【化学】化学二模试题分类汇编——综合题综合含答案

一、中考初中化学综合题
1．下列A→D的实验装置进行合理组合，即可制取二氧化碳气体也可制取氧气。

（1）写出标注①的仪器名称：__________。

（2）实验室用A装置制取氧气时，在分液漏斗中添加的药品是_________（填化学式），用排水法收集氧气，观察到_______时，再将注满水的集气瓶倒扣住导气管，收集氧气。

若用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气，则选用的发生装置为______（填标号），该反应的化学方程式为_____________。

（3）用A、D装置制取并收集二氧化碳，仪器接口的连接顺序是a→___（填“b”或“c”）。

若在D中装半瓶氢氧化钠溶液，将A中生成的二氧化碳气体通入其中一会儿，肉眼观察不到什么可见现象。

实验小组将进行如下三个实验探究活动。

用实验的方法证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，并验证产物碳酸钠。

实验一：取反应后的D中溶液，滴加酚酞试剂，溶液变红。

实验二：取反应后的D中溶液，加几滴稀盐酸，未观察到气泡的产生。

实验三：取反应后的D中溶液，滴加澄清石灰水，出现浑浊。

（4）研究表明，实验一不能证明化学反应是否进行，理由是___________________。

（5）请判断实验二能否证明变化中无碳酸钠生成并说明理由___________________。

（6）写出实验三发生变化的化学反应方程式_________________________________。

查资料：常温下，氢氧化钠易溶于酒精溶剂形成溶液，而碳酸钠难溶于酒精溶剂。

（7）请你根据“资料”信息，设计一个实验方案，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学的反应：____________________________________________________________。

（8）若以上方案有人用75%的医用酒精来配制氢氧化钠溶液进行实验，结果达不到预期效果，原因是________________________________________________________。

【答案】酒精灯H2O2气泡连续均匀放出B2KMnO4△ K2MnO4+ MnO2+O2↑c氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性不能，反应后D中溶液氢氧化钠过量，会与稀盐酸反应
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH将二氧化碳通入氢氧化钠酒精溶液中，能观察到有不溶性物质生成75%的酒精溶液中含有水，碳酸钠会溶于水
【解析】（1）由图可知，①是酒精灯；（2）A装置属固液在常温下反应的装置，故是用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰从锥形瓶中加入，过氧化氢从分液漏斗中加入；用排水法收集氧气时，要等气泡连续且均匀冒出时开始收集，否则会导致收集的氧气不纯；用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气，属固固加热型，选B装置；在加热的条件下，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式表示为2KMnO4△
K2MnO4+ MnO2+O2↑；（3）二氧化碳的密度比空气大，会先聚集在集气瓶的底部然后上升，故二氧化碳应从c端通入；（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠均呈碱性，故无色酚酞变红不能说二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；（5）若D溶液中含有氢氧化钠，滴入的稀盐酸先与氢氧化钠溶液反应，也可能观察不到气泡；（6）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式表示为Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH；（7）根据资料可将将二氧化碳通入氢氧化钠酒精溶液中，若能观察到有不溶性物质生成，说明氢氧化钠和二氧化碳发生反应生成了碳酸钠；（8）由于75%的酒精溶液中含有水，而碳酸钠会溶于水，故果达不到预期效果。

2．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

（1）P点的含义是___________________。

（2）在t1℃时，将20g A物质加入到50g水中，充分溶解，得到溶液的质量为________。

（3）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃，此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是________。

（4）若A中混有少量B时，最好采用___________的方法提纯A。

【答案】t2℃ A、C两物质的溶解度相同 60g B>A>C降温结晶
【解析】
【分析】
【详解】
（1）溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。

（2）依据A物质的溶解度曲线可知。

t1℃时，将20g A物质加入到50g水中，只能溶解10g，故溶液的质量为50g+10g=60g。

（3）A、B的物质此时依然为饱和溶液，t2℃时B的溶解度大于A，则B的质量分数大于A，C物质变为不饱和溶液，则应该使用t3℃时C的溶解度进行计算，C的溶解度明显小于A、B。

则其大小关系为：B>A>C。

（4）A的溶解度随着温度的变化较大，故采用降温结晶的方法。

3．将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。

随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。

试回答：
（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐_____（填“增大”或“减小”）。

（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是_____。

（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。

_____。

【答案】减小 B 3.65%
【解析】
(1)根据溶液pH的变化分析解答；
(2)根据中和反应是放热反应分析解答；
(3)根据氢氧化钠的质量分数计算稀盐酸中溶质的质量分数。

