2021年福建省福州市鼓楼区屏东中学中考化学一模试卷(附答案详解)

2021年福建省福州市鼓楼区屏东中学中考化学一模试卷1.下列图示的化学实验中，属于探究物质物理性质的是()
A. B.
C. D.
2.胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是()
A. 玉米粥(pH≈7.5)
B. 苹果(pH≈3.2)
C. 柠檬(pH≈2.6)
D. 牛奶(pH≈6.5)
3.以下实验操作正确的是()
A. 稀释浓硫酸
B. 托盘天平称量氢氧化钠
C. 检验氢气纯度
D. 硫在氧气中燃烧
4.每年5月20日是“中国学生营养日”。

下列有关饮食与健康的说法中正确的是()
A. 青少年正在长身体，应多吃富含蛋白质的肉类，不吃或少吃蔬菜
B. 糖类、油脂、蛋白质都属于人体所需的基本营养素
C. 将亚硝酸钠(NaNO2)用作肉类保鲜剂
D. 人体缺乏维生素C会引起夜盲症
5.“我爱生活，我爱化学”学习小组发现：茶叶中含有的茶氨酸(C7H14O3N2)可以降
低血压，提高记忆力，保护神经细胞等．下列有关茶氨酸的说法中，正确的是()
A. 茶氨酸属于有机高分子化合物
B. 茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比是6：1
C. 茶氨酸中氧元素的质量分数最大
D. 一个茶氨酸分子中含有一个氨分子
6.类比、总结是学好化学学科的重要方法。

以下化学知识的总结中正确的是()
A. 浓硫酸敞口放于空气中浓度会减小，浓盐酸敞口放于空气中浓度也会减小
B. 碳酸盐与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
C. 复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀、气体或水生成的反应都是复分
解反应
D. 酸与碱发生中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
7.清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料
甲醇，有利于今年政府工作报告中提出的实现“碳达峰”和“碳中和”目标。

其微观示意图如图(图中的微粒恰好完全反应)。

下列说法不正确的是()
A. 该反应为复分解反应
B. 丁的化学式为H2O
C. 反应中甲、乙两种物质的质量比为3：22
D. 该反应的研究，有助于降低二氧化碳的排放
8.在一密闭的容器中，1.2g炭粉与6g氧气点燃后充分反应，同时用传感器测得密闭
容器内各相关量与时间的对应关系，其中一种如图所示，则X轴表示的是()
A. 二氧化碳的含量
B. 氧气的含量
C. 气体的分子总数
D. 气体的总质量
9.除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是()
选项物质所含杂质除杂质的方法
A CO CO2通过过量的氢氧化钠溶液、干燥
B KCl溶液CuSO4加入适量的氢氧化钡溶液、过滤
C Cu Fe加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
D CaO CaCO3加入适量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
A. A
B. B
C. C
D. D
10.下列图象分别与选项的操作相对应，其中合理的是()
A. 向两份等质量，相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和
锌粉
B. 向一定质量二氧化锰固体中加入一定质量的过氧化氢溶液
C. 温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D. 向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶
液
11.福州是宜居之城，有福之州，民间流传着：七溜八溜不离“虎纠”。

