感温电缆工作原理

---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 第十一章第1节镁和铝同步练习
第十一章第一节镁和铝一、选择题(105 ＝50) 1. 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( ) A. 在常温下，铝不能和氧气反应 B. 铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液 C. 铝是地壳里含量最多的元素 D. 氧化铝只能与酸反应，不能与强碱反应解析：
在常温下，Al 表面氧化成一层氧化膜，A 错误；铝是地壳里含量最多的金属元素，地壳里含量最多的元素是氧，错误；铝是地壳里含量最多的金属元素，地壳里含量最多的元素是氧，C 错误；Al 2 O 3 是两性氧化物，既能与酸反应，又能是两性氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应，D 错误. 答案：
B 2. 认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义. 下列说法正确的是( ) A. 镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物一定只有 MgO B. 钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧的产物一定是 Na 2 O 2 C. 四氧化三铁溶解在过量的硝酸中，溶液中含有 Fe 3＋、Fe 2＋ D. 三氯化铝和足量的氨水反应一定得到Al(OH) 3 沉淀解析：
Mg 在空气中燃烧可与 O 2 、N 2 、CO 2 等反应，其产物有 MgO 、Mg 3 N 2 、C 等；Na 长时间存放最终生成 Na 2 CO 3 ，在空气中燃烧生成 Na 2 O 2 ；Fe 3 O 4 与过量 HNO 3 反应时，由于反应时，由于 HNO 3 具有强氧化性，能将＋2 价铁全部氧化为 Fe 3＋ .AlCl3
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与氨水反应生成与氨水反应生成 Al(OH) 3 沉淀，Al(OH) 3 不会溶解在氨水中. 答案：
D 3.汞合金是目前使用较多的补牙材料，英国《新科学家》杂志发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑汞合金是目前使用较多的补牙材料，英国《新科学家》杂志发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑.汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等金属汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等金属. 下列有关汞合金的说法不．正确的是( ) A. 汞合金的熔点比汞的低 B. 汞合金的强度和硬度比锡的大 C. 汞合金的毒性远低于汞的毒性 D. 汞合金具有金属的特性，但性质并不是其各成分性质的简单加和解析：
汞在常温下呈液态，汞合金的熔点比汞高，其强度和硬度比锡大；汞有毒，但汞合金的毒性比汞小的多汞在常温下呈液态，汞合金的熔点比汞高，其强度和硬度比锡大；汞有毒，但汞合金的毒性比汞小的多. 答案：
A 4.(2010 泉州质检) 近几年来，冠以绿色的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的绿色是对人类社会可持续发展战略的形象表达绿色能源、绿色化学等，这里的绿色是对人类社会可持续发展战略的形象表达. 绿色化学要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应.据此，由单质镁制硝酸镁的下列据此，由单质镁制硝酸镁的下列 4 个方案中，你认为可行而且符合绿色化学要求的方案是( ) A.MgMg(NO 3 ) 2 B.Mg MgCl 2 Mg(OH)
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2 Mg(NO
3 ) 2 C.MgMgOMg(NO 3 ) 2 D.Mg MgSO
4 Mg(NO 3 ) 2 解析：
根据题意，绿色化学要求从经济、环保和技术三个方面设计可行的化学反应要求从经济、环保和技术三个方面设计可行的化学反应. 从经济角度考虑，B 项最不合算，环节多、使用试剂种类也多；
D 项不合算，使用了两种试剂；从环保角度考虑，项不合算，使用了两种试剂；从环保角度考虑，A 产生了污染环境的氮氧化物；B 项也使用了会对环境造成污染的项也使用了会对环境造成污染的 Cl 2 . 答案：
