氢氧化钠变质探究实验ppt课件
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《氢氧化钠变质的实验探究》PPT
及
节的内容，物质检验与除杂又是复分解反应应用 的知识。为什么要设计成一节专题实验课，因为
作
一直以来，有关氢氧化钠变质的相关知识都是九
年级学生学习的重点和不易突破的难点，考察的
用
知识多，对于学生综合利用知识解决实际问题的
能力要求也较高。
3
一、课程内容分析
• 加上教师平日教学也较偏重理论讲解，不
地
利于大多数学生的理解与掌握。本节课旨 在使学生在复习上述已学知识之外，通过
设计意图 通过小组探究活动突破学习难点，其目的在于将 课堂交还给学生，实现“以生为主”的教学理念。
同时，培养学生的实验操作和分析归纳能力。
12
氢氧化钠是否变质的实验探究：10分钟 问题一： 如何检验这瓶氢氧化钠是否变质？
1、各小组按以下步骤进行讨论：
提出问题
假设、猜想
设计实验方案
实验验证
交流与评价
5
重点：1、氢氧化钠变质的原因
教 学 依据
2、氢氧化钠是否变质及 其变质程度的检验方法；
重
点 难
课程 标准
难点：通过实验探究，学会设 计合理的实验方案来探究、解
点
决一些简单的化学问题。
6
二、学情分析
知识基础
能力分析
障碍分析
1.学生已经具备了氢 氧化钠以及酸碱盐的 一些简单的化学性质。 2.对酸碱盐物质的转 化关系有了一定的认 识。
学 2.能说出检验 度的讨论和 氢氧化钠变质 实验探究，
目 及程度的简单 提高运用酸
标 方法。
碱盐化学知
3.逐步学会设 识解决实际
计合理的实验 问题的能力
方案来探究、 以及进行科
解决一些简单 学合理的实
初三化学专题突破之氢氧化钠变质问题探究(10张ppt)
NaOH固体吸收水分而潮解，可以作干燥剂
NaOH变质
（干燥中性或碱性气体）
真变质--吸收CO2
NaOH变质原理： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（P56）
（重点方程式）
3
NaOH变质-可能性分析 ①不变质： NaOH ②完全变质： Na2CO3 ③部分变质： NaOH、Na2CO3
4
NaOH变质-证明变质
类别：酸 HCl/H2SO4 (过量) Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
类别：碱 Ca(OH)2/Ba(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
类别：盐 CaCl2/Ba(OH)2 CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
5
NaOH变质-明确成分
①取少量固体溶于水，向其中加入足量CaCl2溶液，现象为 ②取①所得的溶液于试管中，向其中滴加少量的
，现象为
。 。
其结论是
。
8
例题探究
2.某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置氢氧化钠固体的成分。
猜想1：全部是NaOH；猜想2：全部是Na2CO3；猜想:3：
。
小丽：取少量固体样品于试管中，加水溶解，然后加入少量稀盐酸，实验过程中并未没有
7
例题探究
1.围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，通过如下问题和实验进行研究。
(1)写出NaOH固体变质的化学方程式
。
(2)能否用酚酞试液检验N(3)取少量固体于试管中，滴加稀HCl，有气泡产生，该现象能否证明NaOH已经变质?请说
明理由。
(4)为证明变质的固体中仍然存在NaOH，某同学按如下操作进行实验：
氢氧化钠变质问题探究
氢氧化钠变质问题探究
1、变质原因：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
2、变质程度：
（1）没有变质：只有NaOH；
（2）部分变质：NaOH和Na2CO3；
（3）完全变质：只有Na2CO3
3、检验是否变质：
方法一：取少量上述溶液滴加足量的稀盐酸，如果有气泡冒出，则证明该氢氧化钠已经变质。
发生的反应：NaOH+HCl===NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl==== 2NaCl+H2O+CO2 ；方法二：取少量上述溶液滴加BaCl2（或CaCl2）：由于NaOH跟BaCl2（或CaCl2）不反应，但是Na2CO3+BaCl2===Ba CO3 +2NaCl；
