工业分析化学_习题集(含答案)
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A HCOOH(pKa=3.45)B H3BO3（pKa=9.22）
C NH4NO3（pKb=4.74）DH2O2(pKa=12)
21.浓度均为1.0 mol/L的HCl滴定NaOH溶液，突跃范围是pH=10.7—3.3。当浓度改为0.010 mol/L时，其滴定突跃pH范围将是（）。
A 11.7—2.3B8.7—5.3C9.7—4.3D7.7—6.3
A一样大B(1)>(2)C(2)>(1)D缺电位值,无法判断
47.在用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，KI与K2Cr2O7反应较慢，为了使反应能进行完全，下列措施不正确的是（）。
A增加KI的量B溶液在暗处放置5min
C使反应在较浓溶液中进行D加热
48.对于下列溶液在读取滴定管读数时，读液面周边最高点的是（）。
22.强酸滴定弱碱应选用的指示剂是（）。
A酚酞B百里酚酞C甲基红D百里酚蓝
23.欲配制pH=5的缓冲溶液，下列物质可用的是（）。
AHCOOH(pKa=3.45)B六次甲基四胺（pKb=8.58）
CNH3水（pKb=4.74）DHCOOH(pKa=3.45)
24.六次甲基四胺（pKb=8.58）配成缓冲溶液的pH缓冲范围是（）。
C[H+] = [OH-] + [NH3] + [PO43-] – [H2PO4-] – 2 [H3PO4]
D[OH-] = [H+] – [NH3] – [PO43-] + [H2PO4-] + [H3PO4]
26.H3PO4的pKa1-pKa3分别为2.12，7.20，12.36。pH=6.00的H3PO4溶液各组分间浓度大小顺序是（）。
A0.3351 mgB5585mgC1.676mgD3.351mg
53.Pt电极是一种惰性电极，在SCE与Pt电极组成的电池中进行电位滴定时，滴定反应是（）。
A沉淀反应B酸碱反应C氧化还原反应D配位反应
54.在用碘量法测定铜盐中的铜时，反应进行的必须条件是（）。
A强酸性B弱酸性C中性D碱性
55.下列电极的电极电势与介质酸度无关的为（）。
45.在重量分析中，待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成（）。
A后沉淀B吸留C包藏D混晶
46.(1)用0.02 mol·L-1KMnO4溶液滴定0.1 mol·L-1Fe2+溶液
(2)用0.002 mol·L-1KMnO4溶液滴定0.01 mol·L-1Fe2+溶液
上述两种情况下其滴定突跃将是（）。
30.浓度为c mol/L的H2C2O4溶液的质子条件是（）。
A[H+] = [OH-] + [HC2O4-] + [C2O42-]B[H+] = [OH-] + [HC2O4-] + 2[C2O42-]
C[H+] = [OH-] + [HC2O4-] +1/2 [C2O42-]D[H+] = [OH-] + C
ATi3+的紫色BFe3+的黄色CNa2WO4还原为钨蓝D四价钛的沉淀
51.如果在一含有铁(Ⅲ)和铁(Ⅱ)的溶液中加入配位剂，此配位剂只配合铁(Ⅱ)，则铁电对的电极电位将升高，只配合铁(Ⅲ)，电极电位将（）。
A升高B降低C时高时低D不变
52.以0.01000 mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定25.00mLFe2+溶液，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。每毫升Fe2+液含铁(MFe=5.85g·mol-1)（）。
A过滤时，漏斗的颈应贴着烧杯内壁，使滤液沿杯壁流下，不致溅出
B沉淀的灼烧是在洁净并预先经过两次以上灼烧至恒重的坩埚中进行
C坩埚从电炉中取出后应立即放入干燥器中
D灼烧空坩埚的条件必须与以后灼烧沉淀时的条件相同
41.在重量法测定硫酸根实验中，恒重要求两次称量的绝对值之差（）。
A0.2～0.4gB0.2～0.4mgC0.02～0.04gD0.02～0.04mg
