2020年北京高二化学 期末复习选择题专题训练30例(选修4人教版)

2020年北京高二化学期末复习选择题专题训练30例（选修4人教版）1、下列说法正确的是()
A．在稀溶液中，1 mol H2SO4(aq)与1 mol Ba(OH)2(aq)完全中和所放出的热量为中和热
B．25 ℃、101 kPa时，1 mol H2和2 mol H2的燃烧热相等
C．CO能和O2反应生成稳定的CO2，CO的燃烧反应一定是吸热反应
D．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
答案B
解析在稀溶液中，OH－与H＋发生反应生成1 mol H2O(l)时所放出的热量为中和热，1 mol H2SO4(aq)与1 mol Ba(OH)2(aq)完全中和生成2 mol H2O，而且同时生成硫酸钡沉淀，所以所放出的热量不等于中和热，A 错误；燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧所放出的热量，所以25 ℃、101 kPa时，1 mol H2和2 mol H2的燃烧热相等，B正确；燃烧反应都是放热反应，C错误；101 kPa时，1 mol 碳完全燃烧生成二氧化碳所放出的热量为碳的燃烧热，D错误。

2. 下列叙述正确的是()
A．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．粗铜精炼时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变
D．铁与稀硫酸反应时，加入过量硫酸铜溶液，可使反应速率加快
答案A
解析氢氧燃料电池的负极发生失去电子的氧化反应，氢气放电，B错误；粗铜精炼时，阳极是粗铜，粗铜中的杂质也会失去电子，而阴极始终是铜离子放电，因此电解质溶液中铜离子浓度降低，C错误；铁与稀硫酸反应时，加入过量硫酸铜溶液，铁全部被铜离子氧化，不能生成氢气，D错误。

3. 关于下列各装置图的叙述不正确的是()
A．用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液
B．图②装置盐桥中KCl的Cl－移向右烧杯
C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同
答案B
解析根据电流方向知a为电解池的阳极，要实现铁上镀铜，则铜为阳极，电解质溶液可以是CuSO4溶液，故A项正确；图②装置是原电池，Zn为负极，Cu为正极，在原电池内，阴离子移向负极，故B项错误；要保护钢闸门不受腐蚀，钢闸门应该连在电源的负极上，故C项正确；左边装置的负极反应式为Al－3e－===Al3＋，右边装置的负极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，这两个装置中通过相同数目的电子时，消耗的负极材料的物质的量之比应该为2∶3，故D项正确。

4、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝x kJ·mol－1
已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1
S(s)＋2K(s)===K2S(s)ΔH2＝b kJ·mol－1
2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)ΔH3＝c kJ·mol－1
则x为()
A．3a＋b－c B．c－3a－b
C．a＋b－c D．c－a－b
答案A
解析本题已知的三个热化学方程式为：
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝a kJ·mol－1
②S(s)＋2K(s)===K2S(s)ΔH2＝b kJ·mol－1
③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)
ΔH3＝c kJ·mol－1
由盖斯定律可推出，3×①＋②－③可得热化学方程式：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝x kJ·mol－1＝(3a＋b－c) kJ·mol－1。

5.下列说法正确的是()
A．S(g)＋O2(g)===SO2 (g)可用该反应的ΔH表示燃烧热
B．通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体
C．除去CuCl2溶液中的Fe3＋，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂
D．测定中和热的实验中，参与反应的酸或碱，无论谁过量，都不影响中和热的数值
答案D
解析燃烧热应是固体硫完全燃烧生成SO2(g)放出的热量，A错误；直接蒸发MgCl2溶液，Mg2＋水解生成Mg(OH)2，最后得到MgO ，B错误；除去CuCl2溶液中的Fe3＋，可加入适量的CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3促进Fe3＋水解，且不引入杂质，C错误。

