人教版高中化学必修一课件第2课时混合物的分离与提纯—过滤和蒸发

体时，滴管尖端与试管内壁不能接触，否则会污染滴管。
2．实验室中，蒸发 NaCl 溶液时，一般有以下操作过程：
①放置酒精灯；②固定铁圈的位置；③放置蒸发皿；
④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。其中正确的顺序
是
(C )
A．②③④⑤①
B．②③①④⑤
C．①②③④⑤
D．②①③④⑤
解析 安装仪器时据酒精灯高度确定铁圈位置，最后放
___A_____。 (2)除去 O2 中少量的水蒸气，用_____D_______。 (3)除去固体碘中混有的少量 NaI，用____B______。 (4)除去氧化钙中的 CaCO3，用_______C_____。
能力提升
8．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是 MnO－ 4 的 颜色，而不是 K＋的颜色，他设计的下列实验步骤中没有
B．③②④①⑤
C．③④②⑤①
D．②④③⑤①
解析 要从海水中得到无水 MgCl2，首先要加熟石灰得 到 Mg(OH)2 沉淀，然后过滤，再将沉淀加盐酸溶解， 得到 MgCl2 溶液，然后对溶液浓缩结晶，再对晶体脱 水干燥即可，故选 D。
7．可用于分离或提纯物质的方法有 A．过滤 B．升华 C．加热分解 D．洗气法 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适？ (1) 除 去 Ca(OH)2 溶 液 中 悬 浮 的 CaCO3 颗 粒 ， 用
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C．待水分完全蒸干后停止加热 D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
解析 根据化学实验基本操作，蒸发一般是用加热的方 法使溶剂不断挥发的过程。蒸发可用于浓缩溶液或从溶 液中分离出固体溶质。A 项，液体浑浊说明没有过滤完 全；B 项，加热过程中应该用玻璃棒不断搅拌，防止由于 局部过热，造成液滴飞溅，所以 B 项不对；当蒸发皿中 出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干， 否则晶体易和蒸发皿烧结在一起或者引起固体的迸溅。
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第 2 课时 混合物的分离与提纯
——过滤和蒸发
基础梳理
一、过滤 1．适用范围
过滤适用于不溶性固体与液体 的分离。 2．仪器
所用的仪器和用品有 漏斗 、玻璃棒、烧杯 、 铁架台(带 铁圈)、 滤纸 。
3．装置图
滤纸
漏斗内壁
滤纸边沿
漏斗边沿
液面
滤纸边沿
漏斗下端
烧杯内壁
玻璃棒下端
答案 (1)滴加稀盐酸酸化，再加入 BaCl2 溶液，如有白 色沉淀产生，则证明有 SO24－ 加过量 BaCl2 溶液，过滤 (2)除去 Ca2＋、少量的 Mg2＋及过量的 Ba2＋ (3)Mg2＋不能除净
意义的是
(A )
A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少
B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中 K＋无色
C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显
变化，表明锌与 K＋无反应
D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红
色褪去，表明 MnO－ 4 为紫红色
解析 将高锰酸钾晶体加热分解，所得的固体质量减少，
出来，下ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ实验操作顺序正确的是
(B)
①滴加 Mg(NO3)2 溶液 ④滴加 Ba(NO3)2 溶液 A．①②④②③
②过滤 ③滴加 AgNO3 溶液 B．④②①②③
C．①②③②④
D．④②③②①
解析 首先滴加足量 Ba(NO3)2 溶液，如果出现白色沉淀，
证明有 CO23－，同时除去 CO23－；过滤后，在滤液中加入
解析 除去 H2SO4 中的 HCl 用 AgNO3 溶液，会使 SO42－ 和 Cl－同时沉淀，同时还引入了 NO－ 3 新杂质；单纯用
Ba(NO3)2 溶液，量不易控制；CaO 与水反应生成微溶
的 Ca(OH)2 不易与 CaCO3 分离；CuO 溶解于盐酸中。
5．某溶液中含有较大量的 Cl－、CO23－、OH－等三种阴离子， 如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验
说明分解产物中有气体放出，而与颜色无任何关系，故 A
项没有意义。B、C、D 三步实验说明 KMnO4 溶液的紫红 色是 MnO－ 4 的颜色。
9．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性 杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是 用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你 做过的该实验完成下列问题： (1)如何运用最简单的方法检验溶液中有无 SO42－？ _______________________________________________。 如果有，应该如何除去 SO24－？_____________________。 (2)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和 Na2CO3 溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。 (3)将经过操作(2)后的溶液过滤。请问这一操作哪些杂质 离子不能除净？_________________________________。
解析 (1)由于 SO42－可与 Ba2＋生成 BaSO4 白色沉淀，故可 向溶液中加入可溶性钡盐，但要遵循不带入新杂质的原则。
(2)为了使杂质离子除净，所用试剂均应稍过量，因此(1)中 除 SO24－时所加入的可溶性钡盐应过量。加 Na2CO3 的目的 是为了除去 Ca2＋和少量 Mg2＋及过量的 Ba2＋。 (3)由于 MgCO3 的溶解度比 Mg(OH)2 大，除 Mg2＋一般用 NaOH 溶液，所以此时 Mg2＋不能除净。
2.粗盐中可溶性杂质的去除方法
杂质
加入的试剂 发生反应的化学方程式
