2019年辽宁省丹东市中考化学模拟试卷(二)

2019年辽宁省丹东市中考化学模拟试卷（二）
一、单选题
1.下列描述中只表现物理变化的是
A. 苛性钠暴露在空气中
B. 燃着的石蜡也在熔化
C. 往生石灰中加水，把鸡蛋煮熟了
D. 活性炭吸附冰箱的异味
2.金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列说法正确的是（）
A. 碳原子的排列方式相同
B. 在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳
C. 物理性质相同
D. 一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化
3.下列物质的名称、俗称、化学式、物质分类完全对应的是（）
A. 汞水银Hg 化合物
B. 碳酸氢钠苏打NaHCO3盐
C. 过氧化氢双氧水H2O2 氧化物
D. 固态二氧化碳干冰CO2有机物
4.下列溶液中溶质是气体的是（）
A. 生理盐水
B. 盐酸
C. 75%的消毒酒精
D. 澄清的石灰水
5.从人体健康和生命安全的角度考虑，下列做法正确的是（）
A. 在汽车加油站吸烟
B. 远离毒品
C. 携带白酒乘车
D. 酒后驾车
6.摘录某同学实验记录本中有关实验现象的记录，其中正确的是（）
A. 在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，有刺激性气味，冒出白色烟雾
B. 木炭在氧气中燃烧，发白光，生成二氧化碳
C. 镁条与足量的稀盐酸反应，镁条逐渐消失，产生大量气泡，同时放热
D. 硫在空气中燃烧，会发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
7.维生素C(化学式为C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力。

下列关于维生素C的说法中错误的是：（）
A. 维生素C由碳元素、氢元素、氧元素组成
B. 维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C. 维生素C是一种化合物
D. 青少年应多吃蔬菜、水果，切忌偏食
8.在家中区分食盐和碱面，可选用的液体是（）
A. 酒精
B. 水
C. 食醋
D. 花生油
9.推理是研究和学习化学的一种重要方法．以下推理正确的是（）
A. 酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素
C. 酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊后溶液变红，所以CO2是酸
D. 有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物
10.下列各组物质在pH=11的溶液中，可能大量存在的是（）
A. Na2SO4KCl
B. HCl K2CO3
C. CuCl2 KNO3
D. NaCl NH4Cl
11.下列除去杂质的方法中，不正确的是（）
A. A
B. B
C. C
D. D
二、填空题
12.随着生产的发展，家庭日化产品的种类也日益增多，下图所示是几种常见的家用清洁剂。

产品示例
（1）上述物质属于氧化物的是________(写有效成分的物质名称或化学式)。

（2）“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“84消毒液”混用，易产生一种有毒气体。

该反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl++H2O +X ↑，则X的化学式为________。

“洁厕灵”洒落在大理石地面上会产生大量气泡，写出此反应的化学方程式________。

（3）“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻，其管道疏通剂的有效成分为氢氧化钠，在使用时禁止与皮肤接触，其原因是________；在使用时也不能与“洁厕灵”混合使用，其原因是________(用化学方程式表示)。

