浙江省丽水、衢州、湖州三地市2025届化学高二上期中经典试题含解析

浙江省丽水、衢州、湖州三地市2025届化学高二上期中经典试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、煤中加入石灰石，燃烧时可减少SO2的排放，反应为2CaCO3+X+2SO2=2CaSO4+2CO2（已配平），其中物质X为A．CO B．O2
C．CS2D．CaO
2、欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），错误的是( )
A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液
B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏
C．己烯（苯酚）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液
D．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏
3、下列关于化学平衡常数的说法中错误的是
A．化学平衡常数与压强、浓度无关
B．催化剂不能改变平衡常数的大小
C．化学平衡发生移动，平衡常数必定发生改变
D．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动
4、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）
A．NO2球浸在热水和冰水中
B．
C．
D．
5、化学反应A2+B2=2AB的能量变化如下图所示，则下列说法不正确的是()
A．该反应是放热反应
B．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量
C．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
D．断裂1 mol A－A键和1 mol B－B键能吸收x kJ的能量
6、据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。

下列对该物质的判断正确的是( )
A．属于不饱和烃B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．所有原子都在同一条直线上D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得
7、下列化学用语正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．丙烷分子的比例模型：
C．羟基的电子式：D．2—甲基丙烷的键线式：
8、最近，科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构。

下列对该晶体的叙述错误的是（）
A．该物质的化学式为CO4
B．该晶体的熔、沸点高，硬度大
C．该晶体中C原子与C－O化学键数目之比为1：4
D．该晶体的空间最小环由12个原子构成
9、中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（）
A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌
10、能使H2O＋H2O H3O＋＋OH－电离平衡向正反应方向移动，且所得溶液呈酸性的是()
A．在水中加Na2CO3B．在水中加入CuCl2
C．在水中加入稀硫酸D．将水加热到99℃，其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1
11、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是
A．3-甲基-1,3-丁二烯
B．2-羟基戊烷
C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷
D．CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸
12、以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是
①6CO2(g)+6H2O(l)===C6H12O6(s)+6O2(g) ΔH1
②C6H12O6(s)===2C2H5OH(l)+2CO2(g) ΔH2
③C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3
A．2ΔH3=−ΔH1−ΔH2
B．在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3会不同
C．植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能
D．6CO2(g)+6H2O(g)===C6H12O6(s)+6O2(g) ΔH4，则ΔH4＞ΔH1
NH离子浓度分别为a mol/L、13、浓度均为0.1mol/L的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2四种溶液中，设+
4
b mol/L和
c mol/L，
d mol/L则a、b、c、d关系为
A．b=d＞a=b B．c＜a＜c＜d C．a＜c＜b=d D．a＜c＜b＜d
14、下列变化属于吸热反应的是
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④B．②③C．①④⑤D．②④
15、已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ•mol﹣1， 101k Pa时辛烷的燃烧热为5518kJ•mol﹣1．则下列热化学方程式书写正确的是
A．H++OH﹣═H2O△H=﹣57.3kJ•mol﹣1
B．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ•mol﹣1
C．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（g）△H=﹣11036kJ•mol﹣1
D．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣1
16、下列关于化学反应速率说法中不正确的是
A．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0
B．决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质
C．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率
17、二氧化氮存在下列平衡2NO2 (g) N2O4(g)；△H<0。

在测定NO2 相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是
A．温度130℃，压强3.03×105pa B．温度25℃，压强1.01×105pa
C．温度130℃，压强5.05×104pa D．温度0℃，压强5.05×104pa
18、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是
A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑
B．钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阴极反应式为Cu2＋＋2e－=== Cu
D．氢氧燃料电池的负极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
19、2017 年12 月发改委印发了《全国碳排放权交易市场建设方案(发电行业)》，有利于推动经济向绿色低碳转型升级。

下列做法与之相违背
．．．的是
A．提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费
B．合理开采可燃冰，减少煤能源利用
C．推广以液化石油气代替天然气作民用燃料
D．推广利用二氧化碳合成生物降解材料
20、在一个密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应：H2（g） + I2(g) = 2HI(g) △H<0
（1）保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，反应速率如何变化？
（2）保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2，平衡移动的方向。

