【化学课件】氯及其化合物(第一课时)2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

酸—次氯酸（HClO)
问题7：在阳台久置的氯水的漂白性消失了，这说明了什么？ 任务：阅读P45科学-技术-社会，根据光照后曲线变化趋势，推理HClO分解的化学方程式
生成的次氯酸并不稳定，容易分解
光照
2HClO == 2HCl + O2↑
应用：自来水放置两三天 再对杜鹃花浇水
氯与水反应小结
新制氯水中的成分
氯水具有漂白性， 而氯气不具有漂白性
氯水呈酸性， 且具有漂白性
Cl显正价的物质具有 强氧化性，能漂白有 色物质
问题5：氯水中含有哪些成分呢？杀菌物质是什么？
氯与水反应
+7
+5
+4
+3
+1
0
Cl2
与H2O反应
-1
单质 氧化物
HClO4（高氯酸）
HClO3
KClO3
HClO2（亚氯酸）
HClO （次氯酸） 查阅资料：这几种
2．下列化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是( ) A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2
3．下列关于氯水的叙述中正确的是( ) A．新制氯水中的微粒只含Cl2和H2O B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱
通入氯气前后 分别测定电导率
通入氯气前后 分别测定溶液PH
溶液的导电能力大大增强 溶液的 pH 变小
实验结论
氯气能溶于水
氯水中各离子浓度增大， 两者确实发生了反应
氯水呈酸性
预测：请根据氧化还原反应、质量守恒定律及已掌握的Cl2的性质预测可能的产物
化合价升高
Cl、H、O
无气泡产生
Cl2 + 2H2O Cl ？+ H+ + Cl- ？
思考交流：工业上用H2、Cl2 合成HCl时，应选择什么条件 ？理由是什么？
氯与水反应？
生活情境
资料卡片：1体积的水可 溶解2体积的氯气，氯气 的水溶液称为氯水。
问题3：已经除杂过的水，为什么要加入氯气呢 ？
水质检验员：在自来水出厂前对氯离子进行监测并分析，确保达到国家饮用水标准
氯与水反应？
问题4：氯气溶于水为什么能杀菌、消毒呢？
实验3 检验H+的存在
分别用胶头滴管取新制氯水和稀盐酸， 滴在pH试纸上，观察并比较现象。
先变红 后褪色
只是变红
没 变
颜色 变浅
化
氯与水反应
实验 实验1 实验2
实验3
实验现象（证据） 有白色沉淀
湿润有色布条褪色 干燥有色布条不褪色
滴有新制氯水pH试纸先变红后褪色， 滴有盐酸的只变红
实验结论 氯水中有Cl-离子
人体细胞
次氯酸的强氧化性 量变引起了质变
本来用来杀菌防止疾病的氯气却使人患病了
氧化物—二氧化氯（ClO2)
为了保证人体健康，防止氯气用量过多对人体造成危害， 国家出台了国家饮用水标准。而且已经开发出新的自来水 消毒剂，如二氧化氯、臭氧等。
课堂小结
结构 决定
性质
氯原子的结构
氯气的氧化性
Cl2 氯气与金属单质、非金属单质反应 氯气与水反应 Cl2 + H2O == HCl + HClO
微观结构
位置
结构决定性质 结构
第三周期ⅦA族
最外层得 到1个电子
性质
0
Cl2
-1 强氧化性
问题2：从物质组成与氧化还原反应的角度，预测氯气能与哪些性质反应呢？
氯的氧化性
物质组成角度
性质相似
Cl2
O2
类比推理
活泼非金属单质
氧化还原反应角度
O 与金属单质：Na、Fe、Cu化合
2 与非金属单质：C、H2化合
反应规律：氯气与大多金属化合时显强氧化性， 将变价金属转化成高价金属氯化物
氯的氧化性——与非金属反应
点燃
H2+Cl2 2HCl
实验现象： 氢气在氯气中安静燃烧 发出苍白色火焰 瓶口有白雾出现
思考：燃烧是否一定需要氧气参加，燃烧的本质是什么？ 燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
物质中只有次氯酸
HCl
具有漂白性
酸
盐
酸—次氯酸（HClO)
微观实质
次氯酸（弱酸）
Cl2 + H2O == HCl + HClO
漂白性
实验4
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集 气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
问题6：使鲜花褪色的是什么物质？