57.在pH=12时，以0.0100mol/LEDTA滴定20.00mol/LCa2+。等当点时的pCa.7时，EDTA是以（）形式存在的。
ＡH6Y2+ＢH3Y-ＣH2Y2-ＤY4-
59.为了测定水中Ca2 +，Mg2+的含量，以下消除少量Fe3+，Al3+干扰的方法中，哪一种是正确的（）。
A 8—10B4—6C6—8D3—5
25.浓度为c mol/L的(NH4)2HPO4溶液质子条件是（）。
A[H+] = [OH-] + [NH3] + [H2PO4-] + 2 [H3PO4] – [PO43-]
B[H+] = [OH-] + [NH3] + [PO43-] + 2 [H2PO4-] – 2 [H3PO4]
B气化法适用于挥发性物质及水分的测定
C重量法的基本数据都是由天平称量而得
D重量分析的系统误差，仅与天平的称量误差有关
37.下列有关灼烧容器的叙述，错误的是（）。
A灼烧容器在灼烧沉淀物之前或之后，必须恒重
B恒重至少要灼烧两次，两次称重一致才算恒重
C灼烧后称重时，冷却时间一致，恒重才有效
D灼烧玻璃砂芯滤器的时间可短些
A物质中杂质含量应低到滴定分析所允许的误差限度以下
B只有基准试剂才能用来直接配制标准溶液
C物质的组成与化学式相等。若含结晶水，其含量可不考虑
D物质的组成与化学式应完成符合
4.国产化学试剂有四个等级标准，表示分析纯试剂的符号是( )。
AG.RBC.PCA.RDL.R
5.用失去部分结晶水的H2C2O4·2H2O为基准物，标定NaOH溶液浓度，对测定结果的影响是（）。
38.重量分析中使用的“无灰滤纸”是指每张滤纸的灰分为多重（）.
A没有重量B小于0.2mgC大于0.2mgD等于0.2mg
39.指出下列哪一条不是晶形沉淀所要求的沉淀条件（）.
A沉淀作用宜在较稀溶液中进行B应在不断地搅拌作用下加入沉淀剂
C沉淀应陈化D沉淀宜在冷溶液中进行
40.下面关于重量分析不正确的操作是（）。
A〔Na+〕＝〔Cl-〕＝CB C=〔Na+〕+〔Cl-〕
C〔H+〕=〔OH-〕D〔H+〕+〔Na+〕=〔OH-〕+〔Cl-〕
18.今含H3PO4-NaH2PO4混合溶液，用NaOH标液滴至甲基橙变色，耗去a ml。另一份同量试液改用酚酞为指示剂，耗去NaOH b ml。则a和b的关系是（）。
A a﹥bB b=2aC b﹥2aD a=b
C[K+] = [NO3-]D[H+] + [K+] = [OH-]
28.为标定HCl溶液可以选择的基准物是（）。
A NaOHB Na2CO3C Na2SO3DNa2S2O3
29.将pH= 13.0的强碱溶液与pH= 1.0的强酸溶液以等体积混合，溶液的pH值为（）。
A12.0B10.0C7.0D6.5
A误差可以估计其大小
B误差是可以测定的
C在同一条件下重复测定中，正负误差出现的机会相等
D它对分析结果影响比较恒定
11.滴定终点与化学计量点不一致，会产生（）。
A系统误差B试剂误差C仪器误差D偶然误差
12.下列误差中，属于偶然误差的是（）。
A砝码未经校正B．容量瓶和移液管不配套
C读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准D．重量分析中，沉淀的溶解损失
13.可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是（）。
A进行对照试验B．进行空白试验
C进行仪器校准D．增加平行试验的次数
14.由计算器算得 的结果为0.0164449。按有效数字运算规则将结果修约为（）。
A 0.016445B0.01645C0.01644D0.0164
15.指出下列表述中错误的表述（）。
AK2Cr2O7标准溶液BNa2S2O3标准溶液
CKMnO4标准溶液DKBrO3标准溶液
49.采用碘量法标定Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。Na2S2O3与I2发生反应的条件必须是（）。
A在强碱性溶液中B在强酸性溶液中
C在中性或微碱性溶液中D在中性或微酸性溶液中
50.重铬酸钾测铁，现已采用SnCl2—TiCl3还原Fe3+为Fe2+，稍过量的TiCl3指示方法用（）
34.下列说法违反无定形沉淀条件的是（）。.