6..N4分子结构为正四面体(如图所示)。

已知：断裂N4(g)中1 mol N—N键吸收193 kJ能量，形成N2(g)中1 mol N≡N键放出941 kJ能量。

下列说法正确的是()
A．N4(g)比N2(g)更稳定
B．N4(g)===2N2(g)ΔH＝＋724 kJ·mol－1
C．形成1 mol N4(g)中的化学键放出193 kJ的能量
D．1 mol N2(g)完全转化为N4(g)，体系的能量增加362 kJ
答案D
解析N4(g)===2N2(g)的ΔH＝6×193 kJ·mol－1－2×941 kJ·mol－1＝－724 kJ·mol－1，所以N2比N4稳定，故A、B错误；一个N4分子中含有6个N—N键，形成1 mol N4(g)中的化学键放出6×193 kJ的能量，故C错误；根据上述分析，1 mol N2(g)完全转化为N4(g)，需要吸收362 kJ的热量，即体系的能量增加362 kJ，D正确。

7 下列化学用语表示不正确的是()
A．醋酸的电离：CH3COOH CH3COO－＋H＋
B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3===Na＋＋HCO－3
C．氯化铵的水解：NH＋4＋H2O NH4OH＋H＋
D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)
答案C
解析醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，A项正确；碳酸氢钠是强电解质，完全电离出碳酸氢根离子和钠离子，B项正确；铵根水解生成一水合氨，即NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，C项错误；碳酸钙难溶，存在溶解平衡，D项正确。

8. 常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是()
A．pH＝5的NH4Cl溶液
B．pH＝5的NaHSO4溶液
C．pH＝8的CH3COONa溶液
D．pH＝8的NaOH溶液
答案A
解析B、D选项抑制水的电离，A、C选项促进水的电离，A中水电离出的c(H＋)＝10－5 mol·
L－1，C中水电离出的c(OH－)＝10－6 mol·L－1，A中数值大，水的电离程度大。

9. 今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是()
序号①②③④
pH111133
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
A.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
D．V1 L ④与V2 L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V2
答案D
解析醋酸钠溶液显碱性，所以A正确，也可以从平衡移动角度分析，CH3COONa电离出的CH3COO－：a.与盐酸中的H＋结合生成CH3COOH；b.使醋酸中的电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋左移，两溶液中H＋浓度均减小，所以pH均增大；B项，假设是强酸和强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其浓度远远大于②，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，正确；C项，分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①、②溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－右移，使①pH>10，同理醋酸稀释后pH<4，正确；D项，假设是强酸和强碱，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是弱碱，其浓度远远大于④盐酸，所以需要氨水的体积少，即V1>V2，D错误。

10.已知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g)Y(g)ΔH<0。

现将一定量X(g)和Y(g)的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。

则下列说法不正确的是()
A ．若混合气体的压强不变，则说明反应已达化学平衡状态
B ．a 、b 、c 、d 四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b 点
C ．25～30min 内用X 表示的平均化学反应速率是0.08mol·L －
1·min －
1 D ．反应进行至25min 时，曲线发生变化的原因是增加Y 的浓度 答案 D
解析 正反应是气体分子数减小的反应，所以当压强不再发生变化时，可以说明反应已经达到平衡状态，A 项正确；根据图像可知，只有b 点表示的反应体系中，各物质的浓度不再发生变化，所以只有b 点表示反应处于平衡状态，B 项正确；25～30min 内X 的浓度变化量是0.4mol·L －1，所以用X 表示的平均化学反应速率是0.4mol·L －1
5min ＝0.08mol·L －1·min －1，C 项正确；反应进行至25min 时，X 物质的浓度增大，D 项不
正确。

11 下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A ．向0.1 mol·L －1
CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中c (H ＋
)
c (CH 3COOH )
减小
B ．将CH 3COONa 溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c (CH 3COO －
)
c (CH 3COOH )·c (OH －)增大
C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c (NH ＋
4)
c (Cl －)
>1
D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中c (Cl －
)
c (Br －)不变
答案 D
解析 A 项，c (H ＋)c (CH 3COOH )＝K a
c (CH 3COO －)，加水稀释，c (CH 3COO －)减小，K a 不变，所以比值增大，错误；
B 项，c (CH 3COO －)
c (CH 3COOH )·c (OH －)＝1
K h
(K h 为水解常数)，温度升高，水解常数K h 增大，比值减小，错误；C 项，
向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒：c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝c (Cl －)＋c (OH －)，此时c (H ＋)＝c (OH －)，故c (NH ＋4)
＝c (Cl －)，所以c (NH ＋4)
c (Cl －)＝1，错误；D 项，在饱和溶液中c (Cl －)c (Br －)＝K sp (AgCl )K sp (AgBr )，温度不变，溶度积K sp 不变，
则溶液中c (Cl －)
c (Br －)不变，正确。

