(新)粤教版化学九上《空气的成分》公开课教案(word版) (3)

第二章第一课时空气的成分〔一〕课题空气的成分〔一〕
教学目标1、了解空气的主要成分
2、初步认识纯洁物、混合物的概念，能区分一些常见的混合物和纯洁物。

教学重点了解空气的成分
教学难点如何指导学生观察实验现象，引导学生分析实验现象的方法
教学过程
教师活动学生活动设计意图
【引入新课】我们生活
的环境中有空气，人类
的生活离不开空气，空
气是一种重要的自然
资源，那你知道空气是
由什么组成的吗？
根据已有知识，生活经
验说出空气中含有氧
气、二氧化碳等
设疑，激发兴趣
【内容新授】
一、空气的成分
【演示】实验2-1
1、如图2-3连接好装
置
2、向集气瓶内装入少
量水，并作上记号，
为什么？
3、向燃烧匙中参加较
多量的红磷，为什
么？
4、点燃红磷，立即伸
入瓶中，并塞紧。

5、提示观察红磷燃烧
现象，冷却后，翻
开弹簧夹，观察水
面情况。

认识仪器
讨论操作原因，观察实
验现象，讨论口答
1、瓶内放水是为了吸
收生成的白烟，同时
降温。

2、燃烧匙中放较多红
磷是为了使瓶内氧气
充分消耗掉
3、红磷燃烧，发出黄
白光，放出大量的
热，产生大量白烟
4、熄灭后，集气瓶内
水面上升，大约占
集气瓶剩余体积的
1/5
用边介绍实验步骤
边提出问题的方法，
学生在观察时边记
录边答复以下问题，调
动学生学习的积极
性
培养观察能力
培养分析能力
教师活动学生活动设计意图
【提问】实验中为什么
气体减少的体积小于
1/5
培养分析能力
备注
教
学
过
程源:学__] 【归纳】
1、装置不严密
2、红磷量少，不能充
分耗尽瓶内的氧气
3、空气没有冷却
【讲解】空气的成分
猜测、讨论
记录
氮气78%
氧气21%
稀有气体0.94%
二氧化碳0.03%
其他气体和杂质
0.03%
增强记忆
二、物质的分类
混合物：多种物质
纯洁物：一种物质
举例说明
空气自然水泥浆
氮气氧气二氧
化碳
加强理解
【小结】
1、空气的组成
2、物质的分类
【练习】课本P30检查
站
口答练习稳固知识
【布置作业】完成课本练习P35 1、2、3
A组：1. (08海南)空气中含量最多的气体是 ( )
A.二氧化碳
B.水蒸气
C.氮气
D.氧气
2.(08湖北黄石)夏天从冰箱里拿出一瓶饮料，放在空气中，饮料外壁会潮湿，说明空气中含有 ( )
A.氮气
B.氧气
C.水蒸气
D.二氧化碳
3. (08广东肇庆)以下的水属于纯洁物的是 ( )
A.矿泉水
B.自来水
C.雨水
D.浮有冰的水
以下物质中属于纯洁物的是〔〕
4、A、水蒸气B、空气
C、鸡汤
D、汽车尾气
B组：5、按右图所示的实验答复以下问题：
〔1〕把燃烧匙内的红磷放在酒精灯
火焰上点燃，并迅速伸入集气瓶内，塞紧
橡皮塞，待集气瓶冷却至室温后，翻开弹
簧夹，这一过程
中发生的现象为。

〔2〕思考并答复以下问题：
A、红磷在集气瓶中燃烧，消耗的气体是；
B、红磷在集气瓶中未能全部燃烧〔即红磷过量〕，说明了；
C、翻开弹簧夹后，集气瓶中吸入水的体积为集气瓶容积的
五分之一，说明了。

〔3〕假设实验完毕后发现测定氧气的体积分数低于五分之一，源:学§§Z§X§X§K]
针对这一事实，你认为以下做法或想法不可取的是〔〕
A、查看实验装置是否漏气
B、实验中可能红磷的量缺乏，没有将瓶内氧气耗尽
C、实验时可能未冷却至室温就翻开弹簧夹，使进入瓶内的水减少
D、将红磷改为木炭再重做实验
板书设计
课题1、空气
一、空气的成分
氮气氧气二氧化碳稀有气体其他气体和杂质
78% 21% 0.03% 0.94% 0.03%
二、物质的分类
纯洁物；由一种物质组成
混合物：由两种或两种以上物质组成
教学后记
第二课时物质溶解的量
教学目标
1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。

