【四川专用】2014届高考化学总复习解析训练：第11章 第1讲《化学实验基础》 Word版含解析
2014年四川省高考化学试卷答案与解析
2014年四川省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）32HNO﹣mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：=N=3.75mol7．（6分）（2014•四川）在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y计算==1.0K==1.0K==1.0100%=60%a=0.06mol二、解答题（共4小题，满分58分）8．（13分）（2014•四川）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d 轨道中有9个电子．（1）Y基态原子的电子排布式是1s22s22p4；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是Cl．（2）XY2﹣离子的立体构型是V形；R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是O．（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是2：1．（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O．=××9．（13分）（2014•四川）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）．Ⅰ．【查阅资料】（1）Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl．Ⅱ．【产品制备】实验装置如图所示（省略夹持装置）：实验步骤：（1）检查装置气密性，按图示加入试剂．仪器a的名称是分液漏斗；E中的试剂是B（选填下列字母编号）．A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4．（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．过滤C中混合物，滤液经蒸发（填操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品．Ⅲ．【探究与反思】（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液．（3）Na2S2O3•5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过重结晶方法提纯．10．（16分）（2014•四川）A是一种有机合成中间体，其结构为：A的合成路线如图，其中B～H分别代表一种有机物．已知：R、R′代表烃基．请回答下列问题：（1）A中碳原子的杂化轨道类型有sp2、sp3；A的名称（系统命名）是3，4﹣二乙基﹣2，4﹣己二烯；第⑧步反应的类型是消去反应．（2）第①步反应的化学方程式是C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O．（3）C物质与CH2=C（CH3）COOH按物质的量之比1：1反应，其产物经加聚得到可作隐形眼镜的镜片材料I．I的结构简式是．（4）第⑥步反应的化学方程式是．（5）写出含有六元环，且一氯取代物只有2种（不考虑立体异构）的A的同分异构体的结构简式：．；根据已知信息可知，与；，步反应为OH+HBr，故答案为：；与，方程式为：故答案为：故答案为：．11．（16分）（2014•四川）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．请回答下列问题：（1）上述流程脱硫实现了A、C（选填下列字母编号）．A．废弃物的综合利用B．白色污染的减少C．酸雨的减少（2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀．（3）已知：25℃、101kPa时，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=﹣520kJ•mol﹣1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297kJ•mol﹣1Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=﹣1065kJ•mol﹣1SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=﹣248kJ/mol．（4）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是Mn2++2H2O﹣2e﹣=MnO2+4H+．（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是MnO2+H2O+e﹣=MnO（OH）+OH﹣．（6）假设脱硫的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应．按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2kg．﹣的质量（﹣kg．。
2014年高考真题(化学)四川卷
2014年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是 A ．乙烯可作水果的催熟剂 B ．硅胶可作袋装食品的干燥剂 C ．福尔马林可作食品的保鲜剂 D ．氢氧化铝可作胃酸的中和剂 2．下列关于物质分类的说法正确的是A ．金刚石、白磷都属于单质B ．漂白粉、石英都属于纯净物C ．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D ．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 3．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．Cl 2通入NaOH 溶液：Cl 2＋OH －=Cl －＋ClO －＋H 2OB ．NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：CO 32－＋2H ＋=CO 2↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O=AlO 2－＋4NH 4＋＋2H 2OD ．Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 4．下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案A 检验CH 3CH 2Br 在NaOH 溶液中是否发生水解 将CH 3CH 2Br 与NaOH 溶液共热。
冷却后，取出上层水溶液用稀HNO 3酸化加入AgNO 3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B 检验Fe(NO 3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO 3)2样品溶于稀H 2SO 4后，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变红C 验证Br 2的氧化性强于I 2 将少量溴水加入KI 溶液中，再加入CCl 4，振荡，静置。
