江西省南昌大学附属中学2024年高三下学期联合考试化学试题含解析

江西省南昌大学附属中学2024年高三下学期联合考试化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、已知某二元酸H2MO4在水中电离分以下两步：H2MO4⇌H++HMO4-，HMO4-⇌H++MO42-。

常温下向20 mL0.1mol/L NaHMO4溶液中滴入cmol/LNaOH溶液，溶液温度与滴入NaOH溶液体积关系如图。

下列说法正确的是
A．该氢氧化钠溶液pH=12
B．图像中F点对应的溶液中c(OH-)>c(HMO4-)
C．滴入NaOH溶液过程中水的电离程度一直增大
D．图像中G点对应的溶液中c(Na+)=c(HMO4-)+2c(MO42-)
2、下列仪器名称不正确的是()
A．烧瓶B．冷凝管C．表面皿D．蒸馏烧瓶
3、短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。

下列判断正确的是( )
甲乙
丙丁戊
A．原子半径：丙＜丁＜戊
B．戊不可能为金属
C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
D．氢化物的稳定性：甲＞乙
4、N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．4g甲烷完全燃烧转移的电子数为2N A
B．11.2L（标准状况）CCl4中含有的共价键数为2N A
C．3 mol SO2和1mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数为3N A
D．1L 0.1mol·L－1的Na2S溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1 N A
5、与氢硫酸混合后无明显现象的是
A．NaOH溶液B．亚硫酸C．FeCl3溶液D．氯水
6、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R和X组成简单分子的球棍模型如图所示。

Y原子核外K、M层上电子数相等，Z原子最外层电子数是电子层数的2倍。

下列推断正确的是
A．原子半径：Y>Z>R>X
B．Y3X2是含两种化学键的离子化合物
C．X的氧化物对应的水化物是强酸
D．X和Z的气态氢化物能够发生化合反应
7、下列解释工业生产或应用的化学方程式正确的是（）
A．氯碱工业制氯气：2NaCl（熔融）通电
2Na+C12↑
B．利用磁铁矿冶炼铁：CO+FeO 高温
Fe+CO2
C．工业制小苏打：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
D．工业制粗硅：C+SiO2高温
Si+CO2↑
8、下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是
选项实验操作现象结论
A 将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO3)2可溶于水
B 常温下将Al片插入浓硫酸中无明显现象Al片和浓硫酸不反应
C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性
D 将SO2通入溴水中溶液褪色SO2具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
9、催化加氢可生成3-甲基戊烷的是
A ．
B ．
C ．
D ．
10、下列操作能达到相应实验目的的是选项试验目的操作
A
检验Fe(NO3)2晶体是否
已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
B 测定“84”消毒液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH试纸上
C 验证铁的吸氧腐蚀将未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没
D
比较H2C2O4与H2CO3的
酸性强弱
在H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
11、用滴有酚酞和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是（）
A．b极附近有气泡冒出B．d极附近出现红色
C．a、c极上都发生氧化反应D．甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀
12、NaHCO3和NaHSO4 溶液混合后，实际参加反应的离子是()
A．CO32﹣和H+B．HCO3﹣和HSO4﹣
C．CO32﹣和HSO4﹣D．HCO3﹣和H+
13、下列有关实验正确的是
A．装置用于Na2SO3和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体
B．装置用于灼烧CuSO4·5H2O
C．装置用于收集氯气并防止污染空气
D．装置用于实验室制备少量乙酸乙酯
14、将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（）
A．硫酸烧碱醋酸
B．硫酸铜醋酸
C．高锰酸钾乙醇醋酸
D．磷酸二氧化碳硫酸钡
15、硫酸铵在一定条件下发生反应:4(NH4)2SO4＝6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+N2↑+7H2O，将反应后的气体通入一定量的氯化钡溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。

