2022学年吉林省梅河口五中化学高一下期末考试模拟试题(含答案解析)

2022学年高一下化学期末模拟测试卷
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在测试卷卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列物质中，不能
．．使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．苯B．乙醇C．乙烯D．二氧化硫
2、安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列判断正确的是( )
A．每生成16 mol N2转移30 mol电子
B．NaN3中N元素被还原
C．N2既是氧化剂又是还原剂
D．还原产物与氧化产物质量之比为1∶15
3、Lv(中文名“鉝”，lì)是元素周期表第116号元素。

Lv原子的最外层电子数是6，下列说法中，不正确的是（）A．Lv位于周期表第七周期第ⅥA族B．Lv的原子核内的中子数比核外电子数少
C．鉝的常见化合价可能有+6、+4D．Lv、Lv、Lv互为同位素
4、CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

下列说法不正确的是（）
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol
D．Y可以是葡萄糖
5、下列物质鉴别的实验方法正确的是
A．用溴水鉴别裂化汽油和植物油B．用银氨溶液鉴别甲酸甲酯和甲酸乙酯
C．用碳酸氢钠鉴别苯甲酸和苯甲醇D．用水鉴别四氯化碳和溴苯
6、满足分子式为C5H11Cl的有机物共有
A．6种B．7种C．8种D．9种
7、1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。

1mol此氯代烷可与6mol氯气发生完全的取代反应，
则该烃的结构简式为（ ）
A ．CH 2=CH 2
B ．CH 3CH=CH 2
C ．CH 3CH 3
D ．CH 3CH 2CH=CH 2
8、设阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法正确的是 ( )
A ．标准状况下，2.24 L CHCl 3含有的分子数为0.1N A
B ．0.1 mol
C n H 2n+2中含有的碳碳单键数为0.1n N A
C ．2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为0.2N A
D ．1 mol 苯乙烯中含有碳碳双键数为4N A
9、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A ．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
B ．漂白粉失效是由于漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO 2反应生成的HClO 见光分解
C ．少量液溴要保存在棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封
D ．向煤中加入适量CaCO 3，可大大减少燃烧产物中温室气体的排放
10、中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C 3N 4/CQDs ），能利用太阳光高效分解水，原理如下图所示。

下列说法不正确．．．
的是
A ．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化
B ．反应I 中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成
C ．反应II 为：2H 2O 2 催化剂，光2H 2O + O 2↑
D ．总反应为：2H 2O 34/C N CQDs ，光2H 2↑+ O 2↑
11、下列物质属于化合物的是（ ）
A ．Fe （OH ）3胶体
B ．稀盐酸
C ．干冰
D ．空气
12、下列有关说法不正确的是（ ）
A ．NCl 3分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构
B ．质量相同的四种物质苯、甲苯、乙烯、甲烷在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是甲烷
C．石油分馏与煤的干馏均属于物理变化
D．油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应
13、下列有关说法正确的是（）
A．共价键一定只存在于共价化合物中
B．CH3CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃
C．苯在浓硫酸催化下与浓硝酸的反应是取代反应
D．石油裂解和裂化的目的相同
14、下列关于元素周期表的说法正确的是
A．能与水反应生成碱的金属对应元素都在ⅠA族
B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即8个主族和8个副族
15、已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
A．每生成2分子AB吸收b kJ热量
B．该反应的反应热ΔH= +(a-b)kJ·mol-1
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1mol A-A键和1mol B-B键，放出a kJ能量
16、实验室由海水获得淡水的实验装置是
A．B．C．D．
二、非选择题（本题包括5小题）
17、从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为_________________________。

（2）灼烧用的仪器_________________填名称)。

（3）沉淀A的成分是______________（填化学式)。

（4）冶炼铝的化学方程式__________________________________。

18、以甲苯、苯酚为原料可以合成黄酮醇(C)：
−−−−→RCH=CHCOCH3+H2O
已知：RCHO+CH3COCH3NaOH(aq)
Δ
回答下列问题：
(1)反应①属于____________（填反应类型），所需的试剂为___________，产物中官能团的名称为____________。

(2)反应③属于___________（填反应类型），反应的方程式为___________________。

(3)反应④的条件是_________________。

(4)下列关于黄酮醇（C）的说法错误的是_________。

A.能燃烧生成CO2和H2O
B.能与H2发生加成反应
C.能与金属钠反应生成H2
D.所有原子一定都在同一平面上
(5)A有多种同分异构体，请写出含有苯环的羧酸的结构简式：_________________。

