高中化学 3.2.2 盐类水解原理的应用课件 鲁科版选修4
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能发生氧化还原反应不能大量共存。
2.现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的 CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
请回答下列问题：
(1)本实验最适合的氧化剂X是
(填序号)。
A.K2Cr2O7 C.H2O2 (2)物质Y是
B.NaClO D.KMnO4 。
【互动探究】 (1)题1②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，能否 用Na2CO3代替NaHCO3？ 提示：不能，因NaHCO3与Al2(SO4)3发生一步水解反应生成 CO2，而Na2CO3则要经过两步水解反应才能生成CO2，水解 程度与水解速率都减弱。
(2)题1⑤若将CuCl2改为CuSO4，蒸干后得到的固体是什么？ 提示：CuSO4。因为CuSO4水解生成的H2SO4不挥发，不能 生成Cu(OH)2，蒸干后得到CuSO4。
(3)盐类作净水剂。 ①典型代表物：可溶性铝盐(明矾、硫酸铝)、可溶性铁盐。 ②原理：水解生成胶体，胶体有很强的_吸__附__作__用__。 ③实例：明矾水解生成Al(OH)3胶体，反应方程式为 _A_l_3+_+_3_H_2_O_噲 垐___??__A_l_(_O_H_)_3+_3_H_+_。 (4)制备胶体：向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾 以_促__进__铁__离__子__的__水__解__，从而制备Fe(OH)3胶体。
2.下列事实不属于盐类水解应用的是( ) A.明矾和氯化铁晶体在生产中常作净水剂 B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 C.实验室配制FeCl3溶液时加少量稀盐酸 D.实验室制氢气时加CuSO4加快反应速率
【解析】选D。明矾溶于水形成的Al3+和氯化铁溶于水形成的Fe3+ 能水解形成氢氧化铝和氢氧化铁胶体而具有净水作用，属于盐类 水解应用，故A不符合题意；加热能使碳酸根离子的水解程度增 大，碱性增强，碱性越强去除油污的效果越好，属于盐类水解应 用，故B不符合题意；FeCl3溶液中的三价铁离子易水解，Fe3++ 3H2O噲垐 ??Fe(OH)3+3H+，加少量稀盐酸能抑制其水解，属于盐类 水解应用，故C不符合题意；铁能置换硫酸铜中的铜，形成铁铜 原电池，铁作负极，能使铁和酸的反应速率加快，属于原电池 原理的应用，不属于盐类水解应用，故D符合题意。
=
(2)×。分析：在NH4Cl溶液中存在NH4+H2O 噲 垐 ?N? H3·H2O+ H+，加入Mg，Mg与H+反应放出H2，使溶液中c(H+)降低， 水解 平衡向右移动，使Mg不断溶解。 (3)×。分析：Al2(SO4)3溶液显酸性，能与Fe反应。 (4)√。分析：溶解在盐酸中的目的是抑制Fe2+的水解，而 加入铁屑的作用是防止Fe2+被氧化。
(2)相互促进水解的离子能否共存的判断。 相互促进水解的离子在同一溶液中是否可以大量共存，要看水 解产物能否脱离反应体系。如Fe3+与HCO相3 互促进水解生成 沉淀和气体，水解趋于完全，二者不能大量共存。CH3COO-和 NH水4 解相互促进生成的是弱酸和弱碱，仍然存在平衡状态， 二者可以大量共存。
6.实验室有下列试剂：①NaOH溶液；②水玻璃；③Na2S溶液； ④Na2CO3溶液；⑤NH4Cl溶液；⑥澄清的石灰水；⑦浓硫酸，其 中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )
A.①和⑥
B.①②③④和⑥
C.①②③和⑥
D.①②③和④
【解析】选B。碱性溶液必须用带橡胶塞的玻璃瓶来保存。水
玻璃(Na2SiO3溶液)、Na2S溶液、Na2CO3溶液因水解而显碱 性，故也应用橡胶塞保存。
HS-等因相互促进水解而不共存
应用 泡沫灭火器原理
水的净化 化肥的使用
举例
NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应： Al3++3 HCO3 ====Al(OH)3↓+3CO2↑
明矾可作净水剂，原理为Al3++3H2O 噲 垐 ?? Al(OH)3(胶体)+3H+ 铵态氮肥与草木灰不得混用
【点拨】 (1)盐类水解除杂的原理及注意事项。 盐类水解除杂的原理是根据盐的水解程度的不同，通过调节溶 液pH使部分离子转化为沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少 量FeCl3杂质，因Fe3+水解程度比Mg2+水解程度大，可加入 MgO、Mg(OH)2或MgCO3等，调节溶液的pH，使Fe3+生成 Fe(OH)3沉淀而除去；注意不能加NaOH、NH3·H2O等可溶 性碱，因为Mg2+也可能转化为Mg(OH)2沉淀。
