2020学年天津市和平区中考化学综合测试试题

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．美好的家园要靠我们大家共同创造和维护。

下列做法与此相违背的是（）
A．参与植树造林，扩大植被面积
B．改进污水处理技术，减少水体污染
C．节日不燃放烟花爆竹，减少空气污染
D．农作物秸秆直接焚烧后肥田
2．世界是物质的，物质是变化的。

以下不属于化学变化的是
A．燃放鞭炮B．矿石粉碎C．植物光合作用D．酒精燃烧
3．下列说法中，错误的是
A．氢气是清洁能源
B．滥用化肥农药会造成水体污染
C．钢和塑料都是有机合成材料
D．水和无机盐都是重要的营养物质
4．由Mg(OH) 2和MgO 组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。

取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为( )
A．12％B．24％C．20％D．30％
5．善于归纳总结是学好化学的关键。

下列归纳总结完全正确的一组是
A．A B．B C．C D．D
6．下列物质属于酸的是
A．BaCl2B．H2SO4C．Cu(OH)2D．CaO
B．青少年应大量服用保健品
C．学生适量吸烟有利于身体健康
D．变质的食物加工后可以放心食用
8．下列有关资源与能源说法正确的是（）
A．可燃冰是甲烷水合物，是一种重要的新能源
B．有效地提高煤、沼气等化石燃料的燃烧利用率，就相当于延长了化石能源的使用期限
C．石油化工的产品液化石油气既能作家庭用燃料，又能作汽车燃料
D．地球表面约96.5%被水覆盖
9．以下是小明同学依据描述所书写的化学符号
①两个氮分子:2N2
②两个铁离子:2Fe3+
③由三个氧原子构成的臭氧分子:3O
④+2价的镁元素:Mg2+
⑤导电、导热性最好的金属:Ag
⑥粒子结构示意图表示的粒子:S,其中正确的是
A．①②⑤
B．①④⑤
C．②④⑤
D．①③④⑥
10．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(化
学式为C6H13NO2)。

下列关于亮氨酸的说法不正确
．．．的是
A．亮氨酸是有机物
B．一个亮氨酸分子由22个原子构成
C．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%
D．亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为13:14
11．下列关于溶液说法正确的是（）
A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制50gl6%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤
C．牛肉、鸡蛋D．奶油、花生油
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．化学就在我们身边，它与人类关系密切．
（1）生活中，常用_____的方法软化水．
（2）洗洁精去除油污时，主要起_____作用．
（3）向农田中施加硝酸铵肥料时，不能和_____性物质混合施用．
（4）铝的金属活动性比铁强，但铝制品的抗腐蚀性优于铁，其原因是_____．
（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能净水剂，其中Fe的化合价为_____．
14．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
_____℃时，a、c两物质的溶解度相等．若使a、c的饱和溶液同时析出晶
体，方法是_____．在t2℃时，a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是_____，析出晶体最多的是_____．（填“a”、“b”或“无法确定”）在t2℃时，将150克a的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水_____克．
15．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

P点的含义是_____。

t1℃时，将20gB物质投入50g水中，充分溶解，温度
不变，所得溶液为_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

下列说法正确的是_____。

A t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温到t1℃，析出的晶体含有A和C
B t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C
C 从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却它们的热饱和溶液实现
D t1℃时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器
16．燃烧与我们的生活密切相关。

油锅中的油着火时可用锅盖盖灭，其原理是_____；乙醇完全燃烧的化
17．根据下图回答问题。

实验室用高锰酸钾
制取氧气的化学方程式为______________________。

实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用的发生装置是____________（填字母序号）。

用C装置收集氧气时，检验O2的方法是_______实验室可以用装置D制取并收集二氧化碳气体。

收集时，检验CO2已经收集满的方法是_______，检验CO2的方法是__________（用化学方程式表示）。

检查装置E的气密性:当看到____，说明气密性良好。

18．实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、稀盐酸、用石蕊试液染成紫色的湿润纸花、火柴、棉花及如图所示仪器：
若补充一种仪
器_____（填名称），并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体反应的化学方程式为_____，该反应属于_____反应（写基本反应类型）。

