人教版高中化学必修一 《氧化还原反应》PPT教学课件
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第六页，共三十八页。
2.在氧化还原反应里的电子转移(得失或偏移)与元素化合价的关系如
图所示｡
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第七页，共三十八页。
3）在氧化还原反应中,具有最高价的元素只可能被还原,使化合价
降低;具有最低价的元素只可能被氧化,使化合价升高;处于中间价
态的元素既可能被氧化使化合价升高,又可能被还原使化合价降低｡
诱思探究:下列反应哪些反应是氧化还原反应?发生氧化反应､还原反 应的各是什么物质?
(1)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 (2)NaOH+HCl=NaCl+H2O
3 MnO2 4HCl(浓)MnCl2 2H2O Cl2
(4)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
提示:(1)､(3)属于氧化还原反应｡(1)中的Cl2,(3)中的MnO2发生还原 反应;(1)中的NaBr,(3)中的HCl发生氧化反应｡
(4)分解反应有的是氧化还原反应,有的不是,若有单质生成,一定是 氧化还原反应,若没有单质生成,大部分是非氧化还原反应｡
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第十一页，共三十八页。
3）四种基本反应类型与氧化还原反应图示:
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第十二页，共三十八页。
特别提示:①有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应,如2O3=3O2
｡
②无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应,如
叫做氧化还原反应｡
(3)元素的原子失去电子的反应叫氧化反应,元素的原子得到电子 的反应叫还原反应,有电子转换(得失或偏移)的反应,是氧化还原 反应｡
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2.特征 一种或几种元素的化合价发生变化｡
3.实质 氧化还原反应的实质是电子的转移(即电子的得失或偏移)｡
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第四页，共三十八页。
但应注意:判断一种物质是否被氧化或被还原,不能离开具体的 反应｡
如:
点燃
①H2 Cl2 2HCl,氯元素被还原｡
②Cl2 H2O HCl HClO,氯元素既被氧化又被还原｡
特别提示:常见元素化合价歌: 一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷, 二三铁 二四碳,二四六硫都齐全｡
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第八页，共三十八页。
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第五页，共三十八页。
(2)非金属元素,有负化合价,大多数还有正化合价｡ H C N O S Cl F
最低:-1 -4 -3 -2 -2 -1 -1 最高:+1 +4 +5 0 +6 +7 0 (3)化合物中元素化合价的判断:由一般推特殊｡如:H2O2,由于H的
非金属性比O弱,故H只能呈正价,O呈负价,推知H2+1O2-1｡再 如:K2MnO4,很明显K是+1价,O是-2价,推知Mn为+6价｡
应元素｡
③标出“失去”或“得到”电子的总数,注明该元素“被氧化”或 “被还原”｡
特别提示:①箭头､箭页，共三十八页。
②必须注明“得到”或“失去”的字样｡ ③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等｡
失去e-,被氧化
1Cl2 2NaOH NaClO NaCl H2O
｡ 4.了解常见的氧化剂与还原剂｡
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第二页，共三十八页。
一､氧化还原反应 1.概念 (1)得到氧原子的反应称为氧化反应,失去氧原子的反应叫做还原反应,有
氧原子得失的反应称为氧化还原反应｡ (2)物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应,物质所含元素
化合价降低的反应叫还原反应,凡是有元素化合价升降的化学反应
第十页，共三十八页。
表示式
A+B=AB
AB=A+B
A+BC= AC+B AB+CD= AD+CB
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2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系:
(1)置换反应一定是氧化还原反应｡ (2)复分解反应一定是非氧化还原反应｡
(3)化合反应有的是氧化还原反应,有的不是,有单质参加的化合反应肯定
是氧化还原反应,若没有单质参加,大部分是非氧化还原反应｡
4､氧化还原反应与化合价的变化
由于氧化还原反应中电子的得失(或电子对偏移)表现出
元素化合价的升降｡判断一个反应是否是氧化还原反应,
分析元素的化合价是基础和前提｡
1）熟记常见元素的主要化合价(最高价和最低价)｡
(1)金属元素无负化合价,其最低价为0价｡