应用
举例
配制或贮存易水解盐 配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，
溶液
防止Cu2+水解
判断盐溶液蒸干产物 AlCl3溶液蒸干灼烧时的产物为Al2O3
△
胶体的制取
制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O ====
Fe(OH)3(胶体)+3H+
物质的提纯 离子共存的判断
除去MgCl2溶液中的Fe3+，可加入 MgO、镁粉、Mg(OH)2或MgCO3 Al3+与 AlO2 、CO32 、HCO3 、S2-、
【答案解析】
(1)×。分析：在AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl3+3H2O
噲垐 ?A? l(OH)3+3HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，蒸
干时HCl挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，在灼烧时
发生反应2Al(OH)3=△==Al2O3+3H2O，因此最后得到的固体是
Al2O3。
【过关题组】
1.(2014·广州高二检测)下列有关问题与盐的水解有关的是
()
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体
一、盐类水解的应用
应用 判断溶液的酸碱性 离子浓度大小比较 判断酸的酸性强弱
举例
FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3++3H2O 噲 垐 ?? Fe(OH)3+3H+ NH4Cl溶液中，c(Cl-)>c( NH4 ) >c(H+)>c(OH-)
NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、 10，则酸性HX>HY>HZ
【微思考】 (1)加热AlCl3·6H2O晶体制取无水AlCl3时，为什么要在干燥 的HCl气流中进行？ 提示：Al3++3H2噲垐O?? Al(OH)3+3H+，在干燥的HCl气流中，可 抑制AlCl3的水解，且带走AlCl3·6H2O晶体受热产生的水蒸 气，故能得到无水AlCl3。
(2)将FeCl2溶液加热蒸干灼烧，最后将得到何种物质？ 提示：在FeCl2溶液中存在：FeCl2+2H2噲垐O ?? Fe(OH)2+2HCl(正 反应为吸热反应)。升高温度会导致平衡向右移动，促进FeCl2 的水解，生成的HCl易挥发，从反应体系中脱离出来，使FeCl2 完全转化成Fe(OH)2，Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3， 进一步加热，Fe(OH)3分解成Fe2O3。
【解析】选B。A项，明矾在水中水解生成的氢氧化铝胶体有吸
附性，能够吸附水中的悬浮物而起到净水作用；C项，氯化铁
溶液中发生Fe3++3H2噲 垐O ?? Fe(OH)3+3H+，在加热条件下水解平 衡正向移动造成体系颜色加深；D项，硫化钠溶液中存在S2-
+H2O噲 垐 ?? HS-+OH-，HS-+噲垐H2?O? 生
(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？
，原因是
。
(4)除去Fe3+的有关离子方程式是
。
(5)加氧化剂的目的是
。
(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？ ，应如何操作？
。
【解析】(1)能把Fe2+氧化为Fe3+，同时又不能引入新的杂质， 符合要求的只有H2O2。(2)当CuCl2溶液中混有Fe3+时，可以利 用Fe3+的水解：Fe3++3H噲 垐2O?? Fe(OH)3+3H+，加入CuO、 Cu(OH)2、 CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H+作用，从而使水解平衡右移 使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加碱法使Fe3+沉淀， 同时也必将使Cu2+沉淀。(6)为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流 中加热蒸发。
2.下列各物质的溶液显酸性的是( )
A.NaHCO3
B.(NH4)2SO4
C.NaCl
D.CH3COOK