2.认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。

3.了解溶解度的概念。

4.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。

5.知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。

6.认识溶解量、溶解性与溶解度的关系。

7.感受用溶解度知识对一些问题的解释。

教学重点
1.饱和溶液及溶解度的概念。

2.溶解度曲线绘制的探究。

3.气体溶解度及其影响因素。

教学难点
1.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。

2.溶解量、溶解性与溶解度三者的关系。

教学用具
烧杯、药匙、酒精灯、带铁圈的铁架台；
硝酸钾、蔗糖。

教学课时
四课时
教学过程
第二课时
教学目标
1.了解溶解度的概念。

2.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。

3.知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。

4.认识溶解量、溶解性与溶解度的关系。

5.感受用溶解度知识对一些问题的解释。

教学重点
1.溶解度的概念。

2.溶解度曲线绘制的探究。

3.气体溶解度及其影响因素。

教学难点
溶解量、溶解性与溶解度三者的关系。

教学用具
烧杯、蔗糖。

教学过程
[复习提问]讨论以下各题是否正确？
1.某溶液一旦到达饱和，便无法再多溶原有的溶质了。

〔改变条件可多溶〕
2.饱和溶液必定是很浓的溶液。

〔不一定〕
3.在溶液中有固体长期存在，该溶液必定饱和。

〔该固体是什么？是什么物质
的饱和溶液？〕
4.在溶液中，物质被溶剂溶解了的量称为溶解量。

[引入新课]在前面几章的学习中，我们讲过氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，氢气、一氧化碳、碳酸钙、氢氧化铜难溶于水等，这说明不同物质在同一溶剂〔水〕里溶解的能力各不相同。

我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。

[板书]一.溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。

〔物质本身的一种属性〕
1.溶解性的大小跟溶质、溶剂的性质、结构有关。

同一物质在不同溶剂里溶解性
不同。

[讲述]如食盐易溶于水，却很难溶解在汽油中；油脂容易溶解在汽油中，却很难溶解在水中；碘容易溶解在酒精中，却很难溶解在水中。

[板书]2.不同物质在同一溶剂里溶解性不同
[讲述]如同温度下，等量的水中，蔗糖比食盐溶解的量多。

[板 书]3.物质溶解性常分为“易溶〞、“可溶〞、“微溶〞、“难溶〞等情况源:Z+xx+] [提 问]“油脂的溶解性很差〞，对吗？〔不对，没指明在何种溶剂中〕 [讲 述]物质的溶解性用什么来衡量呢？也就是说以什么标准来比拟物质溶
解性大小呢？这个标准能精确的告诉人们在一定温度下，一定量的溶剂中最多能溶解多少物质，这就要用到溶解度这个概念。

[板 书]二.固体的溶解度
1.定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂中到达饱和状态时所溶解的质
量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

条件：一定温度下 标准：100g 溶剂里〔一般指水〕 状态：饱和状态 单位：克
[讲 解]①我们上节课学到大多数物质在温度升高的情况下在水中的溶解性会增大，也
就是说在一定量的溶剂中温度不同溶质所溶解的量不同，即温度变化时溶解度大小有影响，因此要指明在一定温度下。

②各种固体物质的溶解度需要对溶剂的量制定一个标准，即溶剂的量要一定，规定用“100g 溶剂〞作为标准。

③因为每种物质在同一温度下，在一定量的溶剂里到达饱和状态和不饱和状态时所溶解的溶质的质量不同，所以规定不同固体物质溶解度都应到达饱和状态下，即在100g 溶剂里，固体物质溶解能力到达最大限度。

④固体物质的量的单位规定为克，与溶剂的量的单位一致。

如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水里的溶解度。

例如：在20℃时，100克水里最多能溶解36克氯化钠，溶液到达饱和状态，我们就说氯化钠在20℃时在水里的溶解度是36克。

又如在20℃时硝酸钾在水里的溶解度是31.6克，那表示在20℃ 100克水里溶解31.6克硝酸钾是溶液到达饱和状态，它同时还表示了溶剂质量为100克时，溶质及饱和溶液的质量。

[板 书]2.
[探究活动]依据数据绘制溶解度曲线 [讨论交流]完成教材空白
[讲 述]由于溶液是否饱和与温度有关，因此在谈及物质的溶解度时，应指明温度。

[板 书]3.影响固体溶解度的因素：温度
4.溶解度曲线是以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出的表示物质溶解度随温度变化的曲线。

意义：①同一物质在不同温度是的不同溶解度数值。

②不同物质在同一温度时的溶解度数值。

③物质的溶解度受温度变化影响的大小。

④两条曲线的交点表示在交点所示温度下两种物质的溶解度相同。

[板 书]二.气体物质的溶解度 [阅 读]P.192
[板 书]1.定义：某气体在压强为101.3kPa 和一定温度时溶解在1体积的溶剂中到达饱
和状态时的体积。

2.影响因素：气体的溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大。

溶解度/克
〔室温/20℃〕 ＞10 ＞1 ＜1 ＜0.01
溶解性分类 易溶 可溶 微溶 难溶
[讨论交流]P.194
[小结]1.溶解度与饱和溶液的关系：溶解度是对饱和溶液中溶质的溶解量的量度，如果溶液未饱和，则不能进行这种量度。

2.溶解量、溶解性和溶解度的概念及三者关系。

3.溶解度与温度密切相关，不同温度下同一物质的溶解度都不相同，由此可画出
溶解度曲线。

气体溶解度还与压强有关。

[布置作业]P.194习题7.1。