12 反应m X(g)
n Y(g)＋p Z(g) ΔH ，在不同温度下的平衡体系中物质Y 的体积分数随压强变化的
曲线如图所示。

下列说法错误的是( )
A ．该反应的ΔH ＞0
B ．m ＜n ＋p
C ．B 、C 两点化学平衡常数：K B ＞K C
D ．A 、C 两点的反应速率v (A)＜v (C) 答案 C
解析 由图可知温度升高，Y 的体积分数增大，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应；增大压强，Y 的体积分数减小，说明平衡逆向移动，则m ＜n ＋p ；对吸热反应来说，温度升高，K 增大，K B ＜K C ; A 、C 两点温度相同，C 点压强大，则C 点的速率大于A 点。

13. 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水化法生产，反应的化学方程式如下：C 2H 4(g)＋H 2O(g)C 2H 5OH(g)，下图为乙烯的平衡转化率与温度(T )、压强(p )的关系[起始n (C 2H 4)∶n (H 2O)＝1∶1]。

下列有关叙述正确的是( ) A ．Y 对应的乙醇的物质的量分数为1
9
B ．X 、Y 、Z 对应的反应速率：v (X)>v (Y)>v (Z)
C ．X 、Y 、Z 对应的平衡常数数值：K X <K Y <K Z
D ．增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率 答案 A
解析 据图可知，Y 点对应乙烯的平衡转化率为20%，起始n (C 2H 4)∶n (H 2O)＝1∶1，设C 2H 4和H 2O 的起始物质的量均为1mol ，根据“三段式”计算：
C 2H 4(g)＋H 2O(g)
C 2H 5OH(g)
起始/mol110
转化/mol0.20.20.2 平衡/mol0.80.80.2
则平衡时乙醇的物质的量分数为0.2mol (0.8＋0.8＋0.2)mol ＝1
9，故A 正确；结合图像可得：p 1<p 2<p 3，且X 、Y 、
Z 三点对应的温度越来越高，所以X 、Y 、Z 对应的反应速率：v (X)<v (Y)<v (Z)，故B 错误；据图可知，升高温度，乙烯的平衡转化率降低，说明该反应为放热反应，则升高温度，平衡常数减小，所以X 、Y 、Z 对应的平衡常数数值：K X >K Y >K Z ，故C 错误；因正反应是气体体积减小的反应，则压强越大，乙烯的平衡转化率越大，又因正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，乙烯的平衡转化率降低，故D 错误。

14. 一定温度下，10mL0.40mol·L －
1H 2O 2溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成O 2的体积(已折算为标准状况)如下表：
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A ．0～6min 的平均反应速率：v (H 2O 2)≈3.3×10－
2mol·L －
1·min －
1 B ．6～10min 的平均反应速率：v (H 2O 2)＜3.3×10－
2mol·L －
1·min －
1 C ．反应至6min 时，c (H 2O 2)＝0.30mol·L －
1 D ．反应至6min 时，H 2O 2分解了50% 答案 C
解析 根据题目信息可知，0～6 min ，生成22.4 mL(标准状况下)氧气，消耗0.002 mol H 2O 2，则v (H 2O 2)≈3.3×10－2 mol·L －1·min －1，A 项正确；随反应物浓度的减小，反应速率逐渐降低，B 项正确；反应至6 min 时，剩余0.002 mol H 2O 2，此时c (H 2O 2)＝0.20 mol·L －1，C 项错误；反应至6 min 时，消耗0.002 mol H 2O 2，则H 2O 2分解了50%，D 项正确。

15. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下： ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g)ΔH ＝＋49.0 kJ·mol －
1 ②CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)ΔH ＝－192.9 kJ·mol －1
下列说法正确的是( )
A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ·mol －
1 B ．①中的能量变化如下图所示
C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量
D ．根据②推知反应CH 3OH(l)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)的ΔH ＞－192.9 kJ·mol －
1
答案 D
解析 ②中H 2(g)不是稳定的氧化物，A 项错误；①为吸热反应，而图示反应为放热反应，B 项错误；据题给①②可知CH 3OH 转变成H 2的过程可能吸收能量，也可能放出能量，C 项错误；由于CH 3OH 在气态时的能量比液态时的高，可知等量CH 3OH(l)比CH 3OH(g)反应时放出热量少，D 项正确。