解：(1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐减小；
(2) 中和反应是放热反应，当酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液的温度最高，所以图二表示酸碱恰好完全反应的点是B；
(3)由图像可知，酸碱恰好中和时消耗稀盐酸的质量是20g。

设20 g稀盐酸中溶质的质量为x。

NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
40 36.5
20 g×4% x
20g4
400
=
36.5x
x＝0.73 g
稀盐酸中溶质的质量分数为0.73g
20g
×100%＝3.65%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。

4．金属材料具有优良的性能，被广泛应用于生产、生活中。

⑴下列金属制品中，主要利用了金属导电性的是_________。

（填序号）
A．黄金饰品 B．铁锅 C．铜导线 D．不锈钢刀具
⑵钢铁锈蚀会造成严重的资源浪费，防止或减缓钢铁锈蚀的常用方法有__________。

（写出一条即可）
⑶“曾青得铁则化为铜”，这是世界湿法冶金的先驱。

试写出用铁和硫酸铜溶液为原料进行湿法炼铜的化学方程式____________，它属于__________ 反应。

（填“化合”、“分解”、“复
分解”、“置换”之一）
⑷为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某研究性学习小组称取了该样品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。

反应过程中，生成气体与所用硫酸溶液的质量关系如下图所示。

试计算：该黄铜样品中铜的质量为______________？
【答案】C 制成不锈钢（ Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 置换 13.5g
【解析】
⑴金属做导线是利用了金属的导电性，故选C
⑵防止金属锈蚀的方法有将钢铁制成不锈钢或钢铁表面洁净后，覆盖保护层，例如涂油、漆，镀锌，烤蓝工艺等）
⑶铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu ，该反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，是置换反应；
⑷解：设Zn的质量为x，则
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
x 0.2g
∴652
6.5 x0.2g
x g
，得
==
则样品中Cu的质量 = 20g - 6.5g = 13.5g
答：该样品中含有13.5g Cu 。

5．某品牌纯碱中含有少量的氯化钠。

某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）。

（一）甲组同学设计如图所示实验：
（实验步骤）
①按装置图连接仪器，并检查_________
②称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；
③称量装置C的质量
④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到__________________（填实验现象）为止。

⑤再次称量装置C的总质量
⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数
（实验分析）
（1）A装置中反应的化学方程式为_________
（2）B装置的作用是_________
（3）如果没有B装置，则所测样品中碳酸钠的质量分数__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（4）称得纯碱样品的质量为13.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g、65.6g，则该纯碱样品的纯度为________________（精确到0.1%）
（5）针对上述定量实验，下面说法错误的是__________（填序号）
A．可用长颈漏斗代替分液漏斗 B．可用稀盐酸代替稀硫酸
C．将C装置右端封住，可不要D装置 D．实验中应缓慢滴加稀硫酸
E.D装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置中，造成实验误差。

（二）乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如下实验：
（1）判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是_________（填序号），然后观察现象判断
A．静置混合物X，向其中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀出现，则氯化钡已过量B．向混合物X中继续滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，则氯化钡已过量。

（2）判断滤渣是否洗干净，可以采取向最后的洗出液中滴加__________（填序号），然后观察现象判断
A．氯化钡溶液 B．稀硫酸 C．硝酸银溶液 D．稀盐酸
（3）根据实验数据，乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。

（实验反思）
甲、乙两组同学所测该品牌中碳酸钠的质量分数，你认为_______组（填“甲”或“乙”）更准确，另一组存在较大偏差的原因可能是_________
【答案】装置气密性不产生气泡 Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑吸收水蒸气偏大81.5% ABC A C乙反应生成的二氧化碳不能被氢氧化钠完全吸收
【解析】
【分析】
碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；银离子能和氯离子结合生成白色沉淀氯化银。

