广西南宁市2016-2017学年高二第二学期期末化学试卷(含解析)

2016-2017学年广西南宁高二（下）期末化学试卷
一、选择题：下列各题中的四个选项只有一项符合题意，请选择正确的选项
1．含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）
A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7kJ/mol
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣28.7kJ/mol
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ/mol
D．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol
2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6 kJ/mol
B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多
3．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是（）
A．浓度：c（CN﹣）＜c（ClO﹣）B．pH：HClO＞HCN
C．酸性：HCN＞HClO D．浓度：c（CN﹣）＞c（ClO﹣）
4．25℃时，下列两溶液混合后所得溶液pH＜7的是（）
A．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
C．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
5．250C时，某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）
A．NH4+、HCO3﹣、SO42﹣、Cl﹣B．CO32﹣、Cl﹣、K+、Na+
C．Na+、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣ D．SO42﹣、Fe3+、Na+、K+
6．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2﹣+2e﹣→E，B﹣2e﹣→B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）
A．A＞B＞E＞D B．A＞B＞D＞E C．D＞E＞A＞B D．D＞A＞B＞E
7．常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）
A．11：1 B．9：1 C．1：11 D．1：9
8．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（）
A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
9．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）
A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）
C．0.2mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO ﹣）﹣c（CH
COOH）
3
D．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）
10．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解
总反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（）
A．石墨电极上产生氢气
B．铜电极发生还原反应
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
11．改变0.1mol•L﹣1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA﹣、A2﹣的物质的量分数δ（x）。