4、检验变质的程度：取少量上述溶液，加入足量的BaCl2（或CaCl2），过滤，在滤液中滴入几滴无色酚酞试液，（1）如果不产生沉淀，溶液由无色变为红色，则氢氧化钠没有变质；（2）如果产生白色沉淀，滤液由无色变为红色，则氢氧化钠部分变质；（3）如果产生白色沉淀，滤液不变色，则氢氧化钠完全变质。
5、部分变质的氢氧化钠除杂的方法：向部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴滴入氢氧化钙溶液，直至不再产生沉淀为止，过滤，除去碳酸钙。
相关化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2===2 NaOH+ Ca CO3。
氢氧化钠变质的探究之旅ppt课件
于试管1中；另取少量
氯化钙 氢氧化钠溶液于试管2中 溶液 3.分别向两支试管中滴加左
试管1：变浑 试浊管2：无现象
氯化钡 边的各组溶液，观察现象 试管1：变浑浊
溶
试管1 试管2
取用氢氧 化钠固体 要小心！
试管1：变浑浊 试管2：无明显现象
结论： 证固明体固氢体氧氢化氧钠化已钠经已变经质变质可选用的试剂是__。
病原体侵 入机体 ，消弱 机体防 御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
这瓶氢氧化钠变质了吗？
我的猜想 ：② ①NNaaOOHH固 固体 体没 已有经变变质质
1.提出该假设的依据是什么？ 2NaOH+CO2=Na2CO3
2.如+H何2证O明氢氧化钠是否变质呢？
__N__a_O_H__部__分__变__质_。
病原体侵 入机体 ，消弱 机体防 御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
病原体侵 入机体 ，消弱 机体防 御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
病原体侵 入机体 ，消弱 机体防 御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
病原体侵 入机体 ，消弱 机体防 御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
问题1：这瓶氢氧化钠变质了吗？ 问题2：如果变质，变成了什么物质了呢？ 问题3：这瓶氢氧化钠是否全部变质了呢？
全部变质：Na2CO3 部分变质：Na2CO3和NaOH
氢氧化钠变质PPT课件
牛刀小试：
题1、四位同学分别用下列四种方法检验NaOH溶液是否已经变质（含有 Na2CO3） 1、加入少量稀盐酸，无气泡放出，则一定不含有Na2CO3 2、加入少量澄清石灰水，有沉淀生成，则一定含有Na2CO3 3、加入少量CaCl2溶液，有沉淀生成，则一定含有Na2CO3 4、加入少量BaCl2溶液，有沉淀生成，则一定含有Na2CO3
第8页/共17页
大展身手：小明想用图像表示加入足
量的稀盐酸后生成二氧化碳的质量，你能
帮助小明完成吗?
二氧化碳的质量
O
第9页/共17页
盐酸的质量
NaOH变质后还能 用吗？
除NaOH中的Na2C03杂质：取样品溶于水____ 为止，
过滤，得到 NaOH溶液,再蒸发，就得到氢氧化钠固体。
反应原理：
。
（注意）：不用稀盐酸或稀硫酸，是因为稀盐酸或稀硫酸与碳酸钠 反应的同时也会和氢氧化钠发生反应，而且生成氯化钠或硫酸钠， 引入新的杂质；不用氯化钡或氯化钙溶液代替氢氧化钡等，是因为 与碳酸钠反应，生成氯化钠引入新的杂质。
第10页/共17页
测定纯度：取样品溶于水，配成溶液与试管中，可分别向其中滴加足 量的酸、碱、盐溶液中的一种。通过计算生成的气体或_沉__淀 的质量， 计算碳酸钠的质量，进而计算纯度。
有气泡产生 ，
氢氧化钠溶液一定变质了。
[提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？ [猜想与假设] 猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。 [查阅资料] （1） 氯化钙溶液呈中性。 （2） 氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl [实验探究2]
所以只有在NaOH被消耗完时才会有气体生成。