下列有关说法正确的是
A．白色沉淀为BaSO4
B．白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO4)约为1:1
C．白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO4)约为3:1
D．从溶液中逸出的气体为N2，最后溶液中的溶质只有NH4Cl
16、已知N A从阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．6g 3He含有的中子数为2N A
B．1mol CH3CH2OH被氧化为CH3CHO转移的电子数为N A
C．20g正丁烷和38g异丁烷的混合物中非极性键数目为10N A
D．0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的SO42－数目为0.1N A
17、用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是
实验目的实验方案所选玻璃仪器
A 除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却
结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒
B
证明CH3COOH与HClO的酸
性强弱相同温度下用pH试纸测定浓度均
为0.1 mol·L－1NaClO、CH3COONa
溶液的pH
玻璃棒、玻璃片
C
配制1 L 1.6%的CuSO4溶液
（溶液密度近似为1 g·mL－1）将25 g CuSO4·5H2O溶解在975 g
水中
烧杯、量筒、玻璃棒
D 检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水
浴加热几分钟，再向其中加入新制
的银氨溶液，并水浴加热
试管、烧杯、酒精灯、
滴管
A．A B．B C．C D．D
18、下列操作不能达到目的的是
选项目的操作
A．配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中
B．除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C．在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D．确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊A．A B．B C．C D．D
19、实验室利用下图装置制取无水A1C13(183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)，下列说法正确的是
A．①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气
B．②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液
C．滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯
D．⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替
20、已知：①+HNO3+H2O ΔH＜0；②硝基苯沸点210.9℃，蒸馏时选用空气冷凝管。

下列制取硝基苯的操作或装置（部分夹持仪器略去），正确的是（）
A．配制混酸B．水浴加热
C．洗涤后分液D．蒸馏提纯
21、如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体[Ba（OH）2•8H2O）]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰．由此可知（）
A．该反应中，化学能转变成热能
B．反应物的总能量低于生成物的总能量
C．氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应
D．反应的热化学方程式为2NH4Cl+Ba（OH）2→BaCl2+2NH3•H2O﹣Q
22、β一l，3一葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效，受到日益广泛的关注。

β-l，3一葡聚糖的结构简式如图，下列说法正确的是
A．分子式为(C6H l2O6)n B．与葡萄糖互为同系物
C．可以发生氧化反应D．葡萄糖发生加聚反应可生成β-l，3一葡聚糖
二、非选择题(共84分)
23、（14分）花椒毒素(Ⅰ)是白芷等中草药的药效成分，也可用多酚A为原料制备，合成路线如下：
回答下列问题：
（1）①的反应类型为_____________________；B 分子中最多有_________个原子共平面。

（2）C 中含氧官能团的名称为______________________；③的“条件a ”为____________________。

（3）④为加成反应，化学方程式为__________________________________。

（4）⑤的化学方程式为__________________________________。

（5）芳香化合物J 是D 的同分异构体，符合下列条件的J 的结构共有_________种，其中核磁共振氢谱为五组峰的J 的结构简式为_________________。

(只写一种即可)。

①苯环上只有3个取代基；②可与NaHCO 3反应放出CO 2；③1mol J 可中和3mol NaOH 。

（6）参照题图信息，写出以为原料制备的合成路线(无机试剂任选) ：______________
24、（12分）有机物Ⅰ是有机合成中间体，如可合成J 或高聚物等，其合成J 的线路图如图：
已知：①，A 苯环上的一氯代物只有2种
②有机物B 是最简单的单烯烃，J 为含有3个六元环的酯类
③122R CHO R CH CHO -+-−−
→（1R 、2R 为烃基或H 原子）
回答以下问题：
（1）A 的化学名称为_____；E 的化学式为_____。

的反应类型：____；H分子中官能团的名称是____。

（2）F G
（3）J的结构简式为____。

（4）写出I在一定条件下生成高聚物的化学反应方程式____。

（5）有机物K是G的一种同系物，相对分子质量比G少14，则符合下列条件的K的同分异构体有___种（不考虑立体异构）。

a．苯环上只有两个取代基
FeCl溶液反应
b．既能发生银镜反应也能与3
写出其中核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为2:2:1:1:1:1的结构简式____。

25、（12分）I．常温下，HNO2电离反应的平衡常数值为2.6×10-4。

NaNO2是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。

（1）某活动小组同学设计实验方案鉴别 NaCl溶液和NaNO2溶液，请填写下列表格。

选用药品实验现象利用NaNO2的性质
①酚酞试液____________ ____________
②淀粉-KI试纸____________ ____________
（2）亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则该气体为____________（填化学式）。

II．活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠（NaNO2）的质量分数（装置可重复使用，部分夹持仪器已省略）。

已知：①2NO + Na2O2＝2NaNO2；
②酸性条件下，NO、NO2都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2+；NaNO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

