湖南省衡阳市高三第二次联考二模理综试题化学试题Word版含

7、以下珠宝中的主要成分，含有天然高分子——蛋白质的是
A. 钻石
B.珍珠
C.水晶
D.玛瑙
8、我国宋朝沈括在《梦溪笔谈》中记录：“信州铅山县有苦泉，流认为涧。

挹其水熬之，则
成胆矾。

熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。

”以下对文中加点词语的理解，正确的选项是
A. “苦泉”中泉水属于胶体
B. “熬”表示加热蒸馏
C.“胆矾”化学式为CuSO4
D. “化”表示置换转变
9、以下对于有机化合物的说法中，正确的选项是
A.石油的分馏、煤的液化、油脂的硬化均属于物理变化
B.地沟油主要成分为高级脂肪酸三丙酯，可用于制肥皂
C.CH3CH2CH2CH3与 CH3CH(CH3) 2均只有 2 种一氯代物
D. 高聚物单体是CH3C CCH3
10、灼热的焦炭与水蒸气反响所得产物为H2、CO和少许 CO2。

某校化学研究小组利用以下图实验
装置查验产物中的H2和 CO（设气体均被充分汲取）。

以下相关说法正确的选项是
A.②、③、⑤中挨次盛装澄清石灰水、浓硫酸和氢氧化钠溶液
B.为了实验安全性，应先点燃①处酒精灯，后点燃④处酒精灯
C.当黑色氧化铜变红色，即可证明产物中必定含有H2和 CO
D.若用碱石灰替代无水硫酸铜，也可达到查验H 和 CO目的
2
11、如图，利用电解原理将NO转变为 NH4NO3，既节俭了资源，又保护了环境。

以下相关说法
正确的选项是
A.NO转变为 NHNO的反响属于氮的固定
4 3
B. 阴极上发生复原反响，电极反响式为：+-
NO+5H+5e ==NH· H O
3 2
C.电解池两极上分别生成的甲是
+ - NH4，乙是 NO3
D.为使电解产物所有转变为NH4NO3，需增补的物质丙为HNO3
12、 V、W、 X、 Y、 Z 是原子序数挨次增大的短周期主族元素。

由V、 W、 X 和氢元素构成的盐
受热分解生成甲、乙、丙三种二元化合物，此中甲是常有的温室气体，乙能使润湿的红
色石蕊试纸变蓝色。

Y 的焰色反响呈黄色，Z 原子最外层有7 个电子。

以下说法正确的选项是
A.V、 W、 X 可分别形成18. 个电子的氢化物分子
B.V、 W、 X 原子的电子层数同样，半径挨次增大
C.Z 的氧化物对应的水化物的酸性必定比W的强
D.Y 分别与 X、 Z 形成的化合物中必定只含离子键
13、设PC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数，即：pC=- lg C。

25℃时，某浓度的H2R 水溶
-2-
液中， pC(H2R)， pC(HR ) 、 pC(R ) 随溶液 pH 的变化曲线以下图。

以下说法正确的选项是
A. 曲线Ⅰ表示，c(R 2- ) 跟着 pH 增大而渐渐增大
2- - -1.3 -1
B.pH=1.3 时， 3 c(R )+c(OH )=10 mol`L
C.NaHR水溶液中： c(Na+)>c(HR - )>c(OH- )>c(H + )
D.常温下，该系统中
c 2 (HR )
c( R2 =1000
) c(H 2 R)
26、（ 14 分）三氯化氧磷 (POCl )常用作半导体混杂剂，实验室制取POCl 并测定产质量量的实
3 3
验过程以下，据此回答以下问题：
Ⅰ.氧化液态 PCl3法制备 POCl3：
资料 i ：相关试剂的性质及实验装置（加热及夹持装置省略）以下：
物质熔点 / ℃沸点 / ℃相对分子质量其余
PCl3 -112.0 76.0 137.5 二者均为无色液体，互相溶解；遇水
3
2.0 106.0 15
3.5 均强烈水解为两种酸。

POCl
（1）A 中反响时，MnO2的作用是 _________________；仪器 a 的名称为 _________________ ；
（2）盛有浓硫酸的装置 B，其作用除察看 O2的流速以外，还有 _________________ ；
（3）实验时应控制反响温度在60~65℃，温度不宜过高的原由是 _________________ ；;
假如撤去装有碱石灰的干燥管，则可能降低POCl3的产量，原由是
_________________________________( 用化学方程式表示，任写一个) 。

Ⅱ. 积淀滴定法测定POCl3质量：
资料 ii：Ag3PO4为黄色积淀，易溶于硝酸；
+-
iii： Ag +SCN=AgSCN↓，且 K sp(AgSCN) <K sp(AgCl) 。

实验步骤以下：
①将三颈烧瓶中的产品 POCl3去除杂质，溶于 60.00mL 蒸馏水中，搅拌使其完整水解，将
水解液配成100.00mL 溶液；
②取 10.00mL 溶液于锥形瓶中，加入10.00mL 3.8mol/L AgNO 3 标准溶液；
③加入少许硝基苯，使劲摇动，使积淀表面覆盖硝基苯；
④加入 2~3 滴硫酸铁溶液作指示剂，用0.2mol/L KSCN溶液滴定过度的AgNO3溶液，抵达
终点时共用去10,00mL KSCN 溶液。