(1)鼓山是福州的名片之一。

鼓山涌泉寺内有一口距今960多年的大铁锅，表面出
现锈迹，其主要原因是：铁与______ 等物质共同作用的结果。

因此需采取相应的防锈措施保护“千年古锅”。

(2)“佛跳墙”是福州传统名菜。

主料鲍鱼、火腿、猪肚、鸡肉、猪蹄、鸽蛋等
辅料葱、食盐、冰糖、绍兴酒等
①菜名源自诗句“坛启荤香飘四邻，佛闻弃禅跳墙来。

”此诗句体现出分子的哪
些性质：______ (填一点)。

②上表是“佛跳墙”的配料表，其中富含蛋白质的有______ (填一种，下同)。

当
人体内缺少钙时，可能患有的疾病是：______ 。

(3)织染苎麻布是连江畲族世代相传的民间技艺。

苎麻是一种草本植物，它的纤维
可以用来织布。

由此可知，苎麻布料属于______ (填“天然纤维”或“合成纤
维”)。

写出一种鉴别苎麻与羊毛线的化学方法______ (操作、现象、结论)。

(4)随手丢弃的烟头还容易引发火灾，原因是：______ (填序号)。

A.提供可燃物
B.提供氧气
C.使可燃物的温度达到着火点
一旦发生火灾，消防队员常用水来灭火，该方法的化学原理是______ 。

12.2019年是国际元素周期表年。

俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表
时，就预言了当时还未发现的相对原子质量约为68的元素的存在，
且性质与铝相似，称为“类铝”。

如图是元素周期表中“类铝”元素
镓的相关信息，请同答下列问题：
(1)镓原子核外电子数为______ 。

(2)金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式是______ 。

(3)高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，其一种制备方法如下：
步骤Ⅰ：向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气(NH3)，冷却，生成Ga(NH4)(SO4)2固
体。

步骤Ⅱ：在一定条件下灼烧Ga(NH4)(SO4)2固体，制得高纯氧化镓。

①Ga(NH4)(SO4)2中含有的带电的原子团(根)是______ (填化学符号)。

②步骤Ⅰ反应的化学方程式是______ 。

13.水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。

(1)①自然界中的水都不是纯水，通过过滤可除去______ (填“难溶性”或“可溶
性”)杂质。

②热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg(OH)2】，可
用稀盐酸来洗涤。

写出其与Mg(OH)2反应的化学方程式：______ 。

(2)图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。

①50℃时，硝酸钾的溶解度是______ ；硝酸钾和氯化钠都属于______ 物质(填
“难溶”、“微溶”、“可溶”或“易溶”)。

②“海水晒盐”利用的方法是______ (填“结晶”方法)。

③20℃时，如要提纯5g粗盐(粗盐中氯化钠含量约为80%)，溶解时应选择______
(填“10mL”、“25mL”或“50mL”)规格的量筒，量取所需要的水最为合适。

④在t℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，
充分搅拌后现象如图2所示，下列说法错误的是______ (填序号)。

A.甲中溶液的溶质是硝酸钾或氯化钠
B.乙中的上层溶液一定是饱和溶液
C.t可能为24
D.甲中溶液的溶质质量分数一定大于乙中溶液的溶质质量分数
14.Fe(OH)3可用于制造医药、颜料等，其胶体可用于净水。

某化学兴趣小组利用废铁
屑来制备Fe(OH)3粉末的流程如图：
提示：①废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁。

②Fe(OH)3难溶于水，加热时会分解生成氧化铁和水。

(1)操作a的名称为______ 。

(2)滤液Ⅰ中除了H+外，还存在的阳离子是______ (写离子符号)。

(3)反应Ⅱ中加入H2O2溶液的目的是将滤液Ⅰ中的FeSO4氧化成Fe2(SO4)3，反应Ⅱ
中化合价降低的元素是______ 。

(4)反应Ⅲ中生成Fe(OH)3的化学方程式是______ 。

(5)操作b后得到的Fe(OH)3经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干，
原因______ 。

15.A、B、C、D是初中常见的四种物质，它们之间的反应或转化关系如图所示(“一”
表示相连的物质可以发生反应，“→”表示一种物质经过一步反应转成另一种物质)。

(1)若A在常温下是液体，黑色固体C是金属氧化物，且四种物质都含有一种相同
的元素。

则物质B的化学式是______ ；写出C一D反应的化学方程式______ 。

(2)若A、B、C、D是四种不同类别的化合物，A是温室气体，B、C的水溶液都显
碱性，D由2种元素组成。

则D的化学式______ 。

B→C反应的化学方程式______ 。

16.实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题。

(1)小黎用C装置作为实验室制备氧气的发生装置，他选取了墨色和白色两种固体粉末，混合均匀后放入试管中作反应物，请据此操作写出该反应的化学方程式：______ 。

(2)A、B均可做发生装置，与A装置相比，B装置的优点是便于在反应过程中
______ 。

(3)下列实验室气体的制取可选用图中B、E作为制气装置的是(填编号)______ 。

①用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气
②用锌粒与稀硫酸反应制取氢气
③用无水醋酸钠固体与碱石灰固体在加热的情况下制CH4
(4)在放入药品前必须检查装置的气密性，下列装置不添加其他仪器，无法检查气密性的是______ (填字母序号)。

