南宁市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷

南宁市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2018高一下·顺义期末) 下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符的是（）
A . 该日空气首要污染物是PM10
B . 该日空气质量等级属于中度污染
C . 污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气
D . PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康
2. （2分） (2017高一下·江阴期中) 下列过程发生化学变化的是（）
A . 香水挥发
B . 海水晒盐
C . 冷、浓硝酸使铁片钝化
D . 干冰升华
3. （2分） (2020高一上·新宁期末) 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（）
A . 32g O2所含的原子数目为NA
B . 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C . 1mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D . 0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
4. （2分） (2018高三上·漯河期中) 利用下列表格中的实验器材和试剂能够完成相应实验的一组是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 已知一定条件下断裂1 mol化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。

下列所得热化学方程式或结论正确的是（）
A . 氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定
B . 2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH＜0
C . H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=−183 kJ
D . 相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等
6. （2分）(2018·三明模拟) 一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池，其原理如图所示。

下列说法错误的是（）
A . 电池工作时，能量的转化形式至少有三种
B . 放电时，I-和I3-的浓度均减小
C . Y电极为电池的正极，发生的反应为:I3-+2e-=3I-
D . 电池工作时，X电极上发生氧化反应
7. （2分）对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是（）
A . 该酸式盐的水溶液一定显酸性
B . 在该盐溶液中，离子浓度为：c（Na+）＞c（Y2﹣）＞c（HY﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C . 若HY﹣能水解，水解方程式为：HY﹣+H2O⇌Y2﹣+H3O+
D . 若HY﹣能电离，电离方程式为：HY﹣+H2O⇌Y2﹣+H3O+
8. （2分） (2017高二上·济南期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A . 向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B . 向0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液加入少量水，溶液中不变
C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1
D . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ，溶液中减小
9. （2分） (2015高二下·嘉峪关期中) 下列叙述正确的是（）
A . 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
C . 用惰性电极电解饱和KBr溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molKOH
D . 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
10. （2分） (2017高一下·湖州期中) 汽车尾气处理时发生反应：4CO+2NO2⇌N2+4CO2 ．在不同条件下的化学反应速率不同，下列表示反应速率最慢的是（）
A . v（CO）=0.03mol•L﹣1•s﹣1
B . v（NO2）=0.7mol•L﹣1•min﹣1
C . v（N2）=0.4mol•L﹣1•min﹣1
D . v（CO2）=1.1mol•L﹣1•min﹣1
11. （2分）在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（）
A . 使用吸收塔设备
B . 使用尾气吸收装置
C . 使用H2作原料
D . 使用崔化剂
12. （2分） (2019高三上·唐山月考) 下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是（）
A . 含有大量HCO3－的溶液：NH4+、Ba2+、A1O2－、SO42－
B . NH4Fe(SO4)2的溶液中： H+、Mg2+、Br-、NO3－
C . 浓度为3％的H2O2溶液：H+、Fe2+、Cl－、I－
D . c(S2-)=0.1mo1.L-1的溶液中：Na+、NH4+、Al3+、ClO－
13. （2分）一定温度下，将2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）
A . 反应放出197 kJ 的热量
B . 生成SO3为2 mol
C . SO2和SO3物质的量之和为2 mol
D . SO2的物质的量和SO3物质的量一定相等
14. （2分）(2019·哈尔滨模拟) 25℃时，向0．1mol·L-1NaA 溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH 与p 时变化关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A . a点溶液中c（Na+）=c（A-）
B . 电离常数K（HA)的数量级为10-4
C . 滴加过程中不断减小
D . b点溶液中c（HA）>c（Na+）>c（A-）>c（OH-）
15. （2分） (2015高二上·邢台月考) 常温下，0.01mol•L﹣1 NaHY（酸式盐，Y表示原子或原子团）溶液，下列说法正确的是（）
A . 溶液一定呈酸性
B . 溶液中一定存在：Y2﹣+H2O⇌OH﹣+HY﹣
C . 溶液加水稀释，离子浓度都减小
D . 溶液中：c（Na+）≥c（Y2﹣）
16. （2分） (2016高二下·盐城期中) 下列实验能达到测量要求的是（）
A . 用托盘天平称取35.20g NaCl
B . 用10ml量筒量取8.50ml盐酸
C . 用25ml滴定管量取15.80ml溶液
D . 用广泛PH试纸测得溶液PH值为4.2
17. （2分） (2016高三下·黑龙江开学考) 20℃ 时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：g•L﹣1）如图所示．下列叙述正确的是（）
A . 盐酸浓度越大，Ksp（PbCl2）越大
B . PbCl2能与一定浓度的盐酸反应
C . x、y两点对应的溶液中c（Pb2+）相等
D . 往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2（s）
18. （2分） (2016高二下·芒市期中) 关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）
A . c（NH+4）：③＞①
B . 水电离出的c（H+）：②＞①
C . ①和②等体积混合的溶液：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）
D . ①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
二、填空题 (共4题；共36分)
19. （7分） (2016高二下·马山期末) 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有________、________．
（2）取10.00mL待测液，用________式滴定管量取．
（3）用0.2010mo l•L﹣1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视________，直到滴定到终点．
（4）若用酚酞做指示试，滴定终点时溶液颜色变化是________
（5）以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差________（填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”）
①读数：滴定前平视，滴定后俯视
②未用标准液润洗滴定管
③不小心将标准液滴在锥形瓶外面
④滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁________．
20. （12分） (2015高二上·武汉开学考) 二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气．该反应进行到45s时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol•L﹣1）．如图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程．
（1）写出反应的化学方程式________．
（2）在10s内氧气的反应速率________．
（3）若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线；
（4）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加催化剂的反应进程曲线．
21. （7分）(2018高二上·河北期中)
（1）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C3H8（g） + 5O2（g） = 3CO2（g） +4H2O（l）ΔH＝-a kJ·mol-1
途径II：C3H8（g） = C3H6（g）+ H2（g）ΔH＝+b kJ·mol-1
2C3H6（g）+ 9O2（g） = 6CO2（g） +6H2O（l）ΔH＝-c kJ·mol-1
2H2（g）+O2 （g） = 2H2O（l）ΔH＝-d kJ·mol-1 （abcd均为正值）
请回答下列问题：
①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量________（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。

