2024年初中化学各单元知识点小结

初中化学各单元知识点小结
第一单元：走进化学世界
化学史--原子分子论-近代化学基础—道尔顿和阿伏加德罗
第一单元
元素周期律-
化学学习和研究变得有规律-门捷列夫
化学试验基本操作 ( 要求:认识常见仪器、正确操作措施及错误操作的后果)
要求:１．熟记化学史
2.认识课本上出现的仪器和基本操作及错误操作的后果
第二单元:空气
组成:N 2：78%、O ２：21％
空气的组成 氧气含量测定措施和原理　
(空气中：水蒸气、二氧化碳等气体的测定) 4Ｐ+５O 2　=＝==　2P 2O 5
性质:C+Ｏ2＝==＝= ＣO 2
Ｓ＋O ２=＝＝= ＳO 2
第二单元: 3F ｅ+２O 2=＝＝=＝ F ｅ3O ４
4P+５O ２===== ２P ２O 5
2Ｍｇ+3O 2=＝＝＝= 2MgO
制法：２Ｈ2O 2=＝=＝=２H 2O+O 2↑
２K ＣｌO ３＝=＝== 2ＫCl ＋3O ２↑
2ＫＭｎO 4=＝==　K ２ＭnO 4　+ＭnO 2+Ｏ2↑
氧气用途　(　掌握学习气体物质的思绪和措施）
点燃点燃
点燃点燃
点燃
点燃
MnO 2
△△
MnO 2
要求：１.空气中氧气含量的测定措施和原理要掌握
　２.氧气的物性和化性要纯熟掌握（性质试验操作、现象、方程式)
3.试验室制取氧气的装置、原理、搜集措施
(试验室制取气体发生装置和搜集装置确实定原理）
4.氧气的用途
(学习气体物质的思绪和措施—从性质、制法、用途三方面掌握）
第三单元：自然界的水
水的组成测定措施和原理（电解水）
通电
2Ｈ２Ｏ＝==＝２H2　↑+ O2↑
一、水水的存在和物理性质
自来水的净化过程和净化原理
水的净化--水的两种软化措施
水的污染--三大污染源
分子　概念
三个基本性质(一小二动三间隔)
二　分子和原子　影响原因（温度、压强）
区分与联系 概念
原子　三个基本性质（一小二动三间隔)
　（懂得影响分子、原子运动快慢、分子间隔大小的原因)
要求:1．懂得分子、原子、离子都是组成物质的粒子
2.分子和原子区分与联系
3.能用分子、原子的三个基本性质解释日常生活中现象
4．能用分子原子(微观角度)解释物理变化和化学变化
第四单元　物质组成的奥秘
1.原子的组成（质子、中子、电子）
(核电荷数=核内质子数=核外电子数）
（相对原子质量－不是原子的实际质量)
2.元素（由质子数决定）
［概念、存在（地壳、空气、人体中）］
物质组成的奥秘 3.元素周期表（能看懂元素周期表)
4.化合价--应用
要求:1.懂得原子是由质子、中子、电子组成的
2.能够识别原子结构示意图
３.记住元素的化学性质决定于最外层电子数；金属元素、非金属元素、稀有气体元素原子结构的特点。