（1）实验装置的连接顺序为____________；
（2）C瓶内发生反应的离子方程式为____________。

（3）为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10 mol·L
－1的酸性KMnO
溶液进行滴定，实验所得数据如下表。

4
滴定次数 1 2 3 4
KMnO4溶液体积/mL 20.60 20.02 20.00 19.98
①第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是__________（填字母序号）。

a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
c．观察滴定终点时仰视读数
②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为____________。

（4）设计实验，比较0.1mol·L－1NaNO2溶液中NO2－的水解程度和0.1mol·L－1HNO2溶液中HNO2电离程度的相对大小_______（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）。

26、（10分）溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。

一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下：
(1)实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作(装置如图)：
使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，_______________。

(2)“合成”主要反应的化学方程式为__________________。

“合成”温度控制在70℃以下，其原因是_________。

投料时控制n(Br2)∶n(NH3)=1∶0.8，其目的是_________________。

(3)“滤渣”的主要成分为____________(填化学式)。

(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO3-，请补充从“滤液”中提取CaBr2·2H2O的实验操作：加热驱除多余的氨，用氢溴酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，___________________。

[实验中须使用的试剂：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器：砂芯漏斗，真空干燥箱]
27、（12分）S2Cl2是一种重要的化工产品。

常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点－76℃，沸点138℃，受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气，易与水反应，300℃以上完全分解。

进一步氯化可得SCl2，SCl2是樱桃红色液体，易挥发，熔点－122℃，沸点59℃。

SCl2与S2Cl2 相似，有毒并有恶臭，但更不稳定。

实验室可利用硫与少量
氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。

请回答下列问题：
（1）仪器m 的名称为______，装置D 中试剂的作用是______。

（2）装置连接顺序：______→B→D。

（3）为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和______。

（4）从B 中分离得到纯净的S2Cl2，需要进行的操作是______；
（5）若将S2Cl2放入少量水中会同时产生沉淀和两种气体。

某同学设计了如下实验方案，测定所得混合气体中某一成分X 的体积分数：
①W 溶液可以是______（填标号）。

a H2O2溶液
b 氯水
c 酸性KMnO4溶液
d FeCl3 溶液
②该混合气体中气体X 的体积分数为______（用含V、m 的式子表示）。

28、（14分）钾和碘的相关化合物在化工医药材料等领域有着广泛的应用。

回答下列问题:
(1)基态K原子中，核外电子的空间运动状态共____种，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为________。

(2)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同。

第一电离能比较:K____(填“>”或“<”)Cr，金属键强度比较:K________(填“>”或“<")Cr.
(3)IO3-离子的立体构型的名称为_____，中心原子的杂化方式为________.
(4)HIO4的酸性强于HIO3,其原因为_________
(5)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，晶胞如图所示。

晶胞的棱长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，K与I间的最短距离为_______nm,与K紧邻的O的个数为______。

阿伏加德罗常数的值为6.02×1023，列式计算晶体的密度为_________g/cm3. (不必计算结果) 29、（10分）锰是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有广泛的用途。

请回答下列问题：
（1）溶液中的Mn 2+可被酸性()4282NH S O 溶液氧化为MnO 4-，该方法可用于检验Mn 2+。

①检验时的实验现象为_________。

②该反应的离子方程式为___________。

③ 228H S O 可看成两分子硫酸偶合所得，若硫酸的结构式为，则228H S O 的结构式为_________。

（2）实验室用含锰废料（主要成分2MnO ，含有少量232Al O MgO SiO 、、）制备Mn 的流程如下：
已知：Ⅰ．难溶物的溶度积常数如下表所示： 难溶物 ()3Fe OH ()3Al OH
()2Mg OH ()2Mn OH 溶度积常数（sp K ） 4.0×
10－38 1.0×10－33 1.8×10－11 1.8×10－13 Ⅱ．溶液中离子浓度≤10－5 mol·
L －1时，认为该离子沉淀完全。

①“酸浸”时，2MnO 将Fe 氧化为Fe 3＋。

该反应的离子方程式为________；该过程中时间和液固比对锰浸出率的影响分别如图1、图2所示：
则适宜的浸出时间和液固比分别为___________、___________。