16在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)(m 、n 、p 、
q 为任意正整数)。

下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是( )
①混合气体的密度不再发生变化 ②体系的温度不再发生变化 ③A 的转化率不再改变 ④各组分的百分含量不再改变 ⑤反应速率v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶p ∶q A ．②③④ B ．①③⑤ C ．②④⑤ D ．①②③④⑤
答案 A
解析 ①因反应前后气体质量不变，容器容积不变，混合气体的密度一直不变，不能说明反应达到平衡状态；②绝热的密闭容器中，体系的温度不再改变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；③A 的转化率不再改变，说明消耗A 与生成A 的速率相等，反应达到平衡状态；④各组分的百分含量不再改变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；
⑤无论反应是否达到平衡状态，均有v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶p ∶q 。

综上所述，A 项正确。

17. 在一密闭容器中加入等物质的量的A 、B ，发生如下反应：2A(g)＋2B(g) 3C(s)＋4D(g)，平衡常
数随温度和压强的变化如表所示：
压强/MPa 平衡常数
温度/℃
1.0
1.5
2.0
300 a b 16 516 c 64 e 800
160
f
g
下列判断正确的是( )
A．g＞f
B．ΔH＜0
C．2.0MPa、800℃时，A的转化率最小
D．1.5MPa、300℃时，B的转化率为50%
答案D
解析平衡常数只与温度相关，温度不变，K不变，所以g＝f，A项错误；由表格中的数据可知，平衡常数随温度升高而增大，故正反应为吸热反应，ΔH＞0，B项错误；该反应为吸热反应，温度越高，平衡常数越大，A的转化率越大，C项错误；该反应为反应前后气体分子数不变的反应，即压强一定时，气体体积不变。

设加入A、B的物质的量为m mol，转化量为x mol，容器体积为V L，则达平衡时，A、B为(m
－x) mol，D为2x mol，则有(
2x V)4
(m－x
V)2·(
m－x
V)2
＝16，解得x
m
＝1
2
，故B的转化率为50%，D项正确。

18.将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀H2SO4直至全部润湿。

下列叙述正确的是()
A．锌片上有气泡，铜片溶解
B．锌片发生还原反应
C．电子都是从铜片经外电路流向锌片
D．该装置至少有两种形式的能量转换
答案D
解析锌、铜、稀硫酸构成原电池，锌为负极，铜为正极，正极上生成氢气，故A错误；锌为负极，发生氧化反应，故B错误；电子从锌极经外电路流向铜极，故C错误；该装置存在电能与化学能、电能与光能的转化，故D正确。

19.对于可逆反应m A(s)＋n B(g)e C(g)＋f D(g)，当其他条件不变时，C的体积分数[φ(C)]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。

下列叙述正确的是()
A ．达到平衡后，若使用催化剂，C 的体积分数将增大
B ．该反应的ΔH ＜0
C ．化学方程式中，n ＞e ＋f
D ．达到平衡后，增加A 的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 答案 B
解析 催化剂不能使平衡发生移动，所以不能使C 的体积分数增大，故A 项错误；达到平衡所用时间越短，反应速率越快，由图可知T 2＞T 1，p 2＞p 1，则温度由T 1升高到T 2，平衡时C 的体积分数减小，说明升高温度平衡逆向移动，所以该反应为放热反应，B 项正确；压强由p 1增大到p 2，平衡时C 的体积分数减小，说明增大压强平衡逆向移动，所以该反应的正反应为气体分子数目增大的反应，即n ＜e ＋f ，C 项错误；A 为固体，增大A 的量不能改变A 的浓度，不能使平衡发生移动，D 项错误。

