山东省威海市乳山金岭中学2019-2020学年高三化学模拟试卷含解析

山东省威海市乳山金岭中学2019-2020学年高三化学模
拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲十乙丙十丁。

下列说法正确的是
A.若甲为钠单质，丁为氢气，则乙一定是水
B.若甲为铝单质，丁为铁单质，则乙一定是氧化铁
C．若甲为铜单质，丁为氯化亚铁溶液，则乙一定是氯化铁溶液
D.若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定属于复分解反应
参考答案：
C
略
2. 下列叙述正确的是
A．碱金属单质与氧气化合生成的产物均属于碱性氧化物
B．由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不水解
C．金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中
D．根据碱金属的性质递变规律，铷的密度比钾大，熔点比钾高
参考答案：
C
3. 某500 mL溶液中，含有0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉，充分反应后，溶液中的Fe2+的物质的量浓度是（假设反应前后溶液体积不变）
A、0.4 mol/L
B、0.6 mol/L
C、0.8
mol/L D、1.0 mol/L
参考答案：
C
4. 已知下列反应①；②；
③试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是（）
A. B.
C. D.
参考答案：
C
略
5. 对于重水(D2O)可以采用同pH一样的定义来规定pD，pD =－lg[c(D+)]，则pOD =－lg[c(OD—)]。

已知某温度下重水的电离D2O D+ +OD—达到平衡时，c(D+)·c(OD—)=1×l0—15，据此，在该温度下，下列叙述正确的是
A．0.1 mol DCl溶于D2O配成1L溶液，其pD =1
B．0.001 mol NaOD和重水配成1L溶液，pD =11
C．纯重水的pD =7
D．用重水配制FeCl3溶液，溶液中pD>pOD
参考答案：
A
6. （2011·上海卷）甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。

关于“吊白块”的叙述正确的是
A．易溶于水，可用于食品加工 B．易溶于水，工业上用作防腐剂
C．难溶于水，不能用于食品加工 D．难溶于水，可以用作防腐剂
参考答案：
B
根据有机物中含有的官能团可以判断，该物质易溶于水，但不能用于食品加工。

7. 某货车由于制动失灵冲入高速公路边的小河沟内，车上装载的化工原料遇水着火燃烧，该化工原料可能是（）
A．NH4NO3 B．KClO3 C．CaC2 D．CaO
参考答案：
答案：C
8. 下列实验事实，能表示浓硝酸有强氧化性的
是（）
A. Na2CO3遇浓硝酸放出CO2气体
B. Fe在冷浓硝酸中发生钝化现象
C. 分别沾有浓氨水和浓硝酸的两支玻璃棒互相靠近产生白烟
D. Fe(OH)3不溶于水，但能溶于浓硝酸
参考答案：
B
9. 甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 0．1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是（）
A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙<丙
C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙=丙
参考答案：
D
略
10. 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）。

将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是( )
A. 气体A为SO2和H2的混合物
B. 气体A中SO2与H2的体积比为4:1
C. 反应中共消耗Zn 97.5g
D. 反应中共转移电子3 mol
参考答案：
略
11. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断不正确的是( )
A、短周期元素M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：M>R
B、H3BO3的酸性比H2CO3的强
C、HBr的热稳定性比HI的强
D、Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
参考答案：
B
略
12. 化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）
参考答案：
C
考点：盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：盐类的水解专题；元素及其化合物．
分析：A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解显碱性；
B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉在空气中久置变质；
C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效；
D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；
解答：解：A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在氢氧化钠溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液反应是水解生成氢氧化钠显碱性，Na2CO3不可直接与油污反应，故A错误；
B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B错误；
C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，故C正确；
D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，故D 错误；
故选C．
点评：本题考查了盐类水解的分析应用，掌握物质性质和反应实质是关键，题目难度中等．
13. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）
A．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3胶体B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污
C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液
D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
参考答案：
B
考点：化学实验方案的评价．.
专题：实验评价题．
分析：A．在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3得到Fe（OH）3沉淀；
B．加热促进盐类的水解；
C．次氯酸钠具有强氧化性；
D．铜和浓硝酸反应．
解答：解：A．在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3得到Fe（OH）3沉淀，应在沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体，故A错误；
B．加热促进盐类的水解，碳酸钠溶液碱性增强，油脂在碱性条件下水解，可用于去除金属表面的油污，故B正确；
C．次氯酸钠具有强氧化性，故C错误；
D．铜和浓硝酸反应，而铝与浓硝酸发生钝化反应，故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，注意把握胶体的制备、盐类的水解以及常见元素化合物知识，学习中注意相关基础知识的积累．
14. 为了检验新型镍催化剂在不同温度对苯催化加氢的影响。

其他条件相同，定时
取样分析成分：
（采用微型反应装置，压强为0.78MPa，氢苯物质的量之比为6. 5∶1）
下列说法错误的是
A．随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低
B．通过改变温度或压强不能使氢气和苯的转化率相同
C．调控压强与氢、苯物质的量之比可能有利于提高苯的转化率
D．当温度超过280℃，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应
参考答案：
D
15. 把物质的量均为0．1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。

则下列描述正确的是（）
A．电路中共转移0．9mol电子
B．阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0．35mol
C．阴极质量增加3．2g
D．铝元素以均Al（OH）3的形式存在
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。

某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为▲ (填仪器接口的字母编号)；
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；▲（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）；
A.加热反应一段时间
B.收集气体并检验其纯度
C.关闭分液漏斗活塞
D.停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此推断，上述实验确有CaH2生成。

①写出CaH2与水反应的化学方程式▲；②该同学的判断不正确，原因
是▲；
（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象▲；
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是▲。

参考答案：
（1）i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；（2）BADC；
（3）①CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑；②金属钙与水反应也有类似现象；
（4）取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。

（5）氢化钙是固体，携带方便。

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. [化学——选修化学与技术](15分)
现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．
⑴火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化
锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。

主要反应为：
2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓风炉中：2C +O22CO
ZnO+CO Zn + CO2
从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。

实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2。

①当酸度为196时，其物质的量浓度为。

②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_______、_______。

⑵湿法炼锌的主要工艺流程为：
①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟
气。

②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出
H2O2氧化Fe2+的离子方程式。

③酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧
化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式____________________、_______________。

参考答案：
⑴①2 mol·L－1（3分）② 180（2分）6∶1（2分）
⑵①将烟道气净化，用于生产硫酸等（2分）②2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2分）
③Cd2+ + 2OH－=Cd(OH)2↓（2分），Zn2++4OH－=ZnO22－+2H2O[或Zn2++4OH－= Zn(OH)42－]（2分）。

18. （14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、
B、 C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。

请回答下列问题
(l)这种金属离子的离子结构示意图为_____________;
(2)X的电子式_______________;
(3)B中所含化学键的类型是_____________;
常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式
_________________________________________________________________.
(4)①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________________________; (2)B与D反应的离子方程式为_______________________________________.
(5)将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为__________ ，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_________________________________。

参考答案：
19. 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。

（1）试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。

（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃。

）
（2）清代采取银、钱并用的货币制度。

百姓出卖劳动产品得到的是铜钱，按市场比价合成白银向国家纳税。

清中期以前，银钱比价基本平稳（1两白银=1000文铜
钱）。

鸦片战争之前以及战后，银钱比价从1000文持续攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出现空前严重的银荒（银贵钱贱）。

试分析其原因及社会影响。

参考答案：
（1）铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。

（2）原因：①鸦片输入；②战后战争赔款。

社会影响：①加剧了清政府的财政危机。

②加重了人民的经济负担。

略。