C 5. 以下有关正三价铝离子的叙述正确的是( ) A. 当向溶液中加入强酸溶液时，氢氧化铝主要发生酸式电离B. 当向溶液中加入强碱溶液时，氢氧化铝主要发生碱式电离 C. 在强酸性环境中正三价的铝离子以 Al 3＋形式存在于溶液中 D.在在 pH 较大的溶液中正三价的铝离子以 Al 3＋形式存在于溶液中解析：
Al(OH) 3 在水中存在如下电离平衡：
H＋＋AlO－2 ＋H 2 O ? ??? ?? Al(OH) 3 ? ?? ? ?? Al3 ＋＋3OH－酸式电离碱式电离当加入强酸时，消耗溶液中的 OH－，使平衡向碱式电离的方向移动，当加入强碱时，消耗溶液中的，使平衡向碱式电离的方向移动，当加入强碱时，消耗溶液中的 H＋，使平衡向酸式电离的方向移动；因此正三价的铝在
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强酸性环境中以，使平衡向酸式电离的方向移动；因此正三价的铝在强酸性环境中以 Al 3＋形式存在，在强碱性环境中以 AlO－2 形式存在. 答案：
C 6.(2009 上海高考) 实验室将 9 g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂.发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为 18 g ，则该氧化物粉末可能是( ) Fe ①2 O 3 和和 MnO 2 MnO ②2 和和V 2 O 5 Cr ③2 O 3 和和V 2 O 5 Fe ④3 O 4 和和FeO A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ③④ 解析：
9 g Al 若全部参加反应共失去电子的物质的量为9 g27 g/mol 3 ＝1 mol.由得失电子守恒知，生成由得失电子守恒知，生成 18 g 金属单质最多得到 1 mol 电子(Al 全部反应) ，也可能小于 1 mol 电子电子(Al 不能全部反应) ，再结合平均值的思路分析如下：
①Fe 2 O 3 ：
1856 3 ＝0.96 mol ；MnO 2 ＝ 1855 4 ＝1.31 mol ；②MnO 2 ： 1.31 mol ，V 2 O 5 ：
1851 5＝1.76 mol ；③Cr 2 O 3 ：
1852 3 ＝1.03 mol ；V 2 O 5 ：
1.76 mol ；④Fe 3 O 4 ：
1856 83 ＝0.85 mol ，FeO ：
1856 2 ＝0.64 mol. 综上分析可知：
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①④ 选项正确. 答案：
B 7.(2010 唐山模拟)A 、B 、
C 、
D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们都可以在氧气中燃烧，生成的四种氧化物中有二种可溶于盐酸，三种可溶于氢氧化钠溶液是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们都可以在氧气中燃烧，生成的四种氧化物中有二种可溶于盐酸，三种可溶于氢氧化钠溶液.将它们的单质溶于盐酸后过滤，向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；另将其单质溶于氢氧化钠，过滤，向滤液中加过量的盐酸，也可以得到白色沉淀，已知将它们的单质溶于盐酸后过滤，向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；另将其单质溶于氢氧化钠，过滤，向滤液中加过量的盐酸，也可以得到白色沉淀，已知 A 、D 同主族，则 A 为( ) A. 碳 B. 钠 C. 硅 D. 硫解析：根据四种氧化物在盐酸及 NaOH 溶液中的溶解情况，推知氧化物中必有 Al 2 O 3 ；根据滤液中加入过量；根据滤液中加入过量NaOH 溶液产生白色沉淀，推知单质中必存在 Mg；根据滤液中加入过量盐酸生成白色沉淀，推知单质中必存在；根据滤液中加入过量盐酸生成白色沉淀，推知单质中必存在 Si ；结合题中其它限制条件，推知 A为为 C ，B 为为 Mg 、C 为为 Al 、D 为为 Si. 答案： A 8 ．(2010 衡水模拟)在在 AlCl 3 和和 FeCl 3 混合溶液中，先加入过量的 KI 溶液，再加入足量的 Na 2 S 溶液，所得到的沉淀物是 ( ) A ．Fe(OH) 3 、
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Al(OH) 3 B ．Al(OH) 3 、I 2 C ．Fe 2 S 3 、I 2 D ．FeS 、S 、Al(OH) 3 解析：
量加入足量 KI 溶液时，发生反应 2Fe 3＋＋2I－ ===I2 ＋
2Fe 2＋量；再加入足量 Na 2 S溶液时，发生反应为 Fe 2＋＋S 2
－ ===FeS ，I 2 ＋S 2－ ===S ＋2I－， 3S 2－＋2Al 3＋＋
6H 2 O===3H 2 S ＋2Al(OH) 3 ，因此所得沉淀为 FeS 、S 、Al(OH)