（4）“彩漂剂”在使用时会释放出氧气使污渍被活化，易于洗涤，其反应原理是________(写化学反应方程式)。

13.如下图是实验室配制一定溶质质量分数的KNO3溶液的流程图。

请回答：
（1）计算：用托盘天平应称量________g KNO3。

（2）称量：若称量KNO3固体时指针向左偏转，则应________（填字母），直到天平平衡。

A. 增加砝码
B. 移动游码
C. 减少KNO3固体
D. 增加KNO3固体
（3）量取：量取水时，应选择________（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒。

（4）溶解：若KNO3已结块，为了较快地溶解，合理的方法有________（填数字序号）。

①将硝酸钾研碎②用热水溶解③加入更多的水④用玻璃棒搅拌
14.用化学用语填空：
（1）碱性溶液化学性质相似的原因是都含有________。

（2）地壳中含量最多的金属元素是________。

（3）氨气中氮元素的化价________．
三、简答题
15.如图，A～D是四种粒子的结构示意图，E是113号新元素在元素周期表中的有关信息：
（1）在A～D中，化学性质相似的原子是________；位于同一周期的元素是________（以上两空均填字母）；具有相对稳定结构的粒子是________（填化学符号）．
（2）113号新元素的相对原子质量为________．
16.马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
试求：
（1）m的值为________；
（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于________；
（3）请计算稀盐酸的溶质质量分数？（写出计算过程，计算结果精确至0.1）
17.化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．
（1）用洗洁精洗油污，是利用了洗洁精的________作用．
（2）大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的是________．（3）青少年处于生长发育期，为预防患佝偻病，可以多吃奶制品、虾皮等食物，补充人体需要的________元素．
（4）生活中将硬水转化为软水常用的方法是________，生活中要鉴别羊毛衫和合成纤维，可通过________的方法．
（5）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为________．
（6）日常生活中经常接触的金属材料多数是合金，当金属制成合金后，性能会发生改变．如黄铜制的钥匙能在纯铜板上划出痕迹，说明合金的硬度一般________组成它的纯金属（填“大于”、“小于”或“等于”）．（7）铝的化学性质很活泼，但家里用了很久的铝壶很少出现腐蚀，请用化学方程式表明其中的原理
________．
18.微观示意图可形象地表示微粒发生的变化．
（1）请在如图第二、三个方框中．把NH3在纯氧中燃烧（4NH3+3O22N2+6H2O）的微观拉子补充完整：
（2）第三个方框中的物质属于________（填：“单质”、“化合物”、“纯净物”、”混合物”）．
19.如图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题：
（1）A中细铁丝燃烧的化学方程式是________，集气瓶中预先放入一些水的作用是________．
（2）B中铁钉最易生锈的部位是________（填a或b或c）
（3）C中反应一段时间后，溶液颜色会由蓝色变成浅绿色，发生反应的化学方程式是________．
四、推断题
20.智能手机屏幕解锁图形如图所示．若A、B、C、D、E、F、G分别是铁丝、碳粉、二氧化碳、氧化铁粉末、稀硫酸溶液、氢氧化钙溶液、硝酸铜溶液中的一种，其中A为黑色物质，G为红色物质．（“﹣”相连两物质能发生反应）请完成下列各题：
（1）物质A的化学式为________ ，D中溶质的化学式为________；
（2）F与G反应的化学方程式________ ，基本反应类型是________；
（3）B、C的反应在初中化学中常用于________ ．
五、实验题
21.化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，小组内小明同学认为有两种可能：
猜想1：该溶液没有变质猜想2：该溶液全部变质
（1）小组同学讨论后认为还有一种可能，请你补充出猜想3：________．
（2）为了验证猜想3，小红同学设计了如下实验方案，请你帮他完成实验报告的填写
探究启示：氢氧化钠必须保存．
六、科学探究题
22.有一白色固体X，其主要成分是氯化钠，可能含有碳酸钙、氯化钙、硫酸铜和氢氧化钙。

为探究其组成进行如下实验，主要流程及现象记录如下：
回答下列问题：
（1）根据步骤①实验现象确定白色固体X中一定没有________；
（2）步骤②中发生反应的化学方程式________；
（3）步骤③中产生白色沉淀A的化学方程式________；
（4）白色固体X中的物质有________；
七、计算题
23.某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜，将该合金放人烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体27 g。

请完成下列计算：
（1）40 g铜锌合金中锌的质量是多少g 。

（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少。

参考答案
一、单选题
1. D
2.B
3. C
4.B
5. B
6. C
7. B
8. C
9. B 10. A 11. D
二、填空题
12. （1）H2O2（2）Cl2；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（3）氢氧化钠有强烈的腐蚀性；NaOH+HCl=NaCl+H2O（4）2H2O2 2H2O + O2↑
13.（1）7.5g（2）C（3）50mL（4）①②④（有错或少均不给分）
14.（1）OH-（2）Al（3）
三、简答题
15.（1）BD；C、D；He、Na+（2）284
16.（1）3.3（2）10g
（3）解：设第4次反应完全后用去稀盐酸的溶质的质量为x
CaCO3+ 2HCl═ CaCl2+H2O+ CO2↑
73 44
x 4.4g
解得：x=7.3g
稀盐酸的溶质质量分数：×100%=9.1%
答：稀盐酸的溶质质量分数分数为9.1%．
17.（1）乳化
（2）维生素
（3）钙
（4）煮沸；灼烧闻气味
（5）隔绝空气或氧气
（6）大于
（7）4Al+3O2=2Al2O3
18.（1）
（2）混合物
19. （1）3Fe+2O2Fe3O4；防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
（2）b（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
四、推断题
20.（1）C；Cu（NO3）2
（2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；复分解反应（3）检验二氧化碳
五、实验题
21.（1）该溶液部分变质（2）酚酞溶液变红
六、科学探究题
22.（1）CuSO4（2）CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O +CO2↑（3）CaCl2 + Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl （4）NaCl CaCl2CaCO3
七、计算题
23.（1）解：40 g铜锌合金中锌的质量为40 g-27 g=13g
（2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量为x。

Zn+ H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
13g x
x="19.6" g
所用稀硫酸中溶质的质量分数：。

答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。