二氧化硫的性质和用途

4. SO2的漂白性
实验
现象： 品红溶液褪色，
向试管中加
加热后溶液变回红色
入5ml SO2 水溶液，滴
漂白机理：
加品红溶液， 振荡，然后 加热试管， 比较前后溶
SO2 与某些有色物质化合生成无 色 物质，但是这些无色物质不稳 定，容易分解而恢复原来的颜色 。
液颜色的变 化。
Cl2 ，Na2O2 ， O3——— 氧化漂白
练习２ 写出反应方程式：
SO2 + H2O = H2SO3 H2SO3 = SO2 + H2O
逆反应
SO2 + H2O 正反应
H2SO3 (亚硫酸)
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【思考】2H2O
2H2 +O2 与
2H2+O2 点燃 2H2O是可逆反应吗？
不是
可逆反应要在同一条件下。既能向正反应方向进 行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应
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二、二氧化硫的化学性质
思考?SO2是什么氧化物?酸性 氧化物酸性氧化物有哪些性质？
1.酸性氧化物
与水反应生成酸(大多数) 能与碱反应生成盐和水
能与碱性氧化物反应生成盐
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1、SO2与水反应
观察到什么实验现象?
试管中的水面上升，PH试纸变红。
实验结论: SO2易溶于水，形成的溶液显酸性。
论
既有氧化性，又有还原性
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2 . SO2的还原性
实 验: 向一支试管 中加入5ml
现象： 滴加BaCl2没有明显现象 滴加H2O2有白色沉淀生成 加盐酸后白色沉淀不消失
SO2水溶液， 滴加BaCl2 溶液，再滴
结论： H2SO3容易被H2O2氧化生成硫
加0.5ml3% 的H2O2溶液，
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二氧化硫的性质和作用
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漳州市第八中学
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酸雨的警示.mpeg
1. 什么是酸雨？ 2. 正常雨水pH应在什么范围？ 3. 酸雨是怎样形成的？ 4. 酸雨有什么危害？怎样防治?
2021/3/11
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一、物 理 性 质
二氧化硫是一种无色、有刺 激性气味、有毒、比空气重、 容易液化、易溶于水的气体。
酸 反应：
振荡放置片
SO2+ H2O2 = H2SO4
刻后滴加稀 盐酸观察实
H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 +2HCl
验现象。
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３. SO2的氧化性
写出SO2 与O2 的反应
２SO2 + O2
催化剂
△
SO3
SO2＋2H2S = 3S + 2H2O
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soso22与某些有色物质化合生成无色与某些有色物质化合生成无色物质但是这些无色物质不稳定物质但是这些无色物质不稳定容易分解而恢复原来的颜色容易分解而恢复原来的颜色活性炭so化合漂白化合漂白1314soso22用途用途作漂白剂作漂白剂作漂白剂作漂白剂制硫酸制硫酸杀菌剂杀菌剂防腐剂防腐剂三soso22的用途的用途15二氧化硫对环境的污染161酸雨的形成方式2
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2、SO2的危害
（4）酸雨还会加速建筑物、桥梁、工业设备的腐蚀。
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3、来源
（1）火山的爆发
SO2主要来源于哪里？
（2）主要来自化石 燃料的燃烧
（3）含硫矿石 的冶炼
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（4）硫酸、磷酸、纸浆生产的工 业废气含硫矿石的冶炼
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保护环境
4月22日世界地球日 6月5日世界环境日
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课堂习题 1
写出SO2和NaOH反应的化学方程式。
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课堂习题 2
写出SO2和Na2O和CaO反应的化 学方程式。
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练习、请标出下列含S物质的化合价
-2
0
+4
+6
H2S
S
SO2
SO3
?思
考 根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的
性质？
！ 结
活性炭
——— 吸附漂白
SO2
—— 化合漂白
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为什么长时间放置的报纸和草帽会黄？
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三、SO2的用途
制硫酸
防腐剂
SO2用途
作漂白剂
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杀菌剂
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四、二氧化硫对环境的污染
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１、酸雨的形成 方式2: SO2→ H2SO3 →Ｈ2SO4
方式1
练习、书写两种方式形成酸雨的化 学方程式。
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2、SO2的危害
(1)直接污染大气
SO2有哪些危害的危害？
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2、SO2的危害
（2）能直接破坏农作物、森林和草原，使土壤酸化
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2、SO2的危害 （3）酸雨还会使湖泊酸化，造成鱼类死亡
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