶液所需仪器，难度不大，注意配制溶液的步骤、所需仪器以及操作的注意事项等问题。

9、C
【解析】
A. Na 2CO 3溶液中有NaHCO 3，一般滴加适量NaOH 溶液，故A 错误；
B. 常温时在水中的溶解度：Na 2CO 3＞NaHCO 3，故B 错误；
C. 等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3，假设为mg ，则两者的物质的量分别为1m mg m n=mol M 84g mol 84
-==⋅、1m mg m n=mol M 106g mol 106
-==⋅，与足量盐酸反应产生CO 2的量：Na 2CO 3＜NaHCO 3，故C 正确； D. Ba(OH)2溶液与NaHCO 3溶液和Na 2CO 3溶液反应均生成沉淀，不能用Ba(OH)2溶液鉴别，故D 错误。

综上所述，答案为C 。

10、D
【解析】
A 、金属接触水和空气锈蚀最快，A 正确；
B 、铁中掺入铬和镍等金属改变内部结构，制成不锈钢可以防腐蚀，所以改变金属的内部结构能抵御金属锈蚀，B 正确；
C 、金属防锈的措施之一是在金属表面刷油漆，隔绝氧气与水，C 正确；
D 、不断擦去铝表面的锈，使得内部金属暴露出来，加快了铝的腐蚀而不是抵御铝的继续锈蚀，D 错误；
答案选D 。

11、B
【解析】
根据还原剂的还原性大于氧化剂，还原剂的还原性强于还原产物的还原性分析判断。

【详解】
①2FeCl 3+2HI═I 2+2FeCl 2+2HCl 中还原剂是KI 、还原产物是FeCl 2，所以还原性KI ＞FeCl 2，即 I -＞Fe 2+； ②2FeCl 2+Cl 2═2FeCl 3中还原剂是FeCl 2、还原产物是FeCl 3，所以还原性FeCl 2＞FeCl 3，即Fe 2+＞Cl -；
③I 2+SO 2+2H 2O═2HI+H 2SO 4中还原剂是SO 2、还原产物是HI ，所以还原性SO 2＞HI ，即 SO 2＞I -；
因此还原性强弱顺序是SO 2＞I -＞Fe 2+＞Cl -，故选B 。

12、B
【解析】
A ．Na 先与水反应，生成NaOH ，放出H 2，生成的NaOH 与NaHCO 3反应，无白色沉淀产生，故A 不符合题意；
B ．Na 先与水反应，生成的NaOH 与MgSO 4反应，产生白色的沉淀，故B 符合题意；
C ．Na 先与水反应，生成的NaOH 与FeCl 3反应，产生红褐色的沉淀，故C 不符合题意；
D ．Na 先与水反应，Na 直接和HCl 反应，放出氢气，但是无白色沉淀生成，故D 不符合题意；
答案选B 。

【点睛】
钠与盐溶液反应时，先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再和盐溶液反应。

13、A
【解析】
11.2L 氢气的物质的量为：n=11.2L 22.4L /mol =0.5mol ，假设金属都为+2价，则金属混合物的平均摩尔质量为：15g 0.5mol
=30g/mol ，A ．Mg 的相对原子质量为24，Fe 的相对原子质量为56，平均摩尔质量可能为30g/mol ，选项A 正确；B ．Zn 的相对分子质量为65，Ag 与盐酸不反应，生成0.5mol 氢气所以Zn 的质量为0.5mol×
65g/mol=32.5g ，大于15g ，不符合题意，故B 错误；C ．Zn 的相对分子质量为65，Fe 的相对原子质量为56，平均摩尔质量大于30g/mol ，
选项C 错误；D ．Mg 的相对原子质量为24，当Al 的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为：
27g /mol 3
×2=18g/mol ，镁和铝的摩尔质量都小于30g/mol ，故D 错误；答案选A 。

点睛：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题利用平均值法计算，注意化合价与相对原子质量的关系，明确平均摩尔质量法在计算金属与酸的反应中的应用。

假设金属都为+2价，根据摩尔质量的表达式M=
m n
计算金属混合物的平衡摩尔质量，利用平均值法对各选项进行判断，注意金属铝转化成+2价时的摩尔质量为：27g /mol 3×2=18g/mol 。

14、C
【解析】
A.由图可知，过程Ⅰ的反应为四氧化三铁在太阳光作用下分解生成氧化亚铁和氧气，2Fe 3O 4
6FeO+O 2↑，A 错误；
B. 由图可知，过程Ⅱ的反应为氧化亚铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气为还原产物，B 错误；
C. 由图可知，整个过程的反应为，在四氧化三铁做催化剂和太阳光作用下，水分解生成氢气和氧气，反应的化学方程
式为2H 2O 2H 2↑+O 2↑，C 正确；
D. 由图可知，过程Ⅰ的反应为四氧化三铁在太阳光作用下分解生成氧化亚铁和氧气，氧化亚铁是还原产物，D 错误； 故选C 。