19、无水氯化铝常作为有机合成和石油化工的催化剂，并用于处理润滑油等。

工业上可由金属铝和纯净的氯气作用制备。

某课外兴趣小组在实验室里，通过下图所示装置，制取少量纯净的无水氯化铝。

据此回答下列问题：
查阅资料：常温下，无水氯化铝为白色晶体，易吸收水分，在178℃升华。

装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。

(1)写出A装置中，实验室制取Cl2的离子方程式________________。

(2)仪器甲______(写名称)；仪器乙________(写名称)
(3)在E处可收集到纯净的氯化铝，F装置所起的作用是__________。

(4)装置B、C中的试剂分別是_________________。

(5)从A装置中导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D装置中，产生的后果是______________。

20、如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，并检验乙烯性质的实验。

回答下列问题：
（1）从装置A 中出来的气体中含有烷烃和___________。

（2）B中酸性高锰酸钾溶液________，这是因为生成的气体被________(填“氧化”或“还原”)，反应类型为___________。

（3）C中溴的四氯化碳溶液___________，发生反应的化学方程式：_________，反应类型为___________。

（4）在D处点燃之前必须进行的操作是________，燃烧时反应的化学方程式为____________。

21、肉桂酸异戊酯G()是一种香料，一种合成路线如下：
已知以下信息：
①。

②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。

回答下列问题：
(1)C的化学名称为___________________。

(2)B和C反应生成D的化学方程式为_________________________________。

(3)B中含氧官能团的名称为__________________。

(4)E和F反应生成G的化学方程式为_______________，反应类型为________。

(5)F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有_________种(不考虑立体异构)。

2022学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【答案解析】A项，苯不能被酸性高锰酸钾氧化，不能使酸性高锰酸钾褪色；B项，乙醇具有还原性，能和高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾褪色；C项，乙烯结构中含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色；D项，二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色。

点睛：本题考查元素化合物的性质，涉及二氧化硫、乙烯、苯、乙醇是否与酸性高锰酸钾反应的判断，注意：具有还原性的物质能和高锰酸钾发生氧化还原反应。

2、D
【答案解析】
A、根据方程式可知NaN3中氮元素的化合价从－1/3升高到0价，作还原剂。

硝酸钾中氮元素的化合价从＋5价降低到0价，作氧化剂，因此每生成16 mol N2转移10 mol电子，A错误；
B、NaN3中N元素被氧化，B错误；
C、氮气既是氧化产物，也是还原产物，C错误；
D、根据电子得失守恒可知还原产物与氧化产物质量之比为1:15，D正确。

答案选D。

3、B
【答案解析】分析：结合稀有气体118号元素在周期表中的位置，推断116号元素在周期表中的位置，推断其可能的性质；根据质量数=质子数+中子数关系计算中子数；根据同位素的概念判断三种核素间的关系。

详解：根据稀有气体的原子序数变化规律：118号元素为第7周期0族元素，以此前推，116号元素位于第七周期第ⅥA
族，A正确；质量数=质子数+中子数，所以中子数=290-116=174，核外电子数为116，中子数多，B错误；Lv位于周期表第七周期第ⅥA族，化合价可能有+6、+4，C正确；核电荷数相同，中子数不同的Lv的三种核素间互称为同位素，D正确；正确选项B。

4、C
【答案解析】
A、根据反应式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3︰2，选项A正确；
B、途径①③中均生成大气污染物，而②没有，所以选项B正确；
C、1mol硫酸铜可以生成0.5mol氧化亚铜，转移1mol，所以生成0.25mol氧气，选项C不正确；
D、醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D正确；
所以正确的答案选C。

5、C
【答案解析】
A选项，裂化汽油含有不饱和烃，植物油中含有碳碳双键，两者都要与溴水反应，不能鉴别，故A错误；
B选项，醛基(—CHO)都要与银氨溶液反应，而甲酸甲酯和甲酸乙酯都含有醛基(—CHO)，不能鉴别这两者，故B错误；
C选项，苯甲酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，苯甲醇与碳酸氢钠不反应，因此可用碳酸氢钠鉴别这两者，故C 正确；
D选项，四氯化碳和溴苯，密度都大于水且都为无色液体，因此不能用水鉴别四氯化碳和溴苯，故D错误；
综上所述，答案为C。

【答案点睛】
矿物油、裂化汽油都是含有不饱和键，植物油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，都能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色；
只要含有醛基都能与银氨溶液反应。