如图，若补充一种药品，还能制取二氧化碳，并探究其性质。

①请连接A和B，将制取装置图补充画完整；反应的化学方程式为_____。

C中的实验现象_____。

②D是向装满CO2的软塑料瓶注入约1
3
体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是_____。

E是某同
学利用报废试管设计的制氢气的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，另一个优点是_____。

实验室
反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。

过滤后得滤液50g，请计算该滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.001%）。

参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
【详解】
A、参与植树造林，扩大植被面积，可以净化空气，不符合题意；
B、改进污水处理技术，可以防止水污染，不符合题意；
C、节日不燃放烟花爆竹，可以减少空气污染，净化空气，不符合题意；
D、农作物秸秆直接焚烧，会加重空气污染，符合题意。

故选D。

2．B
【解析】
【分析】
化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，二者的本质区别是是否有新物质生成；
【详解】
A选项燃放鞭炮有二氧化硫等物质生成，属于化学变化；
B选项矿石粉碎，只是颗粒大小的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
C选项植物光合作用，有氧气和有机物生成，属于化学变化；
D选项酒精燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；
【解析】
【详解】
A、氢气燃烧后只能产生水，没有任务污染，属于清洁能源；故选项正确，但不符合题意；
B、滥用化肥农、药会造成水体污染，影响生态环境；故选项正确，但不符合题意；
C、钢是铁和碳的合金，属于金属材料；故选项错误，但符合题意；
D、水和无机盐都是重要的营养物质；故选项正确，但不符合题意；
故选：C。

4．C
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律可知，在反应中，镁原子的总质量不变，即反应前镁的量=反应后硫酸镁中镁的量；由镁元素的质量分数和混合物的质量，可计算镁元素的质量，再利用硫酸镁中镁的质量分数，求出硫酸镁的质量，而混合物与酸的质量之和为反应后溶液质量，最后可计算溶质的质量分数。

解，混合物中镁元素的质量为10g×48%=4.8g，
则恰好完全反应后溶液中硫酸镁的质量为4.8g÷×100%=24g，
而反应后溶液质量=10g+110g=120g，
则溶液中溶质的质量分数=×100%=20%。

故选C
考点：有关溶质质量分数的简单计算，质量守恒定律及其应用
点评：能利用元素守恒的方法来计算溶质的质量是解答本题的关键，不可盲目利用化学方程式来计算溶质质量。

5．D
【解析】
【详解】
A、分子特征：②水结冰体积变大，水分子间的间隔变大，不符合题意；
B、数字含义：①Fe2+：1个亚铁离子带2个单位正电荷,不符合题意；
C、俗名与化学式：②小苏打化学名是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，不符合题意；
D、结构与性质：①Na和Na+两种粒子一核外电子排布不同，最外层电子数不同，性质不同；②金刚石和石墨一原子排列方式不同物理性质不同；③H2O和H2O2—分子结构不同性质不同，符合题意。

故选D。

6．B
【解析】
酸是解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸解离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸。

故选B。

7．A
【解析】
【详解】
A．二氧化碳固体俗称干冰，干冰升华时吸热，干冰是一种环保型制冷剂，故正确；
B．大量服用保健品反而对人体有害，故错误；
C．烟雾中含有大量的有害物质，吸烟对人体有害，故错误；
D．变质的食物即使加工后也不能食用，因为变质的食物里含有微生物代谢的终产物（毒素），故错误。

故选：A。

8．C
【解析】
【详解】
A、可燃冰主要含有甲烷水合物，还含有二氧化碳等气体，是一种重要的未来新能源，不符合题意；
B、沼气不属于化石燃料，化石燃料主要包括煤、石油、天然气，不符合题意；
C、一些家庭常用灌装液化石油气做燃料，同时液化石油气也可做汽车燃料，符合题意；
D、地球表面约71%被水覆盖，海洋的储水量约占全球总储水量的96.5%，不符合题意。