【解析】选B。(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，其溶液显酸性。
3.下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A.明矾净水 B.铁在潮湿的环境下生锈 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味
第三章第二节 第2课时
盐类水解原理的应用
学习 目标
1.了解盐类水解在生产、生活中的应用。 2.了解盐类水解在化学实验和科学研究中的.促进盐类水解的应用： (1)泡沫灭火器。 ①试剂：Al2(SO4)3溶液和Na2CO3溶液。 ②原理：Al3+和 HCO3 的水解相互促进，生成CO2气体和 Al(OH)3沉淀，产生大量泡沫，隔绝可燃物和空气。反应的
D项HClO是弱电解质，不完全电离，有HClO分子。
5.日常生活中的一些小窍门和小常识往往包含着科学道理。下
列做法正确的是( )
①用钢丝球擦洗铝锅上的油污
②用食醋清除暖水瓶中的水垢
③用热的纯碱水洗涤铁锅上的油污
④用汽油清洗电风扇叶片漆面上的污渍
A.①②
B.①④
C.②④
D.②③
【解析】选D。钢丝球易破坏铝锅表面的氧化膜，①不正确； 食醋中的醋酸会与水垢反应，溶解清除水垢，②正确；纯碱水 解显碱性，温度高水解程度大，去污效果好，③正确；汽油是 有机溶剂，易使漆面溶解脱落，④不正确。
2.抑制盐类水解的应用。 盐溶液的配制和保存：配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐 溶液时，加入少量盐酸的目的是_抑__制__S_n_2+_或__F_e_3_+等__的__水__解__。
1.辨析下列说法的正误： (1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是AlCl3。
() (2)Mg不能与NH4Cl溶液反应。( ) (3)泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液盛装在铁桶里。( ) (4)实验室配制FeCl2溶液时，通常将FeCl2固体先溶解在盐酸 中，再加水稀释至所需浓度，同时还加入少量铁屑。( )
【变式训练】1.无色透明溶液中能大量共存的离子组是( )
A.Na+、Al3+、HCO3 、NO3 B.AlO2 、Cl-、Mg2+、K+ C. NH4 、Na+、CH3COO-、NO3 D.Na+、NO3 、ClO-、I-
【解析】选C。A项，Al3+因与HCO3发生趋于完全的相互促进 的水解反应而不能大量共存；B项，AlO与2 Mg2+反应生成 Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀不能大量共存；C项NH，4 与CH3COO-虽 能发生相互促进的水解反应，但能大量共存；D项，ClO-与I-
A.①②③
B.②③④⑤
C.①④⑤
D.①②③④⑤
【解题指南】解答本题时应注意以下两点： (1)正确判断“弱”离子水解后溶液的酸碱性； (2)看是否存在水解相互促进的情况。
【解析】选D。①NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去 金属表面的锈；②利用 HC与O3Al3+两种离子水解相互促进， 产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰的主要成分为碳酸钾， 水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用； ④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与 碱反应生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口黏合在一块儿而打不开， 因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤CuCl2溶液中 存在水解平衡：CuCl2+2H2噲 垐 O ?? Cu(OH)2+2HCl，加热时， HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Cu(OH)2固体。
H2S+OH-，水解产物H2S是产
臭味的原因；B项，生锈是铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及
盐类的水解。
4.下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的
是( )
A.HCl
B.NH4NO3
C.Na2S
D.HClO
【解析】选A。A项HCl完全电离；B项NH4 水解，NH+4 H2O 噲 垐 ??
