苏教版高中化学必修一高一化学周练10.docx

高中化学学习材料
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高一化学周周练10
一、单选题
1、Inorganic Syntheses 一书中，有一如右图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。

该装置中所装的药品正确的是：
A.A 中装浓硫酸，B 中装浓盐酸
B.A 中装浓盐酸，B 中装浓硫酸
2、下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是
A ．光化学烟雾
B ．臭氧层空洞
C ．酸雨
D ．闪电
3．将等物质的量的SO 2气体和Cl 2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色 A ．变白色 B ．变无色 C ．不变色 D ．先褪色后又复原
4．盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入SO 2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是 A ．甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B ．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C ．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D ．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
5．下列关于SO 2的说法中，错误的是 A ．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
B ．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H 2SO 3
C ．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气
D ．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
6、把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L 分成两等份。

一份加入bmol NaOH 并加热，恰好把NH 3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl 2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO 3-
的浓度为
A
a 2c -
b B a
4c -2b C a c -2b D a 4c
-b 7．下列物质：①氢氟酸；②浓H 2SO 4；③烧碱溶液；④Na 2CO 3固体；⑤氧化钙；⑥ 浓HNO 3，其中在一定条
件下能与SiO 2反应的有（ ）
A.①②⑥
B.全部
C.①③④⑤
D.②③⑥
8、某溶液中，滴入KSCN 溶液时无明显现象，再滴入少量新制氯水，溶液立即变为血红色，则原溶液中一定含有的离子是（ ）
A 、Fe 2+
B 、Fe 3+
C 、Al 3+
D 、Cu 2+
二、不定项选择题（有1-2个正确答案）
9、某溶液中有NH 4+、Mg 2+、Fe 2+和Al 3+
四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
A ．NH 4+
B ．Mg 2+
C ．Fe 2+
D ．Al 3+
10、下列离子在溶液中能大量共存的是( )
A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、
B ．Na H NO SO 34
2++--
、、、
C ．-+++332NO H Fe Fe 、、、
D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、
11．将3.9g 镁铝合金，投入到500mL2mol ·L -1
的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol ·L -1
的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH 溶液的体积是 A ．125mL B ．200mL C ．250mL D ．560mL 12.将SO 2通人BaCl 2溶液中至饱和未见有沉淀生成,继续通人另一气体,仍无沉淀生成,则该气体可能为 A ．O 3 B ．NH 3 C ．Cl 2 D ．HI
13. 右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是
A ．C12（饱和食盐水） 无色喷泉
B ．NH 3（H 2O 含石蕊） 蓝色喷泉
C ．HCl (H 2O 含石蕊） 红色喷泉
D ．SO 2（NaOH 溶液） 无色喷泉
14、下列五种有色溶液与SO 2作用均能褪色，其实质相同的是
①品红溶液；②酸性KMnO 4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH 溶液；⑤含I 2的淀粉溶液 A 、①④ B 、 ①②③ C 、 ②③⑤ D 、 ③⑤
15、下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是
A.Na +、Al 3+、Cl -、AlO 2-
B.K +、H +、SO 42-、AlO 2-
C.Na +、Al 3+、NO 3-、OH -
D.K +、Na +、AlO 2-、OH -
16、下列反应方程式中，正确的是（ ）
A ．碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应Mg 2＋
＋2HCO －3＋2OH －
MgCO 3↓＋CO －
23＋2H 2O
B ．氧化铝和过量的烧碱溶液反应Al 2O 3＋2OH
－
2AlO －
2＋H 2O
C ．氯化铝溶液与过量NaOH 溶液反应Al 3＋
＋3OH －
Al （OH ）3↓
D ．向碳酸钙中滴加醋酸溶液CaCO 3＋2H ＋Ca 2＋
＋H 2O ＋CO 2↑
三、填空题
17．海带中含有丰富的碘。

资料显示：海带中碘元素以I －
形式存在；浓H 2SO 4、浓的新制氯水等强氧化剂，
能够将I —
直接氧化成IO 3-；苯的沸点是80.1℃，单质碘在150℃以上很易升华。

某兴趣小组同学根据查阅的资料，按照课本实验的思路，设计下列实验方案，拟从海带中提取碘。

请你参与他们的实验过程并回答下列问题：
(1)步骤①②的实验目的是 ___________________________________________________。

(2)步骤③实验操作的名称是 ___________________________________________________ 。

(3)步骤④中可供选用的试剂：Cl 2 、Br 2、浓硫酸和H 2O 2(滴加稀硫酸)，你选择的合适试剂是 ______________ ，反应中I －
转化为I 2的离子反应方程式为 _________________________ 。

(4)步骤⑤实验室提取碘时需要的玻璃仪器为 ________________________ ；选用苯来提取碘的理由是 __________________________________________________________________ 。