②b 与a、c、d的数学关系式是________ 。

（2）甲醇是一种重要的试剂，有着广泛的用途，工业上可利用CO2制备甲醇。

用CH4与CO2反应制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。

已知:
① 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H1=-1450.0kJ·mol－1
② 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ·mol－1
③ 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6kJ·mol－1
则H2和CO制液态甲醇的热化学方程式为________。

（3）如图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．
报据要求回答相关问题：
①写出甲中通甲醚一极的电极反应式________。

②乙中发生的总反应的离子方程式为________。

③将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2 、0.6mol KCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了0.3mol Cu，此时在另一电极上产生的气体体积（标准状况）为________ L，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，需要加入固体的质量为________g 。

22. （10分） (2015高二上·南昌期末) 请回答下列问题：25℃时，浓度均为0.10mol•L﹣1的①氨水②NH4Cl 溶液
（1） NH4Cl溶液显________性，原因是（用离子方程式表示）________，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则溶液的pH________7 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氨水显碱性的原因（用离子方程式表示）________，向氨水中加入NH4Cl固体，氨水的电离程度________（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液的pH将________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3） Mg（OH）2浊液中存在Mg（OH）2的溶解平衡，可表示为（用离子方程式表示）________，向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液，观察到的现象是________．
（4）用离子方程式解释下列事实
①盛NaF溶液要用塑料瓶而不能用玻璃瓶________
②盛纯碱溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞________．
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共4题；共36分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、21-1、21-2、
21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、。