┃试卷合集3套┃珠海市名校2023届高一化学下学期期末调研试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为＋7价。

下列说法正确的是
A．XH4的稳定性比YH3的高
B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同
C．Y离子的半径比Z离子的半径小
D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
2．下图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是
A．铜片为负极
B．铁片上发生还原反应
C．该装置将电能转变为化学能
D．电子由铁片沿导线流向铜极
3．下列物质①无水乙醇、②乙酸、③乙酸乙酯、④苯，其中能够与钠反应放出氢气的物质是（）A．①②B．①②③C．③④D．②③④
4．下列说法正确的是
A．I2升华需要破坏共价键
B．稳定性：HF < H2O < NH3< CH4
C．N2的电子式：
D．离子化合物中一定只含有离子键
5．有关营养物质的说法正确的是
A．构成糖类的元素除C、H、O外还有少量的N
B．双糖和多糖最终水解都成为葡萄糖
C．油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应
D．蛋白质是人类必须的营养物质，经加热后发生变化，冷却后可以复原
6．科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。

上述中“结合力”的实质是
7．下列反应是吸热反应，但不属于．．．
氧化还原反应的是 A ．铝片与稀H 2SO 4反应 B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应
C ．灼热的炭与CO 2反应
D ．甲烷在O 2中的燃烧反应
8．下列烯烃和H 2O 发生加成反应所得产物有同分异构体的是（ ）
A ．CH 3CH ＝CH 2
B ．CH 3CH ＝CHCH 3
C ．CH 2＝CH 2
D ．（CH 3）2C ＝C （CH 3）2
9．室温下，设 1L pH=6 的 AlCl 3溶液中，由水电离出的 H +物质的量为n 1；1L pH=6 的 HCl 溶液中，由水电离出的 H +物质的量为 n 2.则 n 1/n 2的值是( )
A ．0.01
B ．1
C ．10
D ．100
10．在元素周期表中位于金属和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ）
A ．半导体材料
B ．制催化剂的材料
C ．制农药的材料
D ．耐高温、耐腐蚀的合金材料
11．如图是某空间站能量转化系统的局部示意图：其中燃料池采用KOH 溶液为解液，下列有关说法中不正确的是（ ）
A ．燃料电池系统产的能量实际上来自于太阳能
B ．该能量转化系统中的水可以循环利用
C ．背日面时，燃料电池负极反应为：H 2+2OH ﹣﹣2e ﹣═2H 2O
D ．向日面时，水电解产生的H 2和O 2的体积比为1：2（相同条件）
12．下列说法正确的是( )
A ．某物质在熔融态下能导电，则该物质中一定含有离子键
B ．2CaCl 中既有离子键又有共价键，所以2CaCl 属于离子化合物
C ．2N 和2CS 两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D ．二氧化硅和干冰都是共价化合物，其溶于水的过程中均只需克服分子间作用力
13．下列化学用语的书写，正确的是
A ．氮气的电子式：
B ．次氯酸的结构式：H-O-Cl
C ．溴化钠的电子式：
D ．乙醇的分子式：C 2H 5OH
14．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA （g ）+nB （g ）
pC （g ）。

达到平衡时，维持温度
A．m+n＞p B．m+n＜p
C．平衡向正反应方向移动D．C的质量分数增加
15．下列有关物质性质的比较正确的是()
①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高
②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱
③单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S2－>Se2－⑥酸性：HNO3>H3PO4
A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥
16．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是A．B．C．
D．
17．某地化工厂的氯气意外发生泄漏，下列有关安全处理措施不当的是
A．紧急组织群众沿逆风向疏散
B．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液
C．处在该环境中，可用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援
D．处在该环境中，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移
18．在恒容绝热密闭容器中，对于2NO2N2O4 (正反应为放热反应)，下列说法不能证明该反应达到平衡状态的是
A．体系温度不再改变的状态B．体系密度不再改变的状态
C．体系混合气体平均摩尔质量不再改变的状态D．体系压强不再改变的状态
19．（6分）下列反应属于取代反应是
A．C3H8 + 5O23CO2 +4H2O B．CH4+C12CH3C1+HCl
C．D． +3H2
20．（6分）下列说法正确的是
A．相对分子质量相同、但结构不同的两种烃一定互为同分异构体
B．有机物和无机物之间不可能出现同分异构体
D．碳原子数小于10且一氯代物只有一种的的烷烃共有3种
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝。