【详解】 （一）[实验步骤]①按装置图连接仪器，并检查装置气密性；②称取13.0g 样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；③称量装置C 的质量；④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不产生气泡为止；⑤再次称量装置C 的总质量；⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数；
[实验分析]（1）A 装置中，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na 2CO 3+H 2SO 4═Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑；
（2）B 装置的作用是吸收水蒸气，以防止水蒸气被氢氧化钠固体吸收，影响实验结果； （3）如果没有B 装置，则水蒸气会被氢氧化钠吸收，从而导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏大；
（4）反应生成二氧化碳质量为：65.6g-61.2g=4.4g ，设碳酸钠质量为x ，
1064.444
x g x=10.6g ，
则该纯碱样品的纯度为：10.613.0g g
×100%=81.5%； （5）A 、长颈漏斗不能控制液体流量，该选项说法不正确；
B 、盐酸具有挥发性，HCl 混在二氧化碳中，被
C 装置吸收后会影响纯度的测定，该选项说法不正确；
C 、不能将C 装置右端封住，去掉
D 装置，这是因为如果将C 装置右端封住，去掉D 装置，会导致二氧化碳不能被氢氧化钠完全吸收，影响实验结果，该选项说法不正确； D 、实验中应缓慢滴加稀硫酸，目的是使产生的二氧化碳完全被氢氧化钠吸收，该选项说法正确；
E 、D 装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C 装置中，造成实验误差，该选项说法正确；
（二）（1）判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是静置混合物X ，向其中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀出现，则氯化钡已过量；
（2）判断滤渣是否洗干净，可以采取向最后的洗出液中滴加硝酸银溶液，如果不产生沉淀，说明洗涤干净；
[实验反思]甲、乙两组同学所测该品牌中碳酸钠的质量分数，乙更准确，另一组存在较大偏差的原因可能是反应生成的二氧化碳不能被氢氧化钠完全吸收。

6．金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。

某矿石中含钻的氧化物(CoO 、Co 2O 3)研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素,并探究最佳提取条件。

(1)写出下列化合物中Co元素的化合价:CoO_________，Co2O3______________。

(2)酸浸时钴的氧化物发生如下反应：
反应I CoO+H2SO4=CoSO4+H2O
反应Ⅱ 2Co2O3+4H2SO4=4CoSO4+O2↑+4H2O
反应Ⅲ Co2O3+2H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+2H2O+Na2SO4
①反应后溶液中含钴元素的微粒是_________ (填化学符号)
②已知反应前矿石中CoO的质量为ag,Co2O3的质量为bg,则理论上可以生成
CoSO4____g(用含a、b的式子表示)
(3)为探究最佳提取条件,将矿石在一定条件下酸浸4小时,测量钴元素的浸出率部分数据如下：
①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响__________________________________；
②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钴元素的浸出率___________________________；
③工业生产中采用实验______________(填编号)的提取条件更合理。

【答案】+2 +3 Co2+ 155×(a/75 + b/83) 硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度增大 4 【解析】
【分析】
【详解】
(1)单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零。

化合物中氧元素的化合价为-2价， CoO中Co为+2价，Co2O3中Co为+3价；(2) ①由上述方程式可知，反应后钴元素以CoSO4存在于溶液中，所以溶液中含钴元素的微粒是Co2+；②设CoO生成CoSO4的质量为x,Co2O3生成CoSO4的质量为y,
CoO+H2SO4=CoSO4+H2O
75 155
ag x 75/ag=166/x x=155×ag÷75
2Co2O3+4H2SO4=4CoSO4+O2↑+4H2O
332 155×4
bg y 332/bg= 155×4/y y= 155×4×bg÷332
则理论上可以生成CoSO4的质量为：155×(a/75 + b/83)；
(3) ①由表格中数据可知，对钴元素浸出率产生影响的因素有硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度；②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钴元素的浸出率增大；③工业生产中应采用实验4的方案，虽然实验5的方案中钴元素浸出率最高，但考虑到实验4中亚硫酸钠的使用量接近实验5方案中的一半，综合考虑选择实验4的方案。

7．实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图。

请回答:
(1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的______都没有发生变化；
(2)反应生成氧气的质量为________g。

(3)参加反应过氧化氢溶液的质量分数是____________?
【答案】质量和化学性质 1.6 5%
【解析】
本题考查了催化剂的特点和溶质质量分数与化学方程式相结合的计算。

反应过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算过氧化氢的质量。

（1）催化剂是在化学反应中能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变的物质，二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质都没有发生变化；（2）根据质量守恒，反应产生氧气的质量=70g-68.4g=1.6g；
（3）设：产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
68x
=
32 1.6g
x=3.4g
过氧化氢溶液的溶质质量分数=3.4
68
g
g
×100%=5%。

8．A ~F是六种常见的物质，分别由H、O、C、Cl、Ca五种元素中的两种或三种组成，请回答下列问题：
（1）A是一种氧化物，可用作干燥剂，A与C反应能生成E，A的俗称为___________。

