【2019最新】高中化学 第三章 烃的含氧衍生物 3-1 乙醇导学案(无答案)新人教版选修5
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3、某有机物在氧气中充分燃烧，消耗的氧气与生成二氧化碳及水蒸气的物质的量之比为3：2：3，则下列说法中正确的是（）
A该有机物中一定含有氧元素B该有机物分子中碳氢原子数之比为1：3
C该有机物中一定不含有氧元素D该有机物分子式为C2H6
三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决
独立思考的变化
气体燃烧现象
反应速率比较
乙醇与金属钠反应的化学方程式：。由此可见乙醇具有与乙烷不同的化学特性。
乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应，说明受烃基的影响醇中的氢氧键比水中的氢氧键______断裂。
⑵乙醇的氧化反应
1燃烧：乙醇在空气中燃烧的现象为：________________________ __________，
_____________结构的醇能被氧化成醛
巩固练习
1、乙醇的化学性质：与乙酸的酯化反应：
方程式：；
在上述乙醇化学性质中，指出分别断开的化学键序号：
与钠反应；
消去反应；
催化氧化反应；
2．写出溴乙烷在NaOH溶液里水解的方程式。
3、能用来检验乙醇中是否含有水的试剂是
A、CuSO4·5H2O B、无水硫酸铜C、浓硫酸D、金属钠
例题1.某有机物的结构简式为： ，则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦加聚⑧中和( )
A．①②④⑤⑥⑦⑧ B．②③④⑤⑥⑧
C．②③④⑤⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧
例题2.下列4种醇中，不能被催化氧化的是_____;不能发生消去反应的是______
结论：__________结构的醇能发生催化氧化，__________结构的醇能发生消去反应
4、相同物质的量的下列醇，与足量钠反应，放出氢气最多的是
A、甲醇CH3—OH B、乙醇CH3CH2—OH
C、乙二醇CH2—OH D、甘油（丙三醇）CH2—OH
CH2—OH CH—OH
CH2—OH
学习体会
自学引导︵学生课前必须完成︶
一、自主学习：（请同学们认真阅读课本页，你一定能完成下列问题）
课前回顾：
1.什么是无水酒精。如何检验酒精中是否含有水。怎样从工业酒精（96%）制取无水酒精（99.5%）。
2、烃的衍生物：。
以前学过的等就属于烃的衍生物。
3、官能团:。
常见的官能有。
一、自主学习：
1.乙醇的物理性质
总反应式为____________________ ________，
可分写为：①2Cu+O2=2CuO(加热)
②CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O (加热)
反应中铜丝的作用为___________。反应前后铜丝的质量；工业上就是利用上述原理制取乙醛。
3与酸性KMnO4溶液或K2Cr2O7溶液反应：与酸性高锰酸钾溶液反应的现象为________________________，与酸性重铬酸钾溶液反应的现象是：______________________________.交通警察判断某驾驶员酒后驾车的依据是：驾驶员呼出的气体使检测仪中的溶液由____色变为_____色,乙醇先被氧化为________再被氧化为________。
乙醇是色，有味的液体。俗称，密度比水，沸点比水，挥发。能与水。
【思考】：为什么用完酒精灯后要盖上灯帽？
2.乙醇的分子结构
分子式为，结构式为，结构简式为或，
乙醇可看作乙烷分子中被取代后的产物。
羟基和氢氧根的区别
氢氧根
羟基
电子式
电性
稳定性
能否独立存在存在
3.乙醇化学性质
⑴乙醇与金属钠的反应
实验观察现象，并完成表格。
二、自主练习：
1、把质量为ag的铜丝灼烧变黑，立即放入足量的下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为ag的是（）
A、稀硫酸B、乙醇C、一氧化碳D、石灰水
2、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（）
A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B．乙醇能与水以任意比混溶
C．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol H2D．乙醇能发生氧化反应
【2019最新】高中化学第三章烃的含氧衍生物3-1乙醇导学案（无答案）新人教版选修5
学习目标
1.掌握乙醇的组成、结构和主要化学性质；
2.掌握乙醇催化氧化反应的原理。
3.理解乙醇发生化学反应时断键的位置
重点
乙醇的化学性质
难点
乙醇发生化学反应时断键的位置
学法指导
乙醇能和钠等活泼金属反应，断④键，也能和羧酸发生酯化反应断④键，能在浓硫酸的作用下170℃发生消去反应断①③键生成烯烃，在浓硫酸的作用下140℃分子间脱水断④③键生成醚，铜或银做催化剂在加热条件下断②④键，生成醛或酮
反应的化学方程式为_____________________________________
【思考】：为什么乙醇被称为“绿色能源”？