（3）保持容器内压强不变，向其中加入1 mol N2，反应速率如何变化？
（4）保持容器压强不变，向其中加1 mol H2和1 mol I2，平衡移动的方向。

下列回答正确的是：
A．减慢；向左；不变；正向
B．加快；不移动；不变，不移动
C．加快；向左；不变；正向
D．加快；不移动；减慢，不移动
21、下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）
①NaHCO3②Al ③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3
A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②③④
22、同温度同浓度的下列溶液中C NH4+最大的是( )
A．NH4HSO4B．NH4NO3C．NH4AcD．NH3• H2O
二、非选择题(共84分)
23、（14分）以煤气(主要成分CO、H2)和油脂为原料合成有机化合物日益受到重视。

其中一种转化关系如下：
(1)A的结构简式是______________。

(2)E 是两种含碳碳双键的酯的混合物，C 与D 反应得到E 的化学方程式是____________(写出一个即可)。

(3)以CH2＝CHCH3为原料合成D 的过程如下：
在方框“”中填写物质或条件__________、__________、_________。

24、（12分）在下图所示的物质转化关系中。

C、G、I、M为常见单质，G和M化合可生成最常见液体A，E为黑色粉末，F的焰色反应为黄色，K为白色沉淀，N为红褐色沉淀，I为黄绿色气体，化合物B的摩尔质量为24 g ·mol－1。

(部分生成物和反应条件未列出)
（1）L的化学式为______________。

（2）A的电子式为______________。

（3）反应②的离子方程式为____________________________________。

（4）反应③的化学方程式为____________________________________。

25、（12分）已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
实验序号
反应温度
/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL
①20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
②40 V10.10 V20.50 V3
③20 V40.10 4.0 0.50 V5
(1)该实验①、②可探究______________对反应速率的影响，因此V1＝______________，V2＝______________；
(2)实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V5＝______________。

26、（10分）H2O2能缓慢分解生成水和氧气，但分解速率较慢，加入催化剂会加快分解速率。

某化学兴趣小组为研究不同催化剂对H2O2分解反应的催化效果，设计了如图甲、乙、丙所示的三组实验。

请回答有关问题：
(1)定性分析：可以通过观察甲装置__________现象，而定性得出结论。

有同学指出：应将实验中将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液，理由是_______________。

(2)定量测定：用乙装置做对照试验，仪器A的名称是___________。

实验时组装好装置乙，关闭A的旋塞，将注射器活塞向外拉出一段。

这一操作的实验目的是____________。

实验时以2min时间为准，需要测量的数据是________。

(其它可能影响实验的因素均已忽略)
(3)定量分析：利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。

将30mL5%H2O2溶液一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]与时间(t/min)的关系如图所示。

图中b点
___________90mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)补充实验：该小组补充进行了如下对比实验，实验药品及其用量如下表所示。

实验设计的目的是为了探究
_________________________。

编
反应物催化剂
号
①30mL5%H2O2溶液，10滴H2O 0.10molMnO2
②30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LHCl溶液0.10molMnO2
③30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LNaOH溶液0.10molMnO2
27、（12分）某化学学习小组进行如下实验：
Ⅰ.探究反应速率的影响因素设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。

限选试剂和仪器：0.20 mol·L - 1 H2C2O4溶液、0.010 mol·L -1KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
（1）若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为______________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写__________________。

Ⅱ.测定 H2C2O4·xH2O 中 x 值已知：M（H2C2O4）=90 g·mol-1① 称取 1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；② 取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4；③ 用浓度为0.05 000 mol·L -1 的 KMnO4 标准溶液进行滴定。

反应原理为：5 H2C2O4 + 2 MnO4—+ 6H+ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O
（2）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是________（选填 a、b）。

由图可知消耗 KMnO4溶液体积为________ mL。

（3）滴定终点锥形瓶内现象为__________________________________________________。

（4）通过上述数据，求得 x=______________。

（5）下列操作会造成所测x偏大的是____________(填字母)。

A．滴定终点俯视读数
B．锥形瓶用待测溶液润洗
C．滴定前有气泡，滴定后没有气泡
D．配制100mL待测溶液时，有少量溅出
28、（14分）（1）青奥会将于2014年8月在南京举行。

青奥会建筑设施使用了大量节能材料，体现了“绿色青奥”的理念。

①用于青奥村工程的隔热保温材料聚氨酯属于______（填字母）。

a．有机高分子材料b．无机非金属材料c．金属材料
②青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金锁边。

