专题三 离子反应
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③ “删”：删去两边没反应的离子(相同的离子)，即为： Ba2++SO42BaSO4↓
④ “查”：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否
守恒。
盐类水解反应的离子方程式不要忘记“可逆符号”。
练习巩固
1.写出下列反应的离子方程式： (1)Cl2分别通入①H2O、②NaOH溶液、③KI溶液 (2)NaHCO3溶液中分别加入硫酸溶液 (3)铁锈溶于盐酸 (4)硫酸铝溶液与氨水反应 2.写出符合离子反应的化学方程式： (1) H+ + OH- = H2O (2)S2- + Cl2 = S↓ + 2Cl-
则不属于离子反应。
离子反应的实质是反应物的某些离子浓度的减少。
基础知识导航
2 离子方程式及其书写
重点知识归纳
一、离子反应和离子方程式 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做
离子方程式。书写离子方程式一般步骤为“写、拆、删、查” 四个过程。例如，书写氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式：
① “写”：写出其化学方程式： BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl ② “拆”：将易溶于水且易电离的物质(常见的强酸、强碱、
由于HClO能氧化CaSO3，产物不可能为CaSO3。
②
观察各物质的拆分离子是否正确，不能将难溶、难电离的 Ca2++2H2O+2CO2↑，是由
物质写成离子形式。如：碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应的离子方
程式误写成：Ca(HCO3)2+2H+ 于Ca(HCO3)2是可溶性的盐应拆分成Ca2+和HCO3-。三氯化铁 溶液跟过量氨水反应的离子方程式误写成：Fe3++3OHFe(OH)3↓，是由于氨水是弱碱不能拆分成离子形式。 ③ 观察反应前后电荷是否守恒。 如：FeCl2 溶液与Cl2 反应，不能写成： Fe2++Cl2 Fe3++2Cl-， 2Fe3++2Cl-，离子方程式左右两边
5、只有在溶液中进行的离子反应才能写离子方程式(没有 自由离子参加或生成的反应不能写离子方程式）
Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2↑+2H2O
2NaCl+ H2SO4(浓) = Na2SO4+2HCl↑ 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3↑+2H2O 2KClO3
MnO2 △ △
△
△
2KCl + 3O2↑
像以上这些反应均不能写离子方程式!!!
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1 离子方程式的正误判断
重点知识归纳
二、有关离子方程式的题型 高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现 的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以 下几个方面的问题： ① 观察离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物 及反应。 如：向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫的离子方程式误 写成： Ca2++2ClO-+SO2+H2O CaSO3↓+2HClO，是
1 溶液中离子能否大量共存的判断规律
重点知识归纳
三 、 离 子 大 量 共 存 问 题
如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中 能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子 之间不能共存的类型有： ① 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与SO42-、Ag+与Cl-、Ca2+
与CO32-、Mg2+与OH-等不能大量共存。
Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH- =MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
正： Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH= Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
模拟练习
下列反应的离子方程式正确的是( D ) A．碳酸钙溶解于稀硝酸中 CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．小苏打溶液中加入醋酸溶液
Fe3O4 +8H =3Fe +4H2O B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
Fe2+ +4H+ +NO3 =Fe3 +2H2O+NO
+
3+
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+ =2Fe3 3H2
2.下列反应的离子方程式正确的是
A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：
高考化学复习
———
离子反应
【考纲要求】
正确书写离子方程式, 离子共存，离子方程式的正误判断
离子反应是高中化学的重点内容，而离子 方程式的书写与正误判断及离子大量共存问题 又是难点，也是高考的热点。在近几年的高考 理综试卷中，紧扣课本，以选择题或填空题的 形式对离子反应进行考查。
电解质
在水溶液里 或 或 熔化状态下 能导电的 化合物。 化合物
存。如Fe3+与I-、S2-，Fe2+与ClO-等不能大量共存。当有H+大量 存在时，NO3-、MnO4-、Cr2O72-不能与Fe2+、I-、S2-、SO32-等
应写成：2Fe2++Cl2 离子电荷总数相同。
④
观察得失电子数总数是否相等；反应原理是否正确。