②若“酸浸”后所得滤液中c(Mn 2＋)＝0.18 mol·
L －1，则“调pH”的范围为___________。

③“煅烧”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

“还原”时所发生的反应在化学上又叫做_________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
根据图像可知， NaHMO 4与NaOH 发生反应是放热反应，当温度达到最高，说明两者恰好完全反应，F 点温度最高，此时消耗NaOH 的体积为20mL ，计算出氢氧化钠的浓度，然后根据影响水电离的因素、“三大守恒”进行分析。

【详解】
A ．根据图像分析可知，F 点温度最高，说明此时两物质恰好完全反应，NaHMO 4+ NaOH = Na 2MO 4+H 2O ，
20×10-3L ×0.1mol ∙L -1=20×10-3L ×c (NaOH )，推出c (NaOH)=0.1mol/L ，c (H +
)=()Kw c OH -=14
100.1-=10-13mol/L ，则pH=13，故A 错误；
B ．F 点溶质为Na 2MO 4，溶液中质子守恒为c (OH -)=c (H +)+c (HMO 4-)+2c (H 2MO 4)，所以c (OH -)＞c (HMO 4-)，故B 正确；
C ．根据题意，两者恰好完全反应，生成的溶质Na 2MO 4，属于强碱弱酸盐，即溶质为Na 2MO 4时，水解程度最大， E 到F 过程中，水的电离程度增大，F 到G 过程中，氢氧化钠溶液过量，抑制水的电离，因此滴加氢氧化钠的过程中，水的电离程度先变大，后变小，故C 错误；
D ．由A 选项推出c (NaOH)=0.1mol/L ，G 点加入40mL 等浓度的NaOH 溶液，反应后溶质为等浓度的NaOH 和Na 2MO 4，Na +的浓度最大，MO 42−部分水解，溶液显碱性，则c (OH −)> c (H +)，溶液中存在电荷守恒：
c (Na +)+c (H +)=2c (MO 42−)+c (HMO 4-)+c (OH −)，则c (Na +)＜c (HMO 4-)+2c (MO 42-)，故D 错误；
答案选B 。

2、A
【解析】
A.该仪器为配制一定物质的量浓度的溶液要用的容量瓶，烧瓶没有玻璃塞，A 不正确；
B.该仪器为蒸馏装置中所用的冷凝管，B 正确；
C.该仪器为表面皿，C 正确；
D.该仪器为蒸馏装置中要用到的蒸馏烧瓶，D 正确；
本题选不正确的，故选A 。

3、C
【解析】
A 、同周期从左向右原子半径减小(稀有气体除外)，即原子半径大小顺序是丙>丁>戊，故A 错误；
B 、若丙为Na ，丁为Mg ，则戊为Al ，故B 错误；
C 、同周期从左向右金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，氢氧化物的碱性：丙>丁>戊，故C 正确；
D 、同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，即氢化物的稳定性：甲<乙，故D 错误；
答案选C 。

4、A
【解析】
A. 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，碳元素化合价由-4价升高到+4价，所以4g 甲烷完全燃烧转移的电子数为
416/g g mol
8N A /mol =2N A ，故A 正确； B. CCl 4在标况下为非气态，无法计算11.2LCCl 4的物质的量，故B 错误；
C. SO 2和O 2反应为可逆反应，反应不能进行完全，SO 2和O 2都有剩余，所以3 mol SO 2和1mol O 2于密闭容器中催化反应后分子总数大于3N A ，故C 错误；
D. Na 2S 溶液中分两步水解，生成HS －和H 2S ，根据物料守恒关系：HS －、H 2S 和S 2－
离子数之和为0.1N A ，故D 错误。

故选A 。

【点睛】
本题为“N A ”应用试题，解答此类题要注意题设陷阱，本题B 选项，CCl 4在标况下非气态，C 选项，二氧化硫和氧气反应为可逆反应，D 选项，要注意物料守恒的正确使用，考生只有在平时多总结，才能做到考试时慧眼识别。

5、A
【解析】
A. 氢硫酸和氢氧化钠溶液反应生成水和硫化钠，没有明显现象，故A 符合题意；
B. 亚硫酸和氢硫酸反应生成硫单质，溶液会变浑浊，有明显现象，故B 不符合题意；
C. FeCl 3溶液和氢硫酸反应生成氯化亚铁和硫单质，黄色溶液变为浅绿色,并伴有淡黄色沉淀，故C 不符合题意；
D. 氯水和氢硫酸反应生成硫单质，有淡黄色沉淀出现，故D 不符合题意；
正确答案是A 。

