浙江省富阳中学高三化学上学期开学考试试题新人教版

富阳中学2013年-2014年高三（上）开学考
化学问卷
2013.9
本卷共100分，时间：90min
第I卷（选择题，共50分）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg:24 K:39 Al:27 S：32 P：31 Cl：35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Mn:55
一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意。

）
1.下列说法不正确
．．．的是
A．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
B．我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成
分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
C．“地沟油”危害健康，不仅是因为人体所必需的维生素E及脂肪酸油脂已经被破坏，营养低，而且含有黄曲霉素、苯并芘，这两种毒素都是致癌物
D．纸层析法、钠熔法、铜丝燃烧法都是定性分析法
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．N2的电子式： B．S2-的结构示意图：
C．质子数为53，中子数为78的碘原子：
D．邻羟基苯甲酸的结构简式：
3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸
B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D.铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
4.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0mol▪L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。

下列说法正确的是
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为：r X>r Y>r Z>r W>r Q
C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
6.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。

下列说法正确的是
A.25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D.图4所示转化反应都是氧化还原反应
7.关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是
A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05mol/L
B．1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6g
C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1mol/L D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L
8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4 N A个电子
B．16g甲基正离子（13CH3+）所含中子数为7N A
C．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数0.1N A
D．标准状况下，1mol SO3含有的分子数为N A
9.下列叙述正确的是
A．分子晶体中一定存在分子间作用力
B．阳离子都只有氧化性
C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液<Fe（OH）3胶体<FeCl3溶液
10.在常温下发生下列反应：
① 16H+ +10Z—+ 2XO4—===2X2++ 5Z2+ 8H2O
② 2A2十+B2==2A3++ 2B-
③ 2B— +Z2==B2+2Z—
根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A．溶液中可能发生：Z2+2A2+==2A3++2Z—B．Z2在①、③反应中为还原剂
C．氧化性强弱顺序为：XO4— >Z2>B2>A3+ D．X2+是XO4—的还原产物
11.下列有关实验的操作或叙述错误
．．的是
A．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不要用水洗涤主要是为了减少晶体损失B．用标准NaOH溶液测定食醋总酸含量时应该使用甲基橙作为指示剂
C．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，沉淀的颗粒较大时，可用倾析法将固体与溶液分离
D．用毛细管蘸取试样在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复3~5次，要求留下斑点直径小于0.5cm
12.在体积相同的两个密闭容器中分别充满A 、B 气体，当这两个容器内温度相等时，下列说法正确的是
A ．若A 为O 2，
B 为O 3，它们质量相等时则容器中氧原子个数不相等。

B ．若A 为NO 2，B 为N 2O 4，它们压强相等时则质量相等。

C ．若A 为C 2H 4，B 为C 2H 6，它们密度相等时则气体的物质的量相等
D ．若A 为CO 2，B 为C 3H 8，它们密度相等时则分子数相等 13.下列说法正确的是 A ．已知
化学键 C －H C ＝C C －C H －H 键能（kJ/mol ）
615.3
414.4
347.4
435.3
3 3 222B ．常温下14()10()
c OH c H --+
=的溶液中：Al 3＋、NH 4＋、Cl －、CO 32－
能大量存在
C ．在复盐NH 4Fe(SO 4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 NH 4++Fe 3++ 2SO 42－+ 2Ba 2++ 4OH －
=2BaSO 4↓+ Fe(OH)3↓+ NH 3·H 2O
D ．向浓度均为0.1 mol ／L 的MgCl 2、CuCl 2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明K sp [Cu(OH)2] ＞K sp [Mg(OH)2] 14.NO 2－既有氧化性，又有还原性。

NaNO 2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe 2+ 氧化为Fe 3+
， 正常的血红蛋白转化为高铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。