可观察到下层液体呈紫色 D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl 3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色5A A ．高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N AB ．室温下，1LpH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1N AC ．氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28g N 2时，转移的电子数目为3.75N A6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1mol/LNaHCO 3溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na ＋)＞c(CO 32－)＞c(HCO 3－)＞c(OH －)B ．20ml0.1mol/LCH 3COONa 溶液与10ml0.1mol/LHCl 溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH 3COO －)＞c(Cl －)＞c(CH 3COOH)＞c(H ＋)C ．室温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(NH 4＋)＞c(OH －)D ．0.1mol/LCH 3COOH 溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH －)＞c(H ＋)＋c(CH 3COOH) 7．在10L实验编号 温度/℃起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③8000.200.30a④900 0.10 0.15 b下列说法正确的是A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b＞0.0608．（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。
2014年高考实验题详解
1．[2014·四川卷] 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.【查阅资料】(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。
Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置)：实验步骤：(1)检查装置气密性，如图示加入试剂。
仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。
A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。
过滤C中的混合物，滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ.【探究与反思】(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。
(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____________________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是______________________。
(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________方法提纯。
1．Ⅱ.(1)①分液漏斗②B (3)蒸发Ⅲ.(1)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸 (2)先向A 中烧瓶滴加浓H 2SO 4，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C 中烧瓶加入Na 2S 和Na 2CO 3混合溶液(3)重结晶2． [2014·全国卷] 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。
2014年高考真题——理综化学(四川卷)精校版 Word版含答案
理科综合·化学第Ⅰ卷（选择题共42分）l、化学与生话密切相关。
下列说法不正确的是A.乙烯可作水果的催熟剂B.硅胶可作袋装食品的干燥剂C.福尔马林可作食品的保鲜剂D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂2、下列关于物质分类的说法正确的是A、金刚石、白磷都属于单质B、漂白粉、石英都属于纯净物c、氯化铵、次氯酸都属于强电解质D、葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3、能正确表示下列反应的离子方程式是A、Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH一＝Cl―＋ClO―＋H2OB、NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2―3＋2H＋＝CO2↑＋H2OC、AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO―2＋4NH＋4＋2H2OD、Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO-3＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O5、设NA为阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为O.3NAB.室温下，l L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH―离子数目为0.l NAC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD.5NH4NO32HNO3+4N2↑＋9H2O反应中，生成28 gN2时，转移的电子数目为3.75NA6、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A、O.l mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)＞c(CO2-3)＞c(HCO-3)＞c(OH-)B.20 mLO.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中 c(CH3COO—)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl -)＋c(H +)＞c(NH +4)＋c(OH -)D.O.1mol/L CH 3COOH 溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH -)＞c(H +)＋c(CH 3COOH) 7、在10L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，下列说法正确的是A.实验①中，若5min 时测得n(M)＝0.050mol,则0至5min 时间内，用N 表示的平均反应速率v (N)＝1.0×1O -2mol/(L·min) B 、实验②中，该反应的平衡常数K ＝2.0C 、实验③中，达到平衡时，X 的转化率为60%D 、实验④中，达到平衡时，b ＞0.060第Ⅱ卷（非选择题 共58分）8.(13分)X 、Y 、Z 、R 为前四周期元素，且原子序数依次增大。
