高中化学 暑假作业(五)新人教版必修2(2021年整理)

吉林省长春市2017年高中化学暑假作业（五）新人教版必修2
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暑假作业(五）
时间:90分钟分值：100 总分：
一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只一个选项符合题意。

) 1．决定化学反应速率的根本因素是（）
A．温度和压强B．反应物的浓度
C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入
2．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2（）
A．全部B．①②⑤C．②D．②③
3．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol/（L· s ），已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时,该反应的速率为( ）
A．48 mol/（L ·s)B．36mol/（L· s）
C．24 mol/（L ·s)D．12 mol/（L· s）
4．NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的（）
A．使用催化剂并不能改变反应速率
B．使用催化剂可以加快反应速率
C．降低压强能加快反应速率
D．降温可以加快反应速率
5．在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；△H<0（正反应为放热反应）。

若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0。

2mol/L 所需的时间为（）
A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断
6．某温度下的恒容容器中,可逆反应4A（g）+5B(g）⇌4C(g）+6D(g）达到平衡的标志是（)
A．单位时间内消耗nmol的A，同时生成nmol的C
B．单位时间内消耗4nmol的A，同时消耗5nmol的B
C．A、B、C、D的分子数之比为4∶5∶4∶6
D．容器内的总压不随时间变化
7．将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中,在一定条件下发生反应mX2（g）+nY2（g)
pZ（g），达平衡时，测得容器中C(X2）=0。

9mol·L—1，C（Y2)=0。

1mol·L—1,C（Z）=0。

8mol·L-1，则Z的化学式可能是（）
A．X2Y3 B．XY3C．X2Y2D．X3Y2
8．在aL的密闭容器里，于一定温度进行2A(气)+B（气）2C（气）的可逆反应。

容器内开始加入下列各组物质，在达到平衡时逆反应速率最大的一组物质是( ）
A．2molA和1molB
B．1molA和1molB
C．1molA和2molB
D．1molB和1molC
9．在一定温度下，2A （s）+2B(g）⇌C（g)+D (g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是( ）
A．容器内的压强不随时间而变化
B．混和气体的密度不随时间而变化
C．A的质量不再变化
D．平衡混和气体的平均相对分子质量不再改变
10．设C＋CO 2 2CO－Q1反应速率为v1,N2＋3H2 2NH3＋Q2反应速率为v2对于上述反应，
当温度升高时,v1和v2的变化情况为（ )
A．同时增大B．同时减小
C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大
11．能够充分说明在恒温下的容器中反应:2SO2＋O2⇌2SO3，已经达到平衡的标志是（)
A．容器中SO2、O2、SO3共存
B．容器中SO2和SO3的浓度相同
C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2
D．容器中压强不随时间的变化而改变
12．把0。

6molX气体和0。

4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应:3X（g)+Y （g) nZ（g)+2W(g）。

5min末生成0。

2molW,若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0。

01mol/ L· min，则ｎ的值为（）
Ａ．4 B．3 C．2 D．1
13．在一密闭容器中,等物质的量的A和B发生如下反应:A（g）+ 2B(g）⇌2C（g)，反应达到平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为（）
A．40% B．50% C．60% D．70%
14．在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是（）
A．v（A)=0。

5mol/L· s B．v（B）=0.3mol/L· s
C．v(C）=0。

8mol/L· s D．v(D）=1mol/L· s
15．下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（）
A．2SO 2+O22SO3B．CO+H2O(g)CO2+H2
C．CO 2+H2O H2CO3 D．H++OH-H2O
二、填空（共40分）
1．（6分)把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2发生的速率变化情况如图,其中T1~T2速率变化的主要原因是______，T2～T3速率变化的主要原因_______。

高温
2．（14分）反应3Fe（S)+4H2O====Fe3O4（s）+4H2（g)
在一可变的容积的密闭容器中进行,试回答:
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是(填增大、不变、减小,以下相同)
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率。

③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率，逆反应速率。

④保持压强不变,充入N2使容器的体积增大，其正反应速率,逆反应速率。

3．（12分）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：
Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，
（1）其中氧化剂是，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是mol。

该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢）②IO2—+ SO32-→IO—+SO42—（快）
③5I—+6H++ IO3-→3I2+3H2O（快）④I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H2（快)
(2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由步反应决定。

（3）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在离子消耗完时，才会使淀粉谈蓝的现象产生。

4。

( 8分）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 mol H2，一定条件下
发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH（g）+H2O(g）ΔH=－49。

0 kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g)的浓度随时间变化如右图所示。

②从3 min到10 min，v（H2)= mol/(L·min)。

②能说明上述反应达到平衡状态的是（选填编号）.
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
2016—-2017下学期高一化学暑假作业（五)参考答案
一、选择题
12345678910
题
号
答
C C A B
D D B A A A
案
1112131415
题
号
答
D D A B D
案
三、填空题
1．温度升高使反应速率加快的影响大于浓度的降低的影响；浓度降低的影响大于温度的影响。

2．①不变②增大;增大③不变；不变④减小；减小. 3．（1）KIO3；0.5（2）①（3）SO32—
4．0。

11 ， D。