有关铝合金的性质正确的是___（填字母）。

a．强度小b．耐腐蚀c．密度大
③青奥会议中心双塔采用了玻璃幕墙设计。

制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和___（填字母）。

a．金刚砂b．石英c．水玻璃
（2）如图为某品牌酱油标签的一部分。

①氨基酸态氮的含量是酱油质量的重要指标，这些氨基酸是由大豆中的主要营养物质_____水解而来的。

②配料清单中属于防腐剂的是______。

③小麦中的主要营养物质是_____，写出这种物质完全水解的化学方式：______。

（3）A、B、C三个城市全年雨水的月平均pH变化如图所示。

①受酸雨危害最严重的是____城市。

②导致硫酸型酸雨形成主要气体是___，减少燃煤过程产生该气体的措施有_________。

③汽车尾气中含有NO2、NO、CO等有害气体。

写出由NO2形成硝酸型酸雨的化学方程式：______；汽车安装尾气净化装置可将NO、CO转化为无害气体，写出该反应的化学方程式：_______。

29、（10分）某地菱锰矿的主要成分为MnCO3,还含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3等杂质，工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示:
已知:MnCO3+2NH4Cl MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O↑。

（1）焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。

焙烧时适宜温度为____________；800℃以上锰的浸取率偏低，可能原因是________________。

（2）净化包含三步:
①加入少量MnO2，反应的离子方程式为_____________________；
②加氨水调pH，生成沉淀主要是___________；
③加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+。

（3）碳化结晶中生成MnCO3的离子方程式为___________________________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】分析：根据原子守恒解答。

详解：根据方程式2CaCO3+X+2SO2=2CaSO4+2CO2可知反应后氧原子的个数是12个，碳原子个数是2个，钙原子个数是2个，硫原子个数是2个，反应前氧原子的个数是10个，碳原子个数是2个，钙原子个数是2个，硫原子个数是2个，因此根据原子守恒可知X中含有2个氧原子，即X是O2，答案选B。

2、D
【详解】A、饱和碳酸钠溶液和乙酸发生反应，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度使之析出，便于分液，故说法正确；
B、生石灰吸收水转变成氢氧化钙，然后采用蒸馏的方法，得到乙醇，故说法正确；
C、苯酚显酸性与碱反应生成可溶性盐，己烯不溶于水，然后采用分液的方法进行分离，故说法正确；
D、乙醇和乙酸都与金属钠反应，不能做到除杂，故说法错误。

3、C
【详解】A．化学平衡常数只与温度有关，与压强、浓度无关，A说法正确；
B．催化剂能改变达到平衡时所用的时间，不能改变平衡常数的大小，B说法正确；
C．化学平衡发生移动，改变的条件为浓度、压强时，平衡常数不发生改变，C说法错误；
D．平衡常数发生变化，则反应的温度一定发生改变，化学平衡必定发生移动，D说法正确；
答案为C。

4、C
【详解】A．存在平衡2NO2N2O4，且正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以气体颜色加深，可以用平衡移动原理来解释，故A正确；
B．水的电离属于吸热过程，升高温度，电离程度增大，K w增大，可以用平衡移动原理来解释，，故B正确；
C．过氧化氢分解，加入的二氧化锰起催化剂的作用，加快过氧化氢分解，不能用平衡移动原理解释，故C错误；D．浓度越小，氨水的电离程度越大，可以用平衡移动原理来解释，故D正确。

故选C。

5、C
【详解】A．由图可知：反应物的能量高于生成物的能量，所以反应是放热反应，A正确；
B．2 mol A原子和2 mol B原子结合形成2 molAB物质释放能量y kJ，则断裂2 mol A-B键需要吸收y kJ能量，B正确；
C．由图示可知：1 mol A2和1 mol B2含有的能量比2 mol AB含有的总能量高，因此2 mol AB的总能量低于1 mol A2和1 mol B2的总能量，C错误；
D．由图可知，断裂1 mol A2中的A－A键和1 mol B2的B－B键变为2 mol A原子和2 mol B原子需吸收x kJ的能量，D正确；
故合理选项是C。

6、C
【解析】A.烃是由C、H两种元素组成的有机物，从结构简式中可看出含有N，故不是烃，A项错误；
B.从结构简式中可看出氰基辛炔中有—C≡C—，易被酸性KMnO4溶液氧化，故可使酸性KMnO4溶液褪色，B项错误；
C.三键为直线结构，且均直接相连，则所有原子都在同一直线上，C项正确；
D.炔和含氮化合物加聚时会生成高分子化合物，三键中的一个键会被打开而出现双键，而是
HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N中不含有双键，且不是高分子，故不能由加聚反应制得，D项错误。

答案选C。

7、D
【解析】A项，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；B项，是丙烷分子的球棍模型，故B错误；C项，羟基的电子式为，故C错误；D项，键线式中只用键线来表示碳架，所有的碳原子、氢原子和C-H键都
被省略，所以2-甲基丙烷的键线式为：，故D正确。

