2020年安徽省滁州市乌衣中学高一化学联考试题含解析

2020年安徽省滁州市乌衣中学高一化学联考试题含解
析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。

下列说法不正确的是
A.装置甲中W作原电池负极
B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2+ +2e-= Cu
C.装置丙中电流由Z流向W
D.四种金属的活动性强弱顺序为Z> W>X>Y
参考答案：
C
2. 一定温度下，在密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志（）
A．A、B、C的浓度不再随时间的变化而变化
B．单位时间生成n molA 同时生成3n molB
C．C生成的速率等于A分解的速率的2倍
D．A、B、C的分子数比为1：2：3
参考答案：
A
略
3. 下列实验操作中错误的是
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干后停止加热
D．可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质
参考答案：
C
略
4. 一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是
A.该反应的化学方程式为2X=3Y+ Z
B. t min时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到平衡状态
C. 若t=4，则0~t时间段内X的平均反应速率为0.1 mol/ (L·min)
D.保持温度、体积不变，t时刻时向容器中充入1 mol He使压强增大，则该反应的正、逆反应速率都增大
参考答案：
C
5. 1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）
A．mol﹣1 B．amol﹣1
C．28amol﹣1 D．mol﹣1
参考答案：
C
解：1gN2的物质的量==mol；用NA表示阿伏伽德罗常数，a个分子的物质的量
=mol；所以得到=，N A=28amol﹣1
故选C．
6. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．氢氧化钡溶液与硝酸的反应： OH—＋H+＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中： CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2CO3?
参考答案：
A
略
7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣
B．能与铝反应放出氢气的溶液中：K+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
C．pH=2的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣
D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣
参考答案：
C
【考点】离子共存问题．
【分析】A．强碱溶液中含大量的氢氧根离子；
B．能与铝反应放出氢气的溶液，为非氧化酸或强碱溶液；
C．pH=2的溶液，显酸性；
D．离子之间结合生成络离子．
【解答】解：A．强碱溶液中含大量的氢氧根离子，不能大量存在Al3+，故A不选；B．能与铝反应放出氢气的溶液，为非氧化酸或强碱溶液，酸碱溶液中不能大量存在HCO3﹣，故B不选；
C．pH=2的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；
D．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故D不选；
故选C．
8. 根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（）。

A．Na2SO4 B．SO2 C．S D．Na2S
参考答案：
A
略
9. 向MgC12和AlC13的混合溶液中，逐滴滴加1mol/L的氨水至过量，下列关系图中最合理的是（）
A．B．
C．D．
参考答案：
D
【考点】镁、铝的重要化合物．
【解答】解：MgC12和AlC13都能与氨水反应，分别生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀。

氢氧
化镁是中强碱，可溶于酸或酸性溶液；氢氧化铝是两性氢氧化物，既可溶于酸，又可溶于强碱，但不能溶于氨水。

当氨水过量后，两种沉淀都不会被氨水溶解，所以D最合理。

10. 纳米科技是21世纪经济发展的发动机。

人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。

下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是
A．溶液B．胶体 C．悬浊
液 D．乳浊液
参考答案：
B
11. 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加热 D．配成溶液后通入CO2
参考答案：
C
12. 下列操作不能达到预期目的是（）
A．用蒸馏法将自来水制成蒸馏水
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用过滤法除去食盐水中的泥沙
D．用淘洗的方法从沙里淘金
参考答案：
B
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】A．水的沸点较低，可用蒸馏的方法制备；
B．酒精与水混溶；
C．泥沙不溶于水；
D．金子的密度比沙子大．
【解答】解：A．水的沸点较低，可用蒸馏的方法制备，故A正确；
B．酒精与水混溶，不能与水分离，不能用于萃取碘水中的碘，故B错误；
C．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故C正确；
D．金子的密度比沙子大，可用淘洗法分离，故D正确．
故选B．
13. 2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议。

大会倡导“节能减排”和“低碳经济”。

下列做法不符合这一理念的是()
A．提倡使用大排量汽车
B．倡导使用节能灯
C．大力开发太阳能等新能源
D．大力开展植树造林促进自然界中的碳循环
参考答案：
A
解析使用大排量汽车，消耗大量的汽油，排放出大量的CO2、CO、氮氧化物等。

14. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）
A. 矿泉水、盐酸、铁、碳酸钙
B.盐酸、空气、硫酸、干冰
C. 蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫
D.生石灰、氢氧化钠溶液、氯化铜、碳酸钠
参考答案：
C
略
15. 有关能量的判断或表示方法正确的是（）
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 从C(石墨，金刚石，，可知：金刚石比石墨更稳定
C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多
D. 若，则燃烧热为
参考答案：
C
【详解】A. 吸热反应、放热反应与反应条件无关，需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，故A错误；
B.能量越低越稳定，从C(石墨，金刚石，，石墨的能量低于金刚石，所以石墨比金刚石更稳定，故B错误；
C. 等质量的硫蒸气的能量大于硫固体，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多，故C正确；
D. 燃烧热是1mol氢气燃烧生成1mol液态水放出的能量，若
，则燃烧热大于，故D错误，答案选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程为：。

为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1) 用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入。

(2) 除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。

(3 ) 生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是。

(4)检验Fe3+存在的最佳试剂是，现象是。

(5 )写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。

漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为：。

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式
为。

（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编
号）。

参考答案：
（1）2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O （2） Ca(ClO)2；（3） Ca(ClO) 2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO （4） 1 。

略
18. （6分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）
A、分液
B、过滤
C、萃取
D、蒸馏
E、结晶
F、加热分解
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3；
（2）从碘水中提取碘；
（3）用自来水制取蒸馏水；
（4）分离植物油和水；
（5）除去 NaCl 中所含的少量 KClO3；
（6）除去 KCl 中少量 KClO3。

参考答案：
(6分)（1）B （2）C （3）D （4）A （5）E （6）F 每空1分略
19. (1) 乙烯的结构简式为：；
(2) 写出下列反应的化学方程式
①乙烯使溴水褪色______________________________ 反应类型______________；
②苯与液溴的反应_________________________________反应类型______________。

参考答案：
(1)CH2=CH2
(2)①CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br加成反应
②略取代反应
略。