20. 已知反应N 2O 4(g)
2NO 2(g) ΔH ＞0的平衡体系中，物质的总质量(m
总
)与总物质的量(n
总
)之比
M (M ＝m 总
n 总
)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是( )
A ．温度：T 1＜T 2
B ．平衡常数：K (a)＝K (b)＜K (c)
C ．反应速率：v b ＜v a
D ．当M ＝69g·mol －1
时，n (NO 2)∶n (N 2O 4)＝1∶1
答案 D
解析 已知m 总不变，该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，n 总增大，故M 减小，由图可知T 1＞T 2，A 项错误；化学平衡常数与温度有关，该反应为吸热反应，温度越高，平衡常数越大，则K (a)＝K (c)＜K (b)，B 项错误；温度越高，压强越大，化学反应速率越大，则v b ＞v a ，C 项错误；设n (NO 2)∶n (N 2O 4)＝x mol ∶y mol ，解得46x ＋92y
x ＋y
＝69，所以x ∶y ＝1∶1，D 项正确。

21. 在25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ ，下列热化学方程式正确的是
( )
A ．CH 3OH(l)＋3
2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)
ΔH ＝＋725.76 kJ·mol －
1
B ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1 451.52 kJ·mol －1
C ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－725.76 kJ·mol －1
D ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝＋1 451.52 kJ·mol －1 答案 B
解析 1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ ，则2 mol 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热为22.68 kJ ×64＝1 451.52 kJ ，B 项正确。

22. 已知热化学方程式：
①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝a kJ·mol －1
②H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝b kJ·mol －
1
③C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝c kJ·mol －
1
④C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝d kJ·mol －
1 关于上面热化学方程式的判断不正确的是( ) A ．a 、b 、c 、d 都小于0 B ．a ＋c ＞b ＋d
C ．CO 的燃烧热为|c －d | kJ·mol －
1 D ．燃烧10 g H 2最多放出的热量为|5a | kJ 答案 D
解析 所有燃烧均为放热反应，A 正确；气态水比液态水具有的能量高，a ＞b ，完全燃烧能放出更多的能量，c ＞d ，故a ＋c ＞b ＋d ，B 正确；由④－③可得CO(g)＋1
2O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝(d －c ) kJ·mol －1，C 正
确；生成液态水时放出的能量最多，燃烧10 g H 2最多放出的热量为|5b | kJ ，D 错误。

23. 水溶液锂离子电池体系如图所示。

下列叙述错误的是( )
A．a为电池的正极
B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－x Mn2O4＋x Li
C．放电时，a极锂的化合价发生变化
D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移
答案C
解析A项，由图可知，金属锂易失电子，由原电池原理可知，含有锂的一端为原电池的负极，即b为负极，a为正极，故正确；B项，电池充电时为电解池，反应式为原电池反应的逆反应，故正确；C项，放电时，a极为原电池的正极，发生还原反应的是Mn元素，锂元素的化合价没有变化，故不正确；D项，放电时为原电池，锂离子为阳离子，应向正极(a极)迁移，故正确。

24.铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。

下列说法一定正确的是()
A．电池充电时，b极的电极反应式为Cr3＋＋e－===Cr2＋
B．电池放电时，b极的电极反应式为Fe2＋－e－===Fe3＋
C．电池放电时，Cl－从b极穿过选择性透过膜移向a极
D．电池放电时，电路中每通过0.1 mol电子，Fe3＋浓度降低0.1 mol·L－1
答案A
解析解本题的关键是要知道放电过程为原电池工作原理，充电过程为电解池工作原理，结合原理示意图确定电极反应。

放电时负极b发生氧化反应Cr2＋－e－===Cr3＋，充电时该电极发生还原反应Cr3＋＋e－===Cr2＋，A项正确，B项错误。

放电时阴离子向负极b移动，C项错误。

电池放电时，电路中每通过0.1 mol电子，Fe3＋的物质的量减少0.1 mol，D项错误。

25. 3.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产，下列说法中正确的是()
A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠
B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液
C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
D．外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属
答案A
解析铜的电解精炼时，应用粗铜作阳极、纯铜作阴极；电镀时，应以镀层金属作阳极、待镀金属作阴极；外加电流的阴极保护法中，待保护的金属应与电源负极(Y)相连。

26.在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()
A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
答案D
解析pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝c(OH－)＝10－3mol·L－1，而pH＝3的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，c(CH3COOH)远远大于10－3 mol·L－1。

两者等体积混合后，形成CH3COOH与CH3COONa 的混合液，且c(CH3COOH)远大于c(CH3COONa)，溶液呈酸性，电荷守恒关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO －)＋c(OH－)，离子浓度大小顺序为c(CH3COO－)>c
(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。

27.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl，②CH3COONa 与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④CH3COONa与NaHCO3。

