第八章 第3讲 盐类的水解

第3讲 盐类的水解
1．定义
在溶液中盐电离出来的离子跟__________________结合生成__________的反应。

2．实质
盐电离―→
⎩
⎪⎨⎪⎧⎭
⎪⎬⎪
⎫弱酸的阴离子―→结合 弱碱的阳离子―→结合 ―→ 破坏了____________―→水的电离程度____―→c (H ＋
)≠c (OH －
)―→溶液呈碱性、酸性或中性。

3．特点
可逆水解反应是 反应吸热水解反应是 反应的逆反应微弱水解反应程度很微弱 4．规律
盐的类型 实例 是否水解 水解的离子
溶液的酸碱
性 溶液的pH
强酸强碱盐 NaCl 、KNO 3 强酸弱碱盐 NH 4Cl 、Cu(NO 3)2 弱酸强碱盐
CH 3COONa 、Na 2CO 3
1．怎样证明Na 2CO 3溶液呈碱性是由CO 2－
3水解引起的？
2．同浓度的Na 2CO 3和CH 3COONa 溶液相比，谁的pH 较大？为什么？同浓度的Na 2CO 3
和NaHCO 3相比呢？
3．怎样用最简单的方法区别NaCl 溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？ 4．物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是 ( )
A ．CaCl 2
B ．CH 3COONa
C ．NH 3
D ．K 2S
5．在0.1 mol·L －1
的NH 4Cl 溶液中，NH ＋
4、Cl －
、H ＋
、OH －
及NH 3·H 2O 的浓度大小顺序可表
示如下，请按要求填空：
(1)水解的条件是溶液中必须有弱碱的阳离子或弱酸的阴离子，盐必须可溶于水。

(2)水解是微弱的、可逆的、吸热的动态平衡。

(3)规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。

考点二 水解的离子方程式的书写 1．书写形式
在书写盐类水解方程式时一般要用“______”号连接，产物不标“↑”或“↓”，其一般形式为：盐＋水
酸＋碱，用离子方程式表示为：盐中的弱离子＋水_____。