江苏地区2012届高三化学复习课件：专题5 第3讲 微粒之间的相互作用力与物质的多样性(苏教版)

②铵盐
有的酸
问题 2：物质的类别与化学键种类之间的关系如何？(问题 关键词：(1)离子化合物、共价化合物、非金属单质、稀有气体、 金属元素、非金属元素；(2)离子键、共价键)
提示 ①离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键。简 单离子组成的离子化合物中只有离子键，如 MgO、NaCl 等；复 杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键， 如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2 等。
考点三 8 电子稳定结构的判断 判断某化合物中的某元素最外层是否达到 8 电子稳定结 构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断， 如：①H2O，O 原子最外层有 6 个电子，H2O 中每个 O 原子又 与两个 H 原子形成两个共价键，所以 H2O 中的 O 原子最外层 有 6＋2＝8 个电子；但 H2O 中的 H 原子最外层有 2 个电子；②N2， N 原子最外层有 5 个电子，N 与 N 之间形成三个共价键，所以 N2 中的 N 原子最外层达到 8 电子稳定结构。
⑥由金属元素与非金属元素间形成的化学键不一定是离子 键，如 AlCl3 等都只含共价键，它们属于共价化合物。
例 1 下列物质中含有相同的化学键类型的是( C ) A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 解析 A 项，NaOH、NaCl 中均含有离子键，HCl、H2O 中含有共价键；B 项，Na2S 中含有离子键，Cl2、HCl、SO2 中含有共价键；C 项，各物质都只含有共价键；D 项，Na2O2 中有离子键和共价键，H2O2、H2O、O3 均只有共价键。
(4)有化学键被破坏的变化不一定是化学变化。如：HCl 溶 于水，NaCl 熔化等都有化学键被破坏，但都属于物理变化。
(5)用化学键强弱可解释物质的化学性质，也可解释物质的 物理性质。根据不同的物质类型，有的物质发生物理变化要克
服化学键。如金刚石、晶体硅熔点高低要用化学键强弱来解释。
而 HF、HCl、HBr、HI 中的化学键强弱只能解释其化学性质， 它们的物理性质与 H－X 键无关。
化学键 类型
主要物 理性质
一定含有离子键， 可能含有共价键
只含有共价键
①熔、沸点较高， ①熔、沸点、硬度
硬度较大，通常呈 差异较大；②熔融
固态；②固态不导 态不导电，某些溶
电，熔融态和溶于 于水后导电
水后导电
典例
①活泼金属的化合 ①绝大多数由非金
物(第ⅠA 族、第 属元素组成的化合
ⅡA 族)； 物(铵盐除外)；②所
迷津指点 (1)由金属元素与非金属元素形成的化学键不一 定是离子键，如 AlCl3：形成的是共价键，属于共价化合物。
(2)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合 物。如：H＋＋OH－===H2O,2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O。
(3)由两种共价分子结合生成的化合物不一定是共价化合 物。如：NH3＋HCl===NH4Cl。
演
示
稿
1
3
后 等
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文 2
(3)变化规律 一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越 大，分子间作用力 越大 ，物质的熔、沸点也 越高 。例如，熔、
沸点：I2 > Br2> Cl2 > F2。 2．氢键 (1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强 的相互作
例 2 下列有关化学用语使用正确的是
( AC )
A．硫离子的结构示意图：
B．NH4Cl 的电子式： C．原子核内有 10 个中子的氧原子：188O
D．CO2 的电子式：
解 析 B 项 中 没 有 标 出 Cl － 的 电 子 式 ， 应 表 示 为
D 项 CO2 的电子式为
。
故选 A、C。