6、D
【解析】
根据R 和X 组成简单分子的球棍模型，可推出该分子为NH 3，由此得出R 为H ，X 为N ；由“Y 原子核外K 、M 层上电子数相等”，可推出Y 核外电子排布为2、8、2，即为Mg ；因为Z 的原子序数大于Y ，所以Z 属于第三周期元素，由“Z 原子最外层电子数是电子层数的2倍”，可确定Z 的最外层电子数为6，从而推出Z 为S 。

【详解】
依据上面推断，R 、X 、Y 、Z 分别为H 、N 、Mg 、S 。

A.原子半径：Mg>S>N>H ，A 错误；
B. Mg 3N 2是由Mg 2+和N 3-构成的离子化合物，只含有离子键，B 错误；
C. N的氧化物对应的水化物可能为HNO3、HNO2，HNO3是强酸，HNO2是弱酸，C错误；
D. N和S的气态氢化物分别为NH3和H2S，二者能够发生化合反应，生成NH4HS或(NH4)2S，D正确。

故选D。

7、C
【解析】
A．氯碱工业制氯气是电解饱和食盐水，反应的化学方程式：2NaCl+2H2O 通电
Cl2↑+H2↑+2NaOH，故A错误；
B．磁铁矿成分为四氧化三铁，反应的化学方程式：4CO+Fe3O4高温
3Fe+4CO2，故B错误；
C．工业制小苏打是饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，反应的化学方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，故C正确；
D．工业制粗硅是焦炭和二氧化硅高温反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式：2C+SiO2高温
Si+2CO↑，故D
错误；
故选：C。

8、C
【解析】
A．因碳酸的酸性比盐酸弱，所以CO2与CaCl2溶液不反应，A项错误；
B．铝与浓硫酸发生钝化作用，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，B项错误；C．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，则浓氨水呈碱性，C项正确；
D．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，D项错误；
故答案选C。

9、C
【解析】
含碳碳双键的有机物与氢气发生加成反应，且加成后碳链骨架不变，生成3-甲基戊烷，以此来解答。

【详解】
A. 与氢气发生加成反应生成2−甲基丁烷，故A错误；
B. 与氢气发生加成反应生成2−甲基丁烷，故B错误；
C. 含2个碳碳双键，均与氢气发生加成反应，生成3−甲基戊烷，故C正确；
D. 与氢气发生加成反应生成2−甲基丁烷，故D错误；
答案选C
10、D
【解析】
A．Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸，发生反应Fe + 4H+ + NO3-＝Fe3++ NO↑+ 2H2O，滴加KSCN溶液后，溶液变红色，不能肯定原样品是否变质，A不合题意；
B．“84”消毒液具有强氧化性，能使pH试纸褪色，不能用pH试纸检验其pH，B不合题意；
C．未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没，发生析氢腐蚀，C不合题意；
D．在H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，有气泡产生，则说明生成了H2CO3，从而表明酸性H2C2O4大于H2CO3，D 符合题意；
故选D。

11、A
【解析】
甲构成原电池，乙为电解池，甲中铁发生吸氧腐蚀，正极上电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，乙中阴极上电极反应式为:2H++2e-=H2↑，水电离出的氢离子放电，导致阴极附近有大量OH-，溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，以此解答该题。

【详解】
A、b极附是正极，发生电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，所以无气泡冒出，故A错误；
B、乙中阴极上电极反应式为:2H++2e-=H2↑，水电离出的氢离子放电，导致阴极附近有大量OH-，溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，故B正确；
C、a是原电池的负极发生氧化反应、c极是电解池的阳极发生氧化反应,所以a、c极上都发生氧化反应，故C正确；
D、甲中铁是原电池的负极被腐蚀，而乙中是电解池的阴极被保护，所以甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀，故D正确；故答案选A。

【点睛】
作为电解池，如果金属铁连在电源的正极上做电解池的阳极，铁更易失电子变为亚铁离子，腐蚀速率加快；如果金属铁连在电源的负极上做电解池的阴极，金属铁就不能失电子，只做导体的作用，金属铁就被保护，不发生腐蚀。