6、C
【答案解析】分析：分子式为C5H11Cl是C5H12的一氯代物,根据C5H12的同分异构体有三种:CH3CH2CH2CH2CH3，（CH3）
CHCH2CH3，C(CH3)4，每种同分异构体中的H原子有几种，则其一溴代物就有几种，据此分析。

2
详解：分子式为C5H11Cl是C5H12的一氯代物,而C5H12的同分异构体有三种：CH3CH2CH2CH2CH3，（CH3）2CHCH2CH3，C(CH3)4。

CH3CH2CH2CH2CH3中的H原子有3种,故其一氯代物有3种；
（CH3）2CHCH2CH3中的H原子有4种,则其一氯代物有4种；
C(CH3)4的H原子只有一种,则其一氯代物有1种。

故C5H12的一氯代物即C5H11Cl的结构有8种，所以C选项是正确的。

7、B
【答案解析】
1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷，说明该烃中只有一个碳碳双键，1mol该氯代烷可与6 mol氯气发生完全的取代反应，说明未加成之前有6个氢原子，所以结构简式为CH3CH＝CH2。

答案选B。

8、C
【答案解析】
A、标况下，三氯甲烷为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、1 mol C n H2n+2中含有(n-1)碳碳单键，则0.1 mol C n H2n+2中含有0.1(n-1)mol碳碳单键，故B错误；
C、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故2.8g混合物中含有的CH2的物质的量
2.8
0.2
14/
g
n mol
g mol
==，则含有0.2mol
碳原子，即0.2N A个，故C正确；
D、苯环不是单双键交替结构，故1mol苯乙烯中含1mol碳碳双键，故D错误；
答案选C。

9、D
【答案解析】分析：A、元素周期表中包含着很多信息和规律，其中寻找半导体材料就是根据金属性和非金属性变化规律来确定的；B、碳酸的酸性强于HClO，且HClO不稳定，导致漂白粉失效；C、溴是易挥发的液体，与水几乎不反应，因此可水封保存；D、煤燃烧生成的SO２在高温下与CaCO3反应，可减少SO２的排放。

详解：A、在元素周期表中，从左向右，金属性减弱，非金属性增强，所以在金属和非金属分界线附近的元素具有半导体性能，故A正确；
B、漂白粉放置的过程中，发生如下反应Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2，导致失效，所以B正确；
C、溴在水中的溶解度很小，与水几乎不反应，但溴是易挥发性的液体，所以要保存在棕色细口瓶中，并用水封，故C 正确；
D、煤燃烧生成的SO２在高温下与CaCO3反应，最终转化为CaSO4，减少了SO２的排放，但不会减少温室气体CO2的排放，所以D不正确。

本题答案为D。

10、B
【答案解析】
由题给反应机理图示可知，利用太阳光实现高效分解水的过程分为两步，反应I为水在C3N4做催化剂作用下反应生成过氧化氢和氢气，反应的化学方程式为2H2O催化剂，光=H2O2+H2↑，反应II为H2O2在CQDs做催化剂作用下反
应生成水和氧气，反应的化学方程式为2H 2O 2催化剂，光2H 2O +O 2↑，总反应方程式为
2H 2O 34/C N CQDs ，光2H 2↑+O 2↑。

【题目详解】
A 项、该过程利用太阳光实现高效分解水，实现了太阳能向化学能的转化，故A 正确；
B 项、反应I 为水在
C 3N 4做催化剂作用下反应生成过氧化氢和氢气，没有涉及到非极性键的断裂，故B 错误； C 项、反应II 为H 2O 2在CQDs 做催化剂作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为2H 2O 2催化剂，光2H 2O +O 2↑，故C 正确；
D 项、反应I 的化学方程式为2H 2O 催化剂，光=H 2O 2+H 2↑，反应II 的化学方程式为2H 2O 2催化剂，光2H 2O +O 2↑，则总反应方程式为2H 2O 34/C N CQDs ，光2H 2↑+O 2↑，故D 正确；
故选B 。

【答案点睛】
本题考查化学反应机理，能够根据图示判断反应的步骤，在此基础上书写总反应方程式是解答关键。

11、C
【答案解析】
A ．Fe(OH)3胶体属于分散系，是混合物，故A 不符合题意；
B ．稀盐酸是氯化氢和水组成的物质，是混合物，故B 不符合题意；
C ．干冰是二氧化碳的俗称属于纯净物，是化合物，故C 符合题意；
D ．空气是多种气体的混合物，是混合物，故D 不符合题意；
答案选C 。