2014年四川高考化学卷实验题的研究共6页文档
2014年四川高考化学卷实验题的研究2014年四川省高考化学试题整体突出主干知识、贴近教材，坚持能力立意。
没有偏题和怪题，与2013年比较难度有所升高。
试题体现新课程理念和高考的基本功能。
在高三化学复习中，对高考试题的研究和分析，才能掌控其内在的指导思想和方法，复习才更科学和有效。
化学实验的教学，是高三化学复习中是师生常常感到困惑的焦点。
下面就以2014年四川高考化学卷实验题加以探讨，一起体味试题带给我们的启发。
Ⅰ.【查阅资料】（1）Na2S2O3?5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化，BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。
Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示（省略夹持装置）：实验步骤：（1）检查装置气密性，如图示加入试剂。
仪器a的名称是________；E中的试剂是________（选填下列字母编号）。
A.稀H2SO4B.NaOH溶液C.饱和NaHSO3溶液（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。
过滤C中的混合物，滤液经________（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ.【探究与反思】（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。
（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____________________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是__________________________________________________________。
2014年四川高考化学试卷及解析【解析版】
2014年四川高考化学试卷及解析1. [2014四川卷]化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是()A .乙烯可作水果的催熟剂B .硅胶可作袋装食品的干燥剂C.福尔马林可作食品的保鲜剂D .氢氧化铝可作胃酸的中和剂【答案】C【解析】乙烯可以作生物调节剂，催熟果实， A 正确；硅胶具有吸水性，可以作干燥剂， B 正确；福尔马林中含有的甲醛具有毒性，不能作为食品的保鲜剂， C 错误；氢氧化铝具有两性，可以中和胃酸，作胃酸中和剂， D 正确。
2. [2014 四川卷] 下列关于物质分类的说法正确的是( )A •金刚石、白磷都属于单质B •漂白粉、石英都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质D .葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物【答案】A【解析】金刚石是碳单质，白磷的化学式为P4 ，A 项正确；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，B项错误；次氯酸是弱酸，属于弱电解质，C项错误；葡萄糖是单糖，不属于高分子化合物， D 项错误。
3. [2014四川卷]能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A. Cl2 通入NaOH 溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB. NaHCO 3溶液中加入稀盐酸：CO3一+ 2H +===CO2 f+ H2OC. AlCl 3 溶液中加入过量稀氨水：Al 3+ + 4NH 3 H2O===AIO 2 + 4NH 4 + 2H 20D. Cu 溶于稀HNO3：3Cu+ 8H + + 2NO3 ===3Cu2++ 2NOT + 4H2O【答案】D【解析】A项不满足电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为CI2+ 2OH ===CI +CIO「+出0，错误；NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na*+ HCO3, NaHCO3与稀盐酸反应，实质是HCO3和H +发生反应HCO3 + H +===CO2f+ H2O , B项错误；氢氧化铝不能与过量氨水反应，AICI 3中加入过量氨水，反应的离子方程式为Al3++ 3NH3 H2O===AI(OH) 3 J+ 3NH；, C项错误；铜溶于稀硝酸生成硝酸铜，还原产物为NO,则D正确。
【恒心】2014届高考化学二轮复习突破系列配套课件【四川专用】：第11讲 有机化学基础
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
3．糖类、油脂、氨基酸和蛋白质 (1)了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点和主 要化学性质及其应用。 (2)了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
4．合成高分子化合物 (1)了解合成高分子化合物的组成与结构特点，能依据简单合 成高分子的结构分析其链节和单体。 (2)了解加聚反应和缩聚反应的特点，了解常见高分子材料的 合成反应及重要应用。 (3)了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的 贡献。
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
(4)了解常见有机物的结构，了解有机物分子中的官能团，能正 确表示它们的结构。 (5)了解有机化合物的分类，并能根据有机化合物命名规则命名 简单有机化合物。 (6)了解有机化合物的某些性质与其结构的关系。
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
一条线；摘一碳，挂中间，往边移，不到端；摘二碳，成乙
基；二甲基，同、邻、间。
(2)具有官能团的有机物
一般书写的顺序：碳链异构→官能团位置异构→官能团类型
异构。
(3)芳香族化合物
取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对3种。
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
角度3 同系物的判断(2013·天津化学，1C)
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
5．发生缩聚反应的单体分子中至少含有几个官能团？ 答案 单体分子中至少含有2个官能团，官能团可以相同， 也可以不同。