(5)已知步骤⑥从碘的苯溶液中获得固态的单质碘，应该采用的实验装置是 (填序号)。

a ．过滤 b ．冷却结晶 c ．加热蒸发 d ．水浴蒸馏
18．下图表示我们熟悉的物质的相互转化关系（图中反应条件及部分反应物或生成物略去）。

X 是黄绿色气
体；M 、N 为金属单质，其中M 是地壳中含量最多的金属元素；E 为红褐色固体；反应③常用于冶炼金属。

试回答下列问题：
(1)物质E 的化学式为 __________________________ 。

(2)画出X 的原子结构简图 _____________________________ 。

(3)写出反应②的离子方程式 _________________________________________ 。

(4)分别写出反应①、③的化学方程式 ______________________________________、 ___________________________________________________________ 。

19．水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应实例有很多。

(1) 在下列反应中，水仅被还原的是 。

A ．Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO
B ．2Na 2O 2 +2H 2O=4NaOH +O 2↑
C ．CaH 2+2H 2O ＝Ca(OH)2 +2H 2↑
D ．3Fe + 4H 2O
Fe 3O 4 + 4H 2
(2) 钠与水发生剧烈反应，反应时放出热量。

写出此反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数
M
N
+NaOH
+X
+X
A
D +NaOH
+NaOH
B E
C F
+M
G
H
+N ①
② ③ 海带
海带灰悬浊液
含碘离子溶液
海带灰
含碘水溶液
含碘苯溶液
单质碘
①灼烧
②浸泡
⑤
③
④
⑥
目:
________________________________________________________________ 。

(3) 漂白粉常用于饮用水的杀菌消毒。

漂白粉溶于水后，与空气中的CO2作用，能产生有漂白、杀菌作
用的次氯酸。

这一过程的化学反应方程式为 ________________________________________ 。

20．下表是部分城市某日空气质量日报：
城市
污染指数
首要污染物空气质量等级SO2NO2PM10
A 98 23 67 SO2Ⅱ
B 47 29 35 SO2Ⅰ
C 62 80 113 PM10Ⅲ
D 52 76 59 NO2Ⅰ
(1)由上表可知，空气质量日报中涉及的污染物主要是 ______ 和可吸入颗粒物（PM10）；四座城市
中，最容易出现酸雨的城市是 ________ 。

(2)汽车尾气则是城市大气中氮氧化物的主要来源之一。

治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化
转化器”，使CO与NO x反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，这些无毒气体是 ________ 。

(3)SO2的排放是造成酸雨的主要因素。

①若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，写出该反应的化学反应方程式
_____________________________________________________________。

②若将含二氧化硫废气通入氨水中，能发生多个反应，减少SO2的排放量。

请写出其中可能发一个氧
化还原反应的化学方程式 _____________________________________________ 。

③若将含有SO2的空气通过一定浓度的酸性KMnO4溶液，以测定空气中SO2含量，实验中除需要知道
气体的流速、酸性KMnO4溶液的浓度数据外，还需记录的数据是_____________________________________________________ 。

三、计算题
21．小苏打(NaHCO3)是食品工业中一种应用最广泛的疏松剂。

资料显示，NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。

某化学兴趣小组同学为了对在潮湿空气中久置的NaHCO3样品进行分析，称取一份31.4 g混合均匀的样品，用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其质量为21.2 g；另称取一份相同质量的样品，逐滴加入稀硫酸至没有气泡产生为止，共收集到气体折算成标准状况下的体积为7.28 L。

通过计算回答下列问题：写出计算过程。

(1)加热后得到的21.2 g固体是 _____________________ （填化学式）。

(2)该一份样品原有的NaHCO3质量是多少？
(3)样品中Na2CO3的质量分数是多少？
答案：
1-5：B D C A A
6-10:B C A AC B
11-16:C D A C D B
17．(1)将海带中的I－溶解到水中 (2)过滤
(3) H2O2 H2O2 + 2I－+2H+ =I2 + 2H2O
(4)分液漏斗、烧杯苯不溶于水，碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度
(5)d
18．(1)Fe(OH)3 (2)Cl
(3) 2Fe3+ +Fe=3Fe2+
(4)2Al+3Cl2 2AlCl3 2Al +Fe2O3 2Fe + Al2O3
19．(1)CD
(2) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
(3)Ca(ClO)2 +CO2 +H2O =CaCO3 +2HClO
20．(1)SO2、NO2 A (2)CO2、N2
(3) ①2NaOH＋SO2＝Na2SO3 +H2O
②2H2SO3＋O2＝2H2SO4 2(NH4)2SO3＋O2＝2(NH4)2SO4
2NH4HSO3＋O2＝2NH4HSO4
③温度、压强和KMnO4溶液的体积、褪色的时间
21．(1) Na2CO3
(2)33.6 g
(3) 设样品中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y
Na2CO3 +H2SO4= Na2SO4 +CO2↑+H2O
2NaHCO3 + H2SO4 =Na2SO4+2CO2↑+2H2O
x +y =7.28 L/22.4 L/mol
2x + y=21.2 g
106 g/mol
×2 x= 0.075 mol
样品中Na2CO3的质量分数为0.075 mol ×106 g/mol
31.4 g
×100% =25.3%
点燃高温
+17 2 8 7
2e-。