高考一轮复习平顶山市高三年级第二次调研考试.docx

高中化学学习材料
唐玲出品
平顶山市2016届高三年级第二次调研考试
高三理科综合
本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。

注意事项：
1．答选择题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号、座位号、考试科目等内容涂（填）写在答题卡和答题卷上相应的位置。

2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需涂改，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试题卷上无效。

3．非选择题用黑色墨水笔答在答题卷上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。

4．考试结束时只将答题卡交回。

以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H ．1 C ．12 N ．14 O ．16 Na ．23 S ．32 Fe ．56 Cu ．64 Zn ．65
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

） 7．化学与人类生产、生活环境密切相关。

下列说法正确的是
A ．石油分馏、煤的气化、煤的干馏、海水制盐等都属于化学变化过程
B ．水泥、玻璃、陶瓷是人们在生产、生活中用量最大的无机非金属材料
C ．NO 2、SO 2、CO 2、PM2．5都是空气质量日报必须报道的大气污染物
D ．家用天然气含有特殊气味的主要原因是开采的天然气未经处理就直接转为民用燃气
8．我国女药学家屠呦呦作为抗疟新药青蒿素的第一发明人荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。

青蒿素的
结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是 A ．青蒿素的化学式为C 15H 22O 5 B ．青蒿素易溶于苯，难溶于水
C ．青蒿素可与NaOH 溶液发生水解反应
D ．青蒿素的同分异构体不可能有芳香族化合物 9．N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A ．1 mol 氢氧根离子与1mol 羟基所含电子数均为10N A
B ．2．8gN 2和CO 的混合物中，所含分子总数为0．2N A
C ．标准状况下，11．2L 甲醛气体所含共用电子对数目为
2N A
D ．2．24 L CO 2与足量的Na 2O 2反应，转移的电子总数必为0．1N A 10．常温下有①Na 2CO 3、②NaHCO 3两种溶液，下列有关说法正确的是 A ．常温下溶液①显碱性，其主要原因为：23CO －
＋H 2O
3HCO －＋OH －
B ．可用澄清石灰水来鉴别①和②两种无色溶液
C ．泡沫灭火器中用硫酸铝溶液和溶液②混合快速产生CO 2的反应原理为： Al 3＋
＋33
HCO －
Al （OH ）3↓＋3CO 2↑
D ．无论①和②以何种比例、何种浓度混合，都一定有： c （Na ＋
）＋c （H ＋
）
c （23CO －）＋c （3HCO －
）＋c （OH －
）
11．有关煤的综合利用如图所示。

下列说法正确的是
A ．煤和水煤气均是二次能源
B ．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物
C ．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程
D ．B 为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100％
12．七种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示。

其中B 的最高价氧化物的水化物能与B 的气态
氢化物反应生成离子化合物，下列说法不正确的是 A ．G 的最高价氧化物对应的水化物是最强的酸
B ．熔融电解化合物D 2
C 3可制取单质D
C ．F 的最高价含氧酸的浓溶液与单质A 共热时能生成三
种氧化物
D ．A 、G 分别与氢元素形成的化合物中，化学键均为极性共价键
13．用Pt 电极电解含有Ag ＋、Cu 2＋和X 3＋
各0．1 mol 的溶液，阴极析出固体物质的质量
m （g ）与回路中通过电子的物质的量m （mol ）的关系如图所示。

则下列氧化性强弱的 判断正确的是
A ．Ag ＋＞X 3＋＞Cu 2＋＞H ＋＞X 2＋
B ．Ag ＋＞Cu 2＋＞X 3＋＞H ＋＞X 2＋
C ．Cu 2＋＞X 3＋＞Ag ＋＞X 2＋＞H ＋
D ．Cu 2＋＞Ag ＋＞X 3＋＞H ＋＞X 2＋
27．（14分）甲、乙、丙、丁、戊是由四种短周期元素中的两种
或三种组成的5种化合物，其中乙、丙、戊均由两种元素组成，丙是导致温室效应的主要气体，戊是天然气的主要成分，乙和丁都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。

上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；甲由一种金属元素和两种非金属元素组成，其原子个数比为1：3：9，所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数。

它们之间的反应关系如下图：
请回答下列问题：
（1）物质甲的化学式是_________，物质乙的一种用途是___________。

A B C
D E F G
（2）甲与足量H2O溶液反应的化学方程式为_____________。

（3）将过量的丙通入某种物质的水溶液中可以生成丁，该反应的离子方程式为________。

（4）乙溶于某强碱溶液的离子方程式为__________。

（5）在200 mL 1．5 mol·L－1NaOH溶液中通入标准状况下4．48L丙气体，完全反应后所得溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是___________。

（6）丁是一种难溶物质，其溶度积常数为1．25×10－33。

将0．01mol丁投入1 L某浓度的盐酸中，为使丁完全溶解得到澄清透明溶液，则盐酸的浓度至少应为_________（体积变化忽略不计，结果保留三位有效数字）。

28．（15分）己二酸是合成尼龙－66的主要原料之一。

实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如下：
物质密度（20℃）熔点沸点溶解性
环己醇0.962g/cm325.9℃160.8
℃
20℃时水中溶解度为3.6g，可混溶于乙醇、苯
己二酸 1.360g/cm3152℃337.5
℃
在水中的溶解度：15℃时1.44g，25℃时2.3g，
易溶于乙醇、不溶于苯
实验步骤如下：
Ⅰ．在三口烧瓶中加入16 mL50％的硝酸（密度为1．31g／cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5．4 mL环己醇。