规律方法 电子式书写时常见的错误 ①漏写未参与成键的电子，如： N2：N⋮⋮N，应写为：··N⋮⋮N··。 ②化合物类型不清楚，漏写或多写[ ]及错写电荷数，如：
二、分子间作用力和氢键 1．分子间作用力 (1)定义： 把分子聚集在一起 的作用力，又称 范德华力。 (2)特点 ①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点 、 沸点 等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 ②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物 和 绝大多数气态、液态、固态非金属 单质 分子之间。但像二氧化 硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在 分子间作 用力。
例如：①原子的电子式：
钠原子：Na·、镁原子：·Mg·、硫原子：·S···· ·、氯原子：
②阴离子的电子式：
硫离子：[··S······]2－、氯离子：
等。
③简单阳离子的电子式：
等。
简单阳离子是原子失去最外层电子形成的，所以简单阳离子的
电子式即是离子符号，如 Al3＋、Mg2＋、K＋等。
④原子团的电子式：
(7)具有金属光泽且能导电的单质不一定就是金属，如石墨 具有金属光泽且能导电，却是非金属。
考点精讲
考点一 离子化合物与共价化合物 问题 1：离子化合物与共价化合物的区别有哪些？(关键词 提示：结构微粒、化学键类型、主要物理性质)
提示 离子化合物与共价化合物的不同主要 表现在以下一些方面：
离子化合物 共价化合物 结构微粒 阴、阳离子 原子
的粒子
分子
原子
金属离 子、自 由电子
组成 晶体 粒子 间相 互作用
范德华力 离子键 (有的存
在氢键)
共价键
金属键
典型实 例
NaCl
金刚
石、晶
体硅、
冰 SiO2、 除汞外
(H2O)、 SiC 及 的金属
干冰 (CO2)
Si3N4 等大多
及合金
数新型
高温结
构陶瓷
迷津指点 晶体中的几个不一定 (1)离子晶体除含离子键外不一定不含其他化学键。如铵盐 中除含离子键外，还含有极性键和配位键；Na2O2 中除含离子 键外还含有非极性键。 (2)离子晶体不一定含金属阳离子，如 NH4Cl 中含的阳离子 是 NH4＋(凡是铵盐，肯定同时含极性键、配位键和离子键)。 (3)离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如 MgO 的熔点 高于 SiO2。
成键 实质
阳离子间的静电吸引 作用和电子与电子
间、原子核与原子核
间的静电排斥作用
共用电子对
分类
——
极性键
非极性键
特点
阴、阳离子间的相互 作用，成键原子未达 到稳定结构且吸引电
子能力差别很大
共用电子对偏 向一方，成键 原子未达到稳 定结构且吸引 电子能力差别
不大
共用电子对不偏 向任何一方，成键 原子未达到稳定 结泼非金属通过得失
电子形成阴、阳离子，如 NaCl、 CaO、K2S 等；②带正电荷的原子 团(NH＋4 )与带负电荷的阴离子之间 发生强烈的相互作用，如 NH4Cl； ③带正电荷的阳离子与带负电荷的
原子团之间发生强烈的相互作用，
如 NaOH
①不同非金属 元素的原子之 间，如 HCl、 H2O；②非金 属元素与不活 泼的金属元素 之间，如 AlCl3 、 BeCl2 等
②共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如 HCl、 CH4、CO2、H2SO4 等。
③在非金属单质中只有共价键，如 Cl2、O2、金刚石等。
④构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构， 是单原子分子，分子中不存在化学键。
⑤非金属元素的原子间也可以形成离子键，如 NH4Cl 中的 NH＋ 4 与 Cl－。
应写为
。
③书写不规范，错写共用电子对，如：N2 的电子式为··N⋮⋮N··，
不能写成
，更不能写成
④不考虑原子间的结合顺序，如 HClO 的结构式为 H—O—Cl
而非 H—Cl—O。
⑤不考虑原子最外层有几个电子均写成 8 电子结构，如 CH＋ 3
的电子式为
而非
。
⑥不考虑 AB2 型离子化合物中 2 个 B 是分开写还是一起写。 如：CaBr2、CaC2 它们的电子式分别为：
用。