硫酸盐 MgCl2
BaCl2溶液 NaOH溶液
Na2SO4＋BaCl2 2NaCl＋BaSO4↓
MgCl2＋2NaOH Mg(OH)2↓＋2NaCl
CaCl2
Na2CO3溶液
CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl
多液余、的NNaOa2HCO溶3液溶适量 稀盐酸
课时作业
基础达标
1．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触
的是 A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
(D)
B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁
C．过滤操作中，玻璃棒与烧杯口
D．胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁
解析 A、B、C 三个选项中是过滤操作中“三靠”的基
本内容，故必须相互接触；用胶头滴管向试管中滴加液
序分离；D 项，碳酸钠溶于水，硫酸钡不溶于水，能按
上述顺序分离。
4．提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质)，所用试
剂和方法正确的是
(C )
A．H2SO4(HCl)：AgNO3 溶液、过滤
B．KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2 溶液、过滤
C．Cu(CuO)：盐酸、过滤
D．CaCO3(CaO)：水、过滤
的是什么？
答案 过滤时用来引流，以防液体洒出；蒸发时用来搅 拌，以防液体受热不均匀，局部温度过高，有液体溅出。
三、粗盐的提纯 1．粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要
以通过溶解 、过滤 、蒸发进行提纯。以上操作都要用到
玻璃棒，它们的作用依次是：
(1)加速溶解。
(2)引流。
(3) 防止液体溅出 。
Ⅲ.样品—Ba—C—l2溶—液→ Na—2C—O—3溶→液 N—a—O—H— 溶→液 —过——滤→滤 滤渣 液—稀——盐—酸→ —蒸—发—、—结—晶→NaOH
6．检验 SO24－时为什么要加入稀盐酸？能否加入稀硫酸？
答案 BaSO4 既不溶于水也不溶于酸，加入稀盐酸可排 除 CO23－等杂质离子的干扰。 不能加入稀硫酸。先加入稀硫酸，虽能排除 CO23－的干 扰但因稀硫酸中有 SO24－，再加入 BaCl2 时一定产生白色 沉淀，不能确定原溶液中是否含有 SO24－。
三层滤纸处
烧杯嘴
玻璃棒
思维拓展 1．你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什么性质和方法将金
子从沙里分出来的？如果有铁屑和沙的混合物，你能用 哪些方法将铁屑分离出来？ 答案 沙里淘金是从含金量较大的沙里淘金，根据金以 游离态存在、密度比沙大的性质，可以用水洗法将金从 沙里分离出来。如果是沙和铁屑的混合物，可以用物理 的方法——用磁铁吸引的方法将二者分离开来。
2．如何对过滤后的沉淀进行洗涤？
答案 直接向过滤器中注入蒸馏水，让蒸馏水刚好 没过沉淀为止，然后让蒸馏水自然流下，如此重复 2～3 次即可。
二、蒸发 1．概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。 2．主要仪器及用品
铁架台 、 酒精灯 、玻璃棒 、 蒸发皿 。
3．装置图：
搅拌 大量固体出现
思维拓展 3．过滤和蒸发操作时都用到玻璃棒，它各有什么作用，目
随堂训练
1．某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作
进行过滤，操作上错误的地方有
(B )
A．0 处
B．3 处
C．2 处
D．1 处
解析 操作上错误的地方有 3 处：①液体未能沿玻璃棒转
移；②标签没有对手心；③漏斗颈的末端未与烧杯的内壁
相接触。
2．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是 ( D )
Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋CO2↑＋H2O NaOH＋HCl
NaCl＋H2O
四、SO42－的检验
1．试剂： BaCl2溶液 ；
2．步骤
某溶液—滴—加—稀—盐—酸—酸—化→无沉淀—加—B—aC—l—2溶—液→白色 沉淀，
证明原溶液中有 SO24－。
思维拓展
4．除去粗盐中的可溶性杂质时，BaCl2 溶液与 Na2CO3 溶 液的滴加顺序可否颠倒？
置蒸发皿；加热蒸发 NaCl 溶液最后用余热烘干，故 C
正确。
3．下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分
离的是
(D)
A．氧化铜和碳粉
B．硝酸钾和氯化钠
C．水和酒精
D．碳酸钠和硫酸钡
解析 A 项，氧化铜和碳粉均不溶于水，无法按上述顺
序分离；B 项，硝酸钾和氯化钠均溶于水，也无法按上
述顺序分离；C 项，水和酒精相互溶解，无法按上述顺
答案 不能。为除去多余的杂质离子，故所加试剂均 需过量，而过量的 BaCl2 溶液必须用 Na2CO3 溶液才可 以除去。
5．粗盐提纯的操作过程中，你能提供几种合理的试剂顺序
吗？
答案 Ⅰ.样品—N—aO—H—溶—液→ —Ba—C—l2溶—液→ —Na—2C—O—3溶—液→ —过——滤→滤 滤渣 液—稀—盐—酸→ —蒸—发—— 、—结—晶→NaCl Ⅱ.样品—Ba—C—l2溶—液→ N—a—O—H溶—→液 —N—a2—C—O3—溶—液→ —过——滤→滤 滤渣 液—稀—— 盐—酸→ —蒸—发—、——结—晶→NaCl
足量滴加 Mg(NO3)2 溶液，如果出现白色沉淀，证明有
OH－，同时除去 OH－；过滤后，滴加 AgNO3 溶液，如果
出现白色沉淀，证明有 Cl－。
6．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条
件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓
缩结晶。其先后顺序正确的是
(D )
A．②④⑤③①
3．如何分离铜粉和氧化铜粉末？写出有关反应方程式。
答案 (1)将混合物放入足量的稀盐酸中，然后过滤， 洗涤。 (2)向滤液中滴加 NaOH 溶液，至不再产生沉淀为止。 过滤，洗涤。 (3)将滤渣加热可得 CuO。 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl Cu(OH)2==△===CuO＋H2O