2024届浙江省杭州市下城区朝晖中学九上化学期中调研模拟试题含解析

2024届浙江省杭州市下城区朝晖中学九上化学期中调研模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．在化学反应前后，一定不会
．．发生变化的是
A．原子的种类B．物质的种类C．分子的数目D．物质的状态
2．某同学梳理归纳了以下知识:①点燃氢气前一定要先验纯;②具有相同质子数的粒子一定是同种元素:③工业上用分离液态空气法制取氧气,该过程是物理变化:④离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子⑤空气、液氧、过氧化氢中都含有氧分子。

其中正确的个数是
A．1个B．2个C．3个D．4个
3．如图是"中华粮仓"彩车,在这辆彩车上充分展现出黑龙江元素,抽油机、稻穗、快艇一号等,这些最有黑龙江气质的元素，充分显现和契合了工业强省、农业强省、生态强省，蕴意在其中。

请你判断下列说法不正确的是( )
A．抽油机抽取的物质是原油
B．抽油机的外壳喷漆主要为了防锈
C．小卫星“快艇一号”中某些零件用了钛合金,钛合金有密度小、可塑性好、易于加工、熔点低的优点
D．水稻在种植的过程中常施加NH4NO3,该物质属于盐类物质
4．地球是由地壳、地幔和地核组成的，其中地幔处于高温高压状态，它的主要成分是硅酸镁(MgSiO3)。

MgSiO3中Si 的化合价是( )。

A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
5．某物质中只含有一种元素，则该物质
A．一定是一种单质B．一定不是化合物
C．一定是纯净物质D．一定是混合物
6．下列图示实验操作中，正确的是( )
A．A B．B C．C D．D 7．下列生产生活中发生的变化属于化学变化的是（）
A．瓷碗破碎
B．酒精挥发
C．菜刀生锈
D．水果榨汁
8．下列实验基本操作错误的是
A．检查装置气密性B．点燃酒精灯C．滴加液体D．过滤9．下列图象能正确反映其对应关系的是（）
A．电解水
B．加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物
C．两份完全相同的双氧水在有无MnO2情况下
D．一定量的双氧水中加入少量二氧化锰
10．下列能表示2个氢原子的是（）
A．2H2B．2H C．H2O D．H2
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．2018年“中国水周”宣传主题为“实施国家节水行动，建设节水型社会”。

（1）如图是电解水的简易装置，电解水的反应符号表达式为_____。

其中a是电源的_____（填“正”或“负”）极。

若电解水共得到30mL气体，则理论上可得到_____mL氧气。

电解水实验说明水是由_____组成的。

（2）自来水中含有较多的钙、镁离子，生活中常用的_____方法降低水的硬度。

（3）为响应号召，请你写出一条日常生活中节约用水的做法：_____。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．工业上从海水中提取出MgCl2、KCl两种物质的混合物，为了测定其中KCl的质量分数，现进行如下测定：取混合物样品19g，向其中加入100g水，完全溶解后，滴加KOH溶液，生成沉淀的质量与加入KOH溶液的质量关系如图所示，请计算:
（1）混合物样品中KC1的质量分数。

______
（2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

（计算结果精确至0.1%）______
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。

请用学过的化学知识回答问题：
（1）图1是水通电分解的示意图。

实验过程中，试管a中产生的气体是_______（填化学式），写出该反应的符号表达式_____________，关于电解水实验的下列说法中不正确的是_________（填字母）。

A从宏观上分析：水是由氢气和氧气组成的
B从微观上分析：水分子是由氢原子和氧原子构成的
C从现象上判断：两个电极上都有气体产生
D从变化上分类：该变化属于化学变化
（2）除去水中难溶性固体杂质常用的操作是___________，其中用到的玻璃仪器有：烧杯、__________、玻璃棒。

（3）图2是用来净化天然水的简易装置，下面分析正确的是_______（填字母）。

A能杀菌消毒B能得到纯净水
C能把硬水变为软水D能使天然水变得无色澄清
（4）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是__________。

（5）检验水是硬水还是软水，可用的物质是______________，生活中硬水软化的常用方法是_____________。

（6）爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要__________________；请写出生活中节约用水的一条具体措施
________________。

14．用文字表示下面的反应，并在括号里指出基本反应类型
(1)磷在空气中燃烧：_____；
(2)硫在氧气中燃烧：_____；
(3)过氧化氢与二氧化锰混合：_____．
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．在学习“酸和碱”后，小明同学对“硫在氧气中燃烧”实验进行再探究。