　４.懂得元素符号的意义（两种)
　5．不一样元素间的本质区分—质子数不一样
6．会判断单质、化合物、氧化物、纯净物、混合物
7.能依照化学式推断某元素的化合价、会依照化合价确定化学式是否正确
　（记住常见元素和原子团的化合价和化合价的五条规律)
第五单元：化学方程式
1．概念(反应物和生成物前后质量不变）
质量守恒定律　２.原因（三不变-原子种类、数目、质量反应前后不变）
3.化学方程式有关计算
要求：1．质量守恒定律的测定措施(称量反应前后参加反应和生成的物质质量总和)
（有气体参加或生成应在密封容器中）
2.质量守恒定律合用任何化学反应
3.能用质量守恒定律解释化学变化
4.会利用质量守恒定律的本质（三不变)推断反应前后元素的种类及某物质的化学式
第六单元 碳和碳的氧化物
碳单质－-金刚石、石墨和C 60 （物性有较大的差异原因-－碳原子排列方式不一样)
1.C+金属氧化物=＝＝=金属＋ＣO 2↑
CO 2的制取：发生装置和搜集装置
碳和碳的氧化物
CaC Ｏ3＋2H Ｃl=CaCl 2＋ＣO ２↑+H ２O CaC Ｏ3==＝=CaO+CO 2↑
２.ＣO 2和CO 的性质
CO 2＋H 2Ｏ=H ２CO ３
ＣＯ2+　Ｃａ(O Ｈ)２=CaC Ｏ3↓+H 2Ｏ
2C Ｏ+Ｏ2====2ＣＯ２ＣＯ＋CuO=＝==C ｕ＋CO 2
CO+金属氧化物====金属＋CO 2
要求:1.掌握碳的化学性质的化学方程式(稳定性、可燃性和还原性)
2．二氧化碳制取和化学性质的化学方程式
　3.二氧化碳的用途-灭火、致冷剂、温室气体肥料(原理） ４.一氧化碳性质的化学方程式(可燃性、还原性、毒性)
高温
高温Δ
点燃
5.能纯熟完成下列各化学方程式
注意：1.碳的稳定性
2.一氧化碳的毒性(原因、检查和尾气处理措施）
３.二氧化碳的检查(石灰水或小木条）
4.石灰石、大理石、水垢、蛋壳的重要成份（CaCO３）
5．水垢的清处措施
6.二氧化碳是否是紫色石蕊试液变红原因的探究
第七单元燃料及应用
一.燃烧和燃烧的条件
1.燃烧:可燃物与氧气发生的一个发光.发热的激烈的氧化反应。

注意：燃烧都是氧化反应
可燃物
　2.燃烧的条件跟氧气(空气)接触
温度达成着火点
注意：燃烧条件的探究试验
3.爆炸和爆炸的条件
爆炸:可燃物在有限空间内发生急剧燃烧，可引起爆炸
爆炸的条件:有限空间内、发生急剧燃烧
４．灭火的原理和措施
原理：破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止，
常用的灭火器你懂得有哪些吗？
5.燃料燃烧的措施：
(1)有足够的空气(氧气)
（2）增大与空气（氧气）接触面积
６.化学反应中的能量变化
二、化石燃料（煤、石油、天然气）
注意：沼气的制取和燃气的安全使用常识
三、乙醇汽油-汽油中加入适量的乙醇
注意:１.乙醇汽油:含碳、硫、氮量都比汽油等石油产品低,燃烧产物中的烟尘、一氧化碳、氮氧化合物等有害物质减少
　2.乙醇的制取措施
3.工业酒精中因含有甲醇,有剧毒
第八单元金属和金属材料
金属材料--包括金属和合金（合金都是混合物)
金属的共性:有金属光择,有延展性,能传热导电,密度较大,熔点较高等
合金:金属和金属或金属和非金属的混合物
金属和金属材料 合金的优点:颜色、熔点、沸点、密度等性质与纯金属有较大变化
生铁和钢:重要成份都是铁,不过含碳量不一样
(记住:生铁含碳量比钢高）
钛合金：熔点高、密度、机械性能好、耐腐蚀性强“相溶性”等要求：１. 懂得金属材料的用途重要是依照金属材料的性质确定的
①大多数金属能跟氧气化合生成金属氧化物
②跟酸的反应（金属活动次序表的用途)
2.掌握金属的化学性质 (酸为盐酸HC ｌ和稀硫酸H 2SO 4;铁为十2价)
③．跟盐溶液的反应(置换规律)
(注意：钾、钙、钠除外;铁为十2价） 3.金属在地壳、海洋、人体中的存在 ４.铁的冶炼原理:CO ＋金属氧化物==金属+C Ｏ2
３ＣO ＋Fe 2O 3=＝==2Ｆe+3CO 2 4ＣＯ＋Fe ３O 4==＝=＝3F ｅ+4CO ２
５.冶炼次序：铜、铁、铝。

