甘肃省2021年高一上学期期末化学试卷(I)卷

甘肃省2021年高一上学期期末化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分）下列有关叙述正确的是（）
A . 丁达尔现象是化学变化
B . 钠能与硫酸铜稀溶液反应，置换出红色的铜
C . 定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，需重新配制
D . 氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电
2. （2分）下列实验操作正确的是（）
A . 玻璃仪器外壁有水可以直接用酒精灯加热
B . 把鼻孔凑近瓶口闻药品的气味
C . 酒精灯用完后，可用嘴吹灭
D . 实验用剩的药品一般不能随意丢弃，也不放回原瓶，但实验剩余的金属钠必须放回原瓶
3. （2分）下列有关实验的叙述正确的是（）
A . 实验室可用浓硫酸干燥SO2气体
B . 准确量取25.00 mL的液体可选用量筒或滴定管等量具
C . 无色气体燃烧后生成的气体通入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成，则原气体一定是CO
D . FeCl3、CuCl2的混合液中加铁粉充分反应后仍有固体存在，再加KSCN溶液可呈现血红色
4. （2分）(2018·黑龙江模拟) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 标准状况下,4.48 L CH3Cl中所含原子数目为NA
B . 所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等
C . 将2 g H2与足量的N2混合,充分反应后转移的电子数为2NA
D . 电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1NA时，阳极质量减少3.2 g
5. （2分） (2018高一上·辽源月考) 下列有关0.1 mol·L－1NaOH溶液的叙述正确的是（）
A . 1L该溶液中含有NaOH 40g
B . 100ml该溶液中含有OH- 0.01mol
C . 从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1
D . 在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH溶液
6. （2分）下列物质的分类合理的是（）
A . 酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、NaHCO3
B . 碱性氧化物：K2O、Na2O、CaO、MgO
C . 胶体：牛奶、豆浆、碘酒、石灰水
D . 电解质：MgCl2、Na2CO3、C2H5OH、CO2
7. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）
A . 干冰、铁、氯化氢
B . 生石灰、白磷、熟石灰
C . 烧碱、液态氧、碘酒
D . 空气、氮气、胆矾
8. （2分） (2017高一上·宁波期中) 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是（）
A . 根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱
B . 根据物质是否能导电，将物质分为电解质、非电解质
C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D . 根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
9. （2分） (2016高一上·汕头期末) 某溶液中含有HCO 、CO 、SO 、Na+、NO 五种离子．若向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（）
A . NO
B . CO 、NO
C . SO 、NO3﹣
D . CO 、NO 、Na+
10. （2分） (2016高二下·娄底期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag
B . 氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
C . 少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH﹣+H2↑
D . 碳酸氢钙溶液加到醋酸中：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
11. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（）
A . 氧化剂
B . 还原剂
C . 既是氧化剂又是还原剂
D . 既不是氧化剂又不是还原剂
12. （2分） (2018高三上·漯河期中) 已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 ,下列关于该反应的叙述错误的是（）
A . 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5
B . 当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18 mol
C . 每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2mol
D . 参加反应的水有2/5被氧化
13. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 利用铝热反应原理可以制取锰，化学方程式：3MnO2 +4Al 3Mn +2Al2O3。

下列对该反应的叙述错误的是（）
A . Al是还原剂
B . MnO2被还原
C . Mn是氧化产物
D . 属于氧化还原反应
14. （2分） (2018高一上·大庆期中) 将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（）
A . 稀硫酸
B . 碳酸氢钙溶液
C . 硫酸铜溶液
D . 氯化铵溶液
15. （2分） (2016高一下·保康月考) 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）
①（NH4）2CO3 ②Al（OH）3 ③NaHCO3④Al2O3 ⑤Fe（NO3）2 ．
A . ①②③④
B . ②③④
C . ②④⑤
D . 全部
16. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。