下列关系正确的是()
A．pH：②＞③＞④＞①
B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①
C．c(H＋)：①＞③＞②＞④
D ．c (CH 3COOH)：①＞④＞③＞② 答案 B
解析 A 项，pH ：②＞④＞③＞①；C 项，应为①＞③＞④＞②；D 项，应为①＞③＞④＞②。

28. 常温下，0.2 mol·L
－1
的一元酸HA 溶液与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组
分及浓度如图所示，下列说法正确的是( )
A ．HA 为强酸
B ．该混合液的pH ＝7
C ．该混合溶液中：c (A －
)＋c (Y)＝c (Na ＋
) D ．图中X 表示HA ，Y 表示OH －
，Z 表示H ＋
答案 C
解析 题给HA 溶液与NaOH 溶液反应生成0.1 mol·L －1的NaA 溶液。

由图知A －的浓度小于0.1 mol·L －
1，说明
A －发生了水解，即HA 是弱酸，A 项错误；A －发生了水解，水解后溶液呈碱性，
B 项错误；混合
液中粒子浓度的大小关系为c (Na ＋)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (HA)＞c (H ＋)，因此X 表示OH －，Y 表示HA ，Z 表示H ＋，D 项错误；根据物料守恒可知，c (A －)＋c (HA)＝c (Na ＋)，即c (A －)＋c (Y)＝c (Na ＋)，C 项正确。

29. 25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A ．0.1 mol·L －
1 CH 3COONa 溶液与0.1 mol·L －
1 HCl 溶液等体积混合：c (Na ＋
)＝c (Cl －
)＞c (CH 3COO －
)＞c (OH
－
)
B ．0.1 mol·L －
1 NH 4Cl 溶液与0.1 mol·L －1
氨水等体积混合(pH ＞7)：c (NH 3·H 2O)＞c (NH ＋
4)＞c
(Cl －
)＞c (OH －
)
C ．0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液与0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液等体积混合：32c (Na ＋)＝c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (H 2CO 3)
D ．0.1 mol·L －
1 Na 2C 2O 4溶液与0.1 mol·L －
1 HCl 溶液等体积混合(H 2C 2O 4为二元弱酸)：2c (C 2O 2－
4)＋c (HC 2O －
4)＋c (OH －
)＝c (Na ＋
)＋c (H ＋
) 答案 A
解析 0.1 mol·L －1 CH 3COONa 溶液与0.1 mol·L －1 HCl 溶液等体积混合，溶质为等物质的量的CH 3COOH 和NaCl ，因为醋酸为弱酸，部分电离，所以c (Na ＋)＝c (Cl －)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)，A 选项正确；0.1 mol·L
－1 NH
4Cl
溶液与0.1 mol·L －1氨水等体积混合，pH ＞7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程
度，则c (NH ＋4)＞c (NH 3·H 2O)，B 选项错误；根据物料守恒，0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中，c (Na ＋)＝2c (CO 2－3)＋2c (HCO －3)＋2c (H 2CO 3)，0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液中，c (Na ＋)＝c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (H 2CO 3)，二者等
体积混合，则2c(Na＋)＝3c(CO2－3)＋3c(HCO－3)＋3c(H2CO3)，即2
＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)，
3c(Na
C选项错误；根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)＋c(OH－)＋c(Cl－)，D选项错误。

30.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示。

下列判断错误的是()
A．三种酸的电离常数关系：K HA>K HB>K HD
B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)
C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)
答案C
解析A项，根据图像知，在未滴加NaOH溶液时，0.1 mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液的pH均大于1，说明三种酸均为弱酸，且pH：HA＜HB＜HD，可知酸性：HA＞HB＞HD，根据酸性越强，电离常数越大知，故K HA>K HB>K HD，正确；B项，滴定至P点时，溶液中未反应的HB与生成的NaB的浓度相等，且溶液呈酸性，说明HB的电离程度大于B－的水解程度，故c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)，正确；C项，pH＝7时，三种离子的浓度分别等于c(Na＋)，然而三种溶液中阴离子水解程度不同，加入的NaOH的体积不同，故三种阴离子的浓度也不同，错误；D项，根据质子守恒即可得出，三种溶液混合后溶液的质子守恒关系：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，正确。