氢氧化钠变质专题复习课件(公开课)
在日常生活中的应用
清洁剂
氢氧化钠可以制成肥皂和洗涤剂等清 洁剂，用于清洁衣物和家居用品。
食品加工
在食品加工中，氢氧化钠可用于制作 豆腐、豆花等豆制品，以及处理肉类 和水果等食材。
THANK YOU
感谢聆听
2. 在烧杯中加入适量蒸馏水，将称量纸上的氢氧化钠样品加入烧杯中，用滴管搅拌 至溶解。
实验材料和步骤
3. 向烧杯中滴加酚酞指示剂， 观察溶液的颜色变化。
4. 向烧杯中逐滴加入稀盐酸， 观察溶液的颜色变化，直到溶 液变为无色。
5. 记录实验过程中观察到的现 象和数据。
实验结果分析
如果加入酚酞指示剂后，溶液呈现红色，说明氢氧 化钠样品没有变质；如果溶液呈现无色，说明氢氧 化钠样品已经变质。
• 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
变质后的物质检测
加入过量盐酸
如果氢氧化钠已经变质，加入 过量盐酸后会产生气泡，这是 因为碳酸钠与盐酸反应生成了 二氧化碳气体。
加入氯化钙溶液
如果氢氧化钠已经变质，加入 氯化钙溶液后会产生白色沉淀 ，这是因为碳酸钠与氯化钙反 应生成了碳酸钙沉淀。
变质后的处理方法
废弃处理
如果氢氧化钠已经变质，应按照 实验室废弃物处理规定进行废弃 处理，避免对环境和人体造成危
害。
变质后检测
可以通过检测氢氧化钠的浓度、纯 度以及观察外观变化等方法来判断 是否变质。如果已经变质，应立即 处理。
重新配制
如果少量变质，可以考虑重新配制 氢氧化钠溶液，以确保实验结果的 准确性。
在化学实验中的应用
制备氢氧化钠
在化学实验中，氢氧化钠经常被用作制备其他化合物的原料，如 酚酞等指示剂。
氢氧化钠变质探究 (共17张PPT)
实验思路：先除去Na2CO3 ，再检验NaOH
实验步骤
实验现象 实验结论
取少量待侧液于试管中，先加
产生白色沉淀， 氢氧化钠是部 溶液变红色 分变质
入_足__量__的_C__a_C_l_2或__B_a__C_l2_溶液
静置一会，再在上层清液中加
入__酚__酞__溶__液___
产生白色沉淀， 氢氧化钠是全 溶液不变色 部变质
试剂
步骤
1、取少量样品溶液于试管中，
BaCl2溶液 酚酞溶液
滴加足量的BaCl2溶液，静置一 会，
2、再向上层清液中，滴加几滴
酚酞试液
中考直通车
[2014河南22题]NaOH是化学实验中常用的试剂。 (2)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时， 意外发现有气泡产生，请解释其原因。
NaOH变质生成了Na2CO3，盐酸与Na2CO3 反应生成了CO2。
提出猜想 ： ①NaOH溶液全部变质 ②NaOH溶液部分变质
如果NaOH溶液全部变质，溶液中溶质有哪 些？部分变质呢？
全部变质：Na2CO3 部分变质：Na2CO3和NaOH
全部变质：Na2CO3 部分变质：Na2CO3和NaOH
问题1：检验氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质，其 实质就是检验哪种溶质的存在呢？
物质的特性, 现象明显
和酸反应 和CO2反应
问题3：碳酸钠的存在对氢氧化钠的检验是 否有影响？
NaOH的性质
Na2CO3的性质：
使酚酞变红
使酚酞变红
矛盾：检验NaOH受Na2CO3的干扰！
探究思路：先除去Na2CO3 ，再检验NaOH
问题4：如何排除碳酸钠对实验的干扰？
除排成、干掉不扰N除思a2去路C”O：3要只! 检除验去的干扰物物质，”不生
第1章物质及其变化(氢氧化钠变质的探究)(PPT课件(初中科学)15张)
氢氧化钠溶液 部分变质
是否可行？
先滴加几滴酚酞，再滴加过量硝酸 钙溶液？
想一想: 氢氧化钠变质了吗？
已经变质
存在Na2CO3
与空气中的二氧化碳 反应，生成了碳酸钠
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
如何验证一瓶NaOH溶液是否已经变质？ 请选择不同类别的试剂。书写化学方程式
1.酸
稀盐酸
稀硫酸
2.可溶碱 Ca(OH)2溶液 Ba(OH)2溶液
3.可溶盐 Ca(NO3)2溶液
↓
↓
过量，确 保完全除 去碳酸根 离子
几滴
2、先滴加硝酸钙再滴加氯化铜
部分变质：Na2CO3和NaOH 全部变质：Na2CO3
可以选择Ca酚C酞l2过溶溶量液液C和aC酚l2酞溶液溶液。 酚酞溶液
碱性 红色
Ca2+Cl- Cl-
OH–
Cl- Na+
Ca2+Na+