想到实验生成的二氧化硫是非金属氧化物，提出疑问：二氧化硫能否与水反应生成酸?
（进行实验）：将点燃的硫伸入盛有氧气的集气瓶（有少量的水）中，反应中产生刺激性气味的气体；反应后，盖紧集气瓶口的玻璃片，振荡集气瓶；再打开玻璃片，仍能闻到刺激性气味；随后向其中滴入几滴紫色的石蕊试液，瓶中液体变为红色。

（发现问题）：这种能使石蕊试液变红色的物质是什么?怎样防止氧化硫排放到空气中去？
（查阅资料）：在涉及的反应中，二氧化硫与二氧化碳的性质相似；二氧化硫与水反应生成“亚硫酸”（化学式为
H2SO2）；亚硫酸还可进一步与氧气反应生成硫酸。

请解答下列问题：
（1）为了验证二氧化硫能与水发生反应生成酸，一同学使用下列图示中所给实验用品，设计实验：分别取三朵紫色纸花，①一朵喷洒水；②一朵直接放入盛有二氧化硫气体的集气瓶中；③一朵喷洒水后放入盛有二氧化硫的集气瓶中。

其中紫色纸花不会变色的是_____（填实验序号）。

该实验设计的优点是_____。

（2）亚硫酸中硫元素的化合价为_____价。

（3）写出亚硫酸生成硫酸的化学方程：_____。

（4）亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都能使石蕊试液变红色，从微观角度分析原因是_____；
（5）为更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散发至空气中。

有以下试剂，你认为用来代替集气瓶中的水最为合适的是_____ （填序号）。

①饱和氧氧化钙溶液；②饱和氯化钠溶液；③浓盐酸；④饱和氢氧化钠溶液
16．某小组同学研究“影响H2O2生成O2快慢的因素”的课题。

提出猜想:催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2的快慢。

实验过程:按图连接好装置，并检查装置气密性良好，
将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。

实验记录（见表）
实验编号①②③
反应物6%H2O2100ml 6%H2O24%H2O2100ml
加入固体0.6g氯化钠0.6g二氧化锰
收集气体的时间155s 41s 75s
（1）实验②中加入H2O2的体积为_____ml
（2）实验③中加入的固体和用量为_____。

实验结论:
（3）当外界条件一样时，反应物浓度越_____（填“浓”或“稀”），H2O2生成氧气速率越快:在H2O2生成氧气过程中，二氧化锰催化作用比氯化钠_____（填“强”或“弱”）。

反思:
（4）为了更好地证明二氧化锰和氯化钠是否对H2O2生成氧气快慢有影响，还应该增加一组对比实验，该实验选用的药品和用量为_____。

拓展:
（5）进一步探究“MnO2的质量对H2O2分解反应的影响”，小组同学利用下图的装置进行实验，实验中用3%H2O2的溶液8ml与不同质量的MnO2混合，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出，（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比。

反应放热忽略不计。

）测得数据如图：
从图中可知，3%H 2O 2溶液8毫升与不同质量的MnO 2混合时，其他条件相同的情况下，MnO 2的质量越大，产生的氧气速率越_____。

当MnO 2的质最为0.08克时，产生氧气的速率刚好达到实验要求:在此实验条件下，现有2克MnO 2,当它分解_____毫升3%H 2O 2溶液，其分解速率最接近实验要求。

参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分） 1、A 【解题分析】
由质量守恒定律可知，化学变化中原子是不变的（种类、个数、质量都不变），化学变化中元素的种类也不变。

【题目详解】
A 、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，正确；
B 、化学变化是生成新物质的变化，所以物质的种类一定改变，错误；
C 、化学反应前后分子的数目可能改变，2222H O
2H +O ↑↑电解
，错误； D 、化学反应前后物质的状态可能改变，水通电生成氢气和氧气，由液态变成了气态，错误。

故选A 。

2、B 【解题分析】
①可燃性气体与空气混合后，点燃易发生爆炸，所以点燃可燃性气体（如氢气）前一定验纯，故①正确；
②质子数相同的原子一定是同种元素，具有相同质子数的粒子不一定是同种元素，有些分子和原子的质子数也相同，如H 2O 和NH 3内均含有10个质子，它们不是同种元素，故②错误；
③工业上用分离液态空气法制取氧气的过程中没有生成新物质，属于物理变化，故③正确；
④离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如质子和电子，故④错误；
⑤过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故⑤错误。

正确的个数是2个。

故选B。

3、C
【解题分析】
A、抽油机抽取的物质是原油，故正确；
B、抽油机的外壳喷漆是为了隔绝空气和水蒸气，主要为了防止外壳生锈，故错误；
C、钛合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等，故错误；
D、NH4NO3是由铵根离子和硝酸银根离子构成的，符合盐的定义，属于盐类物质，故正确。