最高价:
1 2 3 3 2 2 7 Na､Mg､Al､Fe､Cu､Zn､Mn
H2O2+SO2=H2SO4｡
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第十三页，共三十八页。
6､氧化还原反应的表示方法
1）双线桥法
表明反应前后同一元素原子间的电子转移的情况｡ (1)双线桥法的基本步骤 ①标价态:正确标明氧化还原反应前后同一元素的化合价,判断其升
降｡ ②连双线:一条线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的
相应元素,另一条由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相
人教版高中化学必修一 《氧化还原反应》PPT教学课件
科 目：化学 适用版本：人教版 适用范围：【教师教学】
第三节 氧化还原反应
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第一页，共三十八页。
学习目标
1.使学生能从化合价升降观点,认识氧化还原反应,理解氧化还原反应
的本质｡ 2.理解氧化还原反应与四种基本类型的关系｡
3.掌握氧化反应､还原反应､氧化还原反应､氧化剂､还原剂等基本概念
得到e-,被还原
2.单线桥法 表明反应前后不同元素原子的电子转移情况｡
(1)单线桥法的基本步骤 ①标价态:正确标明氧化还原反应前后同一元素的化合价,判断其升
降,进而确定得失电子的元素｡ ②连单线:连接等式左边的氧化剂与还原剂,箭头指向氧化剂｡
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第十五页，共三十八页。
③标出转移的电子总数｡
2e
2 MnO2 4HCl(浓)MnCl2 Cl2 2H2O
特别提示:①单线桥表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电子的情
况;
②不需标明“得”或“失”,只标明电子转移数目; ③箭头标明电子转移的方向; ④单线桥箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得电
子的元素原子｡
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第十六页，共三十八页。
二、氧化剂和还原剂
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第九页，共三十八页。
5､氧化还原反应四种基本类型的关系
1）四种基本反应类型
反应 类型
举例
化合 反应
点燃 Na2O H2O 2NaOH,C O2 CO2
分解反 应
高温 CaCO3 CaO CO2 , H2 ?SS H2
置换 反应
高温 C CuOCu CO
复分解 反应
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
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2.在氧化还原反应里的电子转移(得失或偏移)与元素化合价的关系如
图所示｡
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3）在氧化还原反应中,具有最高价的元素只可能被还原,使化合价
降低;具有最低价的元素只可能被氧化,使化合价升高;处于中间价
态的元素既可能被氧化使化合价升高,又可能被还原使化合价降低｡
诱思探究:下列反应哪些反应是氧化还原反应?发生氧化反应､还原反 应的各是什么物质?
(1)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 (2)NaOH+HCl=NaCl+H2O
3 MnO2 4HCl(浓)MnCl2 2H2O Cl2
(4)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
提示:(1)､(3)属于氧化还原反应｡(1)中的Cl2,(3)中的MnO2发生还原 反应;(1)中的NaBr,(3)中的HCl发生氧化反应｡
(4)分解反应有的是氧化还原反应,有的不是,若有单质生成,一定是 氧化还原反应,若没有单质生成,大部分是非氧化还原反应｡
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3）四种基本反应类型与氧化还原反应图示:
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第十二页，共三十八页。
特别提示:①有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应,如2O3=3O2
｡
②无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应,如
叫做氧化还原反应｡
(3)元素的原子失去电子的反应叫氧化反应,元素的原子得到电子 的反应叫还原反应,有电子转换(得失或偏移)的反应,是氧化还原 反应｡
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第三页，共三十八页。
2.特征 一种或几种元素的化合价发生变化｡
3.实质 氧化还原反应的实质是电子的转移(即电子的得失或偏移)｡
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第四页，共三十八页。
但应注意:判断一种物质是否被氧化或被还原,不能离开具体的 反应｡
如:
点燃