如：Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba2+与
SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 ： H++OH-+SO42-+Ba2+ 2H++2OH-+SO42-+Ba2+ BaSO4↓+H2O ，应写成： BaSO4↓+2H2O 。
3、必须考虑反应物的少量、过量问题！
(1) 酸性氧化物与碱的反应 向NaOH溶液中通入少量（或过量） 的CO2反应
(2)酸式盐和碱的反应 NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：
（1）NaHCO3少量： （2）NaHCO3过量：
物质处于过量时，不考虑 离子间组成比；处于少量 的物质一定要考虑离子间 的组成比。(以少量的
Al十2OH－=AlO2－＋H2↑
B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：
C．碳酸钙跟醋酸反应： CaCO ＋2CH COOH √
3 3
SO42－＋ Ba2＋=BaSO4↓
=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ D．铜片跟稀硝酸反应：
Cu ＋ NO3－＋4H＋= Cu2＋＋NO↑ ＋ 2H2O
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常见的电解质与非电解质
酸、碱 、盐（含难溶盐） ① 都是电解质，
电 解 质
② 常见的金属氧化物
（ Na2O、CaO、MgO等）
③ 水是电解质
非 电 解 质
③
非金属氧化物 （SO 、CO CO等）、 3 2、
有机物（蔗糖、酒精等） ④绝大多数 ⑤NH3等
强电解质——在水溶液中全部电离。 如：强酸（HCl、HNO3、H2SO4） 强碱[KOH、NaOH、Ba（OH）2、 Ca（OH）2] 大多数盐 弱电解质——在水溶液中部分电离。 如：弱酸（H2CO3、CH3COOH、HClO、H2S、 HF、H2SO3、H3PO4等； ） 弱碱（NH3· H2O、其他难溶的碱等） 水
（2）碳酸氢钙与氢氧化钠
1、Ca(HCO3)2少量： Ca2+ + 2HCO3- + 2OH-= CaCO3 ↓ + CO32- + 2H2O
2、NaOH少量： Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3 ↓ + H2O
（3）其他类型： （1）氯化铝与氢氧化钠
1、AlCl3少量： Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 2、NaOH少量：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓
2OH-+Ca2++2HCO3-
CaCO3↓+ CO32-+2H2O。
经典例题
例1.判断下列离子方程式是否正确 ● 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水:
Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O↑ 正： 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O↑
●Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：
可溶性盐)写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、
沉淀、气体、难电离物质（弱酸、弱碱）、 氧化物等。 Ba2++2Cl-+2Na++SO42BaSO4↓+2Na++2Cl-
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2 离子方程式及其书写
重点知识归纳
一、离子反应和离子方程式 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做
离子方程式。书写离子方程式一般步骤为“写、拆、删、查” 四个过程。例如，书写氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式：
（2）偏铝酸钠与盐酸
1、HCl少量： AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 ↓
2、NaAlO2少量：AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O
4、操作程序不同，其离子方程式不同。
将少量的NaOH滴入AlCl3溶液：
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓ 将少量的AlCl3 滴入NaOH溶液： Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O AlCl3 和 NaOH NaAlO2 和 HCl Na2CO3 和 HCl
HCO3-+ H+= CO2↑+H2O
C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应
NH4++OH- =NH3↑+H2O
D．NaOH溶液中加入少量氯化铝溶液 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
高考真题
1．（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方 程式是（ A ) 3+ 2+ 2+ 2Fe +Cu=2Fe +Cu A．将铜屑加入氯化铁溶液中：
例：写出下列反应的离子方程式： （1）Ca(OH)2溶液中通入少量CO2气体； （2）Ca(OH)2溶液中通入过量CO2气体； （3）NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水； （4）澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液； （5）AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液； （6）AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液；