故选C。

9．A
【解析】
【详解】
①分子符号前面的数字表示分子个数，两个氮分子:2N2；故说法正确；
②离子符号前面的数字表示离子符号，两个铁离子:2Fe3+；故说法正确；
③由三个氧原子构成的臭氧分子:O3；故说法错误；
④化合价应标注在元素的正上方，+2价的镁元素：+2
Mg；故说法错误；
⑤导电、导热性最好的金属：Ag；故说法正确；
⑥粒子结构示意图表示的粒子是硫离子，带2个单位负电荷：S2－；故说法错误；
其中正确的是：①②⑤；
故选：A。

10．C
误；B 、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，所以一个亮氨酸分子由22个原子构成，错误；C 、亮氨酸中碳元素的质量分数为
612100%55.0%612131141162
⨯⨯=⨯+⨯+⨯+⨯，正确；D 、亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为1311411314⨯⨯=：：，错误。

故选C 。

11．D
【解析】
【详解】
A 、植物油难溶于水，将植物油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，故选项说法错误；
B 、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数均为20%，故选项说法错误；
C 、一种物
质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，向20°
C 时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐能继续溶解，故选项说法错误；
D 、配制50gl6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故选项说法正确；故选D 。

12．A
【解析】
A 、米饭、土豆中富含糖类，正确；
B 、番茄、黄瓜中富含维生素，错误；
C 、牛肉、鸡蛋中富含蛋白质，错误；
D 、奶油、花生油中富含油脂，错误。

故选A 。

点睛：掌握各营养素的食物来源是解题关键。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．煮沸 乳化 碱 铝与 空气的氧气反应，生成了一层致密的氧化铝的薄膜，阻止了反应进一步进行 +6
【解析】
【分析】
【详解】
（1）生活中，常用煮沸的方法软化水。

（2）洗洁精具有乳化作用，洗洁精去除油污时，主要起乳化作用。

（3）向农田中施加硝酸铵肥料时，不能和碱性物质混合施用，以防反应放出氨气，降低肥效。

（4）铝的金属活动性比铁强，但铝制品的抗腐蚀性优于铁，因为铝与空气的氧气反应，生成了一层致密的氧化铝的薄膜，阻止了反应进一步进行。

（5）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种高效多功能净水剂，其中钾元素 显+1 价，氧元素显﹣2 价，设铁元素的化合价是 x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则 x=+6 价． 14．t 1 蒸发溶剂 b ＞a ＞c 无法确定 100
（1）在t 1℃时，a 、c 两物质的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；
（2）a 的溶解度随着温度的升高而增大，c 的溶解度随着温度的升高而减小，因此若使a 、c 的饱和溶液同时析出晶体，方法是蒸发溶剂；
（3）饱和溶液中溶质的质量分数＝×100%+100g
溶解度溶解度，则饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大；a 、b 的溶解度随温度降低而减小，c 的溶解度随温度降低而增大，所以在t 2℃时a 、b 、c 三种饱和溶液降温至t 1℃时ab 析出晶体，溶质的质量减小，溶剂质量不变，溶质的质量分数减小，仍然是饱和溶液，c 的溶解度变大，溶质的质量分数与降温前相等，而t 1℃时b 的溶解度大于a 的溶解度大于t 2℃时c 的溶解度，所以溶质的质量分数由大到小的顺序是b ＞a ＞c ；因为不知道饱和溶液的质量，因此无法确定析出晶体的多少；
（4）在t 2℃时，a 的溶解度是50g ，即100g 水中最多溶解50g 的a ，所以150克a 的饱和溶液中含有50g 溶质a ，设加入水的质量为x ，因此有：50g ＝（150g+x ）×20%，解得x ＝100g ；
故答案为：
（1）t 1；（2）蒸发溶剂；（3）b ＞a ＞c ；无法确定； （4）100。

【点睛】
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；及温度对不同物质的溶解度影响情况等知识，并掌握溶液稀释前后溶质的质量不变才能正确解答。