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第十一章 化学实验基础11-4 83张PPT
(1)实验Ⅰ：证明 Na2SiO3 具有防火性能。取两个相同的小 木条，分别放入蒸馏水和 Na2SiO3 饱和溶液中，使之充分吸湿、 浸透，取出稍沥干(不再滴液)后，同时分别放置在酒精灯外焰 处。观察到的现象如下表：
编号 ① ② 实验 放入蒸馏水 放入Na2SiO3饱和溶液 现象 木条燃烧 木条不燃烧
评价
(对应学生用书 P203)
1.实验设计的步骤 (1)明确目的原理：首先必须认真审题，明确实验的目的及 要求，弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类 比、迁移、分析，从而明确实验原理。
(2)选择仪器药品：根据实验的目的和原理，以及反应物和 生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态，能否腐 蚀仪器和其他物件、反应是否加热及温度是否控制在一定的范 围内等，从而选择合理的化学仪器和药品。 (3)设计装置步骤：根据上述实验目的和原理，以及所选用 的仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤。学生 应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应 完整而又简明。
一、化学实验方案的设计 1．基本要求
(对应学生用书 P202)
2．基本思路
二、化学实验方案的评价 1．基本原则 一个实验方案的优劣主要从 理， 操作与装置
实验原理
是否科学合
是否简单可行，另外还要从 绿色化学 和
安全性 两个角度去评价。
2．评价类型
—— 实验原理 评价 —— 实验方案 评价 —— 药品和仪器 评价 —— 实验现象和结论
考纲要求
考情分析
命题趋势 预计2014年的高考 有下列趋势：一是 结合题目要求设计 方案并对方案进行 预测与评价；二是 结合题目信息对实 验过程进行分析； 三是对教材实验进 行重新设计或改进 创新(在仪器或装 置上创新、在实验 形式上创新、在实 验方案或原理设计 上创新)。
2014年四川省高考化学试卷含答案
2014年四川省高考化学试卷（真题）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂2．（6分）下列关于物质分类的说法正确的是（）A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O D．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O4．（6分）下列实验方案中，不能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D第1页（共21页）5．（6分）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N A C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．5NH4NO 32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A6．（6分）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）B．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）+c （H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c （OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）7．（6分）在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）⇌M（g）+N（g），所得实验数据如表：下列说法正确的是（）A．实验①中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10﹣2mol/（L•min）第2页（共21页）。
2014年四川高考化学重点知识点(excel版)
3．元素周期律，物质结构与性质
(1)原子结构与元素性质
①了解元素、核素和同位素的含义。②了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数以及它们之间的相互关系。 ③了解多电子原子的核外电子分层排布规律，能用电子排布式表示1～36号元素的原子及简单离子的核外电子排布。 ④理解元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族、区)及其应用。 ⑤以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。⑥以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 ⑦了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 ⑧了解元素电离能的含义，并能说明元素的某些性质。了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。了解主族元素第—电离能、质
①了解分子间作用力与化学键的区别。了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。②了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举存在氢键的常见物质。 ③了解分子晶体、原子晶体、离子晶体与金属晶体的结构微粒，微粒间作用力的区别。能根据晶胞确定晶体的组成。 ④了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）。 4.化学反应与能量 (1)理解氧化还原反应的有关概念及其本质，掌握常见氧化还原反应的配平和计算。 (2)理解离子反应的概念、离子反应发生的条件、离子反应的本质。 (3)认识常见的能量转化形式。了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 (4)通过化学键的断裂和形成，了解化学反应中能量变化的原因。 (5)了解吸热反应、放热反应、反应热、焓变等概念。了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。 (6)理解原电池和电解池的工作原理，了解常见化学电源的种类及其工作原理。了解原电池和电解池的应用。 (7)了解金属发生电化学腐蚀的原因。了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。 5.化学反应速率和化学平衡 (1)了解化学反应速率的概念及其定量表示方法。结合具体实例，理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。 (2)了解化学反应的可逆性。了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 (3)结合具体实例，理解外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响。(4)了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