(2)形成条件 除 H 外，形成氢键的原子通常是 O 、 F 、 N 。 (3)存在 氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF 等分子之 间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点 升高 。
三、晶体的类型与性质 晶体类型及性质的比较
晶体 离子 分子 类型 晶体 晶体
原子晶体 金属晶体
构成晶 阳离子 体 和阴离子
规律方法 (1)离子化合物中可能只存在离子键，如 NaCl 等，也可能有离子键和共价键，如 NaOH、Na2SO4 等。而共价 化合物中只存在共价键。
(2)共价键可以存在于离子化合物、共价化合物中，某些非 金属单质中也存在共价键，如 H2、O2、N2、Cl2 等。稀有气体 分子中不存在化学键。
即时巩固 1 X、Y 两元素的单质可以化合形成 XY2 型离子化 合物，如果 Y 在周期表中的第ⅦA 族，则 X 所处的主族序数为
例 3 含有极性键且分子中各原子都满足 8 电子稳定结构
的化合物是( C )
A．CH4
B．CH2==CH2
C．CO2
D．N2
解析 CH4、CH2==CH2 中氢不满足 8 电子稳定结构，A、
B 项错；N2 中只含有非极性键且为单质，D 项错。
即时巩固 3 下列物质中所有原子均满足最外层 8 电子结构
。
即时巩固 2 氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示
方法正确的是
(C)
A．氯气的电子式：Cl··Cl
B．氢氧根离子的电子式：
C．次氯酸分子的结构式：H—O—Cl
D．HClO 的电子式：
解析 A 项应把氯原子的最外层电子都标出；B 项缺少 中括号，也没标明所带电荷；D 项氢原子应与氧原子形成共 价键，氧的最外层电子未全标出。
的化合物是( C )
A．PCl5
同种元素的 原子之间，如 H2、Cl2
形成 过程
3．化学反应的实质 (1)化学键的形成 化学键的形成与 原子结构 有关，主要通过两个方面来 实现。 ①原子的价电子间的 转移 ——离子键。 ②原子的价电子间的 共用 ——共价键。 (2)化学反应的本质 反应物分子内化学键的断裂 和产物分子中化学键的形成。
江苏地区2012届高三化 学复习课件：专题5 第3 讲 微粒之间的相互作用
力与物质的多样性(苏教 版)
2.离子键与共价键
离子键
共价键
概念
带相反电荷 的离子之间 的相互作用
原子间通过共用电子对所形 成的相互作用
成键 元素
一般是活泼 金属和活泼 非金属元素
一般是非金属元素
成键 微粒
阴、阳离子
原子
静电作用，包括阴、
阴、阳离子均要用[ ]括起来，并在右上角标出电荷数。
如氢氧根离子：
、水合氢离子：
、铵根离
子：
。
(2)离子化合物的电子式及用电子式表示离子化合物的形成过程
①离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，相同离子
要对称书写不能合并，如：CaBr2 的电子式为 的电子式为
②用电子式表示离子化合物的形成过程： 如 K2S 的形成过程为： (3)共价化合物的电子式及用电子式表示共价化合物的形成过 程 ①共价化合物的电子式及结构式的表示方法 结构式：共价键的每对共用电子对用一短线表示，未成键的电 子不用写出。如 N2 的电子式为··N⋮⋮N··，结构式为 N≡N。 ②用电子式表示共价化合物的形成过程
( B)
A．ⅠA B．ⅡA C．ⅢA
D．ⅣA
解析 由题意知 Y 为ⅦA 族元素，则 Y 为－1 价，
故 X 为＋2 价，X 为第ⅡA 族元素。
考点二 电子式 电子式的表达方式包括化合物的电子式及电子式的形成过 程两个问题。 (1)物质的电子式 在元素符号周围用小黑点·(或×)来表示原子最外层电子的 式子称为电子式。
方法技巧 判断某化合物中的某元素最外层是否达到 8 电 子稳定结构有一个经验公式：该元素的化合价的绝对值加上该 元素的最外层电子数，如等于 8，则达到 8 电子稳定结构，否则 没有达到。另外，分子中如果含有 H 原子，因为 H 原子最外层 最多可容纳 2 个电子，所以只要含有 H 的分子或离子均不符合 8 电子稳定结构。
(4)含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中就 含有金属阳离子。
(5)离子晶体中不一定不含分子，如 CuSO4·5H2O 就含水分 子(CuSO4·5H2O 是纯净物，是化学式而不是分子式，因为该晶 体中不存在 CuSO4 分子)。
(6)金属与非金属形成的化合物不一定都是离子化合物，如 AlCl3 就是共价化合物。