A在浓溶液中进行B．在不断搅拌下进行C陈化D在热溶液中进行
35.下列不属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是（）。
A沉淀的溶解度小B沉淀纯净
C沉淀颗粒易于过滤和洗涤D沉淀的摩尔质量大
36.下列关于重量分析基本概念的叙述，错误的是（）。
A气化法是由试样的重量减轻进行分析的方法
31.下列叙述正确的是（）。
A难溶电解质的容度积越大，溶解度越大
B．加入过量的沉淀剂，沉淀的溶解度将减小
C盐效应使沉淀的溶解度减小
D酸效应使沉淀的溶解度增大
32.当pH=4时，用莫尔法滴定Clˉ，分析结果将（）。
A偏高B偏低C正确D时高时低
33.福尔哈德法滴定测定Br，不加硝基苯，分析结果（）。
A偏高B偏低C变化不定D无影响
A置信水平愈高,测定的可靠性愈高
C置信区间的大小与测定次数的平方根成反比
B置信水平愈高,置信区间愈宽
D置信区间的位置取决于测定的平均值
16.在酸碱滴定中，凡是变色点pH( )的指示剂都可以用来指示滴定的终点。
A等于7B大于7
C处于滴定突跃范围之内D处于滴定突跃范围之外
17.Cmol/LNaCl水溶液的质子平衡式是( )。
《工业分析化学》课程习题集
一、单选题
1.可以直接配制准确浓度的标准溶液的是（）。
A H2SO4BKOHCKMnO4DK2Cr2O7
2.用分析天平称量试样时，在下列结果中不正确的表达是（）。
A0.312gB0.0963gC0.2587gD0.3010g
3.用直接法配制标准溶液的物质，不符合的条件是（）。
19.用0.10 mol/L的NaOH滴定0.10 mol/L、pKa=4.0的弱酸，其pH突跃范围是7.0—9.7。用0.10 mol/L的NaOH滴定0.10 mol/L、pKa=3.0的弱酸时，其突跃范围将是（）
A 6.0—10.7B6.0—9.7C7.0—10.7D8.7—9.7
20.下面0.10 mol/L的酸能用NaOH作直接滴定分析的是（）。
AO2/H2OBMnO4-/Mn2+CAg(CN)2-/AgDAgCl/Ag
56.以EDTA为滴定剂，下列叙述中哪一种是错误的（）。
A在酸度较高的溶液中，可形成MHY络合物
B在碱性较高的溶液中，可形成MOHY络合物
C不论形成MHY或MOHY，均有利于滴定反应
D不论溶液pH值的大小，只形成MY一种形式络合物
B对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的
C对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会是均等的
D标准偏差是用数理统计方法处理测定的数据而获得的
9.准确度和精密度的正确关系是（）。
A准确度不高，精密度一定不会高B．准确度高，要求精密度也高
C精密度高，准确度一定高D．两者没有关系
10.以下是有关系统误差叙述，错误的是（）。
A偏高B偏低C无影响D降低精密度
6.试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为（）。
A常量分析B半微量分析C微量分析D痕量分析
7.递减称量法(差减法)最适合于称量（）。
A对天平盘有腐蚀性的物质B剧毒物质
C易潮解、易吸收CO2或易氧化的物质D要称几份不易潮解的试样
8.下列叙述错误的是（）。
A误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的，实际工作中获得的所谓“误差”，实质上仍是偏差
A HPO42 -﹥H2PO4-﹥H3PO4B HPO42 -﹥PO43-﹥H2PO4-
C H3PO4﹥H2PO4-﹥HPO42 -D H2PO4-﹥HPO42 -﹥H3PO4
27.浓度为c mol/L的KNO3溶液的电荷平衡式是（）。
A[H+] + [K+] = [OH-] + [NO3-]B[H+] = [OH-]
42.在重量法测定硫酸根实验中，硫酸钡沉淀是（）。
A非晶形沉淀B晶形沉淀C胶体D无定形沉淀
43.晶形沉淀的沉淀条件是（）。
A浓、冷、慢、搅、陈B稀、热、快、搅、陈
C稀、热、慢、搅、陈D稀、冷、慢、搅、陈
44.用SO42-沉淀Ba2+时，加入过量的SO42-可使Ba2+沉淀更加完全，这是利用（）。
A络合效应B同离子效应C盐效应D酸效应
A于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺
B于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10
C于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液
D加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性
60.在EDTA配位滴定中，下列叙述正确的是（）。
A酸效应系数愈大，配合物的稳定性愈大
B酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大
C NH4NO3（pKb=4.74）DH2O2(pKa=12)
21.浓度均为1.0 mol/L的HCl滴定NaOH溶液，突跃范围是pH=10.7—3.3。当浓度改为0.010 mol/L时，其滴定突跃pH范围将是（）。
A 11.7—2.3B8.7—5.3C9.7—4.3D7.7—6.3
A一样大B(1)>(2)C(2)>(1)D缺电位值,无法判断
47.在用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，KI与K2Cr2O7反应较慢，为了使反应能进行完全，下列措施不正确的是（）。
A增加KI的量B溶液在暗处放置5min
C使反应在较浓溶液中进行D加热
48.对于下列溶液在读取滴定管读数时，读液面周边最高点的是（）。
22.强酸滴定弱碱应选用的指示剂是（）。
A酚酞B百里酚酞C甲基红D百里酚蓝
23.欲配制pH=5的缓冲溶液，下列物质可用的是（）。
AHCOOH(pKa=3.45)B六次甲基四胺（pKb=8.58）
CNH3水（pKb=4.74）DHCOOH(pKa=3.45)
24.六次甲基四胺（pKb=8.58）配成缓冲溶液的pH缓冲范围是（）。
C[H+] = [OH-] + [NH3] + [PO43-] – [H2PO4-] – 2 [H3PO4]
D[OH-] = [H+] – [NH3] – [PO43-] + [H2PO4-] + [H3PO4]
26.H3PO4的pKa1-pKa3分别为2.12，7.20，12.36。pH=6.00的H3PO4溶液各组分间浓度大小顺序是（）。
A0.3351 mgB5585mgC1.676mgD3.351mg
53.Pt电极是一种惰性电极，在SCE与Pt电极组成的电池中进行电位滴定时，滴定反应是（）。
A沉淀反应B酸碱反应C氧化还原反应D配位反应
54.在用碘量法测定铜盐中的铜时，反应进行的必须条件是（）。
A强酸性B弱酸性C中性D碱性
55.下列电极的电极电势与介质酸度无关的为（）。
45.在重量分析中，待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成（）。
A后沉淀B吸留C包藏D混晶
46.(1)用0.02 mol·L-1KMnO4溶液滴定0.1 mol·L-1Fe2+溶液
(2)用0.002 mol·L-1KMnO4溶液滴定0.01 mol·L-1Fe2+溶液
上述两种情况下其滴定突跃将是（）。
30.浓度为c mol/L的H2C2O4溶液的质子条件是（）。
A[H+] = [OH-] + [HC2O4-] + [C2O42-]B[H+] = [OH-] + [HC2O4-] + 2[C2O42-]
C[H+] = [OH-] + [HC2O4-] +1/2 [C2O42-]D[H+] = [OH-] + C
ATi3+的紫色BFe3+的黄色CNa2WO4还原为钨蓝D四价钛的沉淀
51.如果在一含有铁(Ⅲ)和铁(Ⅱ)的溶液中加入配位剂，此配位剂只配合铁(Ⅱ)，则铁电对的电极电位将升高，只配合铁(Ⅲ)，电极电位将（）。
A升高B降低C时高时低D不变
52.以0.01000 mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定25.00mLFe2+溶液，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。每毫升Fe2+液含铁(MFe=5.85g·mol-1)（）。
A过滤时，漏斗的颈应贴着烧杯内壁，使滤液沿杯壁流下，不致溅出
B沉淀的灼烧是在洁净并预先经过两次以上灼烧至恒重的坩埚中进行
C坩埚从电炉中取出后应立即放入干燥器中
D灼烧空坩埚的条件必须与以后灼烧沉淀时的条件相同