12、C
【答案解析】
A. NCl 3分子中，N 和Cl 的化合价分别是+3价和－1价，所有原子都满足最外层为8电子结构，A 正确；
B. 烃分子中氢元素的含量越高，完全燃烧时消耗的氧气越多，苯、甲苯、乙烯、甲烷四种烃分子中氢元素含量最高的是甲烷，则质量相同的四种物质在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是甲烷，B 正确；
C . 石油分馏属于物理变化，煤的干馏过程中产生新物质，属于化学变化，C 错误；
D . 油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应，D 正确。

答案选C 。

13、C
【答案解析】A 、有些离子化合物也存在共价键，如氢氧化钠溶液中，故A 错误；B 、丙烷中有两种不同的氢原子，与
氯气发生取代反应生成2种一氯代烷，即CH2ClCH2CH3、CH3CHClCH3，故B错误；C、苯与硝酸反应生成硝基苯和H2O，属于取代反应，故C正确；D、裂化的目的是得到轻质汽油，裂解的目的是得到乙烯等气态化工原料，故D 错误。

14、B
【答案解析】
A．ⅡA族的金属元素也能生成碱，如镁能够与水反应生成氢氧化镁，故A错误；
B．原子序数为14的原子为硅，有三个电子层，每一层的电子数分别为2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期ⅣA 族，故B正确；
C．氦原子的最外层电子数为2，故C错误；
D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族和7个副族、1个Ⅷ族和1个0族，故D错误；
答案选B。

15、B
【答案解析】
A. 图中各物质的计量单位为摩尔（mol），则表明每生成2mol AB吸收(a-b) kJ能量，A错误；
B. 图中a、b表示A2、B2、AB分子达到活化能所需要的能量，即反应物和生成物的键能，反应的焓变=反应物的键能-生成物的键能，ΔH= +(a-b)kJ·mol-1，B正确；
C. 该图表明反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；
D. 该图表明断裂1mol A-A键和1mol B-B键，吸收a kJ能量，D错误；
故合理选项为B。

16、C
【答案解析】测试卷分析：从溶液中获取可溶性溶质采用蒸发的方法；互不相溶的液体分离采用分液方法；互溶的液体分离采用蒸馏的方法；难溶性固体和溶液分离采用过滤方法，因为海水中含有较多可溶性杂质，可以利用蒸馏的方法得到淡水，故选C。

考点：考查了化学实验方案评价、物质的分离和提纯的相关知识。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 坩埚SiO22Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑
【答案解析】
根据工艺流程甲可知，铝土矿中氧化铝、氧化铁、氧化镁与盐酸反应生成氯化铝、氯化铁、氯化镁，则沉淀A为SiO2，滤液B中含有氯化铝、氯化铁、氯化镁；向滤液中加入过量的NaOH溶液，氯化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，氯化铁、氯化镁生成氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀、氢氧化镁沉淀，则沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液D中含
有偏铝酸钠和氯化钠；向滤液D中通入过量二氧化碳，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，则沉淀F为Al（OH）3，滤液E中含有NaCl、NaHCO3；根据工艺流程乙可知，铝土矿中的Al2O3、SiO2与氢氧化钠溶液反应生成为硅酸钠、偏铝酸钠，则沉淀X为Fe2O3、MgO，滤液Y为硅酸钠、偏铝酸钠；向滤液中通入过量二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠、偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀、硅酸沉淀，则沉淀Z为Al（OH）3、硅酸，滤液K中含有NaHCO3。

【题目详解】
（1）流程甲加入盐酸后，铝土矿中氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O，故答案为：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O；
（2）氢氧化铝沉淀在坩埚中灼烧，发生分解反应生成氧化铝和水，故答案为：坩埚；
（3）根据工艺流程甲可知，铝土矿中氧化铝、氧化铁、氧化镁与盐酸反应生成氯化铝、氯化铁、氯化镁，则沉淀A 为SiO2，故答案为：SiO2；
（4）工业上用电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，反应的化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑，故答案为：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑。

【答案点睛】
本题以氧化铝提取工艺流程为载体，考查无机物推断、元素化合物性质及相互转化、除杂的方法、离子方程式、离子的检验等，侧重考查分析问题能力、实验操作能力，注意能从整体上把握元素化合物知识，知道流程图中各个过程发生的反应，会正确书写相应的化学方程式及离子方程式是解答关键。