点睛：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，注意掌握电子式、结构简式等化学用语的概念及正确的表示方法，例如书写含有碳碳双键、碳碳三键的有机物结构简式时，碳碳双键、碳碳三键不能省略；注意区分比例模型和球棍模型：比例模型是用一定大小的球体来表示不同原子的模型，球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型，比例模型只表示原子大小关系，而球棍模型则表示不同原子及形成的化学键；注意区分“基”和“离子”，“基”不带电而“离子”带电，如：表示-OH，表示OH-。

8、A
【解析】A．晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合，每个氧原子和2个碳原子以共价单键相结合，所以碳氧原子个数比=1：2，则其化学式为：CO2，故A错误；
B．该化合物晶体属于原子晶体，所以其熔沸点高，硬度大，故B正确；
C．该晶体中，每个碳原子含有4个C-O共价键，所以C原子与C-0化学键数目之比为1：4，故C正确；
D．该晶体的空间最小环由6个碳原子和6个氧原子构成，共计是12个原子，故D正确；
故答案选A。

9、B
【分析】根据“海水晒盐”原理是利用蒸发溶剂的方法使溶质氯化钠析出的过程来回答。

【详解】A．蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质的分离的方法，不同于“海水晒盐”原理，故A错误；
B．蒸发是升高温度让一种物质挥发出来，而剩余另一物质的方法，类似“海水晒盐”原理，故B正确；
C．过滤是适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，不同于“海水晒盐”原理，故C错误；
D．搅拌是玻璃棒的作用，可以加速固体的溶解或是物质的分解速率，不同于“海水晒盐”原理，故D错误；
答案选B。

10、B
【解析】A、碳酸钠中的碳酸根是弱酸根，结合了水电离的氢离子，溶液显示碱性，故A错误；
B、氯化铜中的铜离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，溶液显示酸性，故B正确；
C、硫酸电离出氢离子，抑制了水的电离，平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D、温度升高，水的电离平衡向正反应方向移动，但是溶液中的氢离子和氢氧根相等，溶液显示中性，故D错误；
故选B。

【点睛】
本题的易错点为D，要注意溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小有关，与c(H＋)是否大于1×10－7mol·L －1无关。

【详解】A．有机物属于二烯烃，名称是2-甲基-1，3-丁二烯，A错误；
B．有机物属于饱和一元醇，名称是2-戊醇，B错误；
C．有机物CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3属于烷烃，名称是3-甲基己烷，C错误；
D．有机物CH3CH(NH2)CH2COOH属于氨基酸，名称是3-氨基丁酸，D正确；
答案选D。

【点睛】
明确有机物的命名方法是解答的关键，注意有机物系统命名中常见的错误：（1）主链选取不当（不包含官能团，不是主链最长、支链最多）；（2）编号错（官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小）；（3）支链主次不分（不是先简后繁）；（4）“－”、“，”忘记或用错。

12、A
【详解】反应①+反应②得4CO2(g)+6H2O(l)===2C2H5OH(l)+6O2(g) （ΔH1+ΔH2），变形得
2C2H5OH(l)+6O2(g)===4CO2(g)+6H2O(l) −(ΔH1+ΔH2)，所以2ΔH3=−ΔH1−ΔH2，A正确；一定条件下ΔH只与物质类型和物质状态相关，与外界因素无关，不同油耗汽车不影响ΔH，B错误；植物的光合作用通过反应①将太阳能转化为化学能，C错误；6CO2(g)+6H2O(g)===C6H12O6(s)+6O2(g)与6CO2(g)+6H2O(l)===C6H12O6(s)+6O2(g)相比，只是水的状态不同，前者吸收的热量小于后者，所以ΔH4＜ΔH1，D错误。

13、D
【详解】浓度均为0.1mol/L的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2四种溶液中，(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2二种铵盐铵根离子系数都是2，NH4Cl、NH4HSO4二种铵盐铵根离子系数都是1，则(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2二种
NH 铵盐铵根离子浓度比NH4Cl、NH4HSO4二种铵盐铵根离子浓度大，由于(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+水解呈酸性，会抑制+
4的水解，则(NH4)2Fe(SO4)2中铵根离子浓度大于(NH4)2SO4中铵根离子浓度，NH4HSO4中会电离出H+，抑制铵根离子
NH离子浓度关系为a＜c＜b＜d，水解，则NH4HSO4中铵根离子浓度大于NH4Cl中铵根离子浓度，由上分析可得，+
4
D正确；答案为D。