下列各组试剂
不能
检验NO 2－
的是
A ．AgNO 3和HNO 3 混合溶液
B ．FeCl 2和KSCN 混合溶液
C ．KMnO 4和H 2SO 4混合溶液
D ．KI 和 淀粉混合溶液 15.下列实验设计或实验操作中，正确的是
水
A ．铜与浓硝酸反应制取NO 2可采用图1装置：
B ．图2实验装置设计正确，该装置可实现石油的分馏
C ．分离乙酸和乙醇溶液：不能用分液漏斗进行分离
D ．制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中
16.碘-硫循环分解水是一种高效、清洁的制氢方法，主要涉及下列反应：
(1) SO 2+I 2+2H 2O=H 2SO 4+2HI (2) 2H 2SO 4=2SO 2+O 2+2H 2O (3) 2HI=H 2+I 2 下列说法正确的是
A ．反应(1)中SO 2氧化性比HI 强
B ．循环过程中不需要补充H 2O
C ．循环过程H 2O 作催化剂
D ．循环过程中产生1mol H 2的同时产生0.5mol O 2 17.对由X 、Y 元素形成的化合物X 2Y 2的叙述正确的是 A ．若是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于1：1 B ．若该化合物有Y-Y 键，则肯定是共价化合物 C ．若溶于水时有X-Y 键的断裂，则肯定是强电解质
图1
图2
D．若X、Y原子间的共价键键能大，则熔、沸点肯定高
18.能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
B．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
C．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
19.稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。

稀土元素铈（Ce）主要存
在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。

下列说法正确的是
A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得
B．铈有四种稳定的核素136
58Ce、138
58
Ce、140
58
Ce、142
58
Ce，它们互为同素异形体
C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑
20.向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合溶液中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使
混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2．24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。

若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量可能为
A．无法计算确定B．0.50mol C．0.25mol D．0.60mol 21．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH+4）=c（K+）=c（Ba2+）
B．将10 mL 0．l mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L-1盐酸中：
C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：
D．0．2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：
22．下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符
．．．的是
A．能说明盐酸是强酸：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2 O
B．能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+=NH+4+H2O
C．能说明AgI的Ksp比AgCl的K SP小：AgCl+I—=AgI +Cl—
D．能说明CH3COOH是弱电解质：
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
三、填空题（共6题，56分）
23、（7分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，2SO 转化为3SO 的反应为
该反应的平衡常数表达式为K= ；过量的2SO 与NaOH 溶液反应的化学方程式为 （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。

（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）。

24、（6分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO 2）制备KMnO 4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH 和KClO 3在高温下反应，生成锰酸钾（K 2MnO 4）和KCl ；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO 4转变为MnO 2和KMnO 4；滤去MnO 2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO 4。

试回答： （
1
）
软
锰
矿
制
备
K 2MnO 4
的
化
学
方
程
式
是 ； （
2
）
K 2MnO 4
制
备
KMnO 4
的
离
子
方
程
式
是 ；
（3）若用 2.5g 软锰矿（含MnO 280%）进行上述实验，KMnO 4的理论质量为 。

25、（14分）有A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素原子序数依次增大，A 为元素周期表中原子半径最小的元素，B 原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D 的氢化物在常温下为液体，E 的族序数与周期序数之差为4。

（1）C 在元素周期表中的位置 。

（2）化合物CA 4E 化学键的类型是
（3）元素B 和C 元素形成的晶体结构如图，该晶体硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的
超硬新材料。

则该晶体的化学式为
，属于 晶体。

（4）由A 、B 两种元素可以形成很多种分子，其中某些分子的空间结构可能是（选填序号） 。

a b c c d
此外，由A 、B 两种元素形成的另一种气体分子X ，其密度是相同状况下H 2密度14倍，且X 可以发生以下系列转化。

其中Y 、R 是生活中常见的两种有机物。

请写出：
X→Y 的化学反应方程式： Y→Z 的化学反应方程式： Y+R →T 的化学反应方程式： 26．(9分)化合物A(分子式为C 6H 6O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。

A 的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：
已知：①
X Y
Z
R
T
H 2O 催化剂
O 2 Cu △
O 2 催化剂△
②
③R
CH R OH
R C R O
K 2Cr 2O 7
H 2SO 4
（R 表示烃基，R ′和R ″表示烃基或氢）
（1）写出A 的结构简式： 。

（2）G 是常用指示剂酚酞。

写出G 中含氧官能团的名称： 和 。

（3）某化合物是E 的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。

写出该化合物的
结构式：
(任写一种)。

（4）F 和D 互为同分异构体。

写出反应E →F 的化学方程式： 。

27、（14分）
甲、乙两同学为探究SO 2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO 3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A 中加热装置已略，气密性已检验）
实验操作和现象：
操作
现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A 中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B 中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
C 中产生白色沉淀，液面上放略显浅棕色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入N 2,
停止加热，一段时间后关闭 ___________________ 从B 、C 中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸
尚未发现白色沉淀溶解
（1）A 中反应的化学方程式是_________________。

