[精品]陕西省西安市第一中学13-14学年高一化学上学期期末试题新人教版及答案

西安市第一中2013-2014年度第一期期末高一 (必修1)试题
可能用到的原子量：-12 O-16 N-23 S-32 B-137
第I卷选择题（共52分）
一、选择题（本题26小题，共52分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意）
1、1998年诺贝尔奖授予恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在论领域作出的重大贡献。

他们的工作使实验和论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个领域正在经历一场革命的变。

下列说法正确的是
A．不再是纯实验 B．不再需要实验
．不做实验，就什么都不知道 D．未的方向还是经验
2、某同想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MO
4
－离子的颜色，而不是＋离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是
A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少
B．观察氯钾溶液没有颜色，表明溶液中＋无色
．在氯钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变，表明锌与＋无反应
D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MO
4
－离子为紫红色
3、除去食盐溶液中的2+、Mg2+、SO
42-等杂质，需加入NOH、N
2
O
3
、B
2
和盐酸，加入顺序正
确的是
A．NOH N
2O
3
B
2
H B．N
2
O
3
B
2
H NOH
．B
2 H NOH N
2
O
3
D．NOH B
2
N
2
O
3
H
4、在两个容积相同的容器中，一个盛有H气体，另一个盛有H
2和
2
的混合气体。

在同温
同压下，两容器内的气体一定具有相同的
A原子 B密度质量 D质子
5、在无土栽培中需用浓度为05/LNH
4、016/L、024/L
2
SO
4
的培养液，若用、NH
4
和（NH
4
）
2SO
4
三种物质配制100L上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是
A．04、05、012 B．066、05、024
．064、05、024 D．064、002、024
6、浓度为050·L－1的某金属阳离子M＋的溶液1000L，与040·L－1的NOH溶液1250L完
全反应，生成沉淀，则等于
A 1
B 2 3 D 4
7、等体积的N
2
SO
4
、A(SO
4
)
2
、A
2
(SO
4
)
3
三种溶液分别与等体积、等浓度的B
2
溶液完全反应，
则三溶液的物质的量浓度之比为
A1：2：3 B3：2：1 6：3：2 D2：3：6
8、下列反应中，属于非氧还原反应的是
A 3S+8HNO
3
==3(NO
3
)
2
+2NO↑+3S↓+4H
2
O
B 3
2
+6OH==5+O
3
+3H
2
O
3H
2
O
2
+2rO
2
+2OH==2
2
rO
4
+4H
2
O
D 3
4
+
2
r
2
O
7
==2rO
22
+2O
2
+2
9、重铬酸铵[(NH
4
)
2
r
2
O
7
]是一种受热易分解的盐。

下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热
分解的产物是
Ar、NH
3
、H
2
O Br
2
O
3
、N
2
、H
2
O
r
2
O
3
、NH
3
、H
2
O DrO
3
、N
2
、H
2
O
10、能用H＋＋OH－＝H
2
O表示的反应是
A．固体(OH)
2
和H
2
SO
4
溶液反应B．澄清石灰水和HNO
3
溶液反应
．OH溶液和醋酸溶液反应 D．B(OH)
2
溶液和H
2
SO
4
溶液反应
11、下列离子方程式中，正确的是
A大石溶解于醋酸 O
3
+ 2H+ == 2+ + O
2
↑+ H
2
O
B澄清石灰水中加入SO
4
溶液混合 2OH- + 2+ == (OH)
2
↓
NHSO
4
溶液和N
2
O
3
溶液混合 2H++O
3
2-==O
2
↑+ H
2
O
DNHSO
4
溶液中加入B(OH)
2
B2+ + SO
4
2- == BSO
4
↓
12、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是
A 2+、N+、NO
3-、SO
4
2- B Mg2+、-、A3+、SO
4
2-
+、-、HO
3-、NO
3
- D 2+、N+、F3+、NO
3
-
13、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），反应的
本质并不改变的是
A．N和O
2 B．NOH和O
2
．N
2
O
2
和O
2
D．木炭（）和O
2
14、取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧钠溶液反应，在相同状态下产生的
气体体积之比是
A．1：1 B．1：2 ． 1：3 D． 3：2
15、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是
A．用明矾净饮用水
B．用石膏或盐卤点制豆腐
．在F
3
溶液中滴加NOH溶液出现红褐色沉淀
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
16、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质
期，防止食品氧变质，在包装袋中可以放入的物质是
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁．食盐 D．生石灰
17、在F
3和
2
混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是
A F2+
B F3+ 和F2+
2+ 和F2+ D 2+
18、下列物质中主要成分不是二氧硅的是
A．玛瑙B．水晶．硅胶D．硅石19、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是
A．O
2溶于水形成碳酸，SO
2
难溶于水
B．O
2
通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
．高温下SO
2与碳酸盐反应生成O
2
D．氯氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀20、如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒
扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当
向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多
次重复后，试管内完全被水充满，原试管中盛装的可能是什么气体
A．可能是N
2
与NO
2
的混和气体 B．只能是NO
2
一种气体
．可能是N
2
与NO的混和气体 D．可能是O
2
与NO
2
的混和气体
21、检验某未知溶液中是否含有SO
4
2－的下列操作中，合的是
A．先加硝酸酸，再加氯钡溶液 B．先加硝酸酸，再加硝酸钡溶液
．先加盐酸酸，再加硝酸钡溶液 D．先加盐酸酸，再加氯钡溶液
22、已知反应①2BrO
3
- +
2
=Br
2
+2O
3
-②5
2
+ I
2
+6H
2
O=2HIO
3
+10H
③O
3
- +5-+6H+=3
2
+3H
2
O,下列物质氧能力强弱顺序正确的是
A．O
3
-＞BrO
3
-＞IO
3
-＞
2
B．BrO
3
-＞
2
＞1O
3
-＞IO
3
-
．BrO
3
-＞O
3
-＞
2
＞IO
3
- D．
2
＞BrO
3
-＞1O
3
-＞IO
3
-
23、SO
2
和
2
都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质
A．立刻褪色B．慢慢褪色．先褪色，后复原 D．颜色不褪
24、把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是
A．把钠放入足量稀盐酸中B．把钠放入足量水中
．把钠放入硫酸铜溶液中D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中
25、g铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸
发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变，取出蒸发皿中的物质称量仍为g则原混合物中铝粉的质量分是
A．30％ B．50％．70％ D．90％
26、有200L氯镁和氯铝的混合溶液，其中c（Mg2＋）为02·L－1,c（－）为13·L－1。