Ⅱ．水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢
滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色
气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在
60℃～65℃之间。

Ⅲ．当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水
浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体
生成为止。

Ⅳ．趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析
出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重。

请回答下列问题：
（1）装置中仪器b的名称为_______，使用时要从_______（填“上口”或“下口”）通入冷水；滴液漏斗的细支管a的作用是_______________。

（2）本实验所用50％的硝酸的物质的量浓度为____________；NaOH溶液的作用是_____________。

（3）向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是________________。

（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可依次用__________和_________洗涤晶体。

36．【化学—选修2：化学与技术】（15分）
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。

其制备工艺流程如下：
已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3＝Na2S2O5＋H2O等多步反应。

（1）反应l的总化学方程式为____________，反应I进行时应先通入的气体是___________。

（2）灼烧时发生反应的化学方程式为__________，若灼烧时生成SO21．12×106L（标准状况下），则转移电子的物质的量为________mol。

（3）己知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为_________；在整个流程中可循环使用的物质是___________。

（4）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约
为___________，检验产品中含有碳酸钠杂质所需的试剂有_________（填编号）。

①澄清石灰水②饱和碳酸氢钠溶液③氢氧化钠④酸性高锰酸钾⑤稀硫酸
37．【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）
原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期。

A基态原子的
2p轨道上有2个未成对电子；C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C与D同主族
且相邻；E位于周期表的ds区，最外层只有一对成对电子。

请回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素第一电离能最大的是（填元素符号）__________，
基态E原子的电子排布式为______________。

（2）C、D的简单氢化物中沸点较高的是_________（填分子式），原
因是_______________。

（3）A元素可形成多种单质，其中一种单质为层状结构的晶体（如右图），其原子的杂化轨道类型为______________。

（4）化合物DC2的立体构型为__________，中心原子的价层
电子对数为_________________。

（5）D与E能形成化合物X，X的一种晶体晶胞结构如图所示，
X的化学式为_____________；若晶胞边长为a，则晶体E的密度计算式为ρ＝_______
（N A代表阿伏加德罗常数）。

38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
α－松油醇有持久的紫丁香香气，可作调香物、消毒剂、印染剂等。

α－松油醇G（C10H18O）的一种合成路线如下：
已知：Ⅰ．烃A的相对分子质量为42，核磁共振氢谱显示有3种化学环境的氢
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为__________，D的名称是（系统命名）____________。

（2）反应②的反应类型是________，反应④的反应类型是___________。

（3）反应①需经2步完成，其中第二步反应的化学方程式为__________。

（4）E、G的结构简式分别为__________、___________。

（5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有3种，写出其中任意一种的结构简式：
________________。

子中含有2个六元环且共用1个边②能发生皂化反应
理综化学参考答案及评分标准
说明：1．没注明写化学式的，写名称也给分；
2．化学方程式书写，化学式写错不得分、不配平扣1分；
3．简答题，只要叙述规范、合理即可比照给分。

选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）
7．B 8．D 9．C 10．C 11．D 12．D 13．A
26．（14分，每空2分）
Ⅰ．（1） CO
2 (g) + 4H2(g)＝CH4(g) + 2H2O(l) Δ
H＝－252.9 kJ/mol
（2）N2 + 8H+ + 6e－＝2NH4+氯化铵（或NH4Cl）
Ⅱ．（1）A （2）①＜②＜③B
27．（14分，每空2分）
（1）Al(CH3)3高温耐火材料或冶炼金属铝
（2）Al(CH3)3 +3H2O=Al(OH)3↓+3CH4↑
（3）AlO2-+CO2+2H2O =Al(OH)3↓+HCO3-
（4）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（5）c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)
（6）3.02×10-2mol/L
28．（15分，第1空1分，其余每空2分）
（1）球形冷凝管（或冷凝管）（1分）下口平衡滴液漏斗与三口烧瓶内的气压，使环己醇能够顺利流下
（2）10.4 mol/L 吸收NO2，防止污染空气
（3）将三口烧瓶置于冷水浴中
（4）冷水苯
36．（15分，第2空1分，其余每空2分）
（1）NaCl+CO2+NH3+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl NH3 （1分）
（2）2CuS+3O2 2CuO+2SO2 3×l05
（3）S2O52-+2H+= 2SO2+ H2O CO2
（4）2∶1 ①④⑤
37．（共15分）
（1）N（1分） [Ar]3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2（1分）
（2）H2O（1分）水分子间存在氢键（2分）
（3）sp2（2分）
（4）V形（2分） 3（2分）
（5）ZnS（2分）
4M(ZnS)
a3N A
或
4×97 g/mol
a3N A
（2分）（只写不给分）灼烧
38．（共15分，第1空1分，其余每空2分）（1）CH2＝CHCH3（1分） 2-甲基-1, 3-丁二烯
（2）加成反应消去反应
（3）CH2＝CHCOOH＋CH3OH CH2＝CHCOOCH3＋H2O （4）
（5）
O
O
O
O
O O
浓硫酸
△。