（2）B、C常温下均为液体，且组成元素相同，B在一定条件下可生成C，B的化学式为
_______。

（3）对NaOH溶液依次进行实验，现象如图所示：
①D和E两种物质分别是________、________（写化学式）。

②加入F的溶液后，沉淀溶解并产生大量气泡，用化学方程式表示产生此现象的原因
______。

③最后得到的红色溶液中含有的物质有水、石蕊、_______，下列离子不能与该溶液中的离子共存的是__________。

aOH- bMg2+ cCO32- dNO3-
CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO HCl、【答案】生石灰 H2O2 CO2 Ca(OH)23222
CaCl2、NaCl ac
【解析】
【分析】
A～F是六种常见的物质，分别由H、O、C、Cl、Ca五种元素中的两种或三种组成，A是一种氧化物，可用作干燥剂，所以A是氧化钙，氧化钙俗称生石灰，B、C常温下均为液体，且组成元素相同，B在一定条件下可生成C，所以B是过氧化氢溶液，C是水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，氢氧化钠溶液中加入D，得到无色溶液，加入氢氧化钙，能生成白色沉淀，白色沉淀加入E，能产生气泡，说明产生的沉淀是碳酸盐，最后加入石蕊试液，溶液变红，说明F是酸，所以D可能是二氧化碳，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以D是二氧化碳，F是盐酸，经过验证，推导正确；
【详解】
（1）A的俗称为生石灰；
（2）B的化学式为H2O2；
（3）①通过推导可知，D和E两种物质分别是CO2、Ca（OH）2；
②加入F的溶液后，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
③最后得到的红色溶液中含有的物质有水、石蕊、HCl、CaCl2、NaCl，钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀，氢离子和氢氧根离子会生成水，所以不能与该溶液中的离子共存的是ac。

9．金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

（一）金属的应用和防护
（1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于___________________材料。

（2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由___________炼制的。

（3）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法__________。

（4）特种钢中含有少量Mn 。

2MnO 和Al 粉混合在高温下反应可得到Mn ，该反应的化学方程式为_______.
（5）2Mg(OH)受热分解生成高熔点的MgO 。

2Mg(OH)可用作阻燃剂，其主要原理是__________（选填序号）。

a 分解吸热，降低可燃物着火点
b MgO 覆盖燃烧物，隔绝氧气
（二）制备还原性铁粉
实验室利用废铁屑（含少量23Fe O ）为原料制备还原性铁粉的流程如下：
（1）Fe 粉可使“酸溶”产生的()243Fe SO 转化为4FeSO ，该反应的化学方程式为_________.
（2）检验3FeCO 已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加_______溶液，无明显现象。

（3）“干燥”时有少量3FeCO 发生下列转化：22H O,O
32FeCO FeOOH CO −−−→+，该转化的化学方程式为____________________.
（4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是_______________.
（三）测定还原性铁粉的组成
还原性铁粉中含有少量x y Fe C ，小组同学在老师的指导下进行以下实验。

资料：①x y Fe,Fe C 在加热时与2O 反应能生成相应氧化物。

②x y Fe C 不与酸反应。

实验1：取29.52g 样品，加入足量稀24H SO ，充分反应后生成21.00gH 。

实验2：另取29.52g 样品，按下图进行实验。

表：装置A和B的质量变化
装置A B
反应前300.00400.00
反应后m400.44
实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。

（1）装配好装置后，实验前先要_____________________________
（2）装置C的作用是____________________________________
（3）x y
Fe C中，x:y=___________。

表中m的值是____________.
反思：若用空气替代2
O进行实验，测得x:y的值偏小，可能的原因是___________。

【答案】复合石油涂油、喷漆等 4Al+3MnO2高温
2Al2O3+3Mn b
Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4氯化钡（或硝酸钡）溶液 4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2增大接触面积，加快反应速率，提高产物的质量和产量检验装置的气密性阻止空气中的水和二氧化碳进入B装置，避免影响实验准确性 5:2 312.48 空气中存在的二氧化碳被B装置吸收
【解析】
【分析】
【详解】
（一）金属的应用和防护
（1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于复合材料；
（2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由石油炼制的。

（3）铁生锈的条件是与空气（氧气）和水分同时接触，要防止铁生锈则是通过控制生锈的条件来实现．一是保持铁制品表面的干燥，二是使铁制品与空气隔绝．常用的方法有涂油、喷漆等；
（4）2
MnO和Al粉混合在高温下反应可得到Mn，根据质量守恒定律，该反应的另外一
种生成物为氧化铝，该反应的化学方程式为4Al+3MnO 2
高温
2Al 2O 3+3Mn ；
（5）2Mg(OH)受热分解生成高熔点的MgO 。