14、D
【解析】①液态水汽化是物理变化，故不选①；②将胆矾（）加热发生分解反应：
，属于吸热反应，故选②；③浓硫酸稀释放出大量的热，故不选③；④氯酸钾分解制氧气，是分解反应，需要吸收热量，属于吸热反应，故选④；⑤生石灰与水反应放出大量热，属于放热反应，故不选⑤。

正确序号为②④；正确选项D。

点睛：常见的放热反应：金属与酸的反应，燃烧反应，大多数化合反应；常见的吸热反应：氢氧化钡晶体与氯化铵反应、氢气、碳、一氧化碳还原反应，多数分解反应；而液态水汽化，浓硫酸稀释虽然有热量变化，但不是化学反应。

【解析】试题分析：H++OH－=H2O △H = －57.3kJ·mol－1，没标反应物的状态，故A错误；2NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+2H2O(l)生成2mol水，放热－114.6 kJ，故B正确；燃烧热是指生成液态水时放出的热，故C错误；燃烧热是1mol可燃物燃烧放出的热量，故D错误。

考点：本题考查中和热、燃烧热。

16、A
【解析】可逆反应达平衡时，应该是正逆反应都在进行，只是正逆反应速率相等而已，不可能都变成0，A错误；决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质，例如：单质钾和水反应就比钠和水反应快，是因为钾比钠的金属性强，与其他因素无关，B正确；C明显正确；D增大浓度和升高温度都是加快反应的方法。

17、C
【分析】由于存在平衡2NO2（g）⇌N2O4（g），N2O4的存在会影响二氧化氮的相对分子质量测定，故应采取措施使平衡向左移动，减小N2O4的含量，该反应正反应是体积减小的放热反应，减小压强平衡向逆反应移动，升高温度平衡向逆反应移动，故应采取高温低压。

【详解】A. 压强不是最低的，故A错误；
B. 温度不是最高的，压强不是最低的，故B错误；
C. 温度最高压强最低，故C正确；
D. 温度低，故D错误；
故答案选C。

18、D
【解析】A.电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，生成Cl2；B.钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋；C．精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；D．氢氧燃料电池中，负极上失电子、正极上得电子。

【详解】A.电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，故阳极的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑，故A项正确；B.钢铁发生电化学腐蚀时，负极上Fe失电子发生氧化反应，负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，故B项正确；C.粗铜精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，所以与电源负极相连的是纯铜,电极反应式为：Cu2++2e−═Cu，故C项正确；D.氢氧燃料电池中,如果电解质溶液呈碱性,则负极反应式为H2-2e−+2OH−═2H2O，故D项错误。

综上，本题选D。

19、C
【解析】提高能源效率、寻找替代能源、保护森林，可以减少碳排放；合理开采可燃冰，减少煤能源利用，可以减少碳排放；低碳经济不应该推广液化石油气；利用二氧化碳合成生物降解材料，可以减少碳排放。

【详解】提高能源效率、寻找替代能源、保护森林，可以减少碳排放，有利于推动经济向绿色低碳转型，故不选A；合理开采可燃冰，减少煤能源利用，可以减少碳排放，有利于推动经济向绿色低碳转型，故不选B；低碳经济不应该推广液化石油气，故选C；利用二氧化碳合成生物降解材料，可以减少碳排放，有利于推动经济向绿色低碳转型，故
【点睛】
本题注重环保、能源、材料等知识的考查，解题的关键是只要对相关的措施进行分析，只有能减少碳排放的措施都是正确的。

20、D
【解析】在恒定温度下，反应速率的影响因素取决于浓度和压强，浓度越大，反应速率越大，如通入惰性气体，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，如压强不变，通入惰性气体，但体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，反应为气体体积不变的反应增大压强平衡不移动，以此解答该题。

【详解】（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应物浓度增大，反应速率增大，故答案为加快；
（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN2，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，故平衡不移动，答案为：不变；
（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2，体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，故答案为减慢；
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g）相当于增大压强，因反应为气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动。

故答案为不移动。

综上所述，本题选D。

【点睛】
本题考查化学反应速率，侧重于影响因素的考查，难度不大，注意把握影响因素，易错点为（2）和（3），注意惰性气体的特点。

21、D
【详解】①NaHCO3与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，故①符合题意；
②Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，与盐酸反应生成氯化铝和氢气，故②符合题意；
③Al2O3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，与盐酸反应生成氯化铝和水，故③符合题意；
④Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，与盐酸反应生成氯化铝和水，故④符合题意；
⑤Na2CO3与氢氧化钠不发生反应，与盐酸反应，故⑤不符合题意；
综上所述，答案为D。