NH3·H2O+H+，有NH3·H2O分子；C项S2-水解，产生H2S分子；
离子方程式为__A_l_3__3_H__C_O_3_=_=_=_=_A_l__O_H__3___3_C__O_2__。
(2)热纯碱水除油污。 ①纯碱水解的离子方程式：_C_O_32___H__2O__噲垐__?_?_H_C__O_3__O__H__。 ②去污原理：加热_促__进__ CO32的水解，使溶液碱性增强，油脂 在碱性溶液中的水解程度_增__大__。
2.现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的 CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
请回答下列问题：
(1)本实验最适合的氧化剂X是
(填序号)。
A.K2Cr2O7 C.H2O2 (2)物质Y是
B.NaClO D.KMnO4 。
【互动探究】 (1)题1②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，能否 用Na2CO3代替NaHCO3？ 提示：不能，因NaHCO3与Al2(SO4)3发生一步水解反应生成 CO2，而Na2CO3则要经过两步水解反应才能生成CO2，水解 程度与水解速率都减弱。
(2)题1⑤若将CuCl2改为CuSO4，蒸干后得到的固体是什么？ 提示：CuSO4。因为CuSO4水解生成的H2SO4不挥发，不能 生成Cu(OH)2，蒸干后得到CuSO4。
(3)盐类作净水剂。 ①典型代表物：可溶性铝盐(明矾、硫酸铝)、可溶性铁盐。 ②原理：水解生成胶体，胶体有很强的_吸__附__作__用__。 ③实例：明矾水解生成Al(OH)3胶体，反应方程式为 _A_l_3+_+_3_H_2_O_噲 垐___??__A_l_(_O_H_)_3+_3_H_+_。 (4)制备胶体：向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾 以_促__进__铁__离__子__的__水__解__，从而制备Fe(OH)3胶体。
2.下列事实不属于盐类水解应用的是( ) A.明矾和氯化铁晶体在生产中常作净水剂 B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 C.实验室配制FeCl3溶液时加少量稀盐酸 D.实验室制氢气时加CuSO4加快反应速率
【解析】选D。明矾溶于水形成的Al3+和氯化铁溶于水形成的Fe3+ 能水解形成氢氧化铝和氢氧化铁胶体而具有净水作用，属于盐类 水解应用，故A不符合题意；加热能使碳酸根离子的水解程度增 大，碱性增强，碱性越强去除油污的效果越好，属于盐类水解应 用，故B不符合题意；FeCl3溶液中的三价铁离子易水解，Fe3++ 3H2O噲垐 ??Fe(OH)3+3H+，加少量稀盐酸能抑制其水解，属于盐类 水解应用，故C不符合题意；铁能置换硫酸铜中的铜，形成铁铜 原电池，铁作负极，能使铁和酸的反应速率加快，属于原电池 原理的应用，不属于盐类水解应用，故D符合题意。
=
(2)×。分析：在NH4Cl溶液中存在NH4+H2O 噲 垐 ?N? H3·H2O+ H+，加入Mg，Mg与H+反应放出H2，使溶液中c(H+)降低， 水解 平衡向右移动，使Mg不断溶解。 (3)×。分析：Al2(SO4)3溶液显酸性，能与Fe反应。 (4)√。分析：溶解在盐酸中的目的是抑制Fe2+的水解，而 加入铁屑的作用是防止Fe2+被氧化。
(2)相互促进水解的离子能否共存的判断。 相互促进水解的离子在同一溶液中是否可以大量共存，要看水 解产物能否脱离反应体系。如Fe3+与HCO相3 互促进水解生成 沉淀和气体，水解趋于完全，二者不能大量共存。CH3COO-和 NH水4 解相互促进生成的是弱酸和弱碱，仍然存在平衡状态， 二者可以大量共存。
6.实验室有下列试剂：①NaOH溶液；②水玻璃；③Na2S溶液； ④Na2CO3溶液；⑤NH4Cl溶液；⑥澄清的石灰水；⑦浓硫酸，其 中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )
A.①和⑥
B.①②③④和⑥
C.①②③和⑥
D.①②③和④
【解析】选B。碱性溶液必须用带橡胶塞的玻璃瓶来保存。水
玻璃(Na2SiO3溶液)、Na2S溶液、Na2CO3溶液因水解而显碱 性，故也应用橡胶塞保存。
HS-等因相互促进水解而不共存
应用 泡沫灭火器原理
水的净化 化肥的使用
举例
NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应： Al3++3 HCO3 ====Al(OH)3↓+3CO2↑
明矾可作净水剂，原理为Al3++3H2O 噲 垐 ?? Al(OH)3(胶体)+3H+ 铵态氮肥与草木灰不得混用
【点拨】 (1)盐类水解除杂的原理及注意事项。 盐类水解除杂的原理是根据盐的水解程度的不同，通过调节溶 液pH使部分离子转化为沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少 量FeCl3杂质，因Fe3+水解程度比Mg2+水解程度大，可加入 MgO、Mg(OH)2或MgCO3等，调节溶液的pH，使Fe3+生成 Fe(OH)3沉淀而除去；注意不能加NaOH、NH3·H2O等可溶 性碱，因为Mg2+也可能转化为Mg(OH)2沉淀。