18、氧化反应酸性KMnO4溶液羧基取代反应+CH3COCl→+HCl NaOH溶液/加热 D 、、、
【答案解析】
（1）反应①是甲苯被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸，发生氧化反应，苯甲酸中的官能团为羧基，故答案为：氧化反应；酸性KMnO4溶液；羧基；
（2）反应③是苯酚中与羟基相连的碳的邻碳上的氢被替换，属于取代反应，反应的方程式为
+CH3COCl→+HCl，故答案为：取代反应；+CH3COCl→+HCl；
（3）对比反应物和生成物的结构可以推知反应④发生的是已知提示的反应，条件是NaOH溶液/加热，故答案为：NaOH 溶液/加热；
（4）A.黄酮醇（C）是有机物，能燃烧生成CO2和H2O，故A正确；
B.黄酮醇（C）的分子结构中有碳酸双键，羰基，苯环，均能与H2发生加成反应，故B正确；
C.黄酮醇（C）的分子结构中有羟基，能与金属钠反应生成H2，故C正确；
D.黄酮醇（C）有羟基，碳氧单键和氧氢单键均能旋转，且此处碳原子，氧原子和氢原子不在一条直线上，所有原子不一定都在同一平面上，故D错误；
综上所述，故答案为：D；
（5）A有多种同分异构体，含有苯环的羧酸的结构简式有、、、，故答案为：、、、。

19、4H++2Cl-+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O分液漏斗圆底烧瓶防止外界水蒸气进入饱和食盐水，浓硫酸引起爆炸（合理均可）
【答案解析】
(1)根据流程图，A装置是制取氯气的装置，实验室制取Cl2的离子方程式为4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；
(2)根据装置图，仪器甲为分液漏斗；仪器乙为圆底烧瓶，故答案为分液漏斗；圆底烧瓶；
(3) 氯化铝易吸收水分，为了防止外界水蒸气进入，需要用F中的碱石灰吸收，故答案为防止外界水蒸气进入；
(4)制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，装置B中装入饱和食盐水，除去氯化氢、装置C中装入浓硫酸，除去水蒸气，故答案为饱和食盐水；浓硫酸；
(5)从A装置中导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D装置中，潮湿的氯化氢与铝反应生成氢气，会引起爆炸，故答案为引起爆炸。

20、乙烯褪色氧化氧化反应褪色CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br 加成反应先检验乙烯的纯度CH2＝CH2＋3O22CO2＋2H2O
【答案解析】
石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，据此解答。

【题目详解】
（1）从装置A中出来的气体中含有烷烃和乙烯；
（2）高锰酸钾溶液具有强氧化性能氧化乙烯，所以乙烯通入高锰酸钾溶液中发生氧化反应，实验现象是溶液紫红色褪去；
（3）乙烯含有碳碳双键，通入乙烯和溴单质发生加成反应，溴水褪色，反应的化学方程式为CH2＝CH2＋
Br2→CH2BrCH2Br；
（4）点燃可燃性气体时应先验纯，在D处点燃前必须进行的操作是检验气体的纯度，乙烯燃烧生成二氧化碳和水，反应的方程式为CH2＝CH2＋3O22CO2＋2H2O。

【答案点睛】
本题考查了乙烯的化学性质和结构，题目难度不大，要注意乙烯中含有碳碳双键，有还原性，能使高锰酸钾溶液和溴水褪色，但是反应类型不同。

21、乙醛醛基
取代反应(或酯化反应) 6
【答案解析】
A的不饱和度为=4，A经过系列转化合成肉桂酸异戊酯G，则A含苯环，可推知A为，则B为，根据信息可知，C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22，则C为乙醛，B、C反应为信息①的两醛缩合反应，则D为，E为，F为(CH3)2CHCH2CH2OH。

据此解答。

【题目详解】
（1）由上述分析可知，C为CH3CHO，名称为乙醛。

（2）B和C反应生成D的反应为信息①的两醛缩合反应，化学方程式为
+CH3CHO+H2O。

（3）B为，含氧官能团的名称为醛基
（4）E和F反应生成G的化学方程式为
+(CH3)2CHCH2CH2OH+H2O，属于酯化反应。

（5）(CH3)2CHCH2CH2OH的同分异构体不能与金属钠反应，只能是醚。

醚的异构体以氧原子为分界：①左1个碳右4个碳（丁基），丁基有4种异构，则醚有4种异构体；②左2个碳右3个碳（丙基），丙基有2种异构，则醚有2种异构体，共6种。