安徽省阜阳市太和一中2014届高考化学一模试卷(含解析)

2014年安徽省阜阳市太和一中高考化学一模试卷
一、选择题（下列各题只有1个选项符合题意．每小题3分，共16题48分）
1．（3分）（2014•阜阳校级一模）2014年诺贝尔化学奖授予了美国及德国的三位化学家，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，开启了纳米微时代，这种开创性的成就使光学显微镜能够窥探纳米世界，可以观察类似病毒、蛋白质的微小结构，最小可分辨至﹣8
2．（3分）（2014•阜阳校级一模）等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标况下体积由大
6．（3分）（2010•常州学业考试）下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu
②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO
④CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
+﹣
7．（3分）（2011•上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）
9．（3分）（2014•阜阳校级一模）在25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，
10．（3分）（2014•阜阳校级一模）在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中，
11．（3分）（2014•阜阳校级一模）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO﹣、NH3、N2、Cl﹣五种物质，在反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（）
12．（3分）（2014•阜阳校级一模）实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在pH=5时已完全沉淀，其分析错误的是（）
13．（3分）（2013•岳阳一模）把x mL CO2通过足量的Na2O2后再与y mL NO混合．x与y之和为30mL．设充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x：y为（）
14．（3分）（2014•阜阳校级一模）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果
15．（3分）（2014•阜阳校级一模）列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确
制备少量氧气
16．（3分）（2011•信阳一模）在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中3+
二、填空题（本题共四小题52分）
17．（13分）（2014•阜阳校级一模）以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：
【研究课题】探究乙二酸的某些性质
又知：
①草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解．
②草酸钙不溶于水．
③草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．
④草酸蒸气在低温下可冷凝为固体．
根据上述材料提供的信息，回答下列问题：
【提出猜想】
（猜想一）根据草酸晶体的组成对其分解产物进行猜想
设计方案：
（1）该小组同学猜想其产物为CO、CO2和H2O，请用下列装置组成一套探究实验装置（草酸晶体分解装置略，装置可重复使用，连接导管略去）．
A中水槽装冰水混合物、B中装氧化铜、C中装无水硫酸铜，D中装澄清石灰水、E中装碱石灰
请回答下列问题：
①装置的连接顺序为：A→．
②检验产物中CO的实验现象是．
③整套装置是否存在不合理之处，（填是或否），若有该如何解决
．
（猜想二）乙二酸具有弱酸性
设计方案：
（2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是
（填字母）．
A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH
C．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pH
D．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
（猜想三）乙二酸具有还原性
设计方案：
（3）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性．配平该反应的离子方程式：
MnO4﹣+ H2C2O4+ H+═Mn2++
CO2↑+H2O
（4）利用上述原理可定量测定某草酸晶体样品（含有H2C2O4•2H2O及其它一些杂质）中
H2C2O4•2H2O的含量．
方法是：称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示（单位：mL），则该草酸晶体样品中H2C2O4•2H2O的质量分数为．（已知相对原子质量：Mr（H2C2O4•2H2O）=126）
18．（15分）（2014•阜阳校级一模）工业上利用粗盐（含有较多的Ca2+和Mg2+）生产纯碱的工艺流程示意图如图：
完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式．
A B ．
（2）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是．碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是．
（3）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（填写化学式）．
（4）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨．则加澄清石灰水后所发生的反应的离子方程式为：，
滤液D加石灰水前先要加热，原因是．
（5）产品纯碱中含有碳酸氢钠．如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，需要测定的数据是加热前样品的质量（m1）与加热后残留固体的质量（m2），则纯碱中碳酸氢钠的质量分数为．