高考化学复习高考真题——化学(四川卷)解析.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2014年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）理科综合能力测试化学部分第I卷（选择题共42分）相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂答案：C解析：A、乙烯是一种植物生长剂，可作为水果的催熟剂，A正确；B、硅胶多孔，吸收水分能力强，可作为袋装食品干燥剂，B正确；C、福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能作食品的保鲜剂，C不正确；D，氢氧化铝属于两性氢氧化物能与酸反应，可做胃酸的中和剂,D正确，答案选C。
点评：考查化学与生活，比较简单，一般都能得分；2．下列关于物质分类的说法正确的是A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物答案:A解析：A 由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素形成的单质，A正确；B 有一种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。
漂白粉是次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，石英是二氧化硅，属于纯净物，B不正确；C 在溶液中或熔融状态下完全电离出离子的化合物时强电解质，不能完全电离，存在电离平衡的是弱电解质。
氯化铵是强电解质，次氯酸是弱电解质，C不正确；D 蛋白质是高分子化合物，而葡萄糖是单糖，不是高分子化合物，D 不正确，答案选A。
点评：考查物质分类的有关判断，都是基本概念，比较基础。
3．能正确表示下列反应的离子方程式是A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O答案D解析：A没有配平，应该是Cl2+2OH- = Cl- + ClO- +H2O,A不正确；B、碳酸氢钠不能拆成CO32-，B不正确，C 氢氧化铝不溶于若碱氨水中，C不正确；D 稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式正确，答案选D4．下列实验方案中，不能．．达到实验目的的是选项实验目的实验方案A 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第十一章 化学实验基础11-1 94张PPT
滴瓶：用于盛放 少量液体药品 胶头滴管：用于 吸取和滴加液体
制取气体的发生 器 (用于固体＋液体 不需 ――→气体) 加热
问题探究 1：下列仪器中，在灼烧固体物质时必须用到的 仪器是________。(填名称)
提示：坩埚、泥三角
问题探究 2：如图所示，读数时同样是仰视，引起的体积 误差相同吗？
提示：不同。滴定管刻度从上到下逐渐增大，仰视时读数 比实际放出的体积偏大，量筒反之。
考纲要求
考情分析
命题趋势 预计2014年高考对 本部分内容的考查 仍将以实验仪器的 选择、基本操作的 正确与否以及以元 素化合物的性质为 载体设计综合实验 来探究物质的组成 及含量的测定为主， 题型仍将以选择题 和填空题为主，分 值分别为4～6分和 8～16分。
高考对本部分内容的考查主要有 1.了解化学实验是 四方面：①常见仪器的主要用途 科学探究过程中的 和使用方法，如2012年高考天津 理综4题，安徽理综10题等；② 一种重要方法。 2．了解化学实验 试剂存放和取用的注意事项，如 室常用仪器的主要 2012年高考课标理综7题，山东 用途和使用方法。 理综11题等；③化学实验的基本 3．掌握化学实验 操作的正误判断，如2012年高考 山东理综11题，江苏单科6题等； 的基本操作。 4．能识别化学品 ④实验安全知识，如2012年高考 安全使用标识，了 福建理综6题等。题型以选择题 解实验室一般事故 和填空题为主，试题以中等难度 的预防和处理方法。 及中等难度偏上为主，有较好的 区分度。
提示：(1)块状固体直接落入试管底部，易砸破试管 (2)①瓶塞正放在桌面上；②试剂瓶标签未面向手心；③试 剂瓶瓶口未紧靠试管口；④试管未倾斜 45° (3)滴管伸入试管内
2．仪器的洗涤 (1)洗净的标准：内壁附着均匀水膜，不聚成水滴，也不成 股流下。 (2)洗涤原理：利用物理或化学的方法，使难溶于水的物质 变成易溶于水的物质。 (3)仪器内壁常见附着物的清洗
【恒心】2014届高考化学二轮复习突破系列配套课件【四川专用】：第1讲 物质的组成、性质和分类
角度3
化合物的分类(2013· 四川，2C)
知识链接
(1) 离子化合物与共价化合物的判断：①含有离子键的化合 物一定是离子化合物；②只含共价键的化合物是共价化合 物。 (2) 电解质与非电解质的判断：在水溶液中或熔融状态下自
身能电离的化合物是电解质，在这两种情况下均不能电离的
化合物是非电解质。
知识体系建构
D ． Na2SO3 与 H2O2 的反应为氧化还原反应 (2013· 天津化学， 1B)
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
解析
有单质参加的化合反应为氧化还原反应，A项错误；
从海水中提取食盐、淡水是物理变化，不是化学变化， B项 错误；石英的主要成分是 SiO2，SiO2可与氢氟酸反应，SiO2
元素化合物的性质与变化(2013· 江苏，4)
知识链接
(1)物质的性质 ①物理性质：颜色、状态、气味、光泽、密度、熔点、沸 点、溶解性、导电性、导热性、硬度等。 ②化学性质：稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性等。
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
(2)物质的变化 ①常见的物理变化：物质三态变化；金属导电；蒸馏和分 馏；挥发、升华；吸附、盐析、渗析；溶解、潮解；焰色反 应。
化物 B．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和 弱电解质
(
)。
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧
C．石炭酸、石油、烧碱分别属于酸、油脂、碱
D．碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合 物
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
解析 答案
A 项，纯碱属于盐，故错误； B 项，硫酸钡是强电解 D
2014年四川省高考化学试卷最新修正版