15．在t 1℃时，A 、C 的溶解度相等 饱和 BC
【解析】
【分析】
根据题目信息和溶解度曲线可知：A 、B 两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C 的溶解度随温度的升高而减少；（1）P 点的含义是：在t 1℃时，A 、C 的溶解度相等；
（2）t 1℃时，将20gB 物质投入50g 水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为饱和溶液；
（3）说法正确的是：t 2℃时，将A 、B 、C 的饱和溶液分别降温到t 1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B ＞A ＞C ；从混有少量B 的A 物质中提取较纯净的A ，可通过冷却它们的热饱和溶液实现。

【详解】
（1）P 点的含义是：在t 1℃时，A 、C 的溶解度相等；故答案为在t 1℃时，A 、C 的溶解度相等； （2）t 1℃时，将20gB 物质投入50g 水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为饱和溶液，因为该温度下的溶解度是40g ；故答案为饱和；
（3）说法正确的是：t 2℃时，将A 、B 、C 的饱和溶液分别降温到t 1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B ＞A ＞C ；从混有少量B 的A 物质中提取较纯净的A ，可通过冷却它们的热饱和溶液实现；因为选
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。

16．隔绝空气（或氧气）C2H5OH＋3O2点燃
2CO2＋3H2O 煤粉与空气的接触面积大
【解析】
【详解】
油着火可用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理。

乙醇在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，化学反应方
程式为：C2H5OH＋3O2点燃
2CO2＋3H2O；煤粉与空气的接触面积大，利于燃烧，故煤粉比煤块在空气燃
烧的更快，更剧烈。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．2KMnO4加热
K2MnO4+MnO2+O2↑ A 将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃将燃着的木
条放在集气瓶口，木条熄灭Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O 导管口有气泡冒出【解析】
【详解】
（1）高锰酸钾在加热条件下发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：
2KMnO4加热
K2MnO4+MnO2+O2↑。

固液常温反应制取气体，选择发生装置A，故实验室用过氧化氢溶液
制取氧气，选用的发生装置是A。

氧气能使带火星的木条复燃，故检验O2的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明收集满了氧气。

（2）气体的验满在瓶口处进行，二氧化碳一般不支持燃烧，故检验CO2已经收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明收集满了二氧化碳。

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验CO2的化学方程式为：CO2+ Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O
（3）检查装置E的气密性：先将导气管放入水中，然后用手紧握试管的外壁，如果看到导管口有气泡冒出，说明气密性良好。

【点睛】
根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，气体的验满在瓶口处进行。

18．酒精灯2KMnO4加热
K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 纸花变
红色瓶子变瘪控制反应的开始和结束锌粒。

【解析】
氧化锰和氧气，要注意配平，属于分解反应；故填：酒精灯；2KMnO4===∆K2MnO4+MnO2+O2↑；分解；（2）①画图要求：A装置中导管插过橡胶塞少许或略微突出；胶皮管要涂黑；B装置中导管要伸入瓶底；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；C中的实验现象：纸花变红色；②D是向装满CO2的软塑料瓶注入约
1
3
体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是：瓶子变瘪，因为二氧化碳能溶于水并能与水反应；故填：
；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；纸花变红色；②瓶子变瘪（合理即可）；
（3）E是某同学利用报废试管设计的制氢气的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，另一个优点是：控制反应的开始和结束；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的；故填：控制反应的开始和结束；锌粒（或Zn）；
【点睛】
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质、反应的类型等，综合性比较强。

气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．0.684%
【解析】
【分析】
氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。

100%
⨯
溶质质量
溶质质量分数＝
溶液质量
【详解】
根据质量守恒定律，生成
4
BaSO质量为22.33g+30g50g 2.33g
﹣＝
设参加反应的
2
Ba(OH)的质量为x
22442
Ba(OH)H SO Ba
+=+
171233
x2
SO2
3g
3
H
.
O
↓
171233
=
x 2.33g
x 1.71g
＝
2Ba(OH)溶液中溶质质量分数为1.71g 100%6=25g
.84%⨯ 该滤液中溶质的质量分数为(30g-25g) 6.84%100%50.0g
684%⨯⨯= 答：该滤液中溶质的质量分数为0.684%。