2Mg(OH)可用作阻燃剂，其主要原理是反应生成MgO 覆盖燃烧物，隔绝氧气，可燃物着火点是物质的一种属性，一般不会改变，故选b ； （二）制备还原性铁粉
（1）Fe 粉可使“酸溶”产生的()243Fe SO 转化为4FeSO ，该反应的化学方程式为Fe 2(SO 4)3+Fe=3FeSO 4；
（2）最后一次洗涤后的滤液中存在硫酸钠说明没有洗干净，不存在硫酸钠说明已洗干净，硫酸钠与氯化钡（或硝酸钡）能产生硫酸钡的沉淀。

检验3FeCO 已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，无明显现象；
（3）“干燥”时有少量3FeCO 发生下列转化：22
H O,O
32FeCO FeOOH CO −−−→
+，该转化的化学方程式为4FeCO 3+2H 2O+O 2=4FeOOH+4CO 2；
（4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是增大接触面积，加快反应速率，提高产物的质量和产量； （三）测定还原性铁粉的组成
（1）装配好装置后，实验前先要检验装置的气密性；
（2）装置C 的作用是阻止空气中的水和二氧化碳进入B 装置，避免影响实验准确性； （3）设：产生1.00g 的氢气需铁的质量为x 。

2442Fe + H SO = F 562x
eS 1O + g
H .00↑
56x =2 1.00g
x=28g ；所以还原性铁粉中含有的x y Fe C 质量=29.52 g-28g=1.52g ；B 装置中增加的质量，是反应生成的二氧化碳质量，根据质量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素的质量等于x y Fe C 中碳元素质量，反应生成的二氧化碳的质量=400.00g-400.44g=0.44g ，0.44g 二氧化碳中碳元素的质量=12
0.44g 100%0.12g 44
⨯⨯=，x y Fe C 中铁元素的质量=1.52g-0.12g=1.4g ；x y Fe C 中， 1.4g 0.12
x:y=
:=5:25612
； 设：1.40g 的铁元素形成红色氧化铁所需氧元素的质量为y ，则有
1.40g 562
y 163⨯=⨯， y=0.6g ，设含28g 铁的红色氧化铁时，需要的氧气质量为z ，则有：28g 562
z 163
⨯=⨯ ，z=12g ，m=300.00g+0.6g+12g-0.12g=312.48g ；
反思：若用空气替代2O 进行实验，测得x:y 的值偏小，可能的原因是空气中存在的二氧化碳被B 装置吸收。

10．实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。

下表是20℃时部分物质的溶解度数据。

物质
Ca(OH)2
NaOH CaCO 3 Ca(HCO 3)2 Na 2CO 3 NaHCO 3 溶解度/g 0.16
109
0.0065
16.6
21.8
9.6
(1)配制溶液。

其中配制100g10%氢氧化钠溶液的基本步骤是： 称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。

①称取氢氧化钠固体的质量_____________g 。

②已知水的密度为1g/cm 3，用100mL 量筒量取所需的水，_______画出水的液面。

③装瓶后贴标签，在标签上填写：_______________________________。

(2)进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题:
①向饱和澄清石灰水中通入CO 2直至过量，先生成CaCO 3，再转化为Ca(HCO 3)2，可观察到的现象是________________________________。

②向10%氢氧化钠溶液中通入CO 2直至过量，先生成Na 2CO 3，再转化为NaHCO 3,可观察到的现象是_______________________________________________________。

③理论上吸收4.4gCO 2，需饱和澄清石灰水的质量至少为___________g ，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为__________g 。

(计算结果精确到个位)
【答案】10.0 氢氧化钠 10% 先产生白色浑浊，继续通二氧化碳，溶液又变澄
清 一段时间后出现白色沉淀 4632 80 【解析】 【分析】
二氧化碳和氢氧化钙先生成3CaCO 沉淀和水，碳酸钙和二氧化碳和水再转化()32Ca HCO ，二氧化碳和氢氧化钠反应先生成23Na CO 和水，二氧化碳和碳酸钠和水再转化为
3NaHCO 。