为何?
6.记住铁生锈的条件 ７．钛和钛合金：熔点高，密度小，可塑性强,机械性能好,耐腐蚀强。

第九单元溶液
一、溶液
溶质、溶剂、溶液
一个或一个以上的物质分散到另一个物质里,形成均一、稳定的混和物叫溶液。

溶液=溶剂+溶质（质量)
乳浊液:不匀一、不稳定
要求：了解溶液的特性是均一、稳定、混和物;会判定溶液里溶质和溶剂
扩散过程
- -吸热
二、溶解过程 水合过程-　-放热
[三种代表物质:氯化钠（不变）浓硫酸、氢氧化钠（升高)硝酸铵(减少）]
宏观：溶质、溶剂
三、溶液的组成
微观:分子、离子、水合分子或水合离子
高温
高温高温
要求:会从宏观和微观判定溶质和溶剂
饱和溶液: 在一定温度下,在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。

不饱和溶液: 在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液叫不饱和溶液 升温或增加溶剂减少溶质
四、溶解度 不饱和溶液
降温或减少溶剂增加溶质
溶解度:在一定温度下，某物质在100克溶剂里达成饱和状态时所溶解的质量。

[溶解度的四要素1．在一定温度下２.在１00g溶剂里3.达成饱和状态4．单位是克]
了解气体的溶解度(受温度、压强影响)
概念
五、溶质质量分数 有关计算
要求:注意做题思绪--－紧紧围绕溶质质量分数的概念
第十、十一单元:酸、碱、盐、化肥
酸
一、酸的通性：(酸=H++酸根离子）
1.跟酸碱指示剂的作用（常用的指示剂－石蕊和酚酞）
2．酸＋活泼金属＝=盐+氢气
注：①掌握Mｇ、Al、Zn、Fe和盐酸、稀硫酸的反应②铁显+2价
3.酸+金属氧化物＝=盐+水
注：金属表面的锈大多数都是金属氧化物
4．酸+碱＝=盐＋水
注：中和反应及应用
5.酸+盐=＝新酸+新盐
二、常见的酸
１.盐酸（氯化氢气体的水溶液-混合物；挥发性酸)
２.硫酸：浓硫酸的特性:１.吸水性-－可做干燥剂2.脱水性--有强腐蚀性（掌握浓硫酸的稀释措施)
3.盐酸、硫酸用途
三、pＨ—酸碱度的表示法
1.表示法--pH
2.ｐＨ的一般范围:０－－---１4
3.测定工具和措施:pH试纸
４.了解酸碱度（pH）的意义
碱
一、碱的通性（碱=OH-＋金属离子)
1．跟酸碱指示剂作用
２.碱＋非金属氧化物=＝盐+水
掌握CO2、SO2、SＯ3与碱的反应（切记CO不能跟碱反应）
3．碱+酸＝=盐＋水
4.碱+盐==新碱+新盐
二、常见的碱
1.氢氧化钠（NaOＨ)
（掌握俗名、物理性质、用途、保存措施）
2.氢氧化钙［Ca(OH)2]
(掌握俗名、物理性质、用途、制法）
盐:
一、盐的性质
　盐+金属＝==新盐+新金属
盐+酸=＝＝=新盐+新酸
盐+碱==＝=新盐+新碱
注意:复分解反应条件
二、常见的盐
1.氯化钠（ＮaCl）俗名:食盐
A.用途：融雪剂、调味品、生理作用、防腐剂
B.粗盐提纯：溶解—过滤—蒸发（注意操作措施)
2．碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙(熟记各种盐的俗名）
用途A.碳酸钠(Na2ＣO3)玻璃、造纸、纺织和洗涤剂
Ｂ．碳酸钙(CａCO３)建筑材料、补钙剂
C．碳酸氢钠(NaＨＣO３）发酵粉、治疗胃酸过多注意:1.碳酸钠、碳酸氢钠都属于盐但水溶液显碱性
2．会写碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙跟盐酸反应的化学方程式
3.有关酸、碱、盐的几个重要的化学方程式
除铁锈:Fe２O3+2HCl=ＦｅCl3+H２O
除水垢、制二氧化碳：ＣaCO3+2HCl=ＣaＣl２+CＯ2↑+H2Ｏ
制烧碱：Na2CO3+Ca（ＯH)２=CaCO３+2ＮaOＨ
制熟石灰:CａO＋H2O=Ca(OH)2
烧碱变质:ＣO2+ 2ＮaＯH= Nａ2CO3+　H２Ｏ
检查CO2和石灰水变质:CO2+ Cａ(OＨ）2=CａCO３↓＋H２O
4.熟记酸、碱的通性和盐的性质（注意记忆措施）
５.亚硝酸钠有剧毒，可做防腐剂
6.浓酸、浓碱事故的处理措施
三、化学肥料:
1.化学肥料的种类和重要作用
2.化肥、农药的污染
3.化肥的判别（重点的铵态氮肥)
四、书写化学方程式的措施
①金属和酸反应时，金属必须排在氢前面
①金属和盐反应时,金属必须排在盐中金属的前面前面(铁和酸、盐反应显十2价；钾、钙、钠和盐不发生置换反应）
③酸、碱、盐之间的反应一般属于复分解反应。

