湖南省郴州市高三化学第一次教学质量监测试题
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郴州市2016届高三第一次教学质量监测化学试题
2015年10月 20上午10:30~12:00 时量90分钟总分100分
可能用到的相对原子质量:H:l C:12 N:14 O:16 C1: 35.5 Fe: 56 Cu:64 Zn:65 Mg:24 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题3分,共48分)
1.下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A.铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2O
B.钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O
C.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2
D.用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH
2.化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列做法中不正确
...的是
A.回收废旧电池,主要目的是回收其中的金属
B.减少燃煤使用,改用风能、太阳能等能源,符合“低碳生活”的理念
C.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯,可以实现水果保鲜的目的
3.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为8N A
B.50mL12mol·L—1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3N A
C.相同质量的N2和CO所含有的分子数、原子总数、电子总数都相等
D.1 mol CH5+中含有的电子数目为11N A
4.下列有关实验的选项正确的是
A.下列装置中X若为
苯,可用于吸收NH
3
或
HCl,并防止倒吸
B.除去CO中的CO2
C.下列装置可用于分离
C
2
H
5
OH和H
2
O的混合物
D.记录滴定终点读数为
12.20 mL
5.下列微粒在指定溶液中能够大量共存的一组是
A.遇到苯酚显紫色的溶液:SCN-、Na+、SO32-、Cl-
B.含有Na2CO3的溶液:Al3+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.通入足量CO2的溶液:K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣
D.25℃时pH<7的溶液:K+、Cu2+、Fe3+、NO3-
6.分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3 溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
7.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a—的电子层结构与氦相同,b
和c的次外层有8个电子,c—和d+ 的电子层结构相同。
下列叙述正确的是( )
A.元素的非金属性次序为c<b<a
B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素形成的化合物中的所有原子都达到8e—稳定结构
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
8.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C.向澄清石灰水中通入少量CO2:OH-+CO2=HCO3-
D.将0.2 mol·L—1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合:
2Al3++3SO2-4+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
9.下列由实验现象得出的结论正确的是:
操作及现象结论
A 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。
Ksp(AgCl)< Ksp(AgI)
B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色。
溶液中一定含有Fe2+
Br—还原性强于Cl—
C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液
上层呈橙红色。
D 向溶液X的稀溶液中滴加NaOH稀溶液,将湿润的红色
溶液X中无NH+4
石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝
10.下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是
A.甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH 4(g)+
2
3O 2(g)=CO(g)+2H 2O(g) ΔH =-890.3kJ·mol -1
B .相同条件下,氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水 所放出的热量少
C .根据右图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息,可知生
成物比反应物稳定,向外界放出的热量为E 2 -E 3
D .同温同压下,H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 相同
11.如图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室(体积相同)各充入一定量NO 和O 2,且恰好使两容器 内气体密度相同。
打开活塞,使NO 与O 2充分反应.下列判断正确的是(不考虑NO 2转化为N 2O 4)
A. 开始时左右两室分子数相同
B. 反应前后NO 室压强相同
C. 最终容器内密度与原来相同
D. 最终容器内无O 2存在
12.乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如图,关于该有机物的叙述中正确的是
①1mol 该有机物可消耗3mol H 2; ②不能发生银镜反应; ③分子式为C 12H 20O 2; ④它的同分异构体中可能有酚类; ⑤1 mol 该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH A .②③④ B .①④⑤ C .①②③ D .②③⑤
13.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中,不合理...的是(已知: 饱和NaClO 溶液的pH 约为11)
A.该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl 2制备:Cl 2+2OH -
Cl -+ClO -
+H 2O
B.该消毒液的pH 约为12:ClO -+H 2O
HClO+OH -
C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl 2:2H +
+Cl -+ClO
-
Cl 2↑+H 2O
D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH 3COOH+ClO
-
HClO+CH 3COO -
14.在一定温度下,向2 L 恒容密闭容器中充入1 mol A ,发生A(g)
B(g) + C(g)反应。
反应过程中
c (C) 随时间变化的曲线如下图(图2)所示,下列说法不正确...
的是 A .反应在0 ~50 s 的平均速率v (C) =1.6×10-3
mol/(L ·s)
B.该温度下,反应的平衡常数K = 0.025
C.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(B)=0.11mol/L,则该反应的ΔH <0
D.反应达平衡后,再向容器中充入 1 mol A,该温度下再达到平衡时,
0.1 mol/L<c(C)<0.2 mol/L
15.由氧化铜、氧化铁组成的混合物a g,加入2mol·L-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解。
若将a g该混合
物在足量的一氧化碳中加热充分反应,冷却后固体质量为
A.1.6g B.(a-1.6)g C.(a -3.2)g D.无法计算
16.某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K+、Mg2+、SO42—、NO3—四种离子,其中K+与Mg2+的个数之比
为4∶5,则NO3—与SO42—的物质的量浓度之比一定不是
A.8∶3 B.3∶2 C.2∶3 D.1∶3
二、填空题(共4个题,共52分)
17.(12分)能源短缺是人类社会面临的重大问题。
甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应I:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)
反应II:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)
上述反应符合“原子经济”原则的是(填“I”或“Ⅱ”).(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+ 4H2O(g)△H=﹣1275.6kJ/mol
②2CO (g)+O2(g)= 2CO2(g)△H=﹣566.0kJ/mol
③H2O(g)= H2O(l)△H=﹣44.0kJ/mol
则CH3OH(l)+ O2(g)= CO(g)+ 2H2O(l)△H=
(3)3.2g 甲醇中所含共价键的物质的量为,完全燃烧该质量的甲醇可放出 kJ 的热。
(4)已知某条件下,8g氧气所占的体积为8L,则在该条件下0.2mol甲醇气体所占的体积为L,
完全燃烧等量甲醇时转移了 mol电子。
18. (16分)某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。
现行高中化学
教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,
并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。
查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:
物质Al Al2O3Fe Fe2O3
熔点/℃660 2054 1535 1462
沸点/℃2467 2980 2750 --
Ⅰ.(1)某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。
理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。
你认为他的解释是否
合理?答:_____ (填“合理”或“不合理”)
(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。
该实验所用试
剂是_____ ,反应的离子方程式为____ __。
(3)实验室溶解该熔融物,下列试剂中最好的是___ ___(填序号)。
A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液Ⅱ.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。
某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气
体放出。
在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液
的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。
试回答下列问题:
(4)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方
程式为____ __
(5)在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为____ _ ,上述现象说明溶液中_____ _
结合OH—的能力比___ ___强(填离子符号)。
(6)B点对应的沉淀的物质的量为____ __mol,C点对应的氢氧化钠溶液的体积为____
__mL。
19.(12分)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
下面是以市售铁屑(含少量
锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:
铁屑
稀硫酸
操作II
滤渣I滤渣II
通H
2
S至饱和
酸化(pH=2),冷却
操作III操作IV
操作I
溶解
稀硫酸
FeSO
4
7H
2
O
.