(1)请写出反应的化学方程式_____________________________________________。

(2)现欲冶炼270吨铝，至少需要多少吨氧化铝？__________________________
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）滴定是一种重要的定量实验方法：
Ⅰ.酸碱中和滴定:常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液,得到两条滴定曲线,如下图所示：
（1）滴定盐酸的曲线是图__________（填“1”或“2”）
（2）滴定前CH3COOH的电离度为__________
（3）达到B、D状态时,反应消耗的NaOH溶液的体积a__________b（填“>”“<”或“=”）
Ⅱ.氧化还原滴定原理与中和滴定原理相似,为了测定某NaHSO3固体的纯度,现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定,回答下列问题:
（1）准确量取一定体积的酸性KMnO4溶液需要使用的仪器是___________________。

（2）已知酸性KMnO4溶液的还原产物为MnSO4,写出此反应的离子方程式:_____
（3）若准确称取WgNaHSO3固体溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,用KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL。

则滴定终点的现象为_______NaHSO3固体的纯度为_________。

（4）下列操作会导致测定结果偏低的是__________.
A 未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B 滴定前锥形瓶未干燥
C 盛装酸性KMnO4溶液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡, 滴定后无气泡
D 不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E 观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外层只有一个电子，C的原子结构示意图如图，D在同周期元素中原子半径最小，据此填空：
（1）C元素的名称为____，其气态氢化物的化学式为___。

（2）D在周期表的___周期，___族。

（3）A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为（用化学式填写）___
（4）B的最高价氧化物的水化物的化学式为__
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）（变式探究）已知有以下物质相互转化。

试回答下列问题：
(1)B的化学式为__________，D的化学式为________。

(2)由E转变成F的化学方程式为___________________________。

(3)用KSCN鉴别G溶液的离子方程式为_______________________；
向G溶液加入A的有关反应离子方程式为_______________________________。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Z是同周期中原子半径最大的元素，处于ⅠA族，原子序数大于碳元素，处于第三周期，故Z为Na；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，则Y表现+3价，Y的原子序数小于Na大于碳，可推知Y为非金属，最外层电子数为8-3=5，处于ⅤA族，则Y为氮元素；W的最高正价为+7价，则W为Cl元素，据此解答。

详解：根据以上分析可知X为C，Y为N，Z为Na，W为Cl。

则
A．氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷，A错误；
B．X与W形成的化合物为CCl4，含有共价键，Z与W形成的化合物为NaCl，含有离子键，二者含有化学
Na大于N，故Na+离子半径小于N3-离子半径，C错误；
D．高氯酸是最强的无机含氧酸，其酸性比硝酸强，D正确；
答案选D。

点睛：本题考查结构性质位置关系应用等，推断元素是解题的关键，注意元素周期律的灵活应用。

另外还需要注意掌握物质熔沸点比较，尤其是氢键对物质性质的影响，题目难度中等。

2．D
【解析】
试题分析：在铁、铜水果电池中较活泼的铁作负极，发生氧化反应，电子由铁片沿导线流向铜极，原电池装置是将化学能转化为电能，综上可确定D项正确。

考点：考查原电池原理。

3．A
【解析】
【详解】
①无水乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气，②乙酸具有酸的通性，能与钠反应生成乙酸钠和氢气，③乙酸乙酯不含有羟基或羧基，不能与钠反应生成氢气；④苯不能与钠反应，只有①②能与钠反应，故答案为A。