（4）达到终点时的现象是 ______________________________ ；
（5）所得产品 POCl3的质量为 ____________( 结果保存两位小数 ) ；若撤消步骤③，则所得结果将 ______________（填“ 偏高”、“ 偏低”或“不变” ）。

27、(14 分) 铬铁矿的成分主要为FeCr2O4，另含有少许A l 2O3和 SiO2。

从铬铁矿中提取铁、铬的
化合物 , 并获取副产物的工艺流程以下：
已知“混熔盐”中含有
Na 2CrO 4 和 NaFeO 2，此中 NaFeO 极易水解。

试回答以下问题：
（1）“滤渣 1”为红褐色积淀，其化学式为 _________________；向滤液①中加 H 2SO 4“调 pH ”的目的：一是使 CrO 2- 转变为 Cr O
2-
；二是 ____________________________ 。

4
2 7
（2）“煅烧”铬铁矿时，主要反响的化学方程式为
_______________________________ 。

（3）依据右图溶解度 (S)~ 温度 (T) 曲线判断，对滤液②进行的最正确“分别”方法为
_________( 填序号 ) 。

A. 蒸发结晶
B. 蒸发浓缩，趁热过滤
C. 蒸发浓缩，冷却结晶，过
滤
（ 4）“反响”的离子方程式为 _______________________________ 。

（5） Cr(OH) 溶于盐酸生成配离子 [CrCl (H O)
x+。

0.0015 mol [CrCl
(H O)
x+
6-n ]
6-n ] 与氢
3
n2
n2
离子互换树脂 (HR) 完整发生离子互换：
[CrCl n (H 2O) 6-n ] x++xHR → R x [CrCl n (H 2O) 6-n ]+xH +，生成的 H +可与 25.00 mL0.1200 mol ·L -1 NaOH
溶液恰巧中和。

则该配离子的化学式为 __________________。

3
的溶度积常数 sp
3
]=1.0 × 10 -32
3+
（6）已知 25℃时， Cr(OH) K [Cr(OH)。

则使 Cr 恰巧完整沉
淀，即溶液中 c(Cr 3+) =1.0 × 10-5 mol · L -1 时，应调理溶液 pH 的最小值 a 为多少 ? ( 列式
计算 )
____________________________________________ 。

28、（ 15 分） 2017 年 5 月，我国在南海成功开采“可燃冰”
( 甲烷水合物 ) ，标记着在技术方
面获得了打破性进展。

甲烷是优良的洁净能源，综合开发利用能有效缓解大气污染问题。

①已知： CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g) +2H 2O(g)
H =- 802 kJ ·mol -1
2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)
H =-566kJ · mol -1
H O(g)=H O(l)
-1
H =- 44kJ · mol
2
2
则 1mol CH 4(g) 不完整焚烧生成 CO 和 H 2O(l) 的热化学方程式为： ___________________________ 。

（2）甲烷转变为 CO 和 H 2 的反响为： CH 4(g)+H 2O(g) CO(g)+3H 2(g)H>0。

①必定条件下， CH 的均衡转变率与温度、压强的关系以以下图
1 所示。

则 p ________P ( 填
4
1 2
“<”、“ >”或“ =” ) ； A 、 B 、 C 三点处对应的均衡常数 (K A 、K B 、 K C ) 由大到小的次序为 ___________________ 。

②将 CH 4 和 H 2O(g) 按等物质的量混淆，必定条件下反响达到均衡， CH 4 转变率为 50%。

则反
应前与均衡后，混淆气体的均匀相对分子质量之比为________________ 。

（3）甲烷燃料电池工作原理如上图
2 所示。

a 气体是 ______________， b 气体通入电极
的反响式为 __________ 。

用该燃料电池作电源、以石墨作电极电解硫酸铜溶液，一段时
间后，若将 0.1mol Cu 2(OH)2CO 3 溶解于该溶液，恰巧使溶液恢复至开端成分和浓度，则燃料电池中理论上耗费 CH 4 的体积 ( 标准情况 ) 为 _________________。

（ 4） 25℃时， H 2CO 3 的电离常数分别为： K a1=4.4 ×10-7 mol · L -1 ； K a2=5.0 × 10-11 mol ·L -1 。

在 20mL0.1 mol · L -1 Na 2CO 3溶液中逐滴加入 0.1 mol · L -1 HCl 溶液 20mL ，所得溶液 pH=8。

此溶液中各阴离子的物质的量浓度大小关系为
__________________ ，
c(HCO 3
)
2
=__________________ 。

c(CO 3
)
35、 [ 化学——选修 3：物质构造与性质 ](15 分 )
A 、
B 、
C 、
D 、
E 、
F 为原子序数挨次增大的前周围期元素， A 元素原子最外层电子数是其 内层电子数的 2.5 倍， B 元素是地壳中含量最高的元素， C 元素的最高化合价和最低化合 价的代数和等于 0， D 元素的单质可用于自来水消毒杀菌， E 元素位于周期表的Ⅵ B 族， F
的基态原子中有 4 个未成对电子。

