人教版高中化学必修一高一期末考试

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海南省农垦中学2018届高一期末考试
化学试题
可能使用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64
一、单项选择题（每题仅有一个答案2分一题）
1、下列各组物质可按溶解，过滤、蒸发的操作顺序将它们分离的是（）
A、氧化铜和炭粉
B、硝酸钾和硝酸钠
C、水和酒精
D、硫酸钠和硫酸钡
2、下列说法正确的是( )
A 、32gO2占有的体积约为22.4L
B、22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子
C、在标准状况下,22.4L水的质量约为18g
D、22gCO2于标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
3、下列分散系最不稳定的是
A、向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
B、向水中加入食盐得到的分散系
C、向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体
D、向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液
4、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）
A.CO2→H2CO3
B.SiO2→Na2SiO3
C.Na2O2→Na2CO3
D.SiO2→H2SiO3
5、可以用离子方程式Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓来表示的化学反应是（）
A、 Fe2(SO4)3+6NH3·H2O＝3(NH4)2SO4+2Fe(OH)3↓
B、FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl
C、 Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2＝2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓
D、 FeCl2+2KOH＝Fe(OH)2↓+2KCl
6、实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取进行配制，以下操作正确的是（）
A、480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水
B、500 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C、480 mL容量瓶，称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
D、500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
二、不定项选择题（每题有1-2个答案，4分一题）
7、标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同,下列说法不正确的是
A、A与B的相对分子质量之比为m:n
B、同温同压下,两气体A与B的密度之比为n:m
C、同质量的A与B分子个数之比为m:n
D、相同状况下，同体积的气体A与B 质量比为m:n
8、在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO４2-、OH-的个数比是8：1：2，
则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是（）
A.1:1:1
B.1:4:2
C.1:2:4
D.1:3:2
9、下列说法正确的是（）
A、将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质
B、NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
C、氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D、固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电
10、下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是
A.CuCl2
B.FeCl3
C.FeCl2
D.AlCl3
11、.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。

若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通入品红溶液与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是
A、溶液很快褪色
B、溶液不褪色
C、出现沉淀
D、不出现沉淀
12、.加热试管中的NH4HCO3，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（）
A、NH3
B、O2
C、H2O
D、CO2
二、填空题
13、（10分）氯、硫、氦元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。

（1）氯气的颜色。

（2）浓硫酸具有：①酸性②强氧化性③吸水性④脱水性，下列现象硫酸所表现出的性质为（填编号）干燥氧气，使甘蔗变黑，吸收氨气；与铜反应，该反应的化学方程式为。

（3）为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。

请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理_____ ；
实验室制取氨气的化学方程式：。

（4）自然界形成NO的化学方程式：。

氢氧化物（NO和NO2）污染环境。

若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式为。

14、（8分）在过量FeSO4溶液中加入稀硫酸，再滴入几滴NaClO溶液，溶液立即变黄。

（1）上述反应的离子方程式为____________________________。

（2）为检验上述反应中的氧化产物，取少许上述反应后的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红，证明氧化产物为Fe3+；为检验上述反应中的还原产物，请填写实验操作、现象和匹配的结论：取少许上述反应后的溶液，______________________________。

（3）为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+，可向其中滴加_______________溶液，现象是：。

15、（16分）物质A～I之间能发生如下反应（图中部分反应的条件和产物没有全部标出），其中A、B、C、I为金属单质，B是地壳中含量最多的金属，甲、乙、丙为气体。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C__________、H____________。

（2）写出气体甲在气体乙中燃烧的化学方程式：_______________________；
该反应的现象有：______________________________。

（3）写出反应③的化学方程式：______________________；向反应③所得溶液中通入过量的CO2，写出反应的离子方程式：_________________________。

（4）写出反应⑤的离子方程式：____________________；
（5）检验物质D中阳离子的方法名称是：_____________________。

16、（18分）如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气
体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。

请回答：
（1）仪器A的名称是______________，烧瓶中反应的化学方程式是_________________。

（2）装置B中盛放液体是___________，气体通过装置B的目的是____________________。

装置C中盛放的液体是_________。

（3）D中反应的化学方程式是
（4）烧杯E中盛放的液体是__________，反应的离子方程式是______________________。

（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O(g)剧烈反应。

为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加_________装置。

17、（8分）有A、B、C、D四种化合物，分别由NH4+、Ba2+、SO42－、HCO3－、OH－、SO32－中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；
②B不溶于水，但溶于盐酸，
③C是一种强碱，与H2SO4反应生成A
④D的溶液和C的溶液混合加热既有沉淀又有气体生成，而且生成沉淀溶于盐酸，产生无色无味的气体。

试回答以下问题：
（1）推断A－D的化学式： A ；
D ；
（2）有关反应的离子方程式。

①B与盐酸反应
③D与过量的C溶液混合加热：。

18、（4分）（1）用A装置制SO2，化学反应方程式为。

（2）用B装置制CO2，使用该装置优点的是。

海南省农垦中学2018届高一期末考试
化学答题卷
座位末号13、（10分）
（1）；
（2）；
（3）
；
（4）。

14、(8分)
（1）；
（2）；
（3）；
15、(16分)
（1）；
（2）；
（3）
；
（4）
（5）；
16、（18分）
（1）；（2）；（3）
（4）；（5）
17、（8分）
；
；。

18、（共4分）
；
；
2018届海南省农垦中学高一化学答案
答案
1 2 3 4 5 6
D D A D B D
7 8 9 10 11 12 BC
B
CD
D
BC
B
13、（1）黄绿色
（2）③；④；①；①和②；244222()CuSO 2SO 2Cu H SO H O ∆
++↑+浓＝
（3）22
332N H NH +催化剂
高温高压；24232()222Ca OH NH Cl CaCl NH H O ∆+=+↑+ （4）222N O NO +放电；2233222NO CO NO NO CO ---
+=++
14、（1）2Fe 2++ ClO －+2H +=2Fe 3++Cl －
+H 2O
（2）先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明还原产物为Cl －。

（3）酸性KMnO 4 紫红色褪去（合理即可） 15、（1）Fe Fe(OH)3
（2）H 2＋Cl 2==2HCl （条件点燃） 安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾．．．．．．．．．．． （3）2Al ＋2NaOH ＋2H 2O == 2NaAlO 2＋3H 2↑ AlO 2－
＋CO 2＋2H 2O == Al(OH)3↓＋ HCO 3－
（4）2Fe 2＋
＋Cl 2==2Fe 3＋
＋2Cl －
（5）焰色反应
16、（1）分液漏斗 4HCl(浓)+MnO 2△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
（2）饱和NaCl 溶液 吸收氯气中混有的杂质HCl
浓硫酸
（5）干燥 17、BaSO 4 NH 4HCO 3 BaSO 3+2H +
=Ba 2+
+H 2O+SO 2；
24333222NH HCO Ba OH NH BaCO H O
+-+-+++∆↑+↓+
Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑18、
随时控制反应的发生和停止。