19．（12分）（2014•阜阳校级一模）钠、镁、铝是短周期中三种重要的金属元素，Mg和Na 的化学性质具有一定的相似性；金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有着非常重要的作用；以氮化镓为代表的第三代半导体材料的发现，为蓝光LED灯的发明奠定了材料基础，从而引发了第二次照明革命；SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质也具有一定的相似性．据此，回答下列问题：
（1）Na、Mg、Al三种金属元素中阳离子半径最大的是（填离子符号）；镁原子核外有种不同运动状态的电子．
（2）Mg在加热的条件下即可与SiO2反应，该化学方程式是．
（3）Na在CO2中也可以燃烧，生成两种固体物质，试写出其化学方程式．（4）①镓（Ga）与铝同主族，其外围价电子排布式为．
写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式．
②铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法，如：
2Al+4BaO 3Ba↑+BaO•Al2O3利用上述方法可以制取Ba 的主要原因是
a、Al的金属性比Ba的金属性强
b、高温时Al的活泼性大于Ba
c、高温有利于BaO分解
d、高温时BaO•Al2O3比Al2O3稳定
e、Ba的沸点比Al的低．
20．（12分）（2014•阜阳校级一模）有分别含有A、B、C、D、E、F的六瓶无色溶液，这六种溶质均是中学化学中常用的无机试剂．已知纯E为无色油状液体，溶于水时会放出大量热；
B、C、D和F是常见金属的盐，且它们的阴离子均不同．现进行如下实验：
①A为有刺激性气味的气体，其水溶液用沾有浓盐酸的玻璃棒接近时产生白色烟雾；
②将A的溶液分别加入其它五种物质的溶液中，只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀产生；继续加入过量A溶液时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B的溶液分别加入C、D、E、F的溶液中，含C、D、F的三种溶液中均产生沉淀，E溶液中有无色、无味气体逸出；
④将C的溶液分别加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．其中一种沉淀在医疗上有非常重要的用途，其密度很大，且能够阻止X射线通过．
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）确定化学式A C
（2）写出F中沉淀完全溶解的离子方程式．
（3）B在溶液中电离出的阴离子为（填化学式），能否确定B在溶液中电离生产的阳离子？若能，写出离子符号，若不能说明进一步鉴定的方法．
（4）D在溶液中电离出的阴离子为（填化学式），能否确定D在溶液中电离生产的阳离子？若能，写出离子符号，若不能说明进一步鉴定的方法．
2014年安徽省阜阳市太和一中高考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（下列各题只有1个选项符合题意．每小题3分，共16题48分）
1．（3分）（2014•阜阳校级一模）2014年诺贝尔化学奖授予了美国及德国的三位化学家，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，开启了纳米微时代，这种开创性的成就使光学显微镜能够窥探纳米世界，可以观察类似病毒、蛋白质的微小结构，最小可分辨至﹣8
2．（3分）（2014•阜阳校级一模）等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标况下体积由大
，代入RT
A
6．（3分）（2010•常州学业考试）下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu
②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO
④CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
+﹣
7．（3分）（2011•上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检
9．（3分）（2014•阜阳校级一模）在25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，
10．（3分）（2014•阜阳校级一模）在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中，
11．（3分）（2014•阜阳校级一模）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO﹣、NH3、N2、Cl﹣五种物质，在反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（）
12．（3分）（2014•阜阳校级一模）实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在pH=5时已完全沉淀，其分析错误的是（）
13．（3分）（2013•岳阳一模）把x mL CO2通过足量的Na2O2后再与y mL NO混合．x与y之和为30mL．设充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x：y为（）
14．（3分）（2014•阜阳校级一模）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果
15．（3分）（2014•阜阳校级一模）列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确检查装置的气密性
16．（3分）（2011•信阳一模）在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中3+
NH
=mol/L
﹣NH
=mol/L
x×3+mol/L×1=mol/L×2，
x=
二、填空题（本题共四小题52分）
17．（13分）（2014•阜阳校级一模）以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：
【研究课题】探究乙二酸的某些性质
①草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解．
②草酸钙不溶于水．
③草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．
④草酸蒸气在低温下可冷凝为固体．
根据上述材料提供的信息，回答下列问题：
【提出猜想】
（猜想一）根据草酸晶体的组成对其分解产物进行猜想
设计方案：
（1）该小组同学猜想其产物为CO、CO2和H2O，请用下列装置组成一套探究实验装置（草酸晶体分解装置略，装置可重复使用，连接导管略去）．