41.在重量法测定硫酸根实验中，恒重要求两次称量的绝对值之差（）。
A0.2～0.4gB0.2～0.4mgC0.02～0.04gD0.02～0.04mg
57.在pH=12时，以0.0100mol/LEDTA滴定20.00mol/LCa2+。等当点时的pCa.7时，EDTA是以（）形式存在的。
ＡH6Y2+ＢH3Y-ＣH2Y2-ＤY4-
59.为了测定水中Ca2 +，Mg2+的含量，以下消除少量Fe3+，Al3+干扰的方法中，哪一种是正确的（）。
A 8—10B4—6C6—8D3—5
25.浓度为c mol/L的(NH4)2HPO4溶液质子条件是（）。
A[H+] = [OH-] + [NH3] + [H2PO4-] + 2 [H3PO4] – [PO43-]
B[H+] = [OH-] + [NH3] + [PO43-] + 2 [H2PO4-] – 2 [H3PO4]
B气化法适用于挥发性物质及水分的测定
C重量法的基本数据都是由天平称量而得
D重量分析的系统误差，仅与天平的称量误差有关
37.下列有关灼烧容器的叙述，错误的是（）。
A灼烧容器在灼烧沉淀物之前或之后，必须恒重
B恒重至少要灼烧两次，两次称重一致才算恒重
C灼烧后称重时，冷却时间一致，恒重才有效
D灼烧玻璃砂芯滤器的时间可短些
A物质中杂质含量应低到滴定分析所允许的误差限度以下
B只有基准试剂才能用来直接配制标准溶液
C物质的组成与化学式相等。若含结晶水，其含量可不考虑
D物质的组成与化学式应完成符合
4.国产化学试剂有四个等级标准，表示分析纯试剂的符号是( )。
AG.RBC.PCA.RDL.R
5.用失去部分结晶水的H2C2O4·2H2O为基准物，标定NaOH溶液浓度，对测定结果的影响是（）。
38.重量分析中使用的“无灰滤纸”是指每张滤纸的灰分为多重（）.
A没有重量B小于0.2mgC大于0.2mgD等于0.2mg
39.指出下列哪一条不是晶形沉淀所要求的沉淀条件（）.
A沉淀作用宜在较稀溶液中进行B应在不断地搅拌作用下加入沉淀剂
C沉淀应陈化D沉淀宜在冷溶液中进行
40.下面关于重量分析不正确的操作是（）。
A〔Na+〕＝〔Cl-〕＝CB C=〔Na+〕+〔Cl-〕
C〔H+〕=〔OH-〕D〔H+〕+〔Na+〕=〔OH-〕+〔Cl-〕
18.今含H3PO4-NaH2PO4混合溶液，用NaOH标液滴至甲基橙变色，耗去a ml。另一份同量试液改用酚酞为指示剂，耗去NaOH b ml。则a和b的关系是（）。
A a﹥bB b=2aC b﹥2aD a=b
C[K+] = [NO3-]D[H+] + [K+] = [OH-]
28.为标定HCl溶液可以选择的基准物是（）。
A NaOHB Na2CO3C Na2SO3DNa2S2O3
29.将pH= 13.0的强碱溶液与pH= 1.0的强酸溶液以等体积混合，溶液的pH值为（）。
A12.0B10.0C7.0D6.5
A误差可以估计其大小
B误差是可以测定的
C在同一条件下重复测定中，正负误差出现的机会相等
D它对分析结果影响比较恒定
11.滴定终点与化学计量点不一致，会产生（）。
A系统误差B试剂误差C仪器误差D偶然误差
12.下列误差中，属于偶然误差的是（）。
A砝码未经校正B．容量瓶和移液管不配套
C读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准D．重量分析中，沉淀的溶解损失
13.可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是（）。
A进行对照试验B．进行空白试验
C进行仪器校准D．增加平行试验的次数
14.由计算器算得 的结果为0.0164449。按有效数字运算规则将结果修约为（）。
A 0.016445B0.01645C0.01644D0.0164
15.指出下列表述中错误的表述（）。
AK2Cr2O7标准溶液BNa2S2O3标准溶液
CKMnO4标准溶液DKBrO3标准溶液
49.采用碘量法标定Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。Na2S2O3与I2发生反应的条件必须是（）。
A在强碱性溶液中B在强酸性溶液中
C在中性或微碱性溶液中D在中性或微酸性溶液中
50.重铬酸钾测铁，现已采用SnCl2—TiCl3还原Fe3+为Fe2+，稍过量的TiCl3指示方法用（）
34.下列说法违反无定形沉淀条件的是（）。.