要
使Mg2＋全部转为沉淀分离出，至少需加4·L－1NOH溶液的体积为
A．40L B．72L ．80L D．
128L
第Ⅱ部分非选择题（共48分）
二、填空题：（共30分）
27、（10分）前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。

据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。

发生反应的离子
方程式是：O-＋-＋2H+＝
2↑＋H
2
O。

根据你所掌握的知识作出如下判断：当事人使用
的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是和
（填离子），当另一种具有（性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气。

举例说明这两种洁污剂的名称（家用洁污剂的商品名称）、。

28、（12分）已知A．B．．D分别是A
3、B
2
、FSO
4
、NOH四种合物中的一种，它们的水溶液
之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转为红褐色。

③+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。

⑴则各是什么物质的式为：A 、B 、、D 。

⑵现象②中所发生的反应的方程式为：
、。

⑶现象③中所发生反应的离子方程式为：
、。

29、（8分）汽车尾气主要含有O
2、O、SO
2
、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越越成为
城市空气污染的主要，必须予以治。

治的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催转换器”(用铂、钯合金作催剂)。

它的特点是使O与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO
2
的转。

（1）汽车尾气中NO的是。

A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物
B．是空气中的N
2与汽油、柴油的反应产物
．是空气中的N
2
与O
2
在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N
2
与O
2
的合反应
（2）写出O与NO反应的方程式：。

（3）“催转器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是
（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有。

（多选）
A．开发氢能B．使用电动车．限制车辆行驶 D．使用乙醇汽油
三、实验题：（共12分）
30、（12分）在常温下，F与水并不起反应，但在高温下，F与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水
蒸气，就可以完成高温下“F与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应方程式：并指
明该氧还原反应的还原剂是，氧剂是
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是
烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作是
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是
（5）干燥管中盛装是的物质是，作用是
四、计算（6分）
31、取500LN
2
O
3
和N
2
SO
4
的混合溶液，加入过量B
2
溶液后得到1451g白色沉淀，用过量稀
硝酸处后沉淀量减少到466g，并有气体放出。

试计算：
（1）原混合液中N
2O
3
和N
2
SO
4
的物质的量浓度；
（2）产生的气体在标准状况下的体积。

高一（必修1）试题答题卷
第I卷选择题（共52分）
一、选择题（每小题2分，共52分。

）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26
第Ⅱ部分非选择题（共48分）
二、填空题：（共30分）
27、（10分）
和（填离子），（性质）（家用洁污剂的商品名称）、
28、（12分）
⑴ A 、 B 、、 D
⑵
⑶
29、（8分）（1）
（2）
（3）
（4）（多选）
三、实验题：（共12分）
30、（12分）
（1）；
（2）
（3）；
（4）。

（5），作用是。

四、计算（6分）
31、
高一（必修1）试题答案
一、选择题（每小题2分，共52分。

）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
A A D A D A D
B B B
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26
A B A B D D D D A
二、填空题：（共30分）
27、（10分）（每空2分）O-和-；
酸性；84（或者是“漂白液”、“漂白粉”等）、洁厕净（主要成分是盐酸）
28、（12分） (1) A：B
2 B：FSO
4
：A
3
D：NOH；
(2) FSO
4 + 2NOH = F(OH)
2
↓+ N
2
SO
4
，
4 F(OH)
2 + O
2
+ 2H
2
O = 4F(OH)
3
(3) A3+ + 3OH- = A(OH)
3↓，A(OH)
3
+ OH- = AO
2
- + 2H
2
O
29、（8分）（1）；（2） 2O＋2NO2O
2＋N
2
；
（3） SO
2转为SO
3
，产生了硫酸酸雾；（4） ABD
三、实验题：（共12分）
30、（每空1分，方程式2分）（1）；F；H
2
O （2）在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，
用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。

（3）为硬质玻璃管内F与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止爆沸事故的发生。

（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致
的F与O
2
的反应。

（5）碱石灰干燥剂；除去反应产生的H
2中的水蒸气。

四、计算（6分）
31、（1）c（N2O3）= 100 ·L-1，c（N2SO4）= 040 ·L-1（2）112L。