2014年四川省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂2．（6分）下列关于物质分类的说法正确的是（）A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O D．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O4．（6分）下列实验方案中，不能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D5．（6分）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N A C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．5NH4NO 32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A6．（6分）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）B．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）+c （H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c （OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）7．（6分）在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）⇌M（g）+N（g），所得实验数据如表：下列说法正确的是（）A．实验①中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10﹣2mol/（L•min）B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0C．实验③中，达到平衡时，Y的转化率为40%D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060二、解答题（共4小题，满分58分）8．（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d 轨道中有9个电子．（1）Y基态原子的电子排布式是；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是．（2）XY2﹣离子的立体构型是；R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是．（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是．（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是．9．（13分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）．Ⅰ．【查阅资料】（1）Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl．Ⅱ．【产品制备】实验装置如图所示（省略夹持装置）：实验步骤：（1）检查装置气密性，按图示加入试剂．仪器a的名称是；E中的试剂是（选填下列字母编号）．A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4．（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．过滤C中混合物，滤液经（填操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品．Ⅲ．【探究与反思】（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是．（3）Na2S2O3•5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过方法提纯．10．（16分）A是一种有机合成中间体，其结构为：A的合成路线如图，其中B～H分别代表一种有机物．已知：R、R′代表烃基．请回答下列问题：（1）A中碳原子的杂化轨道类型有；A的名称（系统命名）是；第⑧步反应的类型是．（2）第①步反应的化学方程式是．（3）C物质与CH2=C（CH3）COOH按物质的量之比1：1反应，其产物经加聚得到可作隐形眼镜的镜片材料I．I的结构简式是．（4）第⑥步反应的化学方程式是．（5）写出含有六元环，且一氯取代物只有2种（不考虑立体异构）的A的同分异构体的结构简式：．11．（16分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．请回答下列问题：（1）上述流程脱硫实现了（选填下列字母编号）．A．废弃物的综合利用B．白色污染的减少C．酸雨的减少（2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是．（3）已知：25℃、101kPa时，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=﹣520kJ•mol﹣1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297kJ•mol﹣1Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=﹣1065kJ•mol﹣1SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是．（4）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是．（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是．（6）假设脱硫的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应．按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2kg．2014年四川省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂【分析】A．乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老；B．硅胶的表面积比较大，有微孔，吸水效果好；C．福尔马林有毒，不能用作食品的保鲜剂；D．氢氧化铝为难溶物，能够中和胃酸中的盐酸．【解答】解：A．由于乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟剂，故A正确；B．由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故B正确；C．福尔马林有毒，可以用于浸泡标本，但不能作食品的保鲜剂，故C错误；D．氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故D正确；故选：C。
2014年四川高考化学考点解析
四川高考化学考点分析宜宾市一中杨永跃一、化学基本概念和基本理论考点1.化学学科特点(1)了解化学学科特点是在原子、分子水平上认识物质组成、结构、性质及其应用。
(2)从宏观和微观角度理解物理变化和化学变化的区别和联系。
(3)根据化学反应的本质，了解物质变化及其能量变化等基本原理和规律。
(4)了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)和在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
考点2.化学的基本观念与研究方法(1)理解物质变化是有条件的、物质结构决定物质性质、化学促进社会发展等基本观念。
(2)了解科学探究的基本过程，并能运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关化学问题。
考点3．物质的组成、性质和分类(1)了解分子、原子、离子等概念的含义。