要熟记复分解反应的条件
④浓硫酸、硝酸不能和金属发生置换反应。

五、某些物质的特牲
１．凡是碳酸盐都能跟酸反应,生成二氧化碳
２.某些重要物质的颜色
A.氢氧化铜［Cu(ＯH)2沉淀为蓝色（由铜盐溶液和碱反应生成）],氢氧化铁（Fe（OＨ)3沉淀为红褐色（由铁盐溶液和碱反应生成）　；其他沉淀为白色
Ｂ.铜盐溶液为蓝色，铁盐溶液为黄色，亚铁盐溶液为浅绿色，其他溶液为无色。

五、几个离子的检查：
1.氯离子（Ｃl－);２.硫酸根离子（SO42-）； 3.碳酸根离子(CO32-）4．铵根离子（NH4+)
5.铁离子(Fe 3+);
6.铜离子(Cu 2＋）；
7.氢离子（H +)8．氢氧根离子(OH -）
六、几个气体的检查
氢气（Ｈ2)、氧气(O ２)、二氧化碳(CO 2）、一氧化碳（CO)、甲烷(CH 4）、空气
第十二单元 化学与生活
一、营养素:
1．种类：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水一般称为营养素
２. 营养素与人体健康的关系
　存在:动物中:肌肉、皮肤、毛发、蹄、角\植物中：大豆、花生
结构：由多个氨基酸组成的极为复杂的化合物。

相对分子质量从几万到几百万(属于有机高分子化
合物）。

（１）蛋白质 蛋白质的消化过程:蛋白质+水
多个蛋白质
（血红蛋白功效：输送氧气排出二氧化碳）
酶：一个重要的蛋白质，生物催化剂，能催化体内的反应。

组成：人类食物的重要成份。

由C 、H 、O 组成的化合物。

淀粉(C 6H 10Ｏ5)n 淀粉 → 葡萄糖　→CO 2+H 2Ｏ（热量）
(2）糖类 常见糖类
蔗糖（C 1２Ｈ２２O 11）存在（植物）用途(甜味剂)
种类:食用油、动物油、奶油
状态：分油(液）和脂肪（固）
（3)油脂　功效:重要的供能物质
人体含量:维持生命活动的备用能源
(4)维生素:缺乏：VＡ:夜盲症、VＣ:坏血病
（注意：重要存在于水果和蔬菜中)
(5）钠、钾对人体健康的影响
Na+、K+保持一定浓度可维持恒定的pH。

是人体维持正常生命活动的必要条件。

二、有机化合物和有机高分子化合物：
1.有机化合物和无机化合物:
注意:Ａ.有机化合物的数目非常多 B.碳的氧化物、碳酸和碳酸盐属于无机化合物
2.有机高分子化合物和有机高分子材料
Ａ.有机高分子化合物：相对分子质量很大(几万-几百万)的有机化合物
B.有机高分子材料:用有机高分子化合物制成的材料。

（塑胶、合成纤维、合成橡胶）
3．高分子化合物大部分是由小分子聚合而成的。

链状(热塑性) 网状(热固性)
4.天然纤维和合成纤维判别措施：
点燃：无明显气味，产生粉末灰烬的是棉花;有烧焦羽毛气味的是羊毛;结成难粉碎的球状有刺激性气味的是化纤。

５.白色污染的原因和危害
白色污染:废旧塑料难降解
白色污染危害：破坏土壤、污染地下水、危害海洋生物，含氯塑料焚烧产生氯化氢气体，污染空气。

课本上的几个重要
装置图（你
懂得它们的
用途吗）。