12、D
【解析】
碳酸氢钠和硫酸氢钠反应时，碳酸氢根电离生成钠离子和碳酸氢根离子，硫酸氢钠电离生成钠离子和氢离子、硫酸根离子，碳酸氢根和氢离子反应生成水和二氧化碳，故答案选D。

13、C
【解析】
A．简易气体发生装置适用于难溶性固体和液体的反应，Na2SO3易溶于水，不能用简易气体发生装置制备，故A错误；
B．蒸发皿用于蒸发液体，灼烧固体应在坩埚中进行，故B错误；
C．氯气密度比空气大，可与碱石灰反应，装置符合要求，故C正确；
D．乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解，不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯，应用饱和碳酸钠溶液收集，故D错误；
故答案为C。

14、C
【解析】
在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质。

【详解】
A、烧碱是NaOH，属于强碱，是强电解质，选项A错误；
B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；
C、高锰酸钾是盐，属于电解质，乙醇不能导电，属于非电解质，醋酸溶于水部分电离，属于弱电解质，选项C正确；
D、硫酸钡是盐，属于强电解质，选项D错误。

答案选C。

【点睛】
本题考查物质的分类、强弱电解质的判断，明确电解质是化合物及电解质与物质的溶解性没有必然的联系，如碳酸钙不溶于水，但属于强电解质是学生解答的难点。

15、B
【解析】
反应后的混合气体通入到BaCl2溶液中发生的是复分解反应：SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3、
(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl、SO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4、(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨气和2molSO2反应生成亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余SO2和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡、1mol亚硫酸钡，则：n(BaSO4):n(BaSO3)=1:1；
【详解】
A、根据分析可知，白色沉淀为BaSO4和BaSO3，故A错误；
B、由上述分析可知，最后得到沉淀为1mol硫酸钡、1mol亚硫酸钡，二者物质的量之比为1:1，故B正确；
C、根据B项分析可知，最后得到沉淀为1mol硫酸钡、1mol亚硫酸钡，二者物质的量之比为1:1，故C错误；
D、从溶液中逸出的气体为N2，根据分析可知，反应后的溶质为亚硫酸氢钡与氯化铵，故D错误；
答案选B。

16、A
【解析】
A 、6g 3He 的物质的量为2 mol ，1 mol 3He 含有的中子数为N A ，2 mol 3He 含有的中子数为2N A ，选项A 正确；
B 、1mol CH 3CH 2OH 被氧化为CH 3CHO 转移的电子数为2N A ，选项B 错误；
C 、正丁烷和异丁烷的分子式相同，均为C 4H 10，20g 正丁烷和38g 异丁烷的混合物的物质的量为1 mol ，1 mol C 4H 10中极性健数目为10N A ，非极性键数目为3 N A ，选项C 错误；
D 、0.1mol·L －1Na 2SO 4溶液的体积未给出，无法计算SO 42－数目，选项D 错误。

答案选A 。

17、C
【解析】
A ．二者溶解度受温度影响不同，冷却结晶后过滤可分离，则玻璃仪器还需要漏斗，故A 错误；
B ．HClO 具有漂白性，不能用pH 试纸测pH ，故B 错误；
C ．在烧杯中配制一定质量分数的溶液，计算后称量、溶解，则25gCuSO 4·5H 2O 溶解在975g 水中，质量分别为16%，但溶液体积是1
1000g 1g?mL － =1000mL=1L ，故C 正确； D ．向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，此时溶液呈酸性，要加NaOH 溶液中和至中性或弱碱性，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热，故D 错误；
故选C 。

18、A
【解析】
A 、将25gCuSO 4·5H 2O 溶于100 mL 蒸馏水中所得溶液的体积不是0.1L ，所以不能实现目的，A 错误；
B 、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响相差大，因此将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤即可除去KNO 3中少量NaCl ，B 正确；
C 、高锰酸钾具有强氧化性，能把双氧水氧化为氧气，而高锰酸钾被还原为锰离子，导致溶液紫色消失，所以能实现目的，C 正确；
D 、NaCl 和CaCl 2不反应，Na 2CO 3和CaCl 2反应生成碳酸钙沉淀，所以可以检验是否含有Na 2CO 3，则可以实现目的，D 正确；
答案选A 。

【点晴】
该题的易错点是物质的分离与提纯，分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。

具体如下： ①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)，例如选项B ；。