3 . 答案：
D 9.(2009 枣庄调研)将将 Mg 、Cu 组成的 2.64 g 混合物投
入适量稀硝酸中，固体完全溶解时收集到的还原产物混合物投入适量
稀硝酸中，固体完全溶解时收集到的还原产物 NO 气体 0.896 L( 标
准状况) ，向反应后溶液中加入 2 mol/L NaOH溶液 60 mL 时金属
离子恰好沉淀完全. 则形成沉淀质量及硝酸物质的量分别为
( ) A.4.32 g 0.02 mol B.4.68 g 0.16 mol
C.5.36 g 0.18 mol
D.6.38 g 0.2 mol 解析：
Mg －2e－＋2OH－===Mg(OH)2 Cu －2e－＋2OH－
===Cu(OH)2 所以生成沉淀的质量为金属质量与 OH－质量之和，即
2.64 g ＋0.896 L22.4 L/mol 317 g/mol ＝4.68 g. 金属离子全部
沉淀后，溶液为 NaNO 3 ，由由 HNO 3 ～NaNO 3 ～NaOH 及及 HNO
3 ～NO 可知，稀稀 HNO 3 中，硝酸的物质的量为：
n(HNO 3 ) ＝n(NaOH) ＋n(NO) ＝20.06 mol ＋0.896 L22.4
L/mol ＝0.16 mol. 答案：
B 10.(2009 四川高考)向向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的
---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L. 向反应后的溶液中加入 c mol/L 氢氧化钾溶液 V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为 n g.再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g. 则下列关系不．正确的是 ( ) A.c ＝＝ 1000b11.2V B.p ＝m＋＋ Vc125 C.n ＝m ＋17Vc D. 53 m ＜p＜＜ 179m 解析：
根据题意，反应过程如下：
A 项，根据电子守恒关系可列出b22.4 2 ＝V310 －c ；
B 项，p ＝m ＋ V10－ 3 c216 ；D若项，极端假设法，若 p g 固体全为 MgO ，则质量为 4024 m g ；若 p g 物质全为 Al 2 O 3 ，则质量为，则质量为 10254m g ，实际应为两者之间；
C 为项应为 n ＝m ＋17V310 －c. 答案：
C 二、非选择题(共共 50 分) 11.(12 分) 某同学为验证 Al 在冷的浓 HNO 3 浓中发生钝化但能和热的浓 HNO 3 反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误：
、；反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误：
、；置纠正上述错误后，请你从绿色化学的角
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度出发，对装置 2 置提出改进建议，使装置 2既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放：
. 解析：
为了控制铝与浓 NHO 3 的反应，可将装置 2 中的铝片改成一段螺旋状的铝丝，螺旋状的一端插入浓中的铝片改成一段螺旋状的铝丝，螺旋状的一端插入浓 HNO 3 中，另一端伸出橡皮塞外，通过上下拉动铝丝，使铝丝接触浓中，另一端伸出橡皮塞外，通过上下拉动铝丝，使铝丝接触浓 HNO 3 浓时发生反应，与浓 NHO 3 脱离时停止反应，从而达到控制反应进行的目的脱离时停止反应，从而达到控制反应进行的目的. 答案：
两支试管中液体均超过了试管容积的 13 加热液体的试管应略向上倾斜将装置加热液体的试管应略向上倾斜将装置 2 中铝片改成一段螺旋状铝丝，螺旋状一段插入浓 HNO 3 中，另一端伸出橡皮塞外中，另一端伸出橡皮塞外. 12.(13 分) 下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系. 其中，A 的相对分子质量为144 ，反应① 中生成 C 、D 物质的量之比为3 1 ∶ ∶ ，D 是不溶于水的白色固体，除反应③③ 外其他反应均在溶液中进行，F 、G 是气态非金属单质，K 是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大.( 某些生成物和反应条件已略去). (1)A 的分子式是； (2)E 中金属阳离子的检验方法是； (3) 写出反应② 的化学方程式； (4) 写出反应⑦ 的离子方程
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式； (5) 用离子方程式表示 H 溶液显碱
性的原因 . 解析：