2催化氧化：将光亮的铜丝在酒精灯上加热，然后将其插入盛有少量乙醇的小烧杯中，反复进行几次，可发现铜丝受热后表面因被_______而变_____色，放入乙醇中后又变为____色，同时在试管中产生_______气味的_______。
A该有机物中一定含有氧元素B该有机物分子中碳氢原子数之比为1：3
C该有机物中一定不含有氧元素D该有机物分子式为C2H6
三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决
独立思考的变化
气体燃烧现象
反应速率比较
乙醇与金属钠反应的化学方程式：。由此可见乙醇具有与乙烷不同的化学特性。
乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应，说明受烃基的影响醇中的氢氧键比水中的氢氧键______断裂。
⑵乙醇的氧化反应
1燃烧：乙醇在空气中燃烧的现象为：________________________ __________，
_____________结构的醇能被氧化成醛
巩固练习
1、乙醇的化学性质：与乙酸的酯化反应：
方程式：；
在上述乙醇化学性质中，指出分别断开的化学键序号：
与钠反应；
消去反应；
催化氧化反应；
2．写出溴乙烷在NaOH溶液里水解的方程式。
3、能用来检验乙醇中是否含有水的试剂是
A、CuSO4·5H2O B、无水硫酸铜C、浓硫酸D、金属钠
例题1.某有机物的结构简式为： ，则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦加聚⑧中和( )
A．①②④⑤⑥⑦⑧ B．②③④⑤⑥⑧
C．②③④⑤⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧
例题2.下列4种醇中，不能被催化氧化的是_____;不能发生消去反应的是______
结论：__________结构的醇能发生催化氧化，__________结构的醇能发生消去反应
4、相同物质的量的下列醇，与足量钠反应，放出氢气最多的是
A、甲醇CH3—OH B、乙醇CH3CH2—OH
C、乙二醇CH2—OH D、甘油（丙三醇）CH2—OH
CH2—OH CH—OH
CH2—OH
学习体会
自学引导︵学生课前必须完成︶
一、自主学习：（请同学们认真阅读课本页，你一定能完成下列问题）
课前回顾：
1.什么是无水酒精。如何检验酒精中是否含有水。怎样从工业酒精（96%）制取无水酒精（99.5%）。
2、烃的衍生物：。
以前学过的等就属于烃的衍生物。
3、官能团:。
常见的官能有。
一、自主学习：
1.乙醇的物理性质
总反应式为____________________ ________，
可分写为：①2Cu+O2=2CuO(加热)
②CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O (加热)
反应中铜丝的作用为___________。反应前后铜丝的质量；工业上就是利用上述原理制取乙醛。
3与酸性KMnO4溶液或K2Cr2O7溶液反应：与酸性高锰酸钾溶液反应的现象为________________________，与酸性重铬酸钾溶液反应的现象是：______________________________.交通警察判断某驾驶员酒后驾车的依据是：驾驶员呼出的气体使检测仪中的溶液由____色变为_____色,乙醇先被氧化为________再被氧化为________。
乙醇是色，有味的液体。俗称，密度比水，沸点比水，挥发。能与水。
【思考】：为什么用完酒精灯后要盖上灯帽？
2.乙醇的分子结构
分子式为，结构式为，结构简式为或，
乙醇可看作乙烷分子中被取代后的产物。
羟基和氢氧根的区别
氢氧根
羟基
电子式
电性
稳定性
能否独立存在存在
3.乙醇化学性质
⑴乙醇与金属钠的反应
实验观察现象，并完成表格。
二、自主练习：
1、把质量为ag的铜丝灼烧变黑，立即放入足量的下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为ag的是（）
A、稀硫酸B、乙醇C、一氧化碳D、石灰水
2、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（）
A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B．乙醇能与水以任意比混溶
C．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol H2D．乙醇能发生氧化反应
【2019最新】高中化学第三章烃的含氧衍生物3-1乙醇导学案（无答案）新人教版选修5
学习目标
1.掌握乙醇的组成、结构和主要化学性质；
2.掌握乙醇催化氧化反应的原理。
3.理解乙醇发生化学反应时断键的位置
重点
乙醇的化学性质
难点
乙醇发生化学反应时断键的位置
学法指导
乙醇能和钠等活泼金属反应，断④键，也能和羧酸发生酯化反应断④键，能在浓硫酸的作用下170℃发生消去反应断①③键生成烯烃，在浓硫酸的作用下140℃分子间脱水断④③键生成醚，铜或银做催化剂在加热条件下断②④键，生成醛或酮
反应的化学方程式为_____________________________________
【思考】：为什么乙醇被称为“绿色能源”？
2催化氧化：将光亮的铜丝在酒精灯上加热，然后将其插入盛有少量乙醇的小烧杯中，反复进行几次，可发现铜丝受热后表面因被_______而变_____色，放入乙醇中后又变为____色，同时在试管中产生_______气味的_______。