如根据H2+Cl2=2HCl 推测：H2+Br2=2HBr。

但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2,推测2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是不符合题意的，应该是Na2O2+SO2= Na2SO4。

下列各组类比中正确的是（）
A . 钠与水反应生成NaOH和H2,推测：所有金属与水反应都生成碱和H2
B . 由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C . 铝和硫直接化合能得到Al2S3, 推测：铁和硫直接化合也能得到 Fe2S3
D . 由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ S O2↑，推测：Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O+ CO2↑
17. （2分） (2016高一下·莆田月考) 下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是（）
A . 盛放食醋
B . 烧煮开水
C . 用金属丝擦表面的污垢
D . 用碱溶液洗涤
18. （2分） (2017高一下·荆州期中) 使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应全部生成C2H2Cl4 ，则两个过程中消耗的氯气的总物质的量是（）
A . 3 mol
B . 4 mol
C . 5 mol
D . 6 mol
二、填空题 (共4题；共24分)
19. （2分） (2017高一上·兴国期中) 46g NO2和N2O4的混合气体其分子数最多接近________，氧原子数目为________．
20. （6分）以焦炭为原料的制氨流程示意如下：
I．“精制”过程是将含有少量CO、CO2、O2和H2S等杂质的原料气体通入含有氨水的醋酸亚铜二氨（化学式为[Cu （NH3）2]Ac）溶液，以获得纯净原料气．其中，吸收CO的反应为：
CO+[Cu （NH3）2]Ac+NH3•H2O⇌[Cu （NH3）3CO]Ac+H2O△H＜0．
（1）为提高CO吸收率，可采取的一项措施是________．
（2）除去氧气时，氧气将[Cu（NH3）2]Ac氧化为[Cu（NH3）4]Ac2，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是________．
（3） II．“造气”过程中．其中，焦炭与水蒸气在反应体系中将发生如下四个反应：
C（s）+2H2O（g）⇌CO2（g）+2H2（g）△H1=+90.2kJ•mol﹣1
C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H2=+131.4kJ•mol﹣1
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3
C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H4
该体系中，一些物质的平衡组成与温度的关系图如图所示．
由图可知，若采用焦炭与水蒸气反应来获得优质的水煤气，工业生产中应尽量使焦炭和水蒸气在________（填“高温”、“低温”或“常温”）条件下进行．
（4）△H3=________．
（5）下表为碳与氢气合成甲烷的相关数据：
温度（℃）6008001000
平衡常数 3.2×100﹣1461.0×10﹣20701.0×10﹣20000
①△H4________0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②预测1000℃，焦炭与水蒸气反应体系中甲烷的含量________．
A．几乎为0 B．与CO浓度相当 C．无法确定．
21. （7分） (2018高一上·霞浦期中) 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

（1）Ⅰ．现有以下物质：①H2O ②Cu③BaCO3④Fe(OH)3胶体⑤酒精⑥CO2 ⑦稀硫酸
以上物质中属于混合物的是________（填序号，下同），属于电解质的是________。

（2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是________。

（3）Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________（填字母）。

（4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为：H+ + OH− = H2O。

请举个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）________。

（5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O。

则 X的化学式为________。

其中H2S是该反应的________（填序号）。

A．氧化剂
B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂
D.既不是氧化剂又不是还原剂
22. （9分）(2016·镇海模拟) Ⅰ、有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期．相关信息如下：
相关信息
X单质为双原子分子．若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质
Y含Y元素的物质焰色反应为黄色
Z同周期元素中原子半径最小
R R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍
（1） Z元素在周期表的位置是________，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是________（用离子符号表示）；
（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为
________；
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色．则Y2R2的电子式为________，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式________．Ⅱ、元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊．
（4）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（标况下）X2．写出其爆炸的化学方程式________；
（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76g•L﹣1，则物质丁的化学式为________；
（6）戊在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式________，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证（用化学方法）________．
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共4题；共24分) 19-1、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3
、
22-4、
22-5、
22-6、
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