【点睛】
既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等，结合题中物质的性质解答。

22、A
【解析】A、B、C均为盐溶液，完全电离，D为弱碱，部分电离。

【详解】NH4HSO4电离出铵根，氢离子和硫酸根，氢离子抑制铵根的水解；NH4NO3电离出铵根和硝酸根，铵根水解
不受影响；NH 4Ac 电离出铵根和醋酸根，两者均发生水解，产生双水解现象，促进铵根的水解； NH 3• H 2O 是弱电解质，只电离产生少量铵根和氢氧根。

综上所述，同温度同浓度下铵根浓度从大到小顺序为NH 4HSO 4、NH 4NO 3、NH 4Ac 、NH 3• H 2O 。

答案为A 。

二、非选择题(共84分)
23、CH 2=CHCH 2OH
CH 2OHCHOHCH 2OH+CH 2=CHCOOH ∆−−−→浓硫酸CH 2OHCHOHCH 2OOCCH=CH 2+H 2O Cl 2
CH 2ClCHClCH 2Cl NaOH 溶液、加热
【分析】根据流程图，丙烯与氯气发生取代反应生成CH 2=CHCH 2Cl ，CH 2=CHCH 2Cl 与NaOH 溶液在加热的条件下发生取代反应，生成CH 2=CHCH 2OH ，即A ；A 中的羟基被氧化生成CH 2=CHCHO ，B 被氧化生成C ，则C 为CH 2=CHCOOH ；油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和丙三醇，则D 为丙三醇，丙三醇与C 反应生成酯和水。

【详解】(1)分析可知，A 的结构简式CH 2=CHCH 2OH ；
(2)E 是由丙三醇和CH 2=CHCOOH 发生酯化反应生成的两种含碳碳双键的酯的混合物，则E 为
CH 2OHCH (CH 2OH )OOCCH=CH 2或CH 2OHCHOHCH 2OOCCH=CH 2，反应的方程式为
CH 2OHCHOHCH 2OH+CH 2=CHCOOH ∆−−−→浓硫酸CH 2OHCHOHCH 2OOCCH=CH 2+H 2
O ； (3)丙烯与氯气在500℃的条件下，发生取代反应生成CH 2=CHCH 2Cl ，CH 2=CHCH 2Cl 与氯气发生加成反应生成CH 2ClCHClCH 2Cl ，再与NaOH 溶液共热的条件下生成丙三醇。

24、FeCl 3 MnO 2＋4H ＋＋2Cl － Mn 2＋＋Cl 2 ↑＋2H 2O 4Fe(OH)2＋O 2 ＋2H 2O=4Fe(OH)3
【分析】N 为红褐色沉淀，N 为氢氧化铁，根据图示，K+M+A→N ，则为4Fe(OH)2 + O 2+ 2H 2O=4Fe(OH)3，K 为白色沉淀，则K 为Fe(OH)2，M 为单质，M 为O 2，A 为H 2O ；G 和M 化合可生成最常见液体A ，G 为H 2；化合物B 的
摩尔质量为24 g ·
mol －1，与水反应生成氢气和F ，F 的焰色反应为黄色，则F 为NaOH ，B 为NaH ；E 为黑色粉末，I 为黄绿色气体，则E 为二氧化锰，I 为氯气，D 为浓盐酸，单质C 为铁，H 为FeCl 2，L 为FeCl 3。

据此分析解答。

【详解】根据上述分析，
A 为H 2O ，
B 为NaH ，
C 为Fe ，
D 为浓盐酸，
E 为MnO 2，
F 为NaOH ，
G 为
H 2，H 为FeCl 2，
I 为Cl 2，K 为Fe(OH)2，L 为FeCl 3，M 为O 2，N 为Fe(OH)3；
(1)L 为FeCl 3，故答案为FeCl 3；
(2)A 为H 2O ，电子式为，故答案为；
(3)根据图示，反应②为实验室制备氯气的反应，反应的离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －
Mn 2＋＋Cl 2 ↑＋2H 2O ，故答案为MnO 2＋4H ＋＋2Cl － Mn 2＋＋Cl 2 ↑＋2H 2O ；
(4)根据图示，反应③为氢氧化亚铁的氧化反应，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O 2 ＋2H 2O==4Fe(OH)3，故答案为。