4．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.碘单质为分子晶体，升华需要破坏分子间作用力，不破坏共价键，A错误；
B.同周期元素，从左到右非金属性依次增强，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则稳定性：HF＞H2O ＞NH3＞CH4，B错误；
C. N2为含有氮氮三键的双原子分子，电子式为，C正确；
D. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠中含有离子键和共价键，D错误；
故选C。

5．C
【解析】
【详解】
A项、构成糖类的元素只含有C、H、O，不含有N，故A错误；
B项、蔗糖为双糖，水解生成葡萄糖和果糖，故B错误；
C项、油脂在碱性条件下的水解生成高级脂肪酸盐和甘油，称为皂化反应，故C正确；
D项、蛋白质经加热后发生变性，变性的过程是不可逆过程，故D错误；
6．B
【解析】
【分析】
【详解】
由信息可知，破坏元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，可知H-O键断裂，该“结合力”的实质是极性共价键，故B正确；
答案选B。

【点睛】
本题考查共价键，为高频考点，把握习题中的信息“释放出氢原子和氧原子”为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意信息的应用，题目难度不大。

7．B
【解析】分析:有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的吸热反应有Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl 反应、C参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等，以此来解答。

详解：A项，铝片与稀H2SO4反应，是氧化还原反应，也是放热反应，故不选A项；
B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，该反应不是氧化还原反应，故选B项；
C项，灼热的炭与CO2反应，该反应是吸热反应，同时碳的化合价发生变化，是氧化还原反应，故不选C 项。

D项，甲烷在O2中的燃烧反应是氧化还原反应，也是放热反应，故不选D项；
综上所述，本题正确答案为B。

8．A
【解析】A.CH3CH＝CH2和水发生加成反应可以生成1-丙醇或2-丙醇，故正确；B.因为CH3CH＝CHCH3结构有对称性，所以与水加成后产物只有一种，故错误；C.乙烯结构有对称性，与水加成只有一种产物，故错误；
D.（CH3）2C＝C（CH3）2结构有对称性，与水加成只有一种产物，故错误。

9．D
【解析】
【详解】
1L pH=6 的 AlCl3溶液中，由水电离出的 H+物质的量为n1=n(H+)=10-6mol/L×1L=10-6mol；
1L pH=6 的 HCl 溶液中，由水电离出的 H+物质的量为 n2=n(OH-)=
14
6
10
10
-
-
mol/L×1L=10-8mol。

则
n1/n2=
6
8
10
10
-
-
=100。

故选D。

本题考查水的电离的影响因素，注意能水解的盐促进水的电离，酸和碱都抑制水的电离，水电离出的氢离子总是等于水电离出的氢氧根离子。

10．A
【解析】
【详解】
A.在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故A正确。

B．在过渡元素中寻找制造催化剂元素，故B错误；
C．制备农药元素可以从周期表的左上角中的非金属元素中找到，故C错误；
D．在过渡元素中寻找制造高温合金材料的元素，故D错误；
故选：A
【点睛】
处于金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料。

11．D
【解析】
【详解】
A、水电解系统中的能量来自于光电转换器，能量实际上来自于太阳能，选项A正确；
B、由转化图可知，水电解产生氢气和氧气，燃料电池系统中发生化合反应生成了水，故该能量转化系统中的水可以循环使用，选项B正确；
C、背日面时，碱性条件下燃料电池负极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O，选项C正确；
D、向日面时，根据电解的反应式2H2O2H2↑+O2↑，水电解产生的H2和O2的体积比为2：1（相同条件），选项D不正确；
答案选D。

【点睛】
本题考查电化学基础，出题的切入点新颖，以信息的形式考查了化学反应与能量的关系，解答时要根据所学知识细心分析，根据空间站能量转化系统局部示意图，利用水的分解反应和燃料电池中的反应来分析反应中的能量变化。