(5)选用G装置收集气体时，下列实验操作正确的是______ (填序号)。

①反应前，将集气瓶注满水后盖上玻璃片，倒立在盛水的水槽中备用
②当导气管口有气泡冒出时，立即将导气管口移入集气瓶中收集气体
③排水法收集气体时，当水下集气瓶口有较大气泡向外逸出时，证明气体已收集满
④收集满气体后，先在水下将玻璃片盖住集气瓶口，然后再将它移出水槽
(6)实验室常用D装置来制备氯气(Cl2)，推测其反应物可能是______ 。

(填编号)
a.水和木炭
b.浓盐酸和二氧化锰
c.氯化钠固体和二氧化锰
(7)如下表所示，除去CO中少量的CO2，选用的试剂和装置都正确的是______ 。

选项A B C
试剂NaOH溶液CuO固体浓硫酸部分装置
17.某班化学实验课进行酸碱盐的性质实验。

第一组学生进行CuSO4、NaOH溶液的反应，观察到的现象是______ 。

第二组学生进行BaCl2、Na2CO3溶液的反应，反应的化学方程式为______ 。

【实验三】废液再探究
【实验二】结束后，两组同学将全部的废液集中倒进一个废液缸中。

兴趣小组同学对废液进行过滤，得到无色滤液。

【提出问题】滤液中含有什么溶质？
【做出猜想】滤液中一定含有______ ，还可能含有BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。

【实验探究】
(1)取少量滤液加入试管中，滴加酚酞溶液，溶液显红色。

(2)继续加入足量的稀硫酸，溶液变成无色，无气泡和沉淀产生，则滤液中一定没
有______ 。

根据实验(1)和(2)判断滤液中一定含有______ 。

答案和解析
1.【答案】D
【知识点】化学性质和物理性质的辨析
【解析】解：
A、二氧化碳通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，有碳酸钙生成，属于探究二氧化碳的化学性质，故选项错误；
B、铝在硫酸铜溶液中能置换出铜，发生了化学变化，属于探究铝的化学性质，故选项错误；
C、此题探究金属的活动性顺序，镁、锌、铁、铜与稀盐酸的反应情况，属于探究金属的化学性质，故选项错误；
D、黄铜能在紫铜上划出痕迹，说明黄铜硬度比紫铜，不需要发生化学变化就表现出来，属于探究黄铜和紫铜的物理性质，故选项正确；
故选：D。

此题探究物质的物理性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质．
本题探究物理性质与化学性质的区别，解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质．
2.【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性及其pH
【解析】解：A、玉米粥的pH约为7.5，显弱碱性，胃酸过多的病人可以食用，故正确；
B、苹果的pH小于7，显酸性，胃酸过多的病人不宜食用，故错误；
C、柠檬的pH小于7，显酸性，胃酸过多的病人不宜食用，故错误；
D、牛奶的pH小于7，显酸性，胃酸过多的病人不宜食用，故错误；
故选：A。

根据已有的知识进行分析，胃酸过多的人宜食用显碱性的物质，以中和过多的胃酸，pH 小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。

本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。

3.【答案】C
【知识点】托盘天平、酸与碱、氧气的化学性质、氢气的制取与检验
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。

C、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作正确。

D、硫在氧气中燃烧，为防止污染空气，集气瓶的底部要放少量的水，以吸收二氧化硫，防止污染空气，图中所示操作错误。

故选：C。

A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。

B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。

C、根据检验氢气纯度的方法进行分析判断。

D、根据硫在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

4.【答案】B
【知识点】营养物质的综合考查、预防有害物质对人体的危害
【解析】解：A、要均衡营养、合理膳食，青少年正在长身体，要均衡摄入各种食物，故选项说法错误。