Cl-
Na+
CO32-
CaCO3
中性 无色
氢氧化钠变质的探究之旅
不能与CO32-离子共存的有哪些离子？
H+（气体和水）、Ca2+、Ba2+、 Mg2+ 、 Al3+、 Mn2+、 Zn2+、Fe2+、 Fe3+、Cu2+、 Ag+
不能与OH-离子共存的有哪些离子？
H+（水）、 NH4+ （气体）、 Mg2+ 、 Al3+、 Mn2+、 Zn2+、Fe2+、 Fe3+、 Cu2+ 、 Ag+
BaCl2溶液
是否可行？
先滴加几滴酚酞，再滴加过量硝酸 钙溶液？
想一想: 氢氧化钠变质了吗？
已经变质
存在Na2CO3
与空气中的二氧化碳 反应，生成了碳酸钠
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
如何验证一瓶NaOH溶液是否已经变质？ 请选择不同类别的试剂。书写化学方程式
1.酸
稀盐酸
稀硫酸
2.可溶碱 Ca(OH)2溶液 Ba(OH)2溶液
3.可溶盐 Ca(NO3)2溶液
↓
↓
过量，确 保完全除 去碳酸根 离子
几滴
2、先滴加硝酸钙再滴加氯化铜
部分变质：Na2CO3和NaOH 全部变质：Na2CO3
可以选择Ca酚C酞l2过溶溶量液液C和aC酚l2酞溶液溶液。 酚酞溶液
碱性 红色
Ca2+Cl- Cl-
OH–
Cl- Na+
Ca2+Na+
Cl-
Na+
CO32-
CaCO3
中性 无色
氢氧化钠变质的探究之旅
不能与CO32-离子共存的有哪些离子？
H+（气体和水）、Ca2+、Ba2+、 Mg2+ 、 Al3+、 Mn2+、 Zn2+、Fe2+、 Fe3+、Cu2+、 Ag+
不能与OH-离子共存的有哪些离子？
H+（水）、 NH4+ （气体）、 Mg2+ 、 Al3+、 Mn2+、 Zn2+、Fe2+、 Fe3+、 Cu2+ 、 Ag+
BaCl2溶液
专题一氢氧化钠变质ppt课件
。
②也可能是
【讨论】（1）检验NaOH的变质程度：实质上就
是检验
中是否还有
。
那么，
（“能”或“不能”）直接
用酚酞溶液来检验
（2）检验NaOH变质程度的解题思路
步骤1：先除尽
离子（所加试剂要过量），
但不要引入
离子
步骤2：再检验是否有
离子
若溶液中有OH-，则为
变质；
若溶液中没有OH-，则为
变质
可能的方案:
1.鉴别氢氧化钠是否变质 酸：稀盐酸或稀硫酸等 碱：Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液 盐：CaCl2或BaCl2等溶液
2.除去已变质的NaOH中的杂质 只能用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液
【小结】检验NaOH变质程度的解题思路 (1)先巧加过量试剂除尽CO32- ，不要混进OH-
通常用可溶性钙盐或可溶性钡盐除去，如： 等溶液
例1、(1)为了证明长期暴露在空气中的NaOH溶 液是否变质。小明取少量溶液于试管中，滴
入酚酞溶液，观察到酚酞溶液变红。由此，小
明认为原溶液没有变质。但小红觉得该实验不
够完善，理由
。
（2）请用三种不同物质类别的试 剂，证明NaOH溶液已经变质。
类别 所用试剂 酸 碱
判断方法
盐 结论：NaOH溶液 已经变质
实 验 药 实验步骤 化 学 反 实验现象
品
应方程
式
方法一、
方法二、
实验结论
NaOH 全 部 变 质 NaOH 部 分 变 质 NaOH 全 部 变 质 NaOH 部 分 变 质
反思与拓展：
1、通过上面的分析，氢氧化钠溶液应 保存，因为 2、哪些物质因为同样的原因也需密封 保存 ？
氢氧化钠变质问题的探究 课件
证明NaOH是否变质只需要检验是
否有 新物质（Na2CO3），选择的试剂 要能和Na2CO3反应且 有明显现象 。
***
每一个生命都能成为闪亮的明珠！
探究讨论二
探究二： 氢氧化钠是部分变质还是全部变质呢？
我的猜想 ：
①NaOH部分变质 ②NaOH全部变质
1.如果NaOH部分变质，存在的物质有哪
些？全部变质呢？
***
每一个生命都能成为闪亮的明珠！
综合评价
兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行 了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【猜想】Ⅰ全部是NaOH；Ⅱ全部是Na2CO3；ⅢNaOH和Na2CO3。 【实验和推断】