（2）C 中白色沉淀是__________________，该沉淀的生成表明SO 2具有___________性。

（3）C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。

（4）分析B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾
参与反应。

①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________; 乙在A 、B 间增加洗气瓶D ，D 中盛放的试剂是_____________。

②进行实验，B中现象：
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。

结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_____。

（5）合并（4）中两同学的方案进行试验。

B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_______________。

28、（6分）在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验。

三组实验各取30ml同浓度的盐酸溶液，然后分别慢慢加入不同质量的同一种镁铝合金粉末。

有关数据见下表。

⑴甲组实验中，盐酸 ___（填“过量”、或“不足量”），
乙组实验中，盐酸 ___ （填“过量”、或“不足量”），
⑵选择合适数据，可求得的盐酸物质的量浓度是 ___ 。

(3) 选择合适数据，可计算出镁铝的物质的量之比为 ___。

(4) 丙组实验后，向容器中加入一定量1.00 mo l·L—l NaOH溶液，恰好使铝元素全部以A1O2—形式存在，并使Mg2+刚好沉淀完全，则溶液中NaCl的物质的量为
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 选项 A C A C A B A B A B B 题号12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 选项 D C A C D A D C C D A
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
23、（7分）（1）
()
()()
2
3
2
22
c SO
k
c O c SO
=
g23
SO NaOH NaHSO
+=
(2)提高铁元素的浸出率抑制3
Fe+水解
（3） Cl2 HCl
24、（6分）.（1）3MnO2+KClO3+6KOH =3K2MnO4+KCl+3H2O (2分，没有配平不得分)
（2）3MnO42―+4H+=MnO2↓+2MnO4―+2H2O (2分，没有配平不得分)
（3）根据（1）和（2）中的两个方程式可以得到关系式：
3MnO2――――――2KMnO4
3×872×158
2.5g×80% m(KMnO4)
m(KMnO4)= 2×158×2.5g×80% /(3×87) =2.4g。

（单位不写扣1分，写2克不得分）
25、（14分）（1）第二周期ⅤA族（2分，错一处，不得分）
（2）离子键和共价键（2分，对一个得1分，离子键和极性共价键也得2分，配位键和离子键得1分）
（3）C3N4（1分）原子（1分）
【提示：图示为网状结构,硬度超过金刚石晶体, 氮化碳晶体为原子晶体,每个C和4个N 形成共价键，每个氮原子与三个碳原子相连，以所碳氮化碳的化学式为C3N4】
（4）cd (2分，少选得1分，多选不得分)
（5）CH2=CH2+H2O
−
−→
−催化剂CH
3CH2OH ( 2分，条件不写扣1分)
2CH 3CH 2OH+O 2
−−→−∆u C 2CH 3
CHO + 2H 2
O ( 2分，条件不写扣1分)
CH 3
CH 2
OH+ CH 3
COOH
−−−→−∆
浓硫酸CH 3
COOCH 2
CH 3
+H 2
O ( 2分，条件不写扣1分) 26．(9分) （1）
( 1分)
（2）(酚)羟基(2分) 酯基 ( 2分) （3）或
( 2分) （4）
( 2分)
27．（14分）
（1）2H 2SO 4(浓)＋Cu
△
4＋2H 2O ＋2SO 2↑；2分
（2）BaSO 4 1分 还原 1分
（3）2NO+O 2=2NO 2； 2分
（4）①通N 2一段时间，排除装置的空气 1分 饱和的NaHSO 3溶液 1分
②甲：SO 42－＋Ba 2＋=BaSO 4↓；乙：2Ba 2＋＋2SO 2＋O 2＋2H 2O=2BaSO 4＋4H ＋
；白雾的量要远多于装置中氧气的量 4分
（5）SO 2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO 3沉淀 2分 28、（6分）(1) 过量 （1分）；不足量（1分）
（2）用乙的数据，可得c(HCl)=1mol·L -1
（1分，写1.0mol/L 也得分，单位不写扣1分） （3）用甲的数据， n (Mg)∶n (Al) = 1∶1。

（1分）
（4）由0.459g 合金，可算出其中n(Mg)=n(Al)=0.009mol ，当加NaOH 溶液使合金中的A1
全部转化为NaA1O 2，并使Mg 2+
刚好沉淀完全时，混合体系中有：Mg(OH)2、NaA1O 2和NaCl 。

由氯元素守恒知n(NaCl)=n(HCl)==0.03mol （2分，单位不写扣1分
11。