由由 B 溶液电解生成 E 、F 、G 可推测 B 溶液为 NaCl 溶液，
则 E 为为 NaOH ，F 、C 为为 H 2 、Cl 2 ，D 是不溶于水的白
色固体，而与 NaOH 溶液反应则 D 为为 Al(OH) 3 ，K是密度大于
水的常见非极性有机溶剂，应为 CCl 4 ，则 C 为为 CH 4 ，F 为为
Cl 2 ，A 与与 H 2 O反应生成 CH 4 和和 Al(OH) 3 ，物质的量
之比为 3 ∶1 ，推测 A 最简式应为 Al(CH 3 ) 3 ，相对分子质量
为，相对分子质量为 144 加以验证，可得 A 的分子式为 Al 2 (CH 3 )
6 . 答案：
(1)Al 2 (CH 3 ) 6 (2) 取试样，进行焰色反应，若火焰呈黄
色，说明有 Na＋存在 (3)2NaCl ＋2H 2 O=====通电通电 H 2 ＋
Cl 2 ＋2NaOH (4)Al 3＋＋3AlO－2 ＋6H 2 O===4Al(OH) 3 (5)AlO
－2 ＋2H 2 O ? ??? ?? Al(OH) 3 ＋OH－ 13.(13 分)(2010 湖南
联考) 由短周期元素组成的单质 A 、B 、C 和甲、乙、丙、丁四种
化合物有下图所示的转换关系，已知和甲、乙、丙、丁四种化合物有
下图所示的转换关系，已知 C 为密度最小的气体，甲是电解质. 根据图示转化关系回答：
(1) 写出下列物质的化学式：
A ，
B ，乙，丁 . (2) 组成单质 A
的元素在周期表中的位置是，丙的电子式是 . (3) 写出下
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列变化的方程式：
A ① 与与NaOH 溶液反应的化学方程式；② 乙与过量 CO 2 反应的离子方程式 . 解析：
根据 C 是密度最小的气体单质，推知 C 为为 H 2 ，根据 A ＋NaOH 溶液― 乙＋C(H 2 ) ，推测 A 可能为 Si 或或 Al ；根据框图中物质间转化关系，若 A 为为 Si ，则乙为 Na 2 SiO 3 ，丁为 H 2 SiO 3 、甲为 SiO 2 ，因为 SiO 2 不属于电解质，因此 A 不能为 Si，推知，推知 A 为为 Al ，乙为 NaAlO 2 ，丁为 Al(OH) 3 、甲为 Al 2 O 3 ，丙为 H 2 O ，B 为为 O 2 . 答案：
(1)Al O 2 NaAlO 2 Al(OH) 3 (2)第第 3 周期、第Ⅲ A 族＋2NaOH ＋2H 2 O===2NaAlO 2 ＋3H 2 AlO ②－2 ＋CO 2 ＋2H 2 O===Al(OH) 3 ＋HCO－3 14.(12 分) 治胃病的药物中通常含有氢氧化铝.某研究性学习小组根据化学原理设计了如下五种制备方案：
某研究性学习小组根据化学原理设计了如下五种制备方案：
A. 铝屑与硫酸反应，然后再加入氢氧化钠溶液沉淀铝离子；
B. 铝屑与硫酸反应，然后再加氨水沉淀铝离子；
C. 铝屑与足量氢氧化钠溶液反应，再加入硫酸生成氢氧化铝；
D. 铝屑与足量氢氧化钠溶液反应，再通入二氧化碳生成氢氧化铝；
E.铝屑先分别与硫酸、氢氧化钠溶液反应，然后将二者反应后的混合液混合，生成氢氧化铝铝屑先分别与硫酸、氢氧化钠溶液反应，然后将二者反应后的混合液混
---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 合，生成氢氧化铝. (1) 你认为方案最佳. (2)在你选择的最佳方案中，如何调整反应物的比例，从理论上使铝全部转化成氢氧化铝：
在你选择的最佳方案中，如何调整反应物的比例，从理论上使铝全部转化成氢氧化铝：
. (3) 科学研究发现，长期服用含氢氧化铝药剂，会造成一些副作用 . A. 重金属中毒 B. 引起甲状腺肿 C. 智力低下 D. 贫血症解析：
(1) 方案 A 中过量的 NaOH 溶液能溶解 Al(OH) 3 ，方案 C 中过量的 H 2 SO 4 能溶解能溶解 Al(OH) 3 取，因此用上述两种方案制取 Al(OH) 3 案均不合理；方案 B ：
Al ――H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 ――氨水Al(OH) 3 ；方案 D ：
Al ――NaOHNaAlO 2 ――CO 2 Al(OH) 3 ；方案 E ：上述三种方案若制取等量 Al(OH) 3 ，方案 E 消耗的原料最少，因此属于最佳方案. (2) 方案 E 中生成 Al(OH) 3 的离子方程式为 Al 3＋＋3AlO－2 ＋6H 2 O===4Al(OH) 3 .因此使与因此使与
H 2 SO 4 反应的铝的物质的量与 NaOH 反应的铝的物质的量达
1 ∶3，就会使铝完全转化成，就会使铝完全转化成 Al(OH) 3 . (3)
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人体内含铝过多，会造成人的智力下降. 答案：
(1)E (2) 使与硫酸反应的铝的量与氢氧化钠反应的铝的量比为1 3 ∶ ∶ (3)C。