【点睛】
由图象得出加入的氢氧化钡质量为25g 时稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应。

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
①加热高锰酸钾；②将硝酸钾饱和溶液升高温度；③将等浓度的稀盐酸分别加入到等质量的锌粉和镁粉中至固体完全消失；④在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入过量的火碱溶液。

A ．①②③④
B ．①②④
C ．③④
D ．①②
2．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，能得到无色、透明溶液的是
A ．HNO 3 KNO 3 K 2SO 4
B ．NaOH CuSO 4 NaCl
C ．NaOH H 2SO 4 BaCl 2
D ．Na 2SO 4 FeCl 3 KCl
3．在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：32
24NH +5O 4X+6H O Δ催化剂，则X 的化学式为（ ） A ．N 2 B ．NO C ．NO 2 D ．N 2O
4．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ）
A ．将食盐水与石灰水混合：2NaCl+Ca(OH)2＝2NaOH+CaCl 2
B ．验证金属Cu 比Ag 活泼：Cu+2AgCl ＝CuCl 2+2Ag
C ．正常雨水偏弱酸性的原因：CO 2+H 2O ＝H 2CO 3
D ．用石灰水检验二氧化碳：Ca(OH)2 +CO 2＝CaCO 3+H 2O
5．如图是一瓶饮用天然水标签的部分内容，下列说法正确的是
A ．该瓶饮用天然水的主要成分是水，含有偏硅酸等，属于化合物
B ．该饮用天然水的pH 为7.3±0.5，一定呈碱性
C ．该饮用天然水含有钙、镁、钾、钠等金属单质
D ．可以用肥皂水来检验该矿泉水是硬水还是软水
6．归类是学习的一种重要方法，下列归类正确的是
选项 归类 内容
A 复合肥料NH4HCO3、KNO3、NH4H2PO4
B 由于空气污染造成的环境问题酸雨、臭氧层空洞、温室效应
C 合成材料合金、合成纤维、合成橡胶
D 治疗胃酸过多的药物Al(OH)3、NaHCO3、Ca(OH)2
A．A B．B C．C D．D
7．下列应用对比科学思想设计的实验方案中设计不正确的
A．比较空气与人体呼出的气体中的CO2含量
B．探究CO2对铜生锈是否有影响
C．探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性
D．验证燃烧需要温度达到着火点
8．下列描述错误的是（）
A．不同的碳单质物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同
B．H2O2和H2O化学性质差异大，是因为构成物质的分子不同
C．氢元素和氧元素化学性质差异大，是因为其原子的最外层电子数不同
D．生铁和钢的性能不同，是因为含金属元素不同
9．我国有着悠久的历史和灿烂的文化下列传统工艺中没有化学变化发生的是
A．烧制陶瓷B．粮食酿酒C．玉器雕琢D．火药爆炸
10．如图所示的实验中，有一个实验没有利用到其他三个实验共同应用的一种研究方法，该实验是（）
A．验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳
B．可燃物燃烧的条件
C．伏安法测电阻
D．研究影响滑动摩擦力大小的因素
11．下列实验操作正确的是( )
A．干燥氧气B．制取氧气
C．量9毫升液体D．滴加液体
12．下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．石灰石
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其中化学式填入空格中。

人工降雨的氧化物_____；可用于金属表面除锈的酸_____；改良酸性土壤的碱_____；可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_____；可做建筑材料的盐_____；可消除公路积雪的盐_____。

14．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，请回答：
50℃时，100g水中最多可以溶解_____g硝酸钾。

20℃时，向100g水
中加入30g硝酸钾固体，充分搅拌后，所得溶液为_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