【点睛】
由图可知，过程Ⅰ和过程Ⅱ的两个反应均为氧化还原反应，整个过程实现了太阳能向化学能的转化。

15、D
【解析】
据稀释前后溶质的物质的量不变进行计算。

【详解】
溶液是均一稳定的分散系， 取出的10 mLNa 2CO 3溶液浓度也是0.5 mol/L 。

设稀释后溶液浓度为x ，则10 mL×
0.5 mol/L ＝250 mL×
x 。

解得x ＝0.02 mol/L 。

本题选D 。

16、C
【解析】
A ．常温常压下V m 大于22.4L/mol ，所以常温常压下，11.2LCO 2物质的量小于0.5mol ，所含的原子数小于1.5N A ，故A 错误；
B ．标准状况下，CCl 4不是气体，不能带入n =m
V V 计算，故B 错误； C ．18g 水的物质的量为n (H 2O)=1818/g g mol
=1mol ，而水为三原子分子，故1mol 水中含3N A 个原子，故C 正确； D ．氧气和臭氧均由氧原子构成，32g O 2与O 3混合物中含有的氧原子的物质的量n (O)=
3216/g g mol
=2mol ，氧原子个数为2N A ，故D 错误；
答案为C 。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、BaCl 2 FeSO 4 AlCl 3 NaOH 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 Al(OH)3+ OH -=AlO 2-+ 2H 2O
【解析】
白色沉淀不溶于稀硝酸的应该是硫酸钡，这说明A 和B 是氯化钡、硫酸亚铁；根据反应②的现象可知，红褐色沉淀是氢氧化铁，所以B 一定是硫酸亚铁，则A 是氯化钡，D 是氢氧化钠，因此C 是氯化铝。

【详解】
（1）根据分析可知，A为BaCl2、B为FeSO4、C为AlCl3、D为NaOH；
（2）①氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
②氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶于氢氧化钠溶于的离子方程式为Al(OH)3 + OH- =AlO2-+
2H2O。

18、N2+3H22NH34NH3+5O2 4NO+6H2O Cu＋4HNO3(浓)= Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者
C＋4HNO3(浓)Δ
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或者4HNO3(浓)
Δ
4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任写一种）酸N2O5
N2O5 +H2O=2HNO32NH4++3ClO－= N2↑+3Cl－+3H2O+2H+
【解析】
已知图中物质都是含氮元素的物质，过程①中A为单质，D为氢化物，A生成D是人工固氮反应，则为氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气的反应，则A为氮气，D为氨气；过程②中B为氮的氧化物且氮元素为+2价，则发生的反应为氨气催化氧化反应生成一氧化氮和水，则E为一氧化氮；G也是氮氧化物且氮元素的化合价为+4价，由E转变为G的反应为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，则G为二氧化氮；J为含氮元素的酸且氮元素为+5价，由二氧化氮转变为酸的反应为二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，则J为硝酸；过程⑤为硝酸转化为二氧化氮，反应较多，如：浓硝酸与铜反应、硝酸受热分解或硝酸与碳单质反应都可产生二氧化氮；氨气转变为M，M为碱，即M为一水合氨；一水合氨也可转化为L，则L为铵盐，同时，过程⑥为硝酸转变为L，则L为硝酸铵；另外Q为氮氧化物且氮元素的化合价为+5价，则Q为五氧化二氮；R为含氮元素的另一种酸，且氮元素化合价为+3价，则R为亚硝酸。

【详解】
（1）根据分析，A为氮气，D为氨气，氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气，化学方程式是N2+3H2 2NH3，故答案为：N2+3H22NH3；
（2）根据分析，过程②中B为氮的氧化物，则发生的反应为氨气催化氧化反应生成一氧化氮和水，则E为一氧化氮，发生的反应方程式：4NH3+5O2 4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；
（3）过程⑤为硝酸转化为二氧化氮，反应较多，如：浓硝酸与铜反应、硝酸受热分解或硝酸与碳单质反应都可产生二
氧化氮，化学方程式为：Cu＋4HNO3(浓)= Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋4HNO3(浓)Δ
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或
4HNO3(浓)Δ
4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任写一种），故答案为：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋
4HNO3(浓)Δ
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或者4HNO3(浓)
Δ
4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任写一种）；
（4）根据分析，R为亚硝酸，R可与NaOH溶液反应：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，该反应中未发生化合价的变化，
属于酸碱中和反应，体现了R（HNO2）的酸性，故答案为：酸；
（5）根据分析，Q为五氧化二氮，化学式是N2O5；Q属于酸性氧化物，也是硝酸的酸酐，五氧化二氮与水反应生成硝酸，化学方程式N2O5 +H2O=2HNO3，故答案为：N2O5+H2O=2HNO3；
（6）根据分析L为硝酸铵，为酸性后加入适量NaClO，可将L中阳离子转化为无污染气体以去除，则该无污染气体为氮气，硝酸铵与NaClO反应的离子方程式2NH4++3ClO－= N2↑+3Cl－+3H2O+2H+，故答案为：2NH4++3ClO－= N2↑+3Cl －+3H2O+2H+。