（二）问题和注意 1、在离子方程式中的酸式盐：
如果是强酸的酸式根，一般拆写成离子形式，如HSO4要写成H+和SO42-；如果是弱酸的酸式根则不能拆开写， 如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等均不能拆开写。 NaHCO3与 NaOH：HCO3- + OH- = CO32- + H2 O
+ + OH- = H O 不能写成： H 2、有微溶物参加的反应： 2 (1)微溶物在生成物中要写成化学式。 (2)微溶物在反应物中如果以溶液形式存在(浓度小，如澄 清石灰水)，要写成离子形式；如果以悬浊液形式存在(浓 度大，如石灰乳)，要写成化学式。
非电解质
在水溶液里 和 和 熔化状态下 都不能导电的 化合物。 化合物
1.金属铜、碳棒都能导电，是 否为电解质？ 不是，电解质不可以是单质， 必须是化合物。
2.NaCl溶液、 NaOH溶液能导电，那么它们 是电解质吗？ 不是，电解质不可是混合物，必须是化合物。
电解质必须是化合物！
讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质? ①金属铜 ②固态NaCl ③SO3 ④液态氯化氢 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH溶液 ⑧蔗糖 ⑨ KOH ⑩MgO ②④⑨⑩ 电解质： 。 ③⑧ 非电解质： 。 能导电的有： ①⑤⑦ 。
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1 离子反应
重点知识归纳
一、离子反应和离子方程式
在溶液中(或熔融状态)有离子参加或有离子生成的化学 反应叫做离子反应。 如：HCl(aq)+NaOH(aq) NaCl(aq)+H2O（aq表示
水溶液），就是离子反应。
而2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s) 2NH3↑+2H2O+CaCl2，
② 生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与CO32-、
HCO3-、HSO的物质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、HS-、
HSO3-、ClO-、SO32-、F-等生成弱酸，OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+
等生成弱碱，H+与OH-生成水，这些离子不能大量共存。 ④ 发生氧化还原反应：氧化性离子与还原性离子不能大量共
⑤ 观察能否正确使用“ 号。
”“
”“↓”“↑”等符
⑥ 观察是否符合题设条件及要求，如“过量”“少量”“等 物质
的量”“适量”“任意量”“滴加顺序”对反应方式或产物的
影响。 如：将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中的离 子方程式为OH-+Ca2++HCO3CaCO3↓+H2O。将过量 NaOH溶液滴入少量的Ca(HCO3)2溶液中的离子方程式为：
物质为标准)
HCO3- + OH- + Ca2+ =CaCO3 + H2O
2HCO3- + 2OH- +Ca2+ =CaCO3 + CO3 2- +2H2O
练一练:
（1）硫酸氢钠与氢氧化钡
1、NaHSO4少量： H+ + SO42- + Ba2+ + OH- =BaSO4↓+ H2O 2、Ba(OH)2少量： 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4↓+2H2O
④ “查”：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否
守恒。
盐类水解反应的离子方程式不要忘记“可逆符号”。
练习巩固
1.写出下列反应的离子方程式： (1)Cl2分别通入①H2O、②NaOH溶液、③KI溶液 (2)NaHCO3溶液中分别加入硫酸溶液 (3)铁锈溶于盐酸 (4)硫酸铝溶液与氨水反应 2.写出符合离子反应的化学方程式： (1) H+ + OH- = H2O (2)S2- + Cl2 = S↓ + 2Cl-
则不属于离子反应。
离子反应的实质是反应物的某些离子浓度的减少。
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2 离子方程式及其书写
重点知识归纳
一、离子反应和离子方程式 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做
离子方程式。书写离子方程式一般步骤为“写、拆、删、查” 四个过程。例如，书写氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式：
① “写”：写出其化学方程式： BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl ② “拆”：将易溶于水且易电离的物质(常见的强酸、强碱、
由于HClO能氧化CaSO3，产物不可能为CaSO3。
②
观察各物质的拆分离子是否正确，不能将难溶、难电离的 Ca2++2H2O+2CO2↑，是由
物质写成离子形式。如：碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应的离子方
程式误写成：Ca(HCO3)2+2H+ 于Ca(HCO3)2是可溶性的盐应拆分成Ca2+和HCO3-。三氯化铁 溶液跟过量氨水反应的离子方程式误写成：Fe3++3OHFe(OH)3↓，是由于氨水是弱碱不能拆分成离子形式。 ③ 观察反应前后电荷是否守恒。 如：FeCl2 溶液与Cl2 反应，不能写成： Fe2++Cl2 Fe3++2Cl-， 2Fe3++2Cl-，离子方程式左右两边
5、只有在溶液中进行的离子反应才能写离子方程式(没有 自由离子参加或生成的反应不能写离子方程式）
Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2↑+2H2O
2NaCl+ H2SO4(浓) = Na2SO4+2HCl↑ 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3↑+2H2O 2KClO3
MnO2 △ △
△
△
2KCl + 3O2↑
像以上这些反应均不能写离子方程式!!!