12．C
【解析】
【详解】
A．物质在熔融态下能导电，可能为金属单质，不一定是离子化合物，因此不一定含离子键，故A错误；
CS C．氮气存在N≡N，且N原子上均有1对孤对电子，则N2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，2分子中C为+4价，原子最外层有4个电子，S为-2价，原子最外层有6个电子，C和S原子的最外层都具有8电子稳定结构，故C正确；
D．二氧化硅属于原子晶体，不溶于水，故D错误；
答案选C。

【点睛】
本题的易错点为C，一般而言，在化合物中元素化合价的绝对值+该元素原子最外层电子数=8，该元素的原子满足8电子结构。

13．B
【解析】
【详解】
A．氮原子最外层含有5个电子，形成3个共用电子对，氮气的电子式为，故A错误；
B．氧原子最外层含有6个电子，形成2个共用电子对，次氯酸的结构式为H-O-Cl，故B正确；
C．溴化钠是离子化合物，电子式为，故C错误；
D．C2H5OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C2H6O，故D错误；
故选B。

14．B
【解析】
【详解】
mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到1/2，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍；维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍<原平衡的2倍，即缩小体积，增大压强，平衡向逆反应方向移动，m+n<p，C的质量分数减小，答案选B。

15．C
【解析】
试题分析：①同主族非金属元素，从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高，但若为金属单质，则错误；②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，错误；③非金属性越强，其单质与水反应越剧烈，正确；④元素的非金属性越强，其气态氢化物的水溶液的酸性不一定越强，错误；⑤同主族元素，从上到下非金属性减弱，阴离子还原性增强，错误；⑥同主族元素，从上到下非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱，正确。

答案选C。

考点：考查元素周期律的应用
【分析】
根据元素周期表的结构：相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断同族中位置关系；同周期元素根据原子序数判断位置关系，据此来分析，注意第ⅡA族、第ⅢA族之间有10个纵行，为7个副族和1个Ⅷ族。

【详解】
A. 原子序数为3和5之间相隔11个空列，A项错误；
B. 4和5间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族，且与5号同主族相邻的元素的原子序数为13，B项错误；
C. 1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19，2号元素与1号元素之间相隔16列，C项错误；
D. 第一列为ⅥA族，第二行为16、17、18，第三列为零族，根据第一、二、三和四周期零族元素的原子序数为2、10、18、36可知，该项原子序数排列符合位置关系，D项正确；
答案选D。

17．C
【解析】
【详解】
A．氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向流到，所以疏散时应该逆着风向转移，选项A正确；
B．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液，NaOH溶液能与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，选项B正确；
C．稀氨水挥发出的NH3具有强烈刺激性气味，不适当；另外，氯气的密度比空气大，应在较高的通风的地方等待救援，选项C错误；
D．NaHCO3溶液具有弱碱性，能与氯气反应，处在该环境中，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移，选项D正确。

答案选C。

18．B
【解析】A. 正反应放热，在恒容绝热密闭容器中体系温度不再改变时说明反应达到平衡状态，A错误；
B. 密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此体系密度不再改变的状态不能证明该反应达到平衡状态，B正确；
C. 混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以体系混合气体平均摩尔质量不再改变的状态说明达到平衡状态，C错误；
D. 正反应体积减小，所以体系压强不再改变的状态能证明该反应达到平衡状态，D错误，答案选B。

点睛：可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。

②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。

只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发
关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。

19．B
【解析】试题分析：有机物分子的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替生成其它物质的反应是取代反应，据此可知B正确，A是丙烷的燃烧，C是乙烯的加聚反应，D是苯的加成反应，答案选B。

考点：考查有机反应类型的判断
点评：该题是常识性知识的考查，也是高考中的常见考点。

该题的关键是明确常见有机反应类型的含义以及判断依据，然后具体问题、具体分析即可，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。