查询资料,得有关物质的数据如下表:
25℃时pH值
饱和H2S溶液 3.9
SnS沉淀完全 1.6
FeS开始沉淀 3.0
FeS沉淀完全 5.5
(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+,最好
..选用的试剂为。
A.KSCN溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液
(2)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是。
(3)操作IV的顺序依次为、冷却结晶、过滤。
(4)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水
..洗涤,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②。
(5)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:a.称取一定量的绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;量取
一定量的待测溶液于锥形瓶中;再用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定至终点。
①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为(填仪器名称)。
②判断此滴定实验达到终点的方法是。
20.(12分)工业上为了测定辉铜矿(主要成分是Cu2S)中Cu2S的质量分数,设计了如图所示装置。
实验时按如下步骤操作:
H 2O
H 2SO 4
50%H 2SO 4
H 2O
O 2
SO 2 质子膜(只允许H +通过)
实验原理是:Cu 2S+O 2=SO 2 +2Cu ,通过测定SO 2的量来确定Cu 2S 的质量分数。
A .连接全部仪器,使其成为如图装置,并检查装置的气密性。
B .称取研细的辉铜矿样品1.000g 。
C .将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。
D .以每分钟1L 的速率鼓入空气。
E .将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu 2S+O 2=SO 2 +2Cu 。
F .移取25.00ml 含SO 2的水溶液于250ml 锥形瓶中,用0.0100mol/L KMnO 4标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法重复滴定2—3次。
试回答下列问题:
(1)装置①的作用是_______________ __;装置②的作用是___________ _________。
(2)假定辉铜矿中的硫全部转化为SO 2,并且全部被水吸收,则操作F 中所发生反应的离子方程
式为 。
(3)若操作F 的滴定结果如下表所示,则辉铜矿样品中Cu 2S 的质量分数是______ ___。
滴定次数 待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 25.00 1.04 21.03
2 25.00 1.98 21.99 3
25.00
3.20
21.24
(4)本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果.......
(不属于操作失误),你认为是 (写一种即可)。
(5)某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸, 写出通入SO 2的电极的电极反应式____ __。
二、填空题(共4个题,共52分)
17.(12分,每空2分)
(1)(填“I”或“Ⅱ”).
(2)△H=
(3), kJ。
(4)L, mol。
18.(16分)
Ⅰ(1)答:_____ (填“合理”或“不合理”)
(2)_____ ,反应的离子方程式为____ __。
(3)___ ___(填序号)。
Ⅱ(4)____ __
(5)____ _ ,_____ _,___ ___(填离
子符号)。
(6)____ __mol,____ __mL。
19.(12分)
(1)。
(2)。
(3)。
(4)。
(5)①(填仪器名称)。
②。
20.(12分)
(1)_______________ __;___________ _________。
(2)。
(3)______ ___。
(4)(写一种即可)。
(5) _。
郴州市2016届高三第一次教学质量监测化学试题
参考答案
1、D
2、A
3、C
4、B
5、D
6、B
7、D
8、D
9、C 10、D 11、C 12、
D
13、B 14、C 15、B 16、C
17.(12分,每空2分)
(1)Ⅰ;
(2)﹣442.8kJ∕mol
(3)0.5mol ;72.6
(4) 6.4;1.2
18.(16分)Ⅰ(1)合理(1分)
(2)NaOH溶液(1分);2Al+2OH—+H2O=2AlO2—+3H2↑(2分);
(3)B(2分);
Ⅱ(4)H++OH—═H2O (2分)
(5)NH4++OH—═NH3•H2O(2分); Al3+、Fe3+、H+(1分); NH4+(1分);
(6)0.032(2分);7(2分)。
19.(12分)
(1)A (2分)
(2)除去溶液中的Sn2+离子和将Fe3+ 还原成Fe2+ (2分);
(3)蒸发浓缩 (2分)
(4)降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗(2分)
(5)①酸式滴定管(2分)
②滴加最后一滴KMnO4溶液时,溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。
(2分)
20.(12分,每空2分)
(1)除去空气中的还原性气体与酸性气体;干燥空气
(2)2MnO4—+5H2SO3=2Mn2++5SO42—+4H+ +3H2O 或2MnO4—+5SO2 + 2H2O=2Mn2++5SO42—+4H+
(3)80%
(4)在KMnO4滴定前,未反应完的O2与空气中的O2也可将H2SO3氧化,造成测定结果偏低。
(5)SO2+2H2O -2e-=SO42-+4H+。