应用
举例
配制或贮存易水解盐 配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，
溶液
防止Cu2+水解
判断盐溶液蒸干产物 AlCl3溶液蒸干灼烧时的产物为Al2O3
△
胶体的制取
制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O ====
Fe(OH)3(胶体)+3H+
物质的提纯 离子共存的判断
除去MgCl2溶液中的Fe3+，可加入 MgO、镁粉、Mg(OH)2或MgCO3 Al3+与 AlO2 、CO32 、HCO3 、S2-、
【答案解析】
(1)×。分析：在AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl3+3H2O
噲垐 ?A? l(OH)3+3HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，蒸
干时HCl挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，在灼烧时
发生反应2Al(OH)3=△==Al2O3+3H2O，因此最后得到的固体是
Al2O3。
【过关题组】
1.(2014·广州高二检测)下列有关问题与盐的水解有关的是
()
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体
一、盐类水解的应用
应用 判断溶液的酸碱性 离子浓度大小比较 判断酸的酸性强弱
举例
FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3++3H2O 噲 垐 ?? Fe(OH)3+3H+ NH4Cl溶液中，c(Cl-)>c( NH4 ) >c(H+)>c(OH-)
NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、 10，则酸性HX>HY>HZ
【微思考】 (1)加热AlCl3·6H2O晶体制取无水AlCl3时，为什么要在干燥 的HCl气流中进行？ 提示：Al3++3H2噲垐O?? Al(OH)3+3H+，在干燥的HCl气流中，可 抑制AlCl3的水解，且带走AlCl3·6H2O晶体受热产生的水蒸 气，故能得到无水AlCl3。
(2)将FeCl2溶液加热蒸干灼烧，最后将得到何种物质？ 提示：在FeCl2溶液中存在：FeCl2+2H2噲垐O ?? Fe(OH)2+2HCl(正 反应为吸热反应)。升高温度会导致平衡向右移动，促进FeCl2 的水解，生成的HCl易挥发，从反应体系中脱离出来，使FeCl2 完全转化成Fe(OH)2，Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3， 进一步加热，Fe(OH)3分解成Fe2O3。
【解析】选B。A项，明矾在水中水解生成的氢氧化铝胶体有吸
附性，能够吸附水中的悬浮物而起到净水作用；C项，氯化铁
溶液中发生Fe3++3H2噲 垐O ?? Fe(OH)3+3H+，在加热条件下水解平 衡正向移动造成体系颜色加深；D项，硫化钠溶液中存在S2-
+H2O噲 垐 ?? HS-+OH-，HS-+噲垐H2?O? 生
(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？
，原因是
。
(4)除去Fe3+的有关离子方程式是
。
(5)加氧化剂的目的是
。
(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？ ，应如何操作？
。
【解析】(1)能把Fe2+氧化为Fe3+，同时又不能引入新的杂质， 符合要求的只有H2O2。(2)当CuCl2溶液中混有Fe3+时，可以利 用Fe3+的水解：Fe3++3H噲 垐2O?? Fe(OH)3+3H+，加入CuO、 Cu(OH)2、 CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H+作用，从而使水解平衡右移 使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加碱法使Fe3+沉淀， 同时也必将使Cu2+沉淀。(6)为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流 中加热蒸发。
2.下列各物质的溶液显酸性的是( )
A.NaHCO3
B.(NH4)2SO4
C.NaCl
D.CH3COOK
【解析】选B。(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，其溶液显酸性。