A中水槽装冰水混合物、B中装氧化铜、C中装无水硫酸铜，D中装澄清石灰水、E中装碱石灰
请回答下列问题：
①装置的连接顺序为：A→A→C→D→E→B→D．
②检验产物中CO的实验现象是黑色固体变成红色，且澄清石灰水变浑浊．
③整套装置是否存在不合理之处，是（填是或否），若有该如何解决无尾气处理装置将尾气通到燃着的酒精灯上．
（猜想二）乙二酸具有弱酸性
设计方案：
（2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是BC （填字母）．
A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH
C．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pH
D．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
（猜想三）乙二酸具有还原性
设计方案：
（3）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性．配平该反应的离子方程式：
2 MnO4﹣+ 5 H2C2O4+ 6 H+═ 2 Mn2++ 10 CO2↑+8 H2O
（4）利用上述原理可定量测定某草酸晶体样品（含有H2C2O4•2H2O及其它一些杂质）中
H2C2O4•2H2O的含量．
方法是：称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示（单位：mL），则该草
酸晶体样品中H2C2O4•2H2O的质量分数为84.0% ．（已知相对原子质量：Mr（H2C2O4•2H2O）=126）
=
18．（15分）（2014•阜阳校级一模）工业上利用粗盐（含有较多的Ca2+和Mg2+）生产纯碱的工艺流程示意图如图：
完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式．A Ca（OH）2或CaO B Na2CO3．
（2）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是有晶体析出（或出现浑浊）．碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大．
（3）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是NH4Cl （填写化学式）．
（4）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨．则加澄清石灰水后所发生的反应的离子方程式为：NH4++OH﹣NH3↑+H2O ，
滤液D加石灰水前先要加热，原因是赶出溶液中的二氧化碳，防止加石灰水时产生较多的碳酸钙沉淀．
（5）产品纯碱中含有碳酸氢钠．如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，需要测定的数据是加热前样品的质量（m1）与加热后残留固体的质量（m2），则纯碱中碳酸氢
钠的质量分数为．
﹣NH
﹣NH
3
=
=，故答案为：．
19．（12分）（2014•阜阳校级一模）钠、镁、铝是短周期中三种重要的金属元素，Mg和Na 的化学性质具有一定的相似性；金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有着非常重要的作用；以氮化镓为代表的第三代半导体材料的发现，为蓝光LED灯的发明奠定了材料基础，从而引发了第二次照明革命；SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质也具有一定的相似性．据此，回答下列问题：
（1）Na、Mg、Al三种金属元素中阳离子半径最大的是Na+（填离子符号）；镁原子核外有12 种不同运动状态的电子．
（2）Mg在加热的条件下即可与SiO2反应，该化学方程式是2Mg+SiO22MgO+Si ．（3）Na在CO2中也可以燃烧，生成两种固体物质，试写出其化学方程式
4Na+CO22Na2O+C或4Na+3CO22Na2CO3+C ．
（4）①镓（Ga）与铝同主族，其外围价电子排布式为4s24p1．
写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式GaCl3+3NH3•H2O=Ga（OH）3↓+3NH4Cl ．
②铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法，如：
2Al+4BaO 3Ba↑+BaO•Al2O3利用上述方法可以制取Ba 的主要原因是 e
a、Al的金属性比Ba的金属性强
b、高温时Al的活泼性大于Ba
c、高温有利于BaO分解
d、高温时BaO•Al2O3比Al2O3稳定
e、Ba的沸点比Al的低．
22
2
2
22
20．（12分）（2014•阜阳校级一模）有分别含有A、B、C、D、E、F的六瓶无色溶液，这六种溶质均是中学化学中常用的无机试剂．已知纯E为无色油状液体，溶于水时会放出大量热；
B、C、D和F是常见金属的盐，且它们的阴离子均不同．现进行如下实验：
①A为有刺激性气味的气体，其水溶液用沾有浓盐酸的玻璃棒接近时产生白色烟雾；
②将A的溶液分别加入其它五种物质的溶液中，只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀产生；继续加入过量A溶液时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B的溶液分别加入C、D、E、F的溶液中，含C、D、F的三种溶液中均产生沉淀，E溶液中有无色、无味气体逸出；
④将C的溶液分别加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．其中一种沉淀在医疗上有非常重要的用途，其密度很大，且能够阻止X射线通过．
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）确定化学式A NH3•H2O C BaCl2
（2）写出F中沉淀完全溶解的离子方程式AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH3）2++OH﹣+2H2O ．
（3）B在溶液中电离出的阴离子为CO32﹣（填化学式），能否确定B在溶液中电离生产的阳离子？若能，写出离子符号，若不能说明进一步鉴定的方法用洁净的铂丝蘸取少量B
的溶液，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液．
（4）D在溶液中电离出的阴离子为SO42﹣（填化学式），能否确定D在溶液中电离生产的阳离子？若能，写出离子符号，若不能说明进一步鉴定的方法取少量D的溶液，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液．。