①H2 Cl2 2HCl,氯元素被还原｡
②Cl2 H2O HCl HClO,氯元素既被氧化又被还原｡
特别提示:常见元素化合价歌: 一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷, 二三铁 二四碳,二四六硫都齐全｡
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(2)非金属元素,有负化合价,大多数还有正化合价｡ H C N O S Cl F
最低:-1 -4 -3 -2 -2 -1 -1 最高:+1 +4 +5 0 +6 +7 0 (3)化合物中元素化合价的判断:由一般推特殊｡如:H2O2,由于H的
非金属性比O弱,故H只能呈正价,O呈负价,推知H2+1O2-1｡再 如:K2MnO4,很明显K是+1价,O是-2价,推知Mn为+6价｡
应元素｡
③标出“失去”或“得到”电子的总数,注明该元素“被氧化”或 “被还原”｡
特别提示:①箭头､箭页，共三十八页。
②必须注明“得到”或“失去”的字样｡ ③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等｡
失去e-,被氧化
1Cl2 2NaOH NaClO NaCl H2O
｡ 4.了解常见的氧化剂与还原剂｡
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第二页，共三十八页。
一､氧化还原反应 1.概念 (1)得到氧原子的反应称为氧化反应,失去氧原子的反应叫做还原反应,有
氧原子得失的反应称为氧化还原反应｡ (2)物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应,物质所含元素
化合价降低的反应叫还原反应,凡是有元素化合价升降的化学反应
第十页，共三十八页。
表示式
A+B=AB
AB=A+B
A+BC= AC+B AB+CD= AD+CB
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2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系:
(1)置换反应一定是氧化还原反应｡ (2)复分解反应一定是非氧化还原反应｡
(3)化合反应有的是氧化还原反应,有的不是,有单质参加的化合反应肯定
是氧化还原反应,若没有单质参加,大部分是非氧化还原反应｡
4､氧化还原反应与化合价的变化
由于氧化还原反应中电子的得失(或电子对偏移)表现出
元素化合价的升降｡判断一个反应是否是氧化还原反应,
分析元素的化合价是基础和前提｡
1）熟记常见元素的主要化合价(最高价和最低价)｡
(1)金属元素无负化合价,其最低价为0价｡
最高价:
1 2 3 3 2 2 7 Na､Mg､Al､Fe､Cu､Zn､Mn
H2O2+SO2=H2SO4｡
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6､氧化还原反应的表示方法
1）双线桥法
表明反应前后同一元素原子间的电子转移的情况｡ (1)双线桥法的基本步骤 ①标价态:正确标明氧化还原反应前后同一元素的化合价,判断其升
降｡ ②连双线:一条线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的
相应元素,另一条由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相
人教版高中化学必修一 《氧化还原反应》PPT教学课件
科 目：化学 适用版本：人教版 适用范围：【教师教学】
第三节 氧化还原反应
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第一页，共三十八页。
学习目标
1.使学生能从化合价升降观点,认识氧化还原反应,理解氧化还原反应
的本质｡ 2.理解氧化还原反应与四种基本类型的关系｡
3.掌握氧化反应､还原反应､氧化还原反应､氧化剂､还原剂等基本概念
得到e-,被还原
2.单线桥法 表明反应前后不同元素原子的电子转移情况｡
(1)单线桥法的基本步骤 ①标价态:正确标明氧化还原反应前后同一元素的化合价,判断其升
降,进而确定得失电子的元素｡ ②连单线:连接等式左边的氧化剂与还原剂,箭头指向氧化剂｡
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第十五页，共三十八页。
③标出转移的电子总数｡
2e
2 MnO2 4HCl(浓)MnCl2 Cl2 2H2O
特别提示:①单线桥表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电子的情
况;
②不需标明“得”或“失”,只标明电子转移数目; ③箭头标明电子转移的方向; ④单线桥箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得电
子的元素原子｡
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二、氧化剂和还原剂
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5､氧化还原反应四种基本类型的关系
1）四种基本反应类型
反应 类型
举例
化合 反应
点燃 Na2O H2O 2NaOH,C O2 CO2
分解反 应
高温 CaCO3 CaO CO2 , H2 ?SS H2
置换 反应
高温 C CuOCu CO
复分解 反应
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3