实质：氯气溶于 水并与水反应， 生成的次氯酸具 有强氧化性，具 有杀菌消毒作用。
氯的氧化性——与金属/非金属反应
实验
钠在氯气中 燃烧
铁丝在氯气 中燃烧
铜丝在氯气 中燃烧
氢气在氯气 中燃烧
实验现象
现象描述
剧烈燃烧，黄 色火焰，产生 白色的烟
结论（或化学方程式）
点燃
剧烈燃烧，产 生棕色的烟
同样剧烈燃烧， 产生黄色的烟
溶于水就是常见的盐酸
安静的燃烧，火 焰呈苍白色，瓶
口有白雾产生 工业制HCl的原理
新人教版·必修一·第二章
氯气的性质
第二节·氯及其化合物·第一课时
初识氯气
漂白液与洁厕液禁止混用
色 黄绿色
态 气体
味 刺激性
密度 ＞空气
毒性 有毒
水溶性 可溶（1:2）
毒性不是物理性质
主要成分：盐酸
问题1：观看视频可知，氯气有哪些物理性质呢？
闻气体及未知气体的方法：
用手在瓶口轻轻扇动，仅使 极少量气体进入鼻孔。
类
比推-10 Nhomakorabea理
Cl-
Cl
氧化物
？ Cl2
与金属单质化合 氯化物
与非金属单质化合
提示：氯是成盐元素
氯的氧化性——与金属反应
问题3：氯气与变价金属反应生成高价态吗？
点燃
2Na+Cl2
2NaCl
现象：黄色火焰，产生大量白烟
点燃
2Fe+3Cl2 2FeCl3
产生大量棕红色烟，产物的水溶液呈棕黄色
点燃
Cu + Cl2 产生大C量u棕C黄l2色烟，水溶液呈蓝绿色
分子： Cl2 HClO H2O 离子： H+ OH- Cl- ClO-
久置氯水中的成分
氯气既表现氧化性，又表现还原性
分子：H2O 离子： H+ OH-（极少量） Cl-
新制氯水：三分子四离子 久置氯水：相当于稀盐酸
杀菌与漂白
问题8：用氯气给自来水消毒，为了彻底消毒，是不是氯气用量越多越好呢？
杀菌后氯气有剩余
③如何设计实验探究氯水中 某些物质有漂白性？
氯与水反应？
②如何设计实验证明氯气与水能发生反应？
电导率传感器
pH 传感器
若 Cl2能与水反应，则溶液的组成和性质一定会发生变化
离子浓度会影响 电导率
氢离子浓度会影 响PH
氯与水反应
②如何设计实验证明氯气与水能发生反应？
实验操作
实验现象
将氯气通入水中 溶液由无色逐渐变为黄绿色
课堂巩固
4．氯水中含有多种成分，因而具有多重性质。根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空 (a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
(1) 能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”) (2) c过程中的现象是__________________ (3) b过程中的离子方程式为________________ (4) a过程中发生的反应为__________________
实验：将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间。
预测：
微粒成分： 思考：
①溶于水的氯气能杀菌
Cl2、H2O
①氯气溶于在水中就有杀菌 效果吗？
新制氯水
②氯气与水反应后的某种 Cl2、H2O、
生成物能杀菌
新物质
现象：试管内水上升了2/3，水溶液变为浅黄绿色， 有刺激性气味，一段时间颜色变浅。
②如何设计实验证明氯气与 水能发生反应？
化合价降低
氯与水反应
③如何设计实验探究氯水中某些物质有漂白性？ 探究性实验
实验1
在洁净的试管中加入2mL新制氯水，再向试管中 加入几滴硝酸银和几滴稀硝酸，观察现象。
检验Cl-的存在
实验2
将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶
干燥的氯气中，观察实验现象。
检验氯水的漂白性
设计：对照实验（提供：有色布条，鲜花，收集Cl2的集气瓶）
不稳定性 2HClO == 2HCl + O2↑
HClO
性质
强氧化性 决定
用途
氯气消毒
少量 优点
过量 缺点
氯气漂白
课堂巩固
1．下列说法中正确的是( ) A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口闻氯气的气味 B．实验室里可以用排水法收集氯气 C．贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众 D．氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域