B、糖类、油脂、蛋白质都属于人体所需的基本营养素，故选项说法正确。

C、亚硝酸钠有毒，不能将亚硝酸钠(NaNO2)用作肉类保鲜剂，故选项说法错误。

D、人体缺乏维生素C会引起坏血病，故选项说法错误。

故选：B。

A、根据要均衡营养、合理膳食，进行分析判断。

B、根据人体所需的基本营养素，进行分析判断。

C、根据亚硝酸钠有毒，进行分析判断。

D、根据维生素C缺乏症，进行分析判断。

本题难度不大，了解维生素C缺乏症、亚硝酸钠有毒、六大类营养素的知识是正确解答
本题的关键。

5.【答案】B
【知识点】化学式的计算、化学式的书写、常见有机物的性质与用途
【解析】解：A.根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得茶氨酸的相对分子质量为12×7+14+16×3+14×2=174；有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大，茶氨酸
(C7H14O3N2)不属于有机高分子化合物，故错误；
B.茶氨酸中碳、氢元素的质量比为：(12×7)：(1×14)=6：1，故正确；
C.茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为：(12×7)：(1×14)：(16×3)：(14×2)=84：14：48：28，由此可知其中碳元素的质量分数最大，故错误；
D.分子是由原子构成的，茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，茶氨酸分子是由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子构成的，故错误．
故选B．
A.根据有机高分子化合物的概念来分析；
B.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
C.根据化合物中某元素质量分数的计算方法来分析；
D.根据分子结构来分析．
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
6.【答案】A
【知识点】酸碱中和反应及其应用、常见酸的物理性质、常见酸的化学性质、复分解反应
【解析】解：A.浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中会因吸收空气中的水蒸气而质量增大，浓度减小；浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中会因溶质的挥发而造成浓度减小，故选项推理正确；
B.碳酸盐与盐酸反应有气体产生，但是与盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，还可能是活泼的金属，故选项推理错误；
C.复分解反应有沉淀、气体或水生成，但有沉淀、水生成的反应不一定都是复分解反应，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故选项推理错误；
D.酸与碱发生中和反应能生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+
2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误。

故选：A。

A.根据浓盐酸与浓硫酸的性质来分析；
B.根据酸的化学性质来分析；
C.根据复分解反应的概念来分析；
D.根据中和反应的概念来分析。

本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

7.【答案】A
【知识点】化学反应类型的综合运用、应用微粒解释现象
【解析】解：由题目信息和质量守恒定律可知，该反应的方程式为：二氧化碳和氢气在
催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO
2+3H2−
 催化剂 
CH3OH+H2O。

A、该反应有单质参加反应，不符合复分解反应的特点，故A不正确；
B、由上述反应可知，丁的化学式为H2O，故B正确；
C、由上述反应可知，参加反应的甲与乙两物质的质量比为(2×3)：(12+16×2)=3：22，故C正确；
D、由上述反应物质的变化可知，该反应的研究，有助于降低二氧化碳的排放，故正确。

故选：A。

根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下
反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO
2+3H2−
 催化剂 
CH3OH+H2O，据此分析物质的类
别、反应的类型等。

此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。

8.【答案】C
【知识点】质量守恒定律的应用
【解析】解：A、碳燃烧生成二氧化碳，随着反应进行，二氧化碳含量升高，X不能表示二氧化碳的含量；
B、随着反应进行，氧气含量减小，X不能表示氧气的含量；
C、碳燃烧的化学方程式：C+O
2
−
 点燃 
CO2，反应前后气体分子个数比是1：1，即反应
前后气体的分子总数不变，X可以表示气体的分子总数；
D、32份质量氧气反应生成44份质量的二氧化碳，随着反应进行，气体质量增大，X 不能表示气体总质量。