【点睛】
本题考查含氮元素化合物的相互转化，需要对氮及其化合物性质掌握准确。

19、焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色分液漏斗MnO2+4H++Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O
除去氯气中的HCl气体浓硫酸Cl2+2OH－=Cl－+ ClO－+2H2O 44.8 Cl－+ ClO－+2H+= Cl2↑+H2O
【解析】
根据焰色反应的原理分析解答；根据氯气的实验室制备原理及装置图分析装置的名称、作用及发生的相关反应；根据氯气的化学性质书写相关离子方程式。

【详解】
（1）钾元素的检验可以用焰色反应来检验，实验现象是透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色，故答案为：焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色；
（2）①如图所示，a为分液漏斗；
②装置A为氯气的发生装置，其中反应为二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式
为：MnO2+4H++Cl－Δ
Mn2++Cl2↑+2H2O；
③由图示装置及实验目的分析知，B、C装置是除杂装置，则B的目的是除去氯气中的HCl气体，C装置是干燥装置，C中试剂为浓硫酸；
④装置E是尾气处理装置，氯气通入氢氧化钠溶液中，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH－=Cl－+ ClO－+2H2O；
⑤反应中HCl未全部被氧化，被氧化的部分生成Cl2，则n(Cl2)=1/2n(HCl)=1/2×4mol=2mol，
V(Cl2)=22.4L/mol×2mol=44.8L；
故答案为：分液漏斗；MnO2+4H++Cl－Δ
Mn2++Cl2↑+2H2O；除去氯气中的HCl气体、浓硫酸；Cl2+2OH－=Cl－+ ClO
－+2H2O；44.8；
（3）次氯酸钠有强氧化性，在酸性条件下可以将盐酸氧化生成氯气，离子方程式为：Cl－+ ClO－+2H+= Cl2↑+H2O，
故答案为：Cl－+ ClO－+2H+= Cl2↑+H2O。

20、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2烧碱（火碱、或苛性钠都行）2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O（或NaOH+
CO2=NaHCO3）
【解析】
根据题中信息和图示，可判断装置A为产生CO2的简易启普发生器，装置B为探究Na2O2与CO2反应，由装置D 中蜡烛火焰明亮，可判断有O2生成；装置C为吸收CO2，否则D 中蜡烛火焰会熄灭，据此分析解答。

【详解】
由题中信息可知，C中与B含有相同阳离子，C 的焰色反应呈黄色，可判断C与B均含Na元素，根据B 中为淡黄色粉末，则B为Na2O2，C中与B含有相同阳离子的为白色半透明结晶状的固体碱，C为NaOH；打开活塞(I)(II)，关闭(III)时，D 中蜡烛火焰明亮，一定是通入了O2，则可确定B中是Na2O2和CO2生成O2的反应；从而可知A是产生CO2的简易启普发生器，打开活塞(I)(III)时，D 中蜡烛火焰没有明显变化，则A中产生的CO2通过装置C时被C中物质吸收了，C中为NaOH，关闭活塞(I)时，A 中反应自行停止，说明A中固体不溶于水，应为碳酸钙。

由上述分析可知：
（1）B中是Na2O2和CO2生成O2的反应，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；答案为
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

（2）在干燥管C 中的白色固体为NaOH，俗名为烧碱或火碱或苛性钠，C 中发生化学反应是NaOH与CO2的反应，生成碳酸钠和水或CO2过量生成碳酸氢钠，化学方程式为2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+ CO2=NaHCO3；答案为烧碱或火碱或苛性钠，2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+ CO2=NaHCO3。

21、NH4Cl HCl HNO32NH4Cl＋Ca(OH)2 ∆
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 4NH3＋5O2
∆
催化剂
4NO＋
6H2O Cu＋4H＋＋2NO3-= Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
【解析】
试题分析：A为正盐，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则B为氨气；气体E本身为无色气体，但是与空气接触会生成一种红棕色气体I，则E为一氧化氮、I为二氧化氮、D为氧气；F在常温下是一种无色液体，则F为水、J为硝酸、G为氢气；H为黄绿色气体，则H 为氯气、C为氯化氢、A为氯化铵。

C、J的水溶液分别为两种强酸——盐酸和硝酸。

（1）A 的化学式为NH4Cl、C的化学式为HCl 、J的化学式为HNO3；
（2）实验室制备气体B的化学方程式为为2NH4Cl＋Ca(OH)2 ∆
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。

（3）写出B+D→E+F 的化学方程式为4NH3＋5O2 催化剂
4NO＋6H2O。

（4）J的浓溶液与单质Cu反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2NO3-= Cu2+＋2NO2↑＋2H2O。

点睛：本题考查的是无机框图推断题，涉及的物质非常多，所以难度较大。

解题的关键是用好题中的突破口。

要求我们熟悉常见物质的特征反应条件、特征反应现象、特征物理性质以及特征用途等等，这些往往都可以设计成突破口。

所以，平时在学习时，要注意为断地归纳、总结这些知识点。