20．C
【解析】
【详解】
A．相对分子质量相等的两种烃的分子式不一定相同，如C10H8和C9H20，不是同分异构体，故A错误；B．有机物与无机物之间也可出现同分异构体，如尿素[CO(NH2)2]和氰酸铵[NH4CNO]，故B错误；
C．同系物分子组成相差一个或若干个CH2原子团，最简式相同的有机物不一定互为同系物，如HCHO与CH3COOH，故C正确；
D．烷烃分子中，同一个碳上的氢原子等效，连在同一个碳原子上的氢原子等效，具有镜面对称的碳原子上的氢原子等效，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，在碳原子数n≤10的所有烷烃的同分异构体中，其一氯取代物只有一种的烷烃分别是：甲烷、乙烷、2，2-二甲基丙烷以及2，2，3，3-四甲基丁烷，总共有4种，故D错误；
答案选C。

【点睛】
本题的易错点为C，要注意同系物概念的理解；难点为D，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，可以由甲烷和乙烷为基本结构分析判断。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑ 510t
【解析】
【分析】
电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，发生2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，将铝的质量代入计算即可。

【详解】
(1)工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，反应的化学方程式为2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑，故答案为2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑；
(2)设需要x吨氧化铝，则
2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑
2×102 4×27 x t 270t 因此
2102xt ⨯=427270t ⨯，解得：x=
2102270
427
⨯⨯⨯=510 答：理论上需要氧化铝510t 。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．1 1% > 酸式滴定管 5HSO 3-+2MnO 4-+ H +=5SO 42-+2Mn 2++3H 2O 溶液由无色变为紫红色,且半分钟不褪色 13V
25W
×100％ E 【解析】 【分析】 【详解】
Ⅰ.（1）CH 3COOH 不完全电离，HCl 完全电离，使CH 3COOH 溶液中c （H +）比同浓度的HCl 溶液中c （H +）小，pH 大；滴定盐酸的曲线是图1，故答案为1；
（2）根据图1可知盐酸溶液的起始浓度为0.1mol/L ，盐酸溶液和醋酸溶液是等浓度的，所以醋酸溶液起
始浓度也为0.1mol/L ，根据图2可知醋酸溶液的起始pH=3，溶液中c(H +
)=10-3
mol/L ，电离度α=
-310mol/L
0.1mol/L
×100％=1%，故答案为1%；
（3）达到B 、D 状态时，溶液为中性，NaCl 不水解，CH 3COONa 水解使溶液呈碱性，为使CH 3COONa 溶液显中性，需要少加一部分NaOH ，使溶液中留有一部分CH 3COOH ，所以反应消耗的NaOH 溶液的体积a ＞b ，故答案为＞；
Ⅱ.（1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，所以选用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液；故答案为酸式滴定管；
（2）酸性KMnO 4溶液的还原产物为MnSO 4，+4价的硫被氧化为+6价，生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：5HSO 3-+2MnO 4-+ H +=5SO 42-+2Mn 2++3H 2O ，故答案为5HSO 3-+2MnO 4-+ H +=5SO 42-+2Mn 2++3H 2O ； （3）KMnO 4溶液呈紫色，与NaHSO 3反应，紫色褪去，滴定终点的现象为：滴入最后一滴KMnO 4溶液，紫色不褪去；故答案为溶液由无色变为紫红色,且半分钟不褪色；
若准确称取WgNaHSO 3固体溶于水配成500mL 溶液，取25.00mL 置于锥形瓶中，用KMnO 4溶液滴定至终点，消耗KMnO 4溶液VmL 。