故选：C。

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

9.【答案】D
【知识点】金属的化学性质、常见盐的性质及用途、常见气体物质的检验与鉴别、物质的除杂与净化的综合应用
【解析】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、CuSO4能与适量的氢氧化钡溶反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、Fe能与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气水，铜不与稀硫酸反应，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：D．
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键．
10.【答案】D
【知识点】金属的化学性质、催化剂、生活中常见的物质、常见碱的化学性质
【解析】解：A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等；镁的金属活动性比锌强，故反应速率快，反应时间短；故选项图象错误。

B.向一定质量二氧化锰固体中加入一定质量的过氧化氢溶液，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，故选项图象错误。

C.向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，溶液的质量减少，故选项图象错误。

D.向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，pH逐渐增大，至完全反应，溶液为中性，pH=7；
继续加入氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，这一过程中pH=7；继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，溶液pH逐渐升高，故选项图象正确。

故选：D。

A、根据金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。

B、根据催化剂的特征(一变二不变)，进行分析判断。

C、根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。

D、向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，先与稀硫酸反应，进行分析判断。

本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

11.【答案】氧气、水分子不断运动鸡肉或鲍鱼或鸽蛋佝偻病或骨质疏松等天然纤维取样，灼烧，烧纸气味的是苎麻，烧毛发气味的是羊毛线 C 降温，使可燃物温度低至着火点以下
【知识点】人体所含元素及其作用、分子、灭火的原理与方法、有机高分子材料的分类及鉴别、金属的锈蚀及其防护、燃烧与燃烧的条件
【解析】解：(1)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气、水蒸气发生化学反
应的过程；
(2)；①“坛启荤香飘四邻，佛闻弃禅跳墙来。

”此诗句体现出分子在不断运动，构成食物的分子运动到空气中，与人的嗅觉细胞接触，从而闻到香味；
②“佛跳墙”中富含糖类的是冰糖，富含蛋白质的有鸡肉、猪蹄、鲍鱼、蛋等；当人
体内缺少钙时，可能患有的疾病是：佝偻病或骨质疏松等；
(3)苎麻布料属于天然纤维；鉴别苎麻与羊毛线的化学方法取样，灼烧，烧纸气味的是苎麻，烧毛发气味的是羊毛线；
(4)随手丢弃的烟头还容易引发火灾，原因是使可燃物的温度达到着火点；消防队员通常用水来灭火，是利用了水能降低温度到可燃物的着火点以下的缘故。

故答案为：
(1)氧气、水；
(2)①分子不断运动；②鸡肉或鲍鱼或鸽蛋、佝偻病或骨质疏松等；
(3)天然纤维；取样，灼烧，烧纸气味的是苎麻，烧毛发气味的是羊毛线；
(4)C；降温，使可燃物温度低至着火点以下。

(1)根据铁生锈的条件分析解答；
(2)①依据分子的基本性质回答：分子的质量、体积很小；分子不断运动；分子间有间隔；
②依据食物中含有的营养素种类分析解答；根据化学元素与人体健康的关系来分析；
(3)苎麻布料属于天然纤维；根据材料的鉴别方法解答；
(4)根据燃烧的条件以及灭火的原理进行解答。

本题充分体现了化学源于生活，应用于生活的理念，联系实际，情景新颖，但考查知识不难，了解相关知识细心解答即可。

12.【答案】31 2Ga+3H2SO4=Ga2(SO4)3+3H2↑NH4+、SO42−Ga2(SO4)3+2NH3+ H2SO4=2Ga(NH4)(SO4)2↓
【知识点】化学方程式、元素周期表
【解析】解：(1)根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为31，表示原子序数为31；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为31。

(2)金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式为：2Ga+
3H2SO4=Ga2(SO4)3+3H2↑。

(3)①Ga(NH4)(SO4)2中含有的带电的原子团是铵根和硫酸根，其符号是NH4+、SO42−。

②向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气(NH3)，冷却，生成Ga(NH4)(SO4)2固体，反应的化学方程式为：Ga2(SO4)3+2NH3+H2SO4=2Ga(NH4)(SO4)2↓。

故答案为：。