【详解】
(1) ①称取氢氧化钠固体的质量为100g 10%=10.0g ⨯。

②已知水的密度为1g/cm 3，用100mL 量筒量取所需的水，水的质量为
33
100g-10g
=90cm 90mL 1g/cm
=，故图为。

③装瓶后贴标签，在标签上填写氢氧化钠 10%。

(2)①向饱和澄清石灰水中通入2CO 直至过量，二氧化碳和氢氧化钙先生成3CaCO 沉淀和水，碳酸钙和二氧化碳和水再转化为()32Ca HCO ，碳酸氢钙易溶于水，故可观察到的现象是先产生白色浑浊，继续通二氧化碳，溶液又变澄清。

②向10%氢氧化钠溶液中通入CO 2直至过量，二氧化碳和氢氧化钠反应先生成23Na CO 和水，二氧化碳和碳酸钠和水再转化为3NaHCO ，碳酸氢钠溶解度较小，故可观察到的现象是一段时间后出现白色沉淀。

③设吸收4.4gCO 2，需氢氧化钙的质量至少为x
2232Ca(OH)CO CaCO H O 7444x
4.4g
↓+=+
7444=x 4.4g x=7.4g
吸收4.4gCO 2，需饱和澄清石灰水的质量至少为
7.4g
100=4632g 0.16g
⨯ 设需10%氢氧化钠溶液的质量至少为y
22322NaOH +CO =Na CO H O
8044
y 10% 4.4g
+⨯ 8044
=y 10% 4.4g ⨯
y=80g
故需10%氢氧化钠溶液的质量至少为80g 。

【点睛】
=⨯溶质质量溶液质量溶质质量分数，=+溶液质量溶质质量溶剂质量。

碳酸氢钙易溶于水，碳酸氢钠在水中溶解度较小。

11．人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。

某课外兴趣小组探究金属的性质。

(1)用等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图所示
对比a 、b 曲线，引起a 曲线压强迅速增大的因素可能有______，______。

(2)将1g 含镁48％的镁铝合金(不含其他元素)粉末在氧气中加热，至反应完全。

①该合金中镁消耗氧气的质量最多是多少?______(写出计算过程)
②该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是______(计算结果保留一位小数)。

【答案】温度 盐酸的浓度 0.32g 1.8g 【解析】 【分析】 【详解】
（1）如果只分析a 曲线，金属单质与酸反应为放热反应，所以压强先大后小，而对比a 、b 曲线，则引起a 曲线压强迅速增大的因素不只有温度，应该还有盐酸的浓度，盐酸浓度高，反应速率快，反应放热就快，所以压强变化更明显，故填温度、盐酸的浓度。

（2）解：①参加反应的镁的质量为1g ×48%=0.48g 设该合金中镁消耗氧气的质量为x ，生成的氧化镁的质量为y
2
+48322M 80g O 2M 0.4g x
y
O 8g
点燃
48：32=0.48g ：x x=0.32g 48：80=0.48g ：y y=0.8g
②参加反应的铝的质量为1g−0.48g=0.52g 设生成的氧化铝的质量为z
2
234Al 3O 2Al O +1082040.52g
z
点燃
108：204=0.52g ：z z≈1.0g
则该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是0.8g+1.0g=1.8g 答：①该合金中镁消耗氧气的质量最多是0.32g ； ②该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是1.8g 。

【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

12．实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验(该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。

已知:碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为: NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑，NH3能被酸溶液吸收。

部分实验步骤如下:
I.打开弹簧夹，通入段时间的氮气；
II.关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；
III.当样品反应完全，……再停止加热，直到玻璃管冷却；
Ⅳ.实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。

请回答下列问题:
(1)NH4HCO3属于____(选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)；装置B中盛放的液体是
_____。

(2)装置C中发生反应的化学方程式为__________。

(3)步骤III中，停止加热前应进行的操作是___________。

(4)该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为_______(用m1、m2的代数式表示)。

【答案】氮肥浓硫酸(浓H2SO4) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 打开弹簧夹通氮气
或
【解析】
(1)根据碳酸氢铵含有氮元素解答；根据NH3能被酸溶液吸收及浓硫酸有吸水性解答；(2)根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水解答；(3)根据必须将反应生成的气体全部通入到B、C装置且防止干扰实验解答；(4)根据反应的化学方程式计算解答。

(1)NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥；装置B中盛放的液体是浓硫酸(浓H2SO4)；(2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；(3)步骤III 中，停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹通氮气；(4)设样品中碳酸氢铵的质量为x。

NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
79 44
x m 2。