故选C。

4、D
【解题分析】
在MgSiO3中，镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，设：硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+4价。

故选D。

5、B
【解题分析】
只含有一种元素的纯净物属于单质，只含有一种元素的物质也可能是混合物，如氧气和臭氧但一定不是化合物，故选B。

6、D
【解题分析】
A、读数时仰视液面，会造成读数偏小，错误；
B、取用液体时，瓶塞应倒放在桌面上，错误；
C、加热液体时应用酒精灯火焰的外焰加热且试管内液体的体积不超过试管容积的三分之一，错误；
D、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空于容器口的正上方进行滴加，正确。

故选D。

【题目点拨】
熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

7、C
【解题分析】
A、瓷碗破碎，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误。

B、酒精挥发，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误。

C、菜刀生锈，铁在潮湿的环境中生锈，产生铁锈，有新物质产生，属于化学变化；故选项正确。

D、水果榨汁，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误。

故选：C 。

8、B 【解题分析】
试题分析：检查气密性时要注意“一浸、二握、三看”，A 正确；酒精灯的使用要注意这几个方面：一是禁止向燃着的酒精灯中添加酒精、二是禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，B 错误；胶头滴管的使用要注意，滴加液体时不能伸入容器内部，以免污染试剂，使用完以后也不能横放或倒置以免腐蚀橡胶帽，C 正确；过滤时要用玻璃棒引流，D 正确。

故选B 。

考点：实验基本操作 9、D 【解题分析】
A 、电解水中，产生的氢气与氧气的质量比为1：8，选项错误；
B 、氯酸钾分解还要生成氯化钾固体，二氧化锰作反应的催化剂，根据催化剂的定义可以知道，在反应前后二氧化锰的质量是不变的，所以最终固体的质量不会变为零，选项错误；
C 、在此反应中，二氧化锰加快了化学反应的速率，但不能增加氧气的产量，选项错误；
D 、在一定量的双氧水中加入少量二氧化锰，双氧水分解生成水和氧气，水的质量一开始不为零，随着反应的进行，一段时间后，水的质量不再变化，选项正确，故选D 。

【题目点拨】
催化剂只改变化学反应的速率，不改变反应物与生成物的质量比。

10、B 【解题分析】
试题分析：根据元素符号的书写规则和意义解答即可。

要正确理解符号中2的意义：2H 2表示2个氢分子；2H 表示两个氢原子；H 2O 表示一个水分子中含有2个氢原子；H 2表示一个氢分子。

考点：本题考查化学符号及其周围数字的意义
点评：表示粒子的个数时就是在粒子的符合前面直接加数字。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、222H O H O →+通电
正 10 氢元素和氧元素 煮沸 淘米水浇花等
【解题分析】
（1）电解水生成了氢气和氧气，反应符号表达式是：222H O H O →+通电
；如图是电解水的简易装置，其中与a 相连的
试管收集的气体较少，是氧气，则a 是电源的正极；若得到30mL 气体，则理论上可得到10mL 氧气和20mL 氢气；电解水实验说明，水是由氢元素和氧元素组成的。

故填：222
H O H O →+通电
；正；10；氢元素和氧元素；
（2）自来水中含有较多的钙、镁离子，生活中常用的煮沸方法降低水的硬度。

故填：煮沸；
（3）生活中节约用水的方法：每次用后立即关闭水龙头；用淘米水浇花；洗澡擦肥皂时关闭喷头等．。

故填：淘米水浇花。

三、计算题（本大题共1小题，共5分） 12、50.0% 10.0% 【解题分析】
（1）由图像可知，产生氢氧化镁沉淀的质量为5.8g ， 设：氯化镁的质量为x ，生成氯化钾的质量为y
2
2MgCl +2KOH =2KCl +Mg(OH)9514958
x
y
5.8g
↓
9514958
==x y 5.8g
解得：x=9.5g ，y=14.9g 混合物样品中KC1的质量分数=
19g-9.5g
100%=50.0%19g
⨯。

（2）所得溶液中氯化钾的质量分数=
19g-9.5g+14.9g
100%=10.0%19g+100g+130.8g-5.8g
⨯。

四、简答题（本大题共2小题，共8分） 13、H 2 2
2
2H O H
+O →通电
A 过滤 漏斗 D 蒸馏 肥皂水 煮沸 防止水体污染 用淘
米的水浇花 【解题分析】
（1）根据电解水的原理、实验现象、结论进行分析解答。