硝酸钾固体中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是_____。

20℃时，将KNO3、NaCl两种物质的饱和溶液各100g，分别恒温蒸发10g水，析出晶体最多的是_____（填“KNO3”或“NaCl”）。

15．化学与生活密切相关。

（1）下表为某女士一天的营养摄入量与推荐摄入量的比较（部分）。

项目摄入量推荐摄入量
蛋白质（g）72.9 65
脂肪（g）65.1 48.2~72.3
维生素C（mg）176 100
钙（mg）807 800
铁（mg）21 20
硒（mg）0.037 0.05
①蛋白质、油脂和葡萄糖中属于高分子化合物的是_____。

②钙、铁、硒三种元素中，该女士摄入的_____没有达到推荐摄入量。

（2）制造汽车使用了镁铝合金、玻璃钢、聚氯乙烯等材料。

上述材料中属于合成材料的是_____。

16．如图是炼铁高炉的结构示意图，请回答下列与此有关的问题。

（1）炼铁的反应原理是用CO还原氧化铁_____（写出化学方程式）。

（2）在炼铁原料中使用焦炭的目的是_____（答一点）。

（3）铁及铁合金在空气中存放时易生锈，铁生锈与空气中的_____有关。

用硝酸盐_____（填化学式）溶液可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．某同学利用下图微型实验装置探究燃烧的条件。

写出A装置中发生反应的化学方程式____________。

注射器加入
液体后，加热C处红磷。

通过B、C处实验现象，可得出的结论是什么____________？
18．下图是几项基本实验操作的示意图
（1）A仪器的名称是_______。

（2）B操作中,玻璃棒的作用是_____，仪器的组装顺序是______（填序号）。

①铁圈②蒸发皿③酒精灯
（3）C装置可以检查装置的气密性,当缓慢向外拉动活塞时,如果观察到_________说明气密性良好。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）中国科学家屠呦呦因创制了新型抗疟药﹣﹣﹣青蒿素和双氢青蒿素，挽救了全球数百万人的命，获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的化学式为C15H22O5。

（1）青蒿素中各元素的质量比为________
（2）青蒿素中碳元素的质量分数为__________（计算结果精确到0.1%）。

（3）28.2g青蒿素中含碳元素的质量为________g。

参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
【解析】
【分析】
=
100% 溶质质量溶质质量分数溶液质量
【详解】 ①加热高锰酸钾高锰酸钾受热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气的质量不断增大，固体质量不断减小，而锰元素的质量不变，当反应完全，则锰元素的质量分数不再变化，故①正确； ②将硝酸钾饱和溶液升高温度，硝酸钾的饱和溶液变成了不饱和溶液,此时无晶体析出,溶剂的质量也无变化，则溶质质量分数不变，故②正确；
③将等浓度的稀盐酸分别加入到等质量的锌粉和镁粉中至固体完全消失，等质量的锌粉和镁粉完全反应，镁产生的氢气多，故③正确；
④在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入过量的火碱溶液，氢氧化钠溶液是逐滴滴加的，等于开始NaOH 是少量，硫酸和硫酸铜过量，少量的氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜，那氢氧化铜又会与过量的硫酸反应，重新生成硫酸铜，这个过程实际等于氢氧化钠与硫酸先反应，实际上，氢氧化铜的形成要在一定高的PH 值时才会形成，所以，氢氧化钠先和硫酸中和，降低溶液中+H 浓度，既PH 值不断升高，以形成氢氧化铜，故④正确。

故选A 。

2．A
【解析】
【详解】
A 、HNO 3 、KNO 3 、K 2SO 4都是无色溶液，它们之间不会反应，能得到无色、透明溶液，符合题意；
B 、NaOH 和CuSO 4会反应生成蓝色沉淀，不符合题意；
C 、BaCl 2 都能和H 2SO 4反应生成白色沉淀，不符合题意；
D 、FeCl 3 溶液是黄色，不符合题意。

故选A 。

【点睛】
生成沉淀，形成悬浊液，就不是透明溶液。

3．B
【解析】
【详解】 在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：3224NH +5O 4X+6H O Δ催化剂，根据质量守恒定律的元素守恒可知，原子的种类不变，原子的个数不变，则：反应前的原子为：氮原子4个、氢原子12个、氧。