2MnO 4 ～ 5HSO 3- 0.1mol/L×V×10-3L n(HSO 3-)
解得 n(HSO 3-)=5/2×V×10-4mol ，即25.00mL 溶液中NaHSO 3的物质的量为5/2×V×10-4mol ，所以500mL 溶液中NaHSO 3的物质的量为5×V×10-3mol ，NaHSO 3固体的质量为5×V×10-3mol×104g/mol=5.2×V×10-1g ，纯度为
-15.2V 10Wg g ⨯⨯ ×100％= 13V 25W ×100％，故答案为13V
25W
×100％；
（4）A.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c （待测）=c(标准)v(标准)/v(待测)分析，c（标准）偏大；
B.滴定前锥形瓶未干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=c(标准)v(标准)/v(待测)分析,c（标准）不变；
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c(标准)v(标准)/v(待测)分析,c（标准）偏大；
D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c(标准)v(标准)/v(待测)分析,c（标准）偏大；
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=c(标准)v(标准)/v(待测)分析,c（标准）偏小；
综上所述，操作会导致测定结果偏低的是E，故选E。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．硅SiH4三VIIA Na Si Cl F NaOH
【解析】
【详解】
A. B. C. D四种短周期元素,原子序数D>C>B>A，C的原子结构示意图为，第一电子层只能容纳
2个电子，故x=2，则C原子核外电子数为14，C为Si元素；D在同周期元素中原子半径最小，处于ⅦA 族，原子序数大于Si，故D为Cl；A、D同主族，则A为F元素；B、C、D同周期，且B原子的最外层只有一个电子，故B为Na。

(1)C元素的名称为硅，其气态氢化物的化学式为SiH4，故答案为：硅；SiH4；
(2)D为Cl元素，处于在周期表中第三周期ⅦA族，故答案为：三；ⅦA；
(3)同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na>Si>Cl>F，故答案为：Na>Si>Cl>F；
(4)Na的最高价氧化物的水化物的化学式为NaOH，故答案为：NaOH.
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．FeCl2KCl4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)32Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
【解析】
【分析】
分析流程图可知白色沉淀E在空气中变化为红褐色沉淀F，说明E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，F+HCl=G，推断G为FeCl3，B+C=Fe(OH)2+D溶液，D溶液和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀H为AgCl，溶液焰色反应隔着钴玻璃为紫色，证明溶液中含有钾元素，D为KCl，证明C溶液为KOH，B溶液为FeCl2，G+A=B 判断A为Fe，依据分析判断出的物质分析选项回答问题。

【详解】
（1）根据以上分析可知B是氯化亚铁，化学式是FeCl2，D为氯化钾，化学式为KCl；
（2）E转变成F的反应是氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁的反应，方程式为
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（3）G溶液为FeCl3，用KSCN鉴别的离子方程式是铁离子和硫氰酸根离子反应生成血红色溶液，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；向G溶液FeCl3加入Fe的有关离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。

【点睛】
本题考查了物质转化关系分析判断，题目难度不大。

掌握常见元素及其化合物的性质和反应的特征现象是解题的关键，注意相关基础知识的积累和灵活应用。

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．在一恒温恒容容器内发生反应：C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H2(g)。

下列条件不能确定上述可逆反应已达到化学平衡状态的是
A．体系的压强不再发生变化
B．气体密度不再发生变化
C．生成n mol CO的同时消耗n mol H2O
D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
2．反应A+B→C △H ＜0，分两步进行① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A．B．
C．D．
3．下列实验中，固体物质可以完全溶解的是
A．lmol MnO2 与含4mol HCl的浓盐酸共热B．lmol Cu 与含2mol H2SO4的浓硫酸共热
C．lmol Cu 投入含4mol HNO3的浓硝酸中D．常温下1mol Al投入到足量浓硝酸中
4．制取无水酒精时，通常向工业酒精中加入某物质，再加热蒸馏，该物质是（）
A．无水硫酸铜B．浓硫酸
C．新制的生石灰D．碳酸钙
5．某原电池装置如图所示．下列有关叙述中，正确的是（）
A．Fe作正极，发生氧化反应
B．正极反应：2H++2e-=H2↑。