了解原子团的定义。
(2)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
(3)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
考点4．分散系①了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
②了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
③了解浊液、胶体和溶液的区别。
考点5. 化学用语(1)掌握并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号以及常见物质的名称、化学式。
(2)掌握常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。
(3)了解原子结构示意图、电子式、分子式、结构式、结构简式的表示方法。
(4)正确书写化学方程式、离子方程式、热化学方程式、电极反应式以及原电池和电解池的反应方程式。
考点6．化学中常用计量和化学计算①了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
②了解物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义。
③能根据物质的量与质量、摩尔质量、气体体积(标准状况)、物质的量浓度、溶质质量分数、阿伏伽德罗常数、微粒数之间的相互关系进行简单计算。
④理解质量守恒的含义，能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。
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第十一章化学实验基础第一讲化学实验基础一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意) 1．(2013·内江一模)下列关于酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是( )。
A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．不能使无色酚酞试液变色的溶液是酸性溶液C．可以用紫色石蕊试液作为强酸滴定强碱的指示剂D．用pH试纸测定某溶液的pH＝8.5，此溶液一定是某种碱的溶液解析酚酞的变色范围是8.2～10.0，不能使无色酚酞试液变色的溶液可能是碱性溶液，B 错；酸碱中和滴定时不能用紫色石蕊试液做指示剂，C错；pH试纸只能粗略测定溶液的pH，不能精确到0.1，此溶液显碱性，但不一定是碱的溶液，D错。
答案 A2.(2013·福州模拟)下列关于试剂存放的叙述正确的是( )。
A．浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识B．金属钠保存在CCl4中(钠的密度小于CCl4)C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中D．硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中解析浓硫酸具有很强的腐蚀性，装运包装箱应贴上“腐蚀品”标识，A正确；因钠的密度小于CCl4，故把钠放入CCl4中时，钠浮在CCl4的表层，起不到保护作用，B错；因NaOH 能与玻璃中的SiO2反应，生成具有黏性的Na2SiO3，时间长了，玻璃塞会粘住瓶口，C错误；AgNO3见光易分解，应把AgNO3溶液放在棕色细口瓶中，D错。
答案 A3.(2013·湖南十校联考)如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是 ( )。
A．洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气B．用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气C．提供少量CO：瓶内充满CO，b管口接自来水龙头D．H2S和SO2反应的装置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2解析A项，洗气或干燥时应使气体与液体充分接触，应“长管进短管出”；B项，利用排水法收集气体，应该“短管进长管出”；C项，从b管口进入自来水，把CO从a管口排出以提供CO，正确；D项，H2S的密度比SO2小，二者混合不充分，同时反应生成的固体S 可能堵塞导管。
答案 C4．进行化学实验时必须注意安全，下列选项正确的是( )。
A．用方法点燃酒精灯B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液C．用制备氢气并检验H2的可燃性D．用配制硫酸溶液解析切忌用已燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，A项错误；如果将浓碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上2%～5%的硼酸溶液，万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗(切不可用手揉眼睛)，边洗边眨眼睛，必要时请医生治疗，B项正确；点燃可燃性气体前必须验纯，C项错；浓硫酸的稀释应将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌，防止硫酸飞溅伤人，D项错。
答案 B5．(2012·山东临沂期中)下列实验能够达到实验目的的是( )。
解析B选项中左侧试管中生成的FeSO4溶液无法进入右侧反应装置；C选项中应该用分馏法，但是温度计水银球位置和冷凝管中冷凝水的流向错误；D选项中NaHCO3和Na2CO3放置的位置不对。
答案 A6．(2013·泸州二模)下列有关实验原理或实验操作正确的是( )。
图Ⅰ图ⅡA．用水润湿的pH试纸测量某溶液的pHB．用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0mol·L－1 H2SO4溶液C．实验室用图Ⅰ所示装置制取少量氨气D．实验室用图Ⅱ所示装置除去Cl2中的少量HCl解析A项pH试纸使用前不能用水润湿；B项要求所配溶液的精度很高，用量筒量取溶液和水与要求不相匹配，应用容量瓶配制；C项试管中的空气无法排出。
答案 D7．(2012·云南昆明二模)下列有关实验的叙述正确的是( )。
A．可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D．配制500 mL 0.4 mol·L－1 NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示解析A中KMnO4溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取；B中的温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；D中不需要分液漏斗，而需要500 mL容量瓶。
答案 C二、非选择题(本题共4个小题，共58分)8．(10分)(1)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为________mL，C图中液面所示溶液的体积为________mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是__________(填仪器序号字母)。