（1）A 元素单质的构造式为； B 元素原子中的未成对电子数为_______________________ 。

（2）在 A 的氢化物 A2H4分子中， A 原子轨道的杂化种类是； A 与 B 形成的 AB2-的空间构型为___________________________ 。

（3） A、 B、C 三种元素的第一电离能从大到小的次序为_______________________( 用元素符号表示 ) 。

3+3+-
（4）基态 F 的核外电子排布式是_____________________ ； F 与 SCN络合获取多种配合物，此中配位数为 5 的配合物的化学式为__________________ ；化合物FD3是棕色固体、易潮解， 100℃左右时升华，FD3的晶体种类是 __________________________ 。

（5）元素 B与 E 形成的一种化合物宽泛应用于录音磁带上，其晶胞如右图所示。

该化合
物的化学式为 __________________________ 。

36、 [ 化学一选修5：有机化学基础](15分)
花椒毒素 ( Ⅰ) 是白芷等中草药的药效成分，也可用多酚 A 为原料制备，合成路线以下：
回答以下问题：
（1）①的反响种类为 _____________________ ；B 分子中最多有 _________个原子共平面。

（2） C 中含氧官能团的名称为 ______________________ ；③的“条件 a”为
____________________ 。

（3）④为加成反响，化学方程式为______________________________________>
（4）⑤的化学方程式为 __________________________________ 。

（5）芬芳化合物J 是 D 的同分异构体，切合以下条件的J 的构造共有_________种，其中核磁共振氢谱为五组峰的J 的构造简式为_________________ 。

( 只写一种即可) 。

①苯环上只有 3 个代替基；②可与NaHCO3反响放出CO2；③ 1mol J 可中和 3mol NaOH。

（6）参照题图信息，写出以为原料制备的合成路线(无机试剂任选 ) ：
选择题：每题 6 分，共 42 分。

7． B8．D9．C10．B11．C12．A13．D 26、（ 14 分）：
（1）作催化剂（或：起催化作用）（1分）长颈漏斗（1分）
（2）干燥氧气、均衡气压（ 2 分。

写对一个计 1 分；其余表述只需正确也可）（3）防止 PCl3挥发影响产物纯度（ 2 分）
POCl3＋ 3H2O ==H3PO4＋ 3HCl
（或： PCl 3＋ 3H2O ==H3PO3＋3HCl）（ 2 分。

只写一个即可）
（4）溶液变红色，且半分钟内不退色（ 2 分）
（5） 18.42g （ 2 分）偏低（ 2 分）
27、（ 14 分）：
（1） Fe(OH)3（1 分）
- 2-
转变为积淀，便于过滤分别（ 2 分）使 AlO2、 SiO3
（2） 4FeCr O＋20NaOH＋7O 8Na CrO ＋4NaFeO＋ 10HO （ 2 分）
2 4 2 2 4 2 2
（3） B（ 2 分）
2- + 3＋
+3SO4 2-
+H2O（ 2 分）
（4） 3SO2＋ Cr2 O7 ＋ 2H ===2Cr
（5） [CrCl(H 2O)5] 2+（ 2 分）
（6） Cr3+完整积淀时，c(Cr3＋)＝1.0×10-5mol·L-1 c(OH-)＝1.0×10-9mol·L-1（1分）
＋
) ＝1.0 ×10 -5 -1
分）
c(H mol·L（ 1
pH＝ -lg 10 -5 ＝5 （ 1 分）
28、（ 15 分）：
（1） CH(g) ＋3/2O (g)===CO(g) ＋2H O(l) H＝-607 kJ/mol（2分）
4 2 2
（2）① <（1 分）K C>K B>K A（1分）② 3:2 （或： 1.5 ）（ 2 分）（3） O2（或氧气）（ 1 分）CH 4＋2HO－8e-===CO2+8H＋（2分）
1.68 L （ 2 分）
（4）c(Cl - - - 2-
) )> c(HCO3 )> c(OH )> c(CO3
2- - - -
) （ 2 分）200（2分）或： c(CO3 )< c(OH )< c(HCO3 )< c(Cl
35、（ 15 分）：
（1）N≡N（ 1 分）2（1 分）
（2） sp3（ 1 分）V 形（或：平面三角型）（ 1 分）
（3） N>O>Si（ 2 分）
2 2 6 2 6 5
（或： [Ar]3d 5
）（ 2 分）
2 5
（2 分）
（4） 1s 2s 2p 3s 3p 3d KFe(SCN)
分子晶体（ 2 分）
（5） Cr2O4（或： CrO2）（ 3 分）
36、（ 15 分）：
（1）代替反响（ 1 分）18 （ 1 分）
（2）羰基、醚键（ 1 分，只写一个且正确计 1 分；有错误计0 分）
浓硫酸、加热（或：P2O5）（ 1 分）
（3）（2分）
（4）（ 2 分）
（5） 30（ 2 分）（ 2 分）
（6）（ 3 分，其余合理答案也可；条件不正确或不全只扣 1 分）。