3.下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A.明矾净水 B.铁在潮湿的环境下生锈 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味
第三章第二节 第2课时
盐类水解原理的应用
学习 目标
1.了解盐类水解在生产、生活中的应用。 2.了解盐类水解在化学实验和科学研究中的.促进盐类水解的应用： (1)泡沫灭火器。 ①试剂：Al2(SO4)3溶液和Na2CO3溶液。 ②原理：Al3+和 HCO3 的水解相互促进，生成CO2气体和 Al(OH)3沉淀，产生大量泡沫，隔绝可燃物和空气。反应的
D项HClO是弱电解质，不完全电离，有HClO分子。
5.日常生活中的一些小窍门和小常识往往包含着科学道理。下
列做法正确的是( )
①用钢丝球擦洗铝锅上的油污
②用食醋清除暖水瓶中的水垢
③用热的纯碱水洗涤铁锅上的油污
④用汽油清洗电风扇叶片漆面上的污渍
A.①②
B.①④
C.②④
D.②③
【解析】选D。钢丝球易破坏铝锅表面的氧化膜，①不正确； 食醋中的醋酸会与水垢反应，溶解清除水垢，②正确；纯碱水 解显碱性，温度高水解程度大，去污效果好，③正确；汽油是 有机溶剂，易使漆面溶解脱落，④不正确。
2.抑制盐类水解的应用。 盐溶液的配制和保存：配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐 溶液时，加入少量盐酸的目的是_抑__制__S_n_2+_或__F_e_3_+等__的__水__解__。
1.辨析下列说法的正误： (1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是AlCl3。
() (2)Mg不能与NH4Cl溶液反应。( ) (3)泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液盛装在铁桶里。( ) (4)实验室配制FeCl2溶液时，通常将FeCl2固体先溶解在盐酸 中，再加水稀释至所需浓度，同时还加入少量铁屑。( )
【变式训练】1.无色透明溶液中能大量共存的离子组是( )
A.Na+、Al3+、HCO3 、NO3 B.AlO2 、Cl-、Mg2+、K+ C. NH4 、Na+、CH3COO-、NO3 D.Na+、NO3 、ClO-、I-
【解析】选C。A项，Al3+因与HCO3发生趋于完全的相互促进 的水解反应而不能大量共存；B项，AlO与2 Mg2+反应生成 Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀不能大量共存；C项NH，4 与CH3COO-虽 能发生相互促进的水解反应，但能大量共存；D项，ClO-与I-
A.①②③
B.②③④⑤
C.①④⑤
D.①②③④⑤
【解题指南】解答本题时应注意以下两点： (1)正确判断“弱”离子水解后溶液的酸碱性； (2)看是否存在水解相互促进的情况。
【解析】选D。①NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去 金属表面的锈；②利用 HC与O3Al3+两种离子水解相互促进， 产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰的主要成分为碳酸钾， 水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用； ④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与 碱反应生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口黏合在一块儿而打不开， 因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤CuCl2溶液中 存在水解平衡：CuCl2+2H2噲 垐 O ?? Cu(OH)2+2HCl，加热时， HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Cu(OH)2固体。
H2S+OH-，水解产物H2S是产
臭味的原因；B项，生锈是铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及
盐类的水解。
4.下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的
是( )
A.HCl
B.NH4NO3
C.Na2S
D.HClO
【解析】选A。A项HCl完全电离；B项NH4 水解，NH+4 H2O 噲 垐 ??
NH3·H2O+H+，有NH3·H2O分子；C项S2-水解，产生H2S分子；
离子方程式为__A_l_3__3_H__C_O_3_=_=_=_=_A_l__O_H__3___3_C__O_2__。
(2)热纯碱水除油污。 ①纯碱水解的离子方程式：_C_O_32___H__2O__噲垐__?_?_H_C__O_3__O__H__。 ②去污原理：加热_促__进__ CO32的水解，使溶液碱性增强，油脂 在碱性溶液中的水解程度_增__大__。