A在浓溶液中进行B．在不断搅拌下进行C陈化D在热溶液中进行
35.下列不属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是（）。
A沉淀的溶解度小B沉淀纯净
C沉淀颗粒易于过滤和洗涤D沉淀的摩尔质量大
36.下列关于重量分析基本概念的叙述，错误的是（）。
A气化法是由试样的重量减轻进行分析的方法
31.下列叙述正确的是（）。
A难溶电解质的容度积越大，溶解度越大
B．加入过量的沉淀剂，沉淀的溶解度将减小
C盐效应使沉淀的溶解度减小
D酸效应使沉淀的溶解度增大
32.当pH=4时，用莫尔法滴定Clˉ，分析结果将（）。
A偏高B偏低C正确D时高时低
33.福尔哈德法滴定测定Br，不加硝基苯，分析结果（）。
A偏高B偏低C变化不定D无影响
A置信水平愈高,测定的可靠性愈高
C置信区间的大小与测定次数的平方根成反比
B置信水平愈高,置信区间愈宽
D置信区间的位置取决于测定的平均值
16.在酸碱滴定中，凡是变色点pH( )的指示剂都可以用来指示滴定的终点。
A等于7B大于7
C处于滴定突跃范围之内D处于滴定突跃范围之外
17.Cmol/LNaCl水溶液的质子平衡式是( )。
《工业分析化学》课程习题集
一、单选题
1.可以直接配制准确浓度的标准溶液的是（）。
A H2SO4BKOHCKMnO4DK2Cr2O7
2.用分析天平称量试样时，在下列结果中不正确的表达是（）。
A0.312gB0.0963gC0.2587gD0.3010g
3.用直接法配制标准溶液的物质，不符合的条件是（）。
19.用0.10 mol/L的NaOH滴定0.10 mol/L、pKa=4.0的弱酸，其pH突跃范围是7.0—9.7。用0.10 mol/L的NaOH滴定0.10 mol/L、pKa=3.0的弱酸时，其突跃范围将是（）
A 6.0—10.7B6.0—9.7C7.0—10.7D8.7—9.7
20.下面0.10 mol/L的酸能用NaOH作直接滴定分析的是（）。
AO2/H2OBMnO4-/Mn2+CAg(CN)2-/AgDAgCl/Ag
56.以EDTA为滴定剂，下列叙述中哪一种是错误的（）。
A在酸度较高的溶液中，可形成MHY络合物
B在碱性较高的溶液中，可形成MOHY络合物
C不论形成MHY或MOHY，均有利于滴定反应
D不论溶液pH值的大小，只形成MY一种形式络合物
B对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的
C对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会是均等的
D标准偏差是用数理统计方法处理测定的数据而获得的
9.准确度和精密度的正确关系是（）。
A准确度不高，精密度一定不会高B．准确度高，要求精密度也高
C精密度高，准确度一定高D．两者没有关系
10.以下是有关系统误差叙述，错误的是（）。
A偏高B偏低C无影响D降低精密度
6.试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为（）。
A常量分析B半微量分析C微量分析D痕量分析
7.递减称量法(差减法)最适合于称量（）。
A对天平盘有腐蚀性的物质B剧毒物质
C易潮解、易吸收CO2或易氧化的物质D要称几份不易潮解的试样
8.下列叙述错误的是（）。
A误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的，实际工作中获得的所谓“误差”，实质上仍是偏差
A HPO42 -﹥H2PO4-﹥H3PO4B HPO42 -﹥PO43-﹥H2PO4-
C H3PO4﹥H2PO4-﹥HPO42 -D H2PO4-﹥HPO42 -﹥H3PO4
27.浓度为c mol/L的KNO3溶液的电荷平衡式是（）。
A[H+] + [K+] = [OH-] + [NO3-]B[H+] = [OH-]
42.在重量法测定硫酸根实验中，硫酸钡沉淀是（）。
A非晶形沉淀B晶形沉淀C胶体D无定形沉淀
43.晶形沉淀的沉淀条件是（）。
A浓、冷、慢、搅、陈B稀、热、快、搅、陈
C稀、热、慢、搅、陈D稀、冷、慢、搅、陈
44.用SO42-沉淀Ba2+时，加入过量的SO42-可使Ba2+沉淀更加完全，这是利用（）。
A络合效应B同离子效应C盐效应D酸效应
A于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺
B于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10
C于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液
D加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性
60.在EDTA配位滴定中，下列叙述正确的是（）。
A酸效应系数愈大，配合物的稳定性愈大
B酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大