（1）若现象a有气泡产生，则加入的A溶液是 稀盐酸 ，说明氢氧化 钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式 是 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 。 （2）若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试 液变红色，则白色沉淀为 CaCO3 （填化学式），该实验 不能（填 “能”或“不能”）说明样品中有NaOH。 （3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为产生白色沉淀。若现象b 为 溶液为无色，则猜想Ⅱ成立。久置的氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示）2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O 。
每一个生命都能成为闪亮的明珠！
复习引导一
整理Na2CO3的化学性质
宏观 辨识
每一个生命都能成为闪亮的明珠！
***
探究评价一
请小组内讨论选择一种试剂，完成 探究实验，完成后请填写导学案， 请小组代表交流实验结果。做的快 的同学还可以再选择一种试剂，进 行再探究。
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这瓶氢氧化钠溶液变质了②变质了
如何证明氢氧化钠是否变质呢？
证明氢氧化钠溶液已经变质可选用的试剂 有哪些？（根据桌面提供的药品）
1. 取少量敞口放置的氢氧化钠溶 试管1：气泡产生 稀盐酸 液于试管1中；再滴加稀盐酸 氯化钙 2. 另取少量氢氧化钠溶液于试管 试管2：变浑浊 2中；再滴加氯化钙溶液
氢氧化钠变质 探究实验
学习目标
【知识与技能】 (1)掌握NaOH在空气中变质的原因。 (2)学会NaOH变质和变质程度的检验方法。 (3)学会运用化学方法除去杂质。 【过程与方法】 通过氢氧化钠变质的实验探究，学生初步掌握运用知识解决实际问 题的能力和进行科学探究的方法。 【情感态度价值观】 （1）激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣。 (2)培养学生互相配合，取长补短、共同进步的合作精神。 【重点、难点】 1.掌握氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质间的转化关系。 2. 逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问 题。
溶液
3.3.另取少量氢氧化钠溶液于
试管3中；再滴加石灰水
石灰水
试管3：变浑浊
试管1
试管2
试管3
实验结论 固体氢氧化钠已经变质 ：
氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？ ①NaOH溶液全部变质 我的猜想 ： ②NaOH溶液部分变质
如果NaOH溶液全部变质，溶液中溶质质 有哪些？部分变质呢？
全部变质：Na2CO3 部分变质：Na2CO3和NaOH
入酚酞溶液液，观察现象
1.分别取少量敞口放置的氢氧化钠溶液 试管1： 放入试管1中.
试管①
部分 变质 结论：氢氧化钠固体______
氢氧化钠如果部分变质，还能再使用吗？
如何除去氢氧化钠中的碳酸钠？
适量Ca(OH)2溶液
归纳总结：
物质分离和提纯：根据物质和杂质的性质，采用 物理或化学方法把混合物中杂质分离除去，从 而保留一种较为纯净的成分，这一过程叫做物 质的提纯，又叫除杂。 原则： “不增、不减、易分”： 不增：除去杂质的同时不能引入新的杂质； 不减:除杂结果不应使被提纯的物质减少； 易分：加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体 或水等与被提纯的物质易于分离。
全部变质：有Na2CO3 部分变质：有Na2CO3和NaOH
查阅资料： CaCl2和NaCl溶液呈中性，CaCO3不溶于水 氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应: CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
可能方案：
先加入过量的氯化钙溶液，再滴加酚酞
沉淀 变红 氯化钙 2.在试管中倒入过量的氯化钙溶液,再滴 溶液
谢谢