无机化学期末考试题及答案

2004至2005第二学期无机化学期末考试题
院系:化学化工与材料学院 化学、应化、环境专业
一、 选择题(每题1分,共 13分）
) (A)、PbO （B)、ZnO （C ）、CuO (D ）、HgO 2、在强酸介质中,五价钒的主要存在形式为 ( ） （A)、V 5+ （B)、VO 3+ (C)、VO 2+ （D ）、V 2O 5 3、下列离子的溶液与Na 2S 溶液反应,生成黄色沉淀的一组是（ ） （A ）、Fe 3+，Bi 3+ （B)、Cd 2+，Fe 3+ （C ）、Pb 2+,As 3+ （D)、Sn 4+，Cd 2+
4、下列含氧酸的氧化性递变不正确的是（ ) （A ）、HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4 （B)、HBrO 4>HClO 4>H 5IO 6 (C)、HClO >HClO 3>HClO 4 （D)、HBrO 3>HClO 3>HIO 3
5、加热分解可以得到金属单质的是( ） （A ）、Hg(NO 3)2 （B ）、Cu （NO 3）2 （C)、KNO 3 (D ）、Mg （NO 3)2
6、下列含氧酸中酸性最弱的是（ ） (A)、HClO （B)、HIO (C ）、HIO 3 （D ）、HBrO
7、关于s 区元素的性质，下列叙述中不正确的是 （ ）
（A)、由于s 区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化
合物。

（B)、在s区元素中，Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定.
(C)、s区元素的单质都有很强的还原性。

（D）、除Be、Mg外，其他s区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火原料.
8、欲除去CuSO4酸性溶液中少量的Fe3+,最好加入（）
(A)、NH3⋅H2O (B）、Na2S （C)、Cu粉（D)、Cu2（OH)2CO3
9、下列物质中，强氧化性与惰性电子对效应无关的是（)
(A）、PbO2（B)、NaBiO3（C）、K2Cr2O7(D）、TlCl3 10、下列配合物中，还原能力最强的是（）
(A）、Fe(H2O)62+ (B）、Fe(CN）64—（C）、Co（NH3)62+（D）、Co（H2O)62+
11、下列物质中，既能和H2S反应，又能和HNO3反应的是( ）
(A）、FeCl3（B)、SO3（C)、KI （D)、SO2
12、如果电对的氧化型和还原型同时生成配位体和配位数相同的配合物，其Eθ一定（）
（A)、变小（B)、变大(C）、不变(D）、由具体情况决定
13、下列化合物中，不水解的是（）
(A）、SiCl4(B)、CCl4(C)、BCl3(D）、PCl5
二、填空题（每空1分,共30分）
1、给出下列物质的分子式。

连四硫酸根；金红石；
萤石；砒霜;
2、命名(NH4)3[SbCl6]为，其中心离子为
，配位体为，配位数为。

3、键能F2Cl2，活泼性F2Cl2。

4、As2O3与NaOH溶液作用生成，再加碘水生成
和。

5、硼砂的化学式为，它是元碱。

6、Ni(NH3）42+具有顺磁性,则它的几何构形为。

7、CuCl2在水溶液中存在的平衡是，
其中是黄色, 是蓝色,两者同时存在时，溶液呈。

8、Fe（en）32+的有效磁矩为5。

5 B。

M.，可以判断该配离子属于
自旋、轨型，且其空间结构为。

9、周期表中，处于斜线位置的B与Si、、性
质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为“对角线规则. 10、给出三种能在酸性条件下将Mn2+氧化为MnO4-的常见试剂为
，和.
11、Cl2O是的酸酐，I2O5是的酸酐。

三、完成并配平下列反应方程式（每题
2分，共20分）
1、HgS溶于王水
2、KMnO4 + HNO2
3、FeSO4 + Br2+ H2SO4
4、H2SeO3 + H2O2
5、KO2 + H2O
6、TiO2 + H2SO4(浓)
7、Cr2O72—+ Fe2++ H+
8、Pb3O4 + 15I- + 8H+
9、Na2[B4O5(OH)4] + HCl + H2O
10、K4Co(CN)6+ O2+ H2O
四、推断题（10分)
将白色固体A溶于稀硝酸，可得到无色溶液B。

若将固体A 溶于水中会产生可溶于浓盐酸的白色沉淀C。

溶液B中加入AgNO3，析出白色沉淀D，D溶于氨水得溶液E，E酸化后又产生白色沉淀D。

少量溶液B中加入HgCl2溶液得白色沉淀F,继续加入溶液B,沉淀F逐渐变灰，最后变为黑色沉淀G。

将H2S气体通入溶液B中，产生棕色沉淀H，H溶于（NH）4S2，形成溶液I。

酸化溶液I，得黄色沉淀J。

试确定字母A，B，C, D，E, F, G，H，I, J各表示什么物质.
五、问答题(每题3分，共15分）
1、举例说明硝酸盐的热分解规律。

2、焊接铁皮时，为什么常用浓ZnCl2溶液处理铁皮表面？
3、举例说明什么叫惰性电子对效应?
4、在Fe3+离子的溶液中加入KSCN溶液时出现了血红色，但加入
少许铁粉后，血红色立即消失,这是什么道理?
5、CCl4不易发生水解，而SiCl4较易水解，其原因是什么？
六、分离鉴别题（写出必要的方程式)
（每题4分，共12分）
1、鉴别As3+、Sb3+和Bi3+
2、分离Fe3+、Cr3+、Al3+
3、鉴别Na2SO3、Na2SO4和Na2S2O3
1-5B。

A。

C.D.A
6-13B.A.D.B。

B。

B.B。

B
填空题
1、氯锑化氨Sb3+ Cl—
2、＜＞
3、6NaAsO2+3I2=6As+6NaIO2 As NaIO2
4、Na2B4O7.10H2O 3
5、正四面体
6、Cu2+ +2H2O=Cu(OH)2+2H+ Cu（OH）2 Cu2+ 绿色
7、这个我不会做，我们那会儿没有学。

不好意思.
8、HClO4 HClO3 HNO3
选择：B，C，B,C,A,C，A,D,C，C，D，？，B（第十二题Eq是什么?？?）填空
1。

六氯合锑酸铵、Sb3+、Cl—、6
2小于、大于
3。

Na3AsO3、Na3AsO4、NaI
4。

NaB4O7.10H2O
5平面四边形
6.［CuCl4]2—+6H2O===[Cu(H2O）]2++4Cl- [CuCl4］- ［Cu （H2O）6］2+ 绿色
7.高、外、八面体
8。

PbO2、HIO4、HBrO4。