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1 离子方程式的正误判断
重点知识归纳
二、有关离子方程式的题型 高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现 的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以 下几个方面的问题： ① 观察离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物 及反应。 如：向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫的离子方程式误 写成： Ca2++2ClO-+SO2+H2O CaSO3↓+2HClO，是
1 溶液中离子能否大量共存的判断规律
重点知识归纳
三 、 离 子 大 量 共 存 问 题
如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中 能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子 之间不能共存的类型有： ① 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与SO42-、Ag+与Cl-、Ca2+
与CO32-、Mg2+与OH-等不能大量共存。
Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH- =MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
正： Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH= Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
模拟练习
下列反应的离子方程式正确的是( D ) A．碳酸钙溶解于稀硝酸中 CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．小苏打溶液中加入醋酸溶液
Fe3O4 +8H =3Fe +4H2O B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
Fe2+ +4H+ +NO3 =Fe3 +2H2O+NO
+
3+
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+ =2Fe3 3H2
2.下列反应的离子方程式正确的是
A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：
高考化学复习
———
离子反应
【考纲要求】
正确书写离子方程式, 离子共存，离子方程式的正误判断
离子反应是高中化学的重点内容，而离子 方程式的书写与正误判断及离子大量共存问题 又是难点，也是高考的热点。在近几年的高考 理综试卷中，紧扣课本，以选择题或填空题的 形式对离子反应进行考查。
电解质
在水溶液里 或 或 熔化状态下 能导电的 化合物。 化合物
存。如Fe3+与I-、S2-，Fe2+与ClO-等不能大量共存。当有H+大量 存在时，NO3-、MnO4-、Cr2O72-不能与Fe2+、I-、S2-、SO32-等
应写成：2Fe2++Cl2 离子电荷总数相同。
④
观察得失电子数总数是否相等；反应原理是否正确。
如：Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba2+与
SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 ： H++OH-+SO42-+Ba2+ 2H++2OH-+SO42-+Ba2+ BaSO4↓+H2O ，应写成： BaSO4↓+2H2O 。
3、必须考虑反应物的少量、过量问题！
(1) 酸性氧化物与碱的反应 向NaOH溶液中通入少量（或过量） 的CO2反应
(2)酸式盐和碱的反应 NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：
（1）NaHCO3少量： （2）NaHCO3过量：
物质处于过量时，不考虑 离子间组成比；处于少量 的物质一定要考虑离子间 的组成比。(以少量的
Al十2OH－=AlO2－＋H2↑
B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：
C．碳酸钙跟醋酸反应： CaCO ＋2CH COOH √
3 3
SO42－＋ Ba2＋=BaSO4↓
=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ D．铜片跟稀硝酸反应：
Cu ＋ NO3－＋4H＋= Cu2＋＋NO↑ ＋ 2H2O
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常见的电解质与非电解质
酸、碱 、盐（含难溶盐） ① 都是电解质，
电 解 质
② 常见的金属氧化物
（ Na2O、CaO、MgO等）
③ 水是电解质
非 电 解 质
③
非金属氧化物 （SO 、CO CO等）、 3 2、
有机物（蔗糖、酒精等） ④绝大多数 ⑤NH3等
强电解质——在水溶液中全部电离。 如：强酸（HCl、HNO3、H2SO4） 强碱[KOH、NaOH、Ba（OH）2、 Ca（OH）2] 大多数盐 弱电解质——在水溶液中部分电离。 如：弱酸（H2CO3、CH3COOH、HClO、H2S、 HF、H2SO3、H3PO4等； ） 弱碱（NH3· H2O、其他难溶的碱等） 水
（2）碳酸氢钙与氢氧化钠
1、Ca(HCO3)2少量： Ca2+ + 2HCO3- + 2OH-= CaCO3 ↓ + CO32- + 2H2O
2、NaOH少量： Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3 ↓ + H2O
（3）其他类型： （1）氯化铝与氢氧化钠
1、AlCl3少量： Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 2、NaOH少量：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓
2OH-+Ca2++2HCO3-
CaCO3↓+ CO32-+2H2O。
经典例题
例1.判断下列离子方程式是否正确 ● 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水:
Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O↑ 正： 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O↑
●Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：
可溶性盐)写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、
沉淀、气体、难电离物质（弱酸、弱碱）、 氧化物等。 Ba2++2Cl-+2Na++SO42BaSO4↓+2Na++2Cl-
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2 离子方程式及其书写
重点知识归纳
一、离子反应和离子方程式 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做
离子方程式。书写离子方程式一般步骤为“写、拆、删、查” 四个过程。例如，书写氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式：
（2）偏铝酸钠与盐酸
1、HCl少量： AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 ↓
2、NaAlO2少量：AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O
4、操作程序不同，其离子方程式不同。
将少量的NaOH滴入AlCl3溶液：
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓ 将少量的AlCl3 滴入NaOH溶液： Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O AlCl3 和 NaOH NaAlO2 和 HCl Na2CO3 和 HCl
HCO3-+ H+= CO2↑+H2O
C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应
NH4++OH- =NH3↑+H2O
D．NaOH溶液中加入少量氯化铝溶液 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
高考真题
1．（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方 程式是（ A ) 3+ 2+ 2+ 2Fe +Cu=2Fe +Cu A．将铜屑加入氯化铁溶液中：
例：写出下列反应的离子方程式： （1）Ca(OH)2溶液中通入少量CO2气体； （2）Ca(OH)2溶液中通入过量CO2气体； （3）NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水； （4）澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液； （5）AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液； （6）AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液；
（二）问题和注意 1、在离子方程式中的酸式盐：
如果是强酸的酸式根，一般拆写成离子形式，如HSO4要写成H+和SO42-；如果是弱酸的酸式根则不能拆开写， 如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等均不能拆开写。 NaHCO3与 NaOH：HCO3- + OH- = CO32- + H2 O
+ + OH- = H O 不能写成： H 2、有微溶物参加的反应： 2 (1)微溶物在生成物中要写成化学式。 (2)微溶物在反应物中如果以溶液形式存在(浓度小，如澄 清石灰水)，要写成离子形式；如果以悬浊液形式存在(浓 度大，如石灰乳)，要写成化学式。
非电解质
在水溶液里 和 和 熔化状态下 都不能导电的 化合物。 化合物
1.金属铜、碳棒都能导电，是 否为电解质？ 不是，电解质不可以是单质， 必须是化合物。
2.NaCl溶液、 NaOH溶液能导电，那么它们 是电解质吗？ 不是，电解质不可是混合物，必须是化合物。
电解质必须是化合物！
讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质? ①金属铜 ②固态NaCl ③SO3 ④液态氯化氢 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH溶液 ⑧蔗糖 ⑨ KOH ⑩MgO ②④⑨⑩ 电解质： 。 ③⑧ 非电解质： 。 能导电的有： ①⑤⑦ 。
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1 离子反应
重点知识归纳
一、离子反应和离子方程式
在溶液中(或熔融状态)有离子参加或有离子生成的化学 反应叫做离子反应。 如：HCl(aq)+NaOH(aq) NaCl(aq)+H2O（aq表示
水溶液），就是离子反应。
而2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s) 2NH3↑+2H2O+CaCl2，
② 生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与CO32-、
HCO3-、HSO的物质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、HS-、
HSO3-、ClO-、SO32-、F-等生成弱酸，OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+
等生成弱碱，H+与OH-生成水，这些离子不能大量共存。 ④ 发生氧化还原反应：氧化性离子与还原性离子不能大量共
⑤ 观察能否正确使用“ 号。
”“
”“↓”“↑”等符
⑥ 观察是否符合题设条件及要求，如“过量”“少量”“等 物质
的量”“适量”“任意量”“滴加顺序”对反应方式或产物的
影响。 如：将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中的离 子方程式为OH-+Ca2++HCO3CaCO3↓+H2O。将过量 NaOH溶液滴入少量的Ca(HCO3)2溶液中的离子方程式为：
物质为标准)
HCO3- + OH- + Ca2+ =CaCO3 + H2O
2HCO3- + 2OH- +Ca2+ =CaCO3 + CO3 2- +2H2O
练一练:
（1）硫酸氢钠与氢氧化钡
1、NaHSO4少量： H+ + SO42- + Ba2+ + OH- =BaSO4↓+ H2O 2、Ba(OH)2少量： 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4↓+2H2O