(2)粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。
①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为__________。
②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。
实验中需要用100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为______g，用于配制该准确浓度溶液的玻璃仪器的规格和名称_________________。
解析(1)A图小刻度在下面，A图是量筒，每一刻度是1.0 mL，则图中液面所示溶液的体积为28.0 mL；C图小刻度在上面，C图是滴定管，每一刻度是0.10 mL，则图中液面所示溶液的体积为21.30 mL；测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，说明小刻度在上面，该仪器为C(滴定管)。
(2)①蒸发中使用到的瓷质仪器为蒸发皿；②精盐质量为0.1 L×1 mol·L－1×58.5 g·mol－1≈5.9 g；用于配制准确浓度溶液的玻璃仪器为容量瓶。
答案(1)28.0 21.30 C(2)①蒸发皿②5.9100 mL容量瓶9．(16分)(2013·泉州模拟)以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：(1)序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为________、________。
(2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的________(填序号)。
(3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的________(填名称)。
(4)在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是________(填序号)。
(5)仪器上标有温度的是________(填序号)。
(6)如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是。
A．①是量筒，读数为2.5 mLB．②是量筒，读数为2.5 mLC．③是滴定管，读数为2.5 mLD．②是温度计，读数是2.5 ℃(7)丙同学想用如图装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2。
教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。
该同学选用了上述①～⑩中的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。
请你把该仪器画在图中合适的位置。
解析在分液操作中用到分液漏斗和烧杯；能作为反应容器且能够直接加热的仪器是试管；配制溶液时要用到的玻璃仪器是容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
容量瓶、量筒上标有温度。
(6)分析刻度可知①是温度计，②是量筒，读数精确到小数点后一位，③是滴定管，读数精确到小数点后两位，分析可知选B。
(7)可在漏斗颈下端套上一个试管。
答案(1)容量瓶冷凝管(2)②⑥(3)试管(4)②④⑧⑨(5)⑧⑨(6)B(7)10．(15分)化学是一门以实验为基础的科学，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础。
试回答以下问题：(1)现有如下仪器，用序号回答有关问题：①容量瓶②蒸馏烧瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥蒸发皿⑦分液漏斗对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有______________________；使用时必须检查是否漏水的有________；标有“0”刻度的有________。
(2)拟在烧杯中在加热条件下配制50 mL某溶液，应选择的烧杯是________ (用字母回答)。
a．400 mL烧杯B．250 mL烧杯c．100 mL烧杯D．50 mL烧杯(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH3或HCl气体。
可供选择的液体试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。
请回答下列问题。
①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶A中的试剂与分液漏斗B中的试剂均为无色液体，则烧瓶A中的试剂为________，制取该气体利用了分液漏斗B中试剂的性质有__________、__________。
通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。
若石蕊溶液变蓝，则烧瓶A中应加入的固体试剂为________。
②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→________→________→d(填接口代号)。
解析浓硫酸具有强吸水性，溶于水时放出大量的热，浓盐酸具有挥发性，所以将浓硫酸滴入浓盐酸中可以制备HCl气体。
NaOH(或CaO或碱石灰)溶于水时放出大量的热，浓氨水受热可以分解放出氨气，所以在NaOH(或CaO或碱石灰)中滴加浓氨水可以制备氨气。
氨气比空气密度小，应用向下排空气法收集氨气。
答案(1)②⑤①③⑦③(2)c(3)①浓盐酸吸水性溶于水放出大量的热NaOH(或CaO或碱石灰)②c b11．(17分)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某兴趣小组拟选用如图装置制备氢化钙。
请回答下列问题：(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)。
(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。
A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。
该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。
①写出CaH2与水反应的化学方程式________________________________________________________________________；②该同学的判断不准确，原因是________________________________________________________________________。
(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象___________________________________________________ _______________________________________________________________。