（2）根据过滤的仪器名称分析回答。

（3）根据活性炭的吸附性分析回答。

（4）根据蒸馏的方法可以得到纯水。

（5）根据区分硬水、软水的方法和硬水软化的方法分析回答。

（6）根据节约用水的措施进行解答。

【题目详解】
（1）电解水实验时：正氧负氢，氢二氧一，即正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比是2:1，所以a 中气体体积大是氢气，其化学式H 2；水在通电条件下反应的符合表达式为：2
22H O H +O 通电 ；
A 、从宏观上分析：水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法不正确；
B 、从微观上分析：水分子是由氢原子和氧原子构成的，故选项说法正确；
C 、从现象上判断：两个电极上都有气体产生，故选项说法正确；
D 、从变化上分类：水分解成氢气和氧气的过程有新物质生成，该变化属于化学变化，故选项说法正确。

故选A 。

（2）除去水中难溶性固体杂质常用的操作是过滤，其中用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。

（3）A 、净水器中物质主要过滤河水中的不溶性固体及色素，均不能起到消毒杀菌的作用，故A 不正确； B 、净水器中物质只能除去不溶性固体杂质和色素，不能除去可溶性杂质，不能得到纯净水，故B 不正确； C 、净水器中物质不能降低水中钙、镁离子含量，不能把硬水变为软水，故C 不正确；
D 、活性炭具有吸附性，净水器中活性炭主要用于吸附水有异味的杂质和色素，过滤掉水中的不溶性杂质，使天然水变得无色澄清，故D 正确；
（4）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，蒸馏的方法可以得到纯水，所以净化程度最高的方法是蒸馏。

（5）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水。

家庭生活中将硬水软化的方法是煮沸。

（6）为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染；节约用水的措施有一水多用，例如用淘米的水浇花。

【题目点拨】
本题考查的知识点太多，掌握电解水的实验、过滤操作、水的净化、区分硬水和软水、节约用水的措施等是正确解答本题的关键。

14、 略 化合反应 略 化合反应 略 分解反应
【解题分析】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来。

2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）。

3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个。

4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。

由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两
种或两种以上物质的反应叫分解反应。

(1)磷在空气中燃烧：4P+5O 2 →点燃2P 2O 5，化合反应；(2)硫在氧气中燃烧：S+O 2→点燃SO 2，化合反应；(3)过氧化氢与二氧化锰混合：2H 2O 2 2====MnO 2H 2O+O 2↑，分解反应。

点睛：在配平化学方程式时，可以联系着化学方程式的配平的含义和化学符号及其周围数字的意义，根据质量守恒定律及其成立的原因，细心地左右两边的化学式前面配上适当的化学计量数（若出现分数，要化为整数）；切不可改动化学式中元素符号的右下角的数字。

一定要将短线改写为等号。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、①② 既控制了变量，又减少对空气的污染 +4 2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4 亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸溶液中含有氢离子 ④
【解题分析】
（1）二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，酸能使紫色石蕊变红色；①水显中性，不能使紫色石蕊变红色；②干燥的紫色纸花不能使紫色石蕊变红色；该实验设计的优点是既控制了变量，又减少了对空气的污染。

（2）氢元素显+1价，氧元素显-2价，所以亚硫酸中硫元素的化合价为+4价；
（3）亚硫酸和氧气反应生成硫酸，化学方程式为：2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4；
（4）酸能使紫色石蕊变红色，亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸溶液中含有氢离子，都能使石蕊试液变红色；
（5）二氧化硫是典型的酸性氧化物，能与碱，碱性氧化物，水等多种物质作用。

一般常用碱溶液来吸收二氧化硫，用NaOH 溶液吸收，生成亚硫酸钠，氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙的含量很少，因为溶质多了就会出现浑浊不澄清，一般用这个检验二氧化碳或者二氧化硫，故选：④。

16、100 0.6g 二氧化锰 浓 强 6%H 2O 2100ml 快 200
【解题分析】
（1）控制变量法，一般控制在实验时只改变一个条件。

对比①和②，已经改变了催化剂类型，因此过氧化氢的浓度和总量应保持不变；
（2）根据反应速率可知，③中也加入了与②相同的催化剂，即0.6g 二氧化锰；
（3）对比②和③，可知反应物越浓，反应速率越快；对比①和②，可知二氧化锰比氯化钠更容易催化过氧化氢的分解； （4）要验证二氧化锰，特别是氯化钠对过氧化氢分解是否起催化作用，应再添加一份不加任何固体物质的同浓度同体积的过氧化氢溶液，即6%H 2O 2100ml ；
（5）从图中可看出MnO 2的质量越大，产生的氧气速率越快；由题目得知，8ml 的3%H 2O 2溶液在0.08克MnO 2催化下反应最快，则2克MnO 2催化对应的3%H 2O 2溶液应为282000.08
⨯= 故答案为100；0.